高中化學(xué)《沉淀溶解平衡》練習(xí)題（附答案解析）

高中化學(xué)《沉淀溶解平衡》練習(xí)題(附答案解析)

學(xué)校:姓名班級

一、單選題

1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()

Λ.硅膠、生石灰是食品包裝中常用的干燥劑

B.BaCo3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的領(lǐng)餐

C.純堿溶液可用于除去水垢中的CaSO」

D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

2.下列說法正確的是()

A,溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C.可用離子積QC與溶度積KSP的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

3.工業(yè)上向鍋爐里注入NazCQ,溶液浸泡，將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為Caeo”而后用鹽酸去除。下列敘述不正

確的是()

A.溫度升高，NazCOs溶液的K,和C(OH-)均會增大

B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO；(aq)+CaS0∣(s)eCaC(Ms)+SOj(aq)

C.鹽酸溶液中，CaeO3的溶解性大于CaSO,

D.NazCOs溶液遇CO,后，陰離子濃度均減小

4.下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()

選項(xiàng)離子要求

AK?CΓ,SO/、MnO1c(K^)<c(d?

BNa*、Ca?I?N0：「c(H)/c(OH)=1X10"

32

CΛl?NIII?S0,1?CH3COO滴加NaOII溶液立刻有氣體產(chǎn)生

DNa'、Mg^?Ag?NO3滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分

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溶解

A.AB.BC.CD.D

5.下列化學(xué)用語正確的是（）

?.CO;ZKWCO^^+2H2O=H2CO3+2OH

B.H?S的電離H,S2H+S2^

C.AgCl的沉淀溶解平衡AgcI(S).Ag'(aq)+CΓ(aq)

D.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式FeTe-=Fb

6.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上可以通過電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

B.核態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

C.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齒禹齒

D.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可減緩管道的腐蝕

7.下列說法正確的是()

?.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品與電源正極相連

C.NaHCO3溶液的水解方程式為IICo]+HQ==CO；+HQ

2

D.已知室溫時(shí)‰[Mg(0H)2]=5.6×10',室溫下pH=8的Mg(OH)Z懸濁液中C(Mg")=5.6mol?LT

8.我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SOj等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.由礦鹽生成食鹽，除去SO：最合適的實(shí)際是Ba(No3)2

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚Sk試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

9.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

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IL濃度均為SlmollT的

產(chǎn)生黑色沉淀（Ag4°3

Λ‰(Ag2S)<^sp(Ag2CO3)

NazS和NazCO3的混合溶液中

為白色）

滴入少量AgNo3溶液

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，

B產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是Sg

中

向2mL°?2mol?LjFeCh溶液銅粉溶解，溶液由黃色變

氧化性

C中加入銅粉，充分振蕩，再為綠色，滴入KSCN溶液Fe">Ci?+

加入2滴KSCN溶液顏色不變

向盛有CUO的試管中加入足固體由黑色變?yōu)榘咨?，?/p>

CUO與Hl發(fā)生了氧化還原

D量Hl溶液，充分振蕩后滴液變?yōu)辄S色，滴入淀粉后

反應(yīng)

入3滴淀粉溶液溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

10.CaCo3在下列液體中溶解度最大的是（）

A.H20B.Na2C03溶液C.CaC12溶液D.乙醇

11.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

該食鹽一定是非

A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

加碘鹽

B將含HCl的Ck通過飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的CL

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將甲烷與氯氣按體積比14混合反應(yīng)后的混合氣體生成的氯代甲烷

C

于試管中光照能使?jié)駶櫟氖嚰埦哂兴嵝?/p>

變紅

將0.lmol?L∕'MgSO,溶液滴入先有白色沉淀生

Ksp[Cu(OH)2]<

DNaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色

KSJMg(OH)2]

滴加0.lmol?LTCUSo4溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.下列說法正確的是()

A,施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH,C1混合施用，是因?yàn)镵2CO3與NHel反應(yīng)生成氨氣，降低肥

效

B.將NIllCl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaeI溶液中的溶解能力相同

D.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在分子

13.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Naf溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用PH試紙測定0.1mol?LTNa2S溶液的pH,測得PH約為13

1

向0.1mol?LNa2S溶液中加入過量的0.2mol?L,AgNOa溶液，產(chǎn)生黑色沉

2

淀

3向0.1mol?L'Na2S溶液中通入過量的H2S氣體，測得溶液pH約為9

4向0.Imol?L'Na2S溶液中滴加幾滴0.05mol?LT鹽酸,觀察不到明顯現(xiàn)象

下列說法錯(cuò)誤的是()

Λ.N&S溶液中存在c(01Γ)=c(ll)+c(HS)+2c(H2S)

2

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c*(Ag)?c(S^)=‰(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有C(HS-)+2C(Sl)=0.2mol∕L

D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S%+H'=HS

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二、填空題

14.0.004mol?LTAgNo3與0.004mol?LTK2CrO,等體積混合，此時(shí)有無Ag￡rO,沉淀生成？(Ag2CrO4

的(。=1.1X10*mo-.L^3),

15.用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理解釋下列問題。

(1)請用離子方程式表示熱純堿溶液除油污原理。

(2)請解釋ALS,不能通過水溶液的離子反應(yīng)制備，其原因是。

(3)氯堿工業(yè)原理。

(4)難溶物ZnS作沉淀劑除去廢水中Ci?*,寫出該過程的離子方程式。

(5)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B^He)在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱

量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______.

16.銀及其化合物在制造錢幣、電子工業(yè)、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途。

I.銀的冶煉及性質(zhì)

(1)熱分解法是金屬冶煉方法之一。以Ag2O為原料冶煉銀的化學(xué)方程式為一。

(2)電解精煉銀的工作原理如圖所示，一(填"a”或"b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣

體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為—O

——1'——

AgNOrHNO.,

II.銀的化合物的性質(zhì)

(3)在AgCI沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式」

(4)在光照條件下，AgN0,可分解為Ag、O?和某種氮的氧化物。稱取34gAgNQ,固體，充分光照使其完全分解，

測得反應(yīng)后生成Oz的體積(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24L,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一。

(5)納米硫化(AgZS)應(yīng)用廣泛。AgzS溶于濃HN(b后，產(chǎn)生淡黃色固體及無色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t

棕色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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參考答案與解析

1.B

【詳解】A.硅膠具有較強(qiáng)的吸水性、生石灰能與水反應(yīng)氫氧化鈣，并且二者均無毒，所以硅膠、生石灰是

食品包裝中常用的干燥劑，故A正確；

B.BaCO3不溶于水，但能溶于胃酸，可能導(dǎo)致中毒，醫(yī)療上用于檢查腸胃的鋼餐是BaSo,,故B錯(cuò)誤；

C.CaSOi的溶解度大于CaCO”CaSo,能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)CaSO4(s)+CO；(aq)—CaCo*)+Sθj(叫)，碳酸

鈣能溶于醋酸，再加入醋酸將碳酸鈣除去即可，故C正確；

D.太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)

境污染，故D正確；

故答案選Bo

2.C

【詳解】A.溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度幕的乘積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶度積與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.可用離子積Q與溶度積心的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向，若Q,>Λ‰則平衡向生成沉淀的方

向移動；若QV得，則平衡向沉淀溶解的方向移動；若。=心，則平衡不移動，C項(xiàng)正確；

D.Ca(OH)2的心隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C

3.D

【詳解】A.溫度升高，K增大，溫度升高促進(jìn)碳酸鈉溶液水解，c(OH)增大，A正確；

B.加入碳酸鈉溶液，把硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣CO=(aq)+CaS0,(s).?CaC03(s)+S0;(aq),B正確;

C.因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)，所以在鹽酸溶液中碳酸鈣的溶解性大于硫酸鈣，C正

確；

D.根據(jù)C0f+C02+H20=2HC0;知，陰離子HCol的濃度增大，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.D

【詳解】試題分析A、根據(jù)溶液電中性原則判斷C(Kt)>c(CΓ),錯(cuò)誤;B、c(Ht)/c(OfT)=IXIoM

的溶液呈酸性，酸性條件下，I和H+、NCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、向溶液中滴加NaOH

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溶液，先發(fā)生反應(yīng)A1"+3OH-=A1(OH)31,先生成白色沉淀，不會立即產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；D、向溶液中滴加

氨水，Mg?+和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧化銀與氨

水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀部分溶解，正確。

考點(diǎn)考查離子反應(yīng)、離子共存

5.C

【詳解】A.碳酸是二元弱酸，所以碳酸根的水解分兩步CO；+H2OHCO；+0H-、HCO3+H2O&CO3+OH-，

故A錯(cuò)誤；

B.Hf為二元弱酸，分步電離HzS-?HS-+H，、HS^.?S2^+H?故B錯(cuò)誤；

C.AgCl為難溶物，在水溶液中存在沉淀溶解平衡AgCI(S).-Ag+(aq)+Cl(aq),C正確；

D.原電池中Fe作負(fù)極時(shí)被氧化成FeO負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe0故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Q

6.A

【詳解】A.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，A錯(cuò)誤；

B.錢根離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解，所以錢態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，以免肥效流失，B正確；

C.牙膏中添加氟化物，氟離子可以與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石，用于預(yù)防般齒，C正確；

D.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊構(gòu)成原電池，保護(hù)鋼鐵不被腐蝕，D正確；

故選Ao

7.D

【詳解】A.一般情況下，海水呈弱堿性，但溶有一定量的氧氣，此時(shí)碳素鋼會發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，與電源正極相連的為失電子的金屬Zn,在電鍍過程中

Zn失去電子，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫根的水解方程式為HCO3+H2O=H2CO3+OH,C錯(cuò)誤；

2

D.氫氧化鎂的Λl,=c(Mg^)I(OH)=5.6X10",室溫下pH=8的氫氧化鎂懸濁液中C(OH)=Ar=I0%ol∕L,

C(H)

K

C(Mg?)=d=5.6mol∕L,D正確；

c^(OH*)

故選Do

8.D

【詳解】A、用Ba(NO。2除去SOj,則同時(shí)會引入NO；,所以應(yīng)選擇BaeI2溶液，A錯(cuò)誤；

B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯(cuò)誤；

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C、在AgeI溶液中存在AgCl(s).?Λg-(aq)+CΓ(aq),飽和食鹽水中C(Cl)較大，相對蒸鐳水來說,

抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸鐳水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，

C錯(cuò)誤；

D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚??試液遇堿變紅色，中性時(shí)無色，所以可以鑒別，D正確。

答案選D。

9.B

【詳解】A.IL濃度均為(Mmol?L的硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴入少量硝酸銀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，說

明硫離子與銀離子的結(jié)合能力強(qiáng)于碳酸根離子，則同類型難溶物硫化銀的溶度積小于碳酸銀的，A正確；

B.氯氣、二氧化硫等均能使品紅溶液褪色，則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,B錯(cuò)誤；

C.CU與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性Fe">Cu",C正確；

D.由現(xiàn)象可知生成CuI(白色難溶)和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，D正確；

答案選B。

10.Λ

【分析】如果溶液中含有和溶解平衡相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制溶解平衡。

22

【詳解】CaCo3的溶解過程如下CaCo3(s)?CaVCO3',如果溶液中有大量C/或CO/,會使平衡左移,

減小CaeQ,的溶解度，乙醇的極性小于水，因此CaCo在乙醇中的溶解度依舊比水小，故選A。

【點(diǎn)睛】本題考查同離子效應(yīng)，注意如果溶液中含有和溶解平衡相同的離子，則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制溶

解平衡。

11.D

【詳解】A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，淀粉不能檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀，故A錯(cuò)誤；

B.HCl極易溶于水，則氣體體積減小，但氯氣中混有水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1,HCl能使?jié)駶櫟氖嚰堊兗t，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,向降更小的方向移動，則KSjCU(OH)2]<Ksp[Mg(OH)J,故D正確；

答案D。

12.A

【詳解】A.KzCOa呈堿性，NH￡1呈酸性，二者反應(yīng)后有氨氣生成，施肥時(shí)，若草木灰(有效成分為KzCOJ與

NH￡1混合施用，則會降低肥效，A正確；

B.將NHCl溶液蒸干過程中，NHCl水解產(chǎn)物中HCl揮發(fā)，一水合氨分解，最后不剩余任何物質(zhì)，所以得不

到NHiCl固體，B不正確;

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C.在NaCI溶液中，存在一定濃度的Cl,對AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同溫度下，AgCl在水中

的溶解能力比在NaCl溶液中的溶解能力強(qiáng)，C不正確；

D.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中，不存在電解質(zhì)分子，但存在水分子，D不正確；

故選A0

13.C

【詳解】A.Na2S溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H')=C(OlT)+c(HS-)+2cS-),物料守恒C(Na-)=

2

2c(HS)+2c(SO+2c(H2S),根據(jù)質(zhì)子守恒(或電荷守恒和物料守恒)可知，C(OH)=C(H*)+c(HS)+2c(H2S),A

正確；

2

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液為Ag2S飽和溶液，此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c7Λg1)?c(S)=‰(Λg2S),

B正確；

C.實(shí)驗(yàn)3得到NaHS溶液，存在如下電荷守恒c(Na')+c(H*)=c(0H)+c(HS)+2c(S3,故C(HS-)+2c(S3=

c(Na+)+c(Ht)-c(0H)=0.2mol∕L+c(H)-c(0H),由于溶液呈堿性，C(H*)-C(OH)<0,SjJtc(HS-)+2c(S2^)<

0.2mol∕L,C錯(cuò)誤；

D.向0.1molNazS溶液中滴加幾滴0.05InOI?L鹽酸,因?yàn)辂}酸不足，則反應(yīng)為ShHMC觀察不

到明顯現(xiàn)象，D正確；

故選Co

14.有

【分析】比較Q和分的大小進(jìn)行判斷是否生成沉淀。

【詳解】QC=C(Ag+PXe(Cro：)=(竽)2χ*=8xl0-9mol3?L3>l.1×10'2mol3?L3,故。>心,故能生

成沉淀。

【點(diǎn)睛】注意兩個(gè)溶液等體積混合后溶液的濃度發(fā)生了變化，忽略體積的影響，濃度變?yōu)樵瓉砣芤旱囊话搿?/p>

15.(1)COJ^+H2OHCO；+OPT

⑵Al2S3+6H2O?2A1(OH)3+3H2S↑

電解?4

(3)2NaCl+2H20=Cl2f+H21+2NaOH

(4)ZnS+Cu2+=CuS÷Zn2,

⑸B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(S)+3H2O(1)ΔH=-2165kJ∕mol

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【解析】(1)純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，油污在堿性下水解為可溶性鹽，

離子方程式為∞5^+H2OHCO；+OH；

⑵AlS在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為AkS3+6H2O=2Al(θH)3+3H2ST;

(3)氯堿工業(yè)是電解氯化鈉的水溶液，可得到NaOH、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

電解

2NaCl+2H20=Qt+HJ+2NaOH；

(4)CuS的溶解度小于ZnS,故ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2',離子方程式為ZnS+C/+=CuS+Zn"；

(5)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放