浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題匯編-03填空題

浙江省杭州市五年(2018-2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯編

-03填空題

一.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量(共1小題)

1.(2018?杭州)堿式碳酸鋅［Znx(OH)y(CO3)z］是制備功能材料ZnO的原料，其化學(xué)反

應(yīng)表達(dá)式為：ZnX(OH)y(CO3)Z一暨ZnO+CO2t+H2O(x、y、Z為正整數(shù))。小金設(shè)

計(jì)了圖甲所示裝置對(duì)堿式碳酸鋅的組成進(jìn)行探究(裝置氣密性良好，藥品足量，實(shí)驗(yàn)操

作正確)：

(1)圖甲中裝置B的作用是。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的

質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)

到℃(選填“200”、“300”或“400”)。

(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟為：”……加熱前先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活

塞，……控制一定溫度下加熱……實(shí)驗(yàn)過程中可根據(jù)現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣

品已反應(yīng)完全。

(4)小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品(不含雜質(zhì))，放置與熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測(cè)得

裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g。則x：y：Z的最簡(jiǎn)整數(shù)比為。

二.金屬的化學(xué)性質(zhì)(共2小題)

2?(2020?杭州)北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，

土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。

(1)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法

中生成銅的化學(xué)方程式。

（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“忽”“0”“?”表示

反應(yīng)前反應(yīng)后

3.（2019?杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循

環(huán)冷卻水中的溶解氧，當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時(shí)，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化

合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?/p>

（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式o

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了性（選填“氧化”或“還原”），

跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是o

Ξ.酸的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

4.（2021?杭州）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量

的鋅至反應(yīng)完全。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）如圖的“?”“。””■一”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則

表示。（填寫離子符號(hào)）

反應(yīng)前反應(yīng)后

四.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共1小題）

5.（2021?杭州）二氧化碳的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要途徑。如圖是一種實(shí)現(xiàn)二氧化

碳轉(zhuǎn)化為重要原料二甲醛（化學(xué)式為C2H6O）的途徑:

（1）轉(zhuǎn)化①是二氧化碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，這種單質(zhì)的化學(xué)式

為。

（2）轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醛和水，反應(yīng)中生成二甲醛和水的分子數(shù)之比

為O

五.微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用（共1小題）

6.（2018?杭州）Co2的轉(zhuǎn)化和利用是一個(gè)熱門的研究課題。回答下列相關(guān)問題：

（1）2016年我國(guó)科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時(shí)該電池“吸收CO2”，

充電時(shí)該電池“放出Co2”。放電時(shí)，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成一種非金屬單質(zhì)和

一種常見的鹽，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）2018年5月，某雜志介紹了我國(guó)的某項(xiàng)研究成果：在一種新催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)二

氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，相關(guān)反應(yīng)如圖所示，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比

為。

出"如以"繆碳原子

+∞隹*c^?0+AQ氧原子

甲乙丙丁。氯原子

六.原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算（共1小題）

7.（2019?杭州）據(jù)報(bào)道，“火星快車”號(hào)探測(cè)器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,

它的化學(xué)式可表示為：C16O18O（元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之

和）

（1）∣8θ中的質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)是。

（2）相同分子數(shù)的C∣6θ2和C∣6O18O.分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成

CaCC）3的質(zhì)量前者（選填“大于”“小于”或“等于”）后者。

七.光合作用與呼吸作用（共1小題）

8?（2019?杭州）在研究植物光合作用的實(shí)驗(yàn)中，某研究小組在密封的容器A中充入足量的

含有同位素14C的MeO2.隨著時(shí)間的推移，他們發(fā)現(xiàn)該植物的不同器官相繼出現(xiàn)了同位

素blC（如圖，黑色部分表示檢測(cè)到同位素Be的部位），據(jù)此回答：

（1）寫出“WCO2在葉肉細(xì)胞中被合成有機(jī)物的文字表達(dá)式

（2）一段時(shí)間后，研究小組在容器A外的空氣中發(fā)現(xiàn)了14CO2,請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋

這一現(xiàn)象。

浙江省杭州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編

-03填空題

參考答案與試題解析

實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共1小題）

1.（2018?杭州）堿式碳酸鋅［Znx（OH）y（CO3）z］是制備功能材料ZnO的原料,其化學(xué)反

應(yīng)表達(dá)式為：Znx（OH）y（CO3）z'^?O+CO2t+H2O（x、y、Z為正整數(shù)）。小金設(shè)

計(jì)了圖甲所示裝置對(duì)堿式碳酸鋅的組成進(jìn)行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實(shí)驗(yàn)操

作正確）：

溫度七

甲乙

（1）圖甲中裝置B的作用是吸收堿式碳酸鋅分解生成的二氧化碳。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的

質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到

300℃（選填“200”、“300”或“400”）。

（3）部分實(shí)驗(yàn)步驟為：”……加熱前先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活

塞，……控制一定溫度下加熱……實(shí)驗(yàn)過程中可根據(jù)裝置A中不再產(chǎn)生氣泡，A、

B中質(zhì)量不再增加現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣品已反應(yīng)完全。

（4）小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品（不含雜質(zhì)），放置與熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測(cè)得

裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g。則x：y：Z的最簡(jiǎn)整數(shù)比為5：6：2。

【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以裝置A中的濃硫酸是用來吸收堿式碳酸鋅分

解生成的水蒸氣；堿石灰中的氫氧化鈉和氧化鈣均能與二氧化碳反應(yīng)，所以裝置B是用

來吸收堿式碳酸鋅分解生成的二氧化碳；故填：吸收堿式碳酸鋅分解生成的二氧化碳；

（2）由圖乙可知，在加熱過程中固體的質(zhì)量在減少，當(dāng)溫度達(dá)到300℃時(shí)，固體的質(zhì)量

不再改變，說明堿式碳酸鋅已經(jīng)完全分解，所以熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到300C；故

填：300；

（3）因?yàn)閴A式碳酸鋅分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以當(dāng)觀察到裝置A中不再產(chǎn)生氣泡，

且，A、B中質(zhì)量不再增加就說明堿式碳酸鋅樣品已完全分解；故填：裝置A中不再產(chǎn)

生氣泡，A、B中質(zhì)量不再增加；

（4）堿式碳酸鋅樣品54.7g,裝置A增加的質(zhì)量為5.4g,故生成水的質(zhì)量為5.4g；裝置

D增加的質(zhì)量為8.8g,生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,故氧化鋅的質(zhì)量為54.7g-5.4g-8.8g

=40.5g,故

Znx（OH）y（CO3）Z整XZne）+工H2O+zCO2

2

81x9y44z

40.5g5.4g8.8g

81x—9y_44z_>x—z_y

40.5g^5.4g^8.8g5^~^2^6

?'.x:y：z=5：6：2

故填：5：6：2o

二.金屬的化學(xué)性質(zhì)（共2小題）

2.（2020?杭州）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，

土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。

（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法

中生成銅的化學(xué)方程式Fe+CuSθ4-FeSCU+Cu。

（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中““O”“?”表示

不同種類的離子，則“?”表示Fe?+（填寫離子符號(hào)）。

反應(yīng)前

【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuS04=

Feso4+Cu;

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSθ4→eSθ4+Cu,

在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中含有離子是亞鐵

離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，忽表示銅離子，?表示亞鐵離子，O

表示硫酸根離子。

故答案為：（1）Fe+CuSθ4=FeSθ4+Cu;

（2）Fe2+?

3.（2019?杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循

環(huán)冷卻水中的溶解氧，當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時(shí)，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化

合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?/p>

（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式4Fe+3θ2+6H2θ=4Fe（OH）3。

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了氧化性（選填“氧化”或“還原”），

跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是海綿鐵中多孔隙，

增大了與反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率。

【解答】解：（1）由題意可知，海綿鐵能與氧氣、水反應(yīng)生成了氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)

方程式是：4Fe+3θ2+6H2θ=4Fe（OH）3；

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣提供了氧氣，表現(xiàn)了氧化性，跟成分相同的普通

鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是：海綿鐵中多孔隙，增大了與反應(yīng)物的

接觸面積，加快了反應(yīng)的速率。

故答案為：（1）4Fe+3θ2+6H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化，海綿鐵中多孔隙，增大了與

反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率。

三.酸的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

4.（2021?杭州）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量

的鋅至反應(yīng)完全。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t。

（2）如圖的‘'?"‘'0'②"表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則

2

表示SQ4^Q（填寫離子符號(hào)）

反應(yīng)前反應(yīng)后

【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

t,故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

（2）反應(yīng)前溶液是稀硫酸，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)完全

后溶液是硫酸鋅溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應(yīng)前后不變的離

子是硫酸根離子，故表示硫酸根離子，故填：Sθ42?

四.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共1小題）

5.（2021?杭州）二氧化碳的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要途徑。如圖是一種實(shí)現(xiàn)二氧化

碳轉(zhuǎn)化為重要原料二甲酸（化學(xué)式為C2H6O）的途徑：

（1）轉(zhuǎn)化①是二氧化碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，這種單質(zhì)的化學(xué)式為H2Q

（2）轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醛和水，反應(yīng)中生成二甲醛和水的分子數(shù)之比

為1：1

【解答】解：（I）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，轉(zhuǎn)化①是二氧化

碳與一種常見單質(zhì)反應(yīng)生成甲醇和水，則該單質(zhì)是含有氫元素的單質(zhì)，故是氫氣，故填：

H2;

（2）轉(zhuǎn)化②是甲醇發(fā)生分解反應(yīng)生成二甲醛和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CH4θ=C2H6θ+H2θ

故二甲醛和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1

故填：1：L

五.微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用（共1小題）

6.（2018?杭州）CO2的轉(zhuǎn)化和利用是一個(gè)熱門的研究課題?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）2016年我國(guó)科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時(shí)該電池“吸收Co2”，

充電時(shí)該電池“放出Co2”。放電時(shí)，金屬鈉和C02發(fā)生置換反應(yīng)生成一種非金屬單質(zhì)和

一種常見的鹽，寫由此反應(yīng)的他學(xué)方程式.4Na+3CC，一放電2Na2Cθ3+C。

（2）2018年5月，某雜志介紹了我國(guó)的某項(xiàng)研究成果：在一種新催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)二

氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，相關(guān)反應(yīng)如圖所示，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比為上

3

+∞催化劑》+Λ）Q氧原子

甲乙丙丁。氫原子

【解答】解：（I）由題意可知，金屬鈉和C02發(fā)生置換反應(yīng)生成一種非金屬單質(zhì)和一種

常見的鹽，由質(zhì)量守恒定律可知，非金屬單質(zhì)是碳，一種常見的鹽應(yīng)是碳酸鈉，反應(yīng)的

化學(xué)方程式是：4Na+3C02型曳=2Na2Cθ3+C;

（2）由二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇相關(guān)反應(yīng)圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+3H2

催化劑

C?OH（g）+H2O,參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比即二氧化碳和氫氣的

分子個(gè)數(shù)應(yīng)是1：3。

故答案為：（1）4Na+3C02=fi曳=2Na2Cθ3+C;

（2）1：3。

六.原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算（共1小題）

7.（2019?杭州）據(jù)報(bào)道，“火星快車”號(hào)探測(cè)器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,

它的化學(xué)式可表示為：C16O18O（元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之

和）

（1）"O中的質(zhì)子數(shù)是8中子數(shù)是10。

（2）相同分子數(shù)的CI6。2和C16O18O.分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaC03,生成

CaCO3的質(zhì)量前者小于（選填“大于”“小于”或“等于"）后者。

【解答】解：（1）%O和18。屬于同種元素的原子，具有相同的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，原子核

內(nèi)的中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量不同，故"O中的質(zhì)子數(shù)是8；中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子

數(shù)=18-8=10；故填：8；10；

（2）”02的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16X2=44,C∣6（）i8o的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+18=46,

161618

故CO2與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCo3質(zhì)量小于COO與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)

化為CaCo3的質(zhì)量，故填：小于。

七