高考化學(xué)二 常用化學(xué)計(jì)量（詳解版）五年（2018-2022）真題訓(xùn)練

專題二常用化學(xué)計(jì)量

悟考法

考法1匕,的應(yīng)用

【注意】%=22.4L?moir只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、IOIkPa)下的氣體體積的計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下不是氣體的物質(zhì)、未標(biāo)注“標(biāo)準(zhǔn)狀況”或溫度與壓強(qiáng)不是0℃、IOlkPa等情況均不能

用VZm=22.4L?moL求算體積。

考法2質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等的求算

【注意】化學(xué)鍵數(shù)目一般通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式進(jìn)行判斷，?？嫉幕瘜W(xué)鍵類型有離子鍵、極

性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、0鍵、π鍵、配位鍵等。

考法3雜化方式的判斷、價(jià)層電子對數(shù)的求算

【注意】中心原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)。

價(jià)層電子對數(shù)為2,為SP雜化；價(jià)層電子對數(shù)為3,為sp2雜化；價(jià)層電子對數(shù)為4,為

Sp'雜化。

考法4反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量的求算

【注意】反應(yīng)進(jìn)行的程度大小會影響產(chǎn)物的物質(zhì)的量，如可逆反應(yīng)；反應(yīng)物濃度的變化

可能會影響產(chǎn)物的種類。

考法5轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算

【注意】歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)是考查的重點(diǎn)。

考法6水溶液中的微粒數(shù)的求算

【注意】計(jì)算H原子、。原子個(gè)數(shù)時(shí)要考慮溶劑水分子；計(jì)算水溶液中微粒數(shù)目時(shí)，要

考慮電離平衡、水解平衡及溶液體積等。

考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

考向1靜態(tài)分析

1.［全國甲2022/1,6分］NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,IOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol?L-ιAlCb溶液中，Ap+的數(shù)目為2.0NA

C.0.2OmOl苯甲酸完全燃燒，生成CCh的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CUCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA

2.［浙江2022年6月?12,2分WA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSC‰中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3必

D.0.1mol&和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)0.2NA

3.［重慶2021.2,3分］葡萄酒中含有CH3CH2OH?CH3COOH?SO2和Co2等多種成分。

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5‰

B.1L1molLrCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C.1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4∕VA

D.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA

4.［天津202173分］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol?LrHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.lm0lN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA

5.［湖北202163分WA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

3

A.23gC2H5OH中sp雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中秋的價(jià)層電子對數(shù)為3‰

C.1mol［Cu（H2O）4產(chǎn)中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

6?［浙江2021年6月?18,2分］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L*02中含有中子數(shù)為NA

B.31gP”分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為L5NA

C.100mL0.1mol?L'的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA

D.18.9g三肽C6H∣∣N3O4（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

7.［全國ΠI2O2O?9,6分］NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?必個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D.1L1mol?L^lNaCl溶液含有28NA個(gè)電子

考向2涉及化學(xué)反應(yīng)的分析

8.［遼寧2022?3,3分］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.8gI'。中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2∏4分子中含有的◎鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA

D.PH=I2的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.0INA

9.［湖南2021?5,3分］必為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH2∣8θ含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1mol?LrHClO4溶液中含有的H卡數(shù)為0.1NA

C.2mo?NO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCHt和22.4LCl2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為15NA

10?［全國甲202l?8,6分WA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4必

C.32g環(huán)狀S8（??分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.ILpH=4的0.lmol-L^lK2Cr2O7溶液中CrzC式離子數(shù)為（MNA

11.［河北202l?7,3分JNA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為I8NA

B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmol?L^澳化錢水溶液中NH?與Ir離子數(shù)之和大于NA

12.［廣東2021?ll,4分］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolCHCI3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3必

B.ILLOmol?Ll的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2以

C.ll.2LNO與ll.2Lθ2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H?O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

13.［全國II20l9?8,6分］已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.ILO.lmol?L∣磷酸鈉溶液含有的PC‰3-數(shù)目為o」NA

3

C.?molK2Cr2O7被還原為Cr*轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6∕VA

D.48g正丁烷和IOg異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

14.［全國I20l8?l0,6分WA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCI3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為OANA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18M?

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為I.ONA

D.l.OmolCH4與CI2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.（WA

15.［福建202134分］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B.12gNaHSCU晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

C.0.1molCH4與足量Cb反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

D.電解熔融MgCl2制2.4gMg,電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

16.［海南202l?7,2分］NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmol27A13+中含有的電子數(shù)為NNA

B.3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為01NA

C.0.1mol股（H2N—NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

i

D.CH2=CH2+H2^CH3CH3,生成ImOI乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA

考點(diǎn)2以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

1.［廣東2022?9,2分］我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是（）

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于燒類

C.ImolCO中含有6.02X1024個(gè)電子

D.22.4LCO2被還原生成1molCO

2.［全國Π∣2O18?8,6分］下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與Imol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和Imol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

3.［北京2020?5,3分］下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，。2和CC>2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H?O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

4.［山東202162分］X、Y均為短周期金屬元素。同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足

量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為HL；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成Hz體積為吻

Lo下列說法錯誤的是（）

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為行

V2

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為聾

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為今

D.由的一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

5.［浙江2021年6月?27,4分］將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量

為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

吸水劑CO2吸收劑

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00

請回答：

(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為molo

(2)該有機(jī)物的分子式為(寫出計(jì)算過程)。

6.［浙江2022年6月?27,4分］聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石

反應(yīng)：

CaCO3⑸=CaO(S)+CCh(g)ΔW=1.8XlO2kJ?moΓ',石灰石分解需要的能量由焦炭燃

燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成

CO2,其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液

中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ?g-∣(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。

請回答：

(1)每完全分解IoOkg石灰石(含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料kg焦

炭。

(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得kgCa0(列式計(jì)算)。

答案及解析

專題二常用化學(xué)計(jì)量

考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

1.c

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。25°C、IOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，28L氫氣的

物質(zhì)的量不是1.25mol,則其質(zhì)子數(shù)不為2.5NA,A錯誤；AlCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，Ap+在溶液

中會發(fā)生水解，所以該溶液中n(AI3+)<2.0L×l.0mol?L-l=2mol,B錯誤；一個(gè)苯甲酸

Qx?____CQQJ-J

(\=/)分子中含有7個(gè)碳原子，根據(jù)碳元素守恒，0.20mol苯甲酸完全燃燒可

以生成1.4molCθ2,數(shù)目為1.4NA,C正確；電解熔融CUCI2,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,

陰極質(zhì)量增加6.4g,外電路中通過的電子數(shù)目為熹篇κX2NAmoir=0.2NA,D錯誤。

2.C

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。硫酸氫鈉固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，

其摩爾質(zhì)量是120g?molI12gNaHSCU固體中含有01NA個(gè)陽離子，A項(xiàng)錯誤：沒有注明

乙烷和丙烯是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算ll.2L混合氣體的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；ImolCH」

所含中子數(shù)為6N,?.,8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,則0.5mol甲烷含有中子數(shù)為3NA，C項(xiàng)

正確；H2和E生成碘化氫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0」mol比和0.1molL反應(yīng)生成Hl的分子總

數(shù)小于0.2NA,D項(xiàng)錯誤。

3.A

HH

—I

CCT

H—-()

—I

HH

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為

46g(即ImOI)C2H5OH中含有5NA個(gè)C—H鍵，A項(xiàng)正確；CH3COOH屬于弱酸，在水中不

能完全電離，則ILImOl?L∣的CEhCOOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA,B項(xiàng)錯誤；ImOl

SCh和Imolo2反應(yīng)，。2過量，若SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，但SO2與O2的反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，貝!]1molSCh與ImOIO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯誤;

2

Co2與水反應(yīng)生成H2CO3的反應(yīng)可逆，且H2CO3在水溶液中會部分電離生成HCO3,CO3

一,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L(即0.5mol)Cθ2溶于水后溶液中的H2CO3分子數(shù)小于05NA，D項(xiàng)錯

誤。

4.C

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。Hel在溶液中全部電離為H，CΓ,溶

液中無HCl分子，且沒有說明溶液體積，A錯誤；沒有說明氣體所處狀況，無法計(jì)算22.4L

氫氣中H2分子的數(shù)目，B錯誤；180g葡萄糖《6曰2。6，相對分子質(zhì)量為180)的物質(zhì)的量為

ImOLlmol分子中含有C原子的數(shù)目為6NA,C正確；N2的結(jié)構(gòu)式為N^N,1個(gè)氮

氮三鍵中含有2個(gè)兀鍵、I個(gè)0鍵，1molN2中，。鍵的數(shù)目為NA,D錯誤。

5.A

【詳解】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1個(gè)C2H5OH分子中sp3

雜化的原子為2個(gè)C原子和1個(gè)O原子，23gC2H5OH的物質(zhì)的量為0.5mol,貝∣Jsp3雜化的

原子數(shù)為1.5NA,A錯誤；XeF4分子中，Xe原子的σ鍵電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為^X(8—

1×4)=2,則價(jià)層電子對數(shù)為6,因此0.5molXeF4中款的價(jià)層電子對數(shù)為3NA，B正確；在

[Cu(H2O)4F'中，每個(gè)配體HzO分子與中心離子Cu?'之間形成1個(gè)配位鍵,則1mol[Cu(H2O)4]2

+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA,C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L任何氣體的物質(zhì)的量都是0.5mol,分

子數(shù)為0.5NA,D正確。

6.C

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1個(gè)∣8θ2分子中含有的中子數(shù)為20,標(biāo)準(zhǔn)狀

況下1.12L18。2的物質(zhì)的量為005moL含中子數(shù)為0.05molX20NAmOL=NA，A項(xiàng)正確；

1個(gè)P4分子中含6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol,含P-P共價(jià)鍵數(shù)目為

0.25molX6NAmoΓ1=1.5‰,B項(xiàng)正確;IOOmL0.1mol?L->的NaOH水溶液中n(NaOH)=

0.1L×0.1mol?L^'=0.01mol,NaC)H中氧原子數(shù)為0.01NA，溶劑水中也含有氧原子，即該溶

液中氧原子數(shù)大于0?01NA,C項(xiàng)錯誤；1個(gè)三肽C6HuN3O4中含2個(gè)肽鍵，18.9g該三肽的物

質(zhì)的量為(Mmol,含肽鍵數(shù)目為0.1molX2NAmol∣=0.2NA,D項(xiàng)正確。

7.C

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，涉及氣體摩爾體積、原子結(jié)構(gòu)、摩爾質(zhì)

量、物質(zhì)的量濃度等知識。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2的物質(zhì)的量為ImOl,1個(gè)N2分子中含有14

個(gè)中子，所以ImOlN2中含有14mol中子，數(shù)目為14NA，A錯誤；ImOl重水和ImOl水中

含有的質(zhì)子數(shù)相同，B錯誤；石墨烯和金剛石中都只含有碳原子，12g石墨烯和12g金剛石

中都含有ImolC原子，所以均含有NA個(gè)碳原子，C正確；NaCl溶液中除含有C「和Na+外

還含有水分子以及極少量的H+、OH,1L1mol?LINaCI溶液中含有的電子數(shù)遠(yuǎn)大于28必，

D錯誤。

8.A

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1個(gè)18。原子中含有10個(gè)中子，1.8g∣8θ的

物質(zhì)的量為mASK=O」mol,故1.8g18O中含有中子的物質(zhì)的量為1mol,即中子數(shù)為

18g?mol0

NA,A正確；28gC2H4的物質(zhì)的量為ImOl,1molC2H4分子中含有5molσ鍵，所以28g

C2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA,B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl氣體以分子形式存在，分子

中不存在H*,C錯誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算pH=12的Na2CO3溶液中

OH的數(shù)目，D錯誤。

9.D

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用。1個(gè)H2*0分子中含有10個(gè)中子，18

gH2∣8θ的物質(zhì)的量為O9m°∣,含有的中子數(shù)為9以，A錯誤；因溶液的體積未

ZAJg?r∏Ol

知，故無法計(jì)算0」mol?LIHClo4溶液中含有的H*數(shù)，B錯誤；由化學(xué)方程式2N0+

O2=2NO2＞可知2molNO與ImOlo2在密閉容器中充分反應(yīng)生成2molNO2，但由于存在

可逆反應(yīng)2NCh.N2O4，總分子數(shù)小于2NA,C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和22.4LCl2

總分子數(shù)為L5NA,CH4和Cb發(fā)生的一系列取代反應(yīng)均為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故反

應(yīng)后的分子數(shù)仍為1.5NA,D正確。

10.C

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。l8gD2θCH2O）的物質(zhì)的量為就算產(chǎn)，則

其中所含的質(zhì)子數(shù)為而生豆尸TXlOXNAmOlr=9NA,A項(xiàng)錯誤；二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)

20g?mol

3NO2+H2O=2HNO3+NO,為歧化反應(yīng)，有翔N化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，犧N化

合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，則每3molNO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2必個(gè)電子，B項(xiàng)錯誤；由Sg分

子的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，32gS8的物質(zhì)的量為?χ,2g「，則所

o??zg?rπoι

含S—S鍵的個(gè)數(shù)為X8XNAmoIr=NA,C項(xiàng)正確；酸性K2Cr2O7溶液中存在

o?DLg?moι

2-2-+2

平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H,則1LPH=4的0.1mol?L^'K2Cr2O7溶液中Cr2O7

一離子數(shù)小于0」NA，D項(xiàng)錯誤。

11.C

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣中含有ImolF2分

子；氟為9號元素，每個(gè)氟原子含有9個(gè)質(zhì)子，故ImOlF2中含有18NA個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)正確。

H2+I22Hl為可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度，1molL與1mol比在密閉容器中不會完全

反應(yīng)生成2molHI,故碘化氫分子數(shù)小于2必，B項(xiàng)正確。電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為

2H20+2e^=H2t+20H"；陽極反應(yīng)為2。一一20=02t;當(dāng)陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量

為73g時(shí)，即陰極產(chǎn)生ImOlH2，陽極產(chǎn)生ImOlCI2，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2心，C項(xiàng)錯誤。

由電荷守恒可知”(NH4+)+/(H+)="(B∕)+”(OH-),Br-不水解，在ILlmol[r的NFhBr

溶液中〃(Br)=1mol,故〃(NH4+)+∕7(H+)="(Br)+"(0H)>n(Br),即NHj和H*的離子數(shù)

之和大于NA,D項(xiàng)正確。

12.A

【詳解】本題考查物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。ImolCHCb中含有ImolC-

H鍵和3molC—Cl鍵，A項(xiàng)正確；ILI.Omol?L∣的鹽酸中含有ImoICI,還有水微弱電離

產(chǎn)生的OH,陰離子總數(shù)小于2NA,B項(xiàng)錯誤；未說明No和02所處狀態(tài)，無法根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+

2H2O=2NaOH+H2t,23gNa(lmolNa)與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2,D項(xiàng)錯誤。

13.B

【詳解】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液中

粒子數(shù)目的判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、有機(jī)物分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷，

綜合性較強(qiáng)。I個(gè)3He原子中含有2個(gè)質(zhì)子和I個(gè)中子，3g(即ImOl)3He原子中含有的中子

數(shù)為NA,A正確；ILO.Imol?L∣的磷酸鈉溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為O.Imol,因?yàn)镻C^一會

水解，所以含有的PC√一數(shù)目小于O.INA，B錯誤；ImoIK2Cr2O7被還原為Cr3*轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為2X3NA=6NA,C正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式均為C4H∣0,混合物總

質(zhì)量為48g+10g=58g,故混合物的物質(zhì)的量為Imo1,每一個(gè)CRho分子中含有13個(gè)共

價(jià)犍，則48g正丁烷和IOg異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,D正確。

14.B

【詳解】氯化鐵的摩爾質(zhì)量為I62.5g?molLl6.25gFeCb的物質(zhì)的量為01mol,鐵離

子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的聚集體，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于

QINA,A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)猓ㄑ鯕夥肿訛閱卧臃肿樱┑奈镔|(zhì)的量為ImoI,Ar是

18號元素，Imol氨氣分子含有18mol質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為18NA,B正確；甘油的摩爾質(zhì)量

CH

—

CHOH

為92g?moli,92.0g甘油的物質(zhì)的量為Imo1,甘油（丙三醇）的結(jié)構(gòu)簡式為Clk-OH,1個(gè)

丙三醇分子中含有3個(gè)羥基，故92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C錯誤；甲烷與氯氣在

光照下反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷（CECI）、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故LOmol

CH4與氯氣在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。

15.B

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。因沒有標(biāo)明所處的狀況，無法計(jì)算1.12

LC2H4的物質(zhì)的量，也就無法得出所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目，A錯誤；NaHSo4晶體中只存在

Na-和HSOJ,NaHSo4的摩爾質(zhì)量為I20g?mo□,所以12gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為0」

mol,陰、陽離子總數(shù)為0.2NA,B正確；甲烷與足量氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此0」molCH4與足量CL反應(yīng)生成CH3CI的分子數(shù)小于

QINA,C錯誤；電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，鎂元素由+2價(jià)降低到O價(jià)，因此ImOI氯化

鎂完全電解生成Imol金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融MgCI2制2.4gMg（物質(zhì)的量為0.1

mol）,電路中通過的電子數(shù)為0.2NA,D錯誤。

16.C

【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的正誤判斷。AF+的核外電子數(shù)是10,0.1mol27AI3

十中含有的電子數(shù)為NA,A錯誤；Na2O2由Na"和CV-構(gòu)成，1mol（V一中含有1mo?共價(jià)鍵，

39g

3.9gNa2θ2的物質(zhì)的量=7g,l=0.05mol,所含共價(jià)鍵的數(shù)目是0.05必，B錯誤：腫

/Og?moι

H：N：N：H

HH

(H2N—NH2)的電子式為，0.1mol肺含有的孤電子對數(shù)為0.2NA,C正確；乙烯

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烯分子中碳碳雙鍵斷裂，氫氣分子斷裂H—H鍵，故生成

1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)是2NA,D錯誤。

考點(diǎn)2以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

1.A

【詳解】本題以碳循環(huán)為背景考查糖類的性質(zhì)與物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。淀粉是多糖，在

一定條件下(如稀硫酸、淀粉酶等作用下)能水解生成葡萄糖，A項(xiàng)正確；葡萄糖和果糖的分子

式均為C6H∣2θ6,二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，二者的分子中含有O元素，均不屬于燃

類，B項(xiàng)錯誤；ImOlCo中含有14mol電子，即8.428X1()24個(gè)電子，C項(xiàng)錯誤；未標(biāo)注氣

體所處的溫度與壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤。

2.B

【詳解】24gMg與27gAI的物質(zhì)的量均為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)分別為VlNM13NA,

A錯誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B

正確；因D的原子核中含有1個(gè)中子，故1molD2O(重水)中含有的中子數(shù)為IONA,H的原

子核中不含中子，故ImoIH2。中含有的中子數(shù)為8NA,二者所含中子數(shù)之比是5：4,C錯

誤;乙烷分子中含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)

C=C鍵，二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同，D錯誤。

3.C

【詳解】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。同溫同壓下，02和C02的密度之比等于相對分

子質(zhì)量之比，即32：44,則同溫同壓下，。2和C02的密度不相同，故A錯誤；質(zhì)量相同的

H2O和DzO(重水)的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量的反比，即20：18,每個(gè)H2O分子和

DzO分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18,等質(zhì)量的HzO和DzO所含原

子數(shù)不相同，故B錯誤；每個(gè)CH3CH2OH和CHQCE分子中所含共價(jià)鍵數(shù)均為8,則物質(zhì)

的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，故C正確；室溫下，pH相同的鹽

酸和硫酸中，c(H+)相等，硫酸是二元強(qiáng)酸，而鹽酸是一元強(qiáng)酸，pH相同的鹽酸和硫酸中，

前者的濃度是后者的2倍，故D錯誤。

4.D

【詳解】本題考查金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算。根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下氣

體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比等于體積之比,為口：L，

A項(xiàng)正確；由于酸是足量的，無論金屬X、Y的化合價(jià)如何，金屬都充分反應(yīng)，設(shè)X、Y的

化合價(jià)分別為+，〃、+〃(〃]、〃均為大于O的整數(shù))，X、Y與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分

別為X+/"HCl=XCl,"+0.5根H?t,2Y+∕7H2SO4=Y2(SO4),,+nH2t.等物質(zhì)的量的X、Y

消耗酸的物質(zhì)的量之比是〃？：0.5〃=2山：V2,B項(xiàng)正確；產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定是

m：〃=%：匕，C項(xiàng)正確；由口：匕的值不能確定X、Y的化合價(jià)，例如產(chǎn)物中X、Y的

化合價(jià)相同時(shí)，H：L的