高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型08離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

2022年高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型08離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用一、單選題（共16題）1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，可先加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液，最后加入BaCl2溶液B．配制溶液中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒一端需接觸容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁C．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉塊不能放回原瓶，應(yīng)另行處理D．利用濃硫酸的吸水性可以干燥氨氣2．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有關(guān)粗鹽提純正確的是A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質(zhì)離子時(shí)，應(yīng)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一種除雜試劑，必須過(guò)濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再在濾液中加入除雜試劑3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①4．無(wú)色溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項(xiàng)中的AgNO3溶液CuO固體NaOH溶液現(xiàn)象白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象A．NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．稀鹽酸5．已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是A．②中溶液為紅色B．③中溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO+Ca2+=CaCO3↓C．加入過(guò)量稀鹽酸后，④中觀察到溶液紅色褪去，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡D．④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有2種6．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種C1、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．白色沉淀1一定是硫酸鋇B．溶液X中存在Na+、SO、COC．溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D．溶液2中滴入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液X中含有Cl7．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．氣體1可能是B．溶液中一定存在、、、C．溶液X中一定不存在，可能存在、D．往溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀，若生成白色沉淀，則說(shuō)明溶液X中一定含有8．溶液Z中可能含有Na+、K+、Ba2+、、、、、C1中的若干種離子，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中一定不含有K+、Ba2+、B．原溶液中一定含有、、Na+C．原溶液中可能含有、K+、ClD．取上述實(shí)驗(yàn)中的無(wú)色溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液Z中一定含有Cl9．某無(wú)色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是②③⑥C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②10．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Ba2+、CO、Cl、SO?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、ClB．一定存在NH、CO、Cl、SO，可能存在K+C．c(SO)=0.2mol·L1，c(NH)>c(SO)D．若溶液中存在NH、Cl、CO、SO、K+五種離子，則c(K+)>0.2mol·L111．某溶液中只可能溶有、、、、、中的幾種。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。(2)第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾，得固體2.33g。(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說(shuō)法正確的是A．該溶液中可能含有B．該溶液中肯定含有、、C．該溶液中一定含有D．該溶液中一定不含、12．海洋約占地球表面積的70%，對(duì)其開發(fā)利用具有廣闊的前景。對(duì)于下列流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粗鹽中含有的需依次加入溶液、溶液、稀HCl除去B．苦鹵中提溴反應(yīng)的離子方程式為C．工業(yè)上“試劑1”最好選擇石灰乳D．工業(yè)上電解熔融的MgO可冶煉金屬M(fèi)g13．實(shí)驗(yàn)室某硝酸鉀固體樣品中混有少量硫酸銨和碳酸鉀雜質(zhì)，現(xiàn)需除去雜質(zhì)，得到純凈的硝酸鈉固體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并采取如下實(shí)驗(yàn)裝置：固體樣品硝酸鉀固體下列說(shuō)法不合理的是A．試劑①為蒸餾水，試劑②為Ba(OH)2溶液，試劑③為稀HNO3B．操作①為溶解，采用裝置a；操作②為過(guò)濾，采用裝置b；操作③為結(jié)晶，采用裝置cC．裝置a用玻璃棒可以加快該步驟的速度，裝置b用玻璃棒來(lái)引流D．操作③可以為蒸發(fā)結(jié)晶，也可以為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾14．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的、、和少量等。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程：下列說(shuō)法正確的是A．加入過(guò)量A，發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B．固體B為混合物，而固體E為純凈物C．物質(zhì)D既可以是稀硫酸，也可以是稀鹽酸D．操作Ⅲ用到的儀器有坩堝、酒精燈等15．已知能與反應(yīng)生成和，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液3~4滴，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入2mL振蕩，靜置，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．上層層溶液呈紫紅色B．取少量上層溶液，滴加溶液，只有白色沉淀生成C．該實(shí)驗(yàn)中KI與反應(yīng)后(未加)，溶液中只存在、、微粒D．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度16．固體M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的幾種，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液甲中一定含有Na2SO3，可能含有Na2SO4B．若氣體乙是單一氣體，則M中一定不含有KNO3C．固體甲中n(Cu)：n(Fe2O3)≤1：1D．取少許溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，則固體丁一定是純凈物二、填空題（共9題）17．“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問題。(1)小蘇打可以治療胃酸過(guò)多，用離子方程式表示其原理___________。(2)使用“84消毒液（含NaClO）時(shí)，按一定比例與水混合，放置一段時(shí)間，其殺菌消毒的效果增強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示其原理___________。(3)食鹽的精制，需要將粗鹽中含有的SO、Mg2+、Ca2+離子沉淀除去，進(jìn)行提純，下列加入試劑的順序不可行的是___________。A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾→鹽酸(4)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3（難溶于水），潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)為4FeCO3+6H2O+O2＝4X+4CO2。則X的化學(xué)式為___________。(5)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。18．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl、NO。回答下列問題：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號(hào))A．Ag+B．Mg2+C．OHD．HCO(2)取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、____(用離子符號(hào)表示)。(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：①試劑c為_______(寫化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl、________。②“分離操作”的名稱是______，需用到的玻璃儀器主要有______。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。19．(1)某同學(xué)發(fā)布了一份無(wú)色溶液檢測(cè)報(bào)告,結(jié)果如下(水電離的H+、OH忽略不計(jì))離子濃度/mol·L1離子濃度/mol·L1Na+0.1Cu2+0.2Ba2+0.51..5Mg2+0.3Cl0.6這份報(bào)告是否合理_______，理由是_____________________。(2)甲乙兩廠排放出兩種含重金屬離子廢液，檢驗(yàn)甲廠排出廢液呈堿性且含Ba2+，若將甲乙兩廠廢液按一定比例混合后，毒性明顯降低，回答下列問題①乙廠廢液可能含有（________）A．K+、SO42B．Cu2+、SO42C．Ag+、NO3D．Cu2+、Cl②用離子方程式表示毒性降低的原因_____________________。(3)X溶液含Ba2+、Ag+、Cu2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案將這三種離子逐一沉淀分離______。（限用試劑硫酸鈉溶液，鹽酸，氫氧化鈉溶液）20．海水中含有Na+、Cl，還含Ca2+、Mg2+、SO42、Br等離子。（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過(guò)濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、______、洗滌、干燥，可得到精鹽。有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是________（選填序號(hào)）。a蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體c應(yīng)用余熱蒸干溶液d應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為______；將水溶液中的Br2提取出來(lái)還要進(jìn)行的操作是：加CCl4萃取后分液、________。（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42離子，加入試劑的順序可以是________（選填序號(hào)）。aNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClbBaCl2、Na2CO3、NaOH、HClcNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl21．某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：陽(yáng)離子、、陰離子、、、請(qǐng)回答下列問題：（1）是______，是______。（2）可能存在的陰離子是______，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______。（3）寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中，再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過(guò)濾、蒸干、稱重，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由和的排放所致，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為______（不考慮與的相互反應(yīng)）。22．(1)有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；肯定不存在的離子有___________________________。②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+____________(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.23．在廢水處理、粗鹽提純等過(guò)程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過(guò)程。（1）某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH、CO32中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水進(jìn)行了檢測(cè)：步驟1：對(duì)廢水進(jìn)行觀察,廢水為無(wú)色澄清液體。步驟2：取少量廢水，向水樣中加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置。步驟3：取少量步驟2所得上層清液，向其中滴加酚酞，溶液變紅。①由步驟1可得的結(jié)論是____。②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測(cè)，方法是：___。（2）某粗鹽溶液經(jīng)檢測(cè)其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br、SO42。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終獲得NaCl晶體：步驟1：向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+和SO42，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。步驟2：向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4，振蕩后分液。步驟3：將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式：_____。②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓}．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是____________，不能確定是否存在的離子是____________．(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：離子符號(hào)_________，濃度________________；離子符號(hào)_________，濃度________________；離子符號(hào)_________，濃度________________．(3)試確定K+是否存在________，判斷的理由是________________________________25．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：（1）原溶液中一定不存在的離子是______________。（2）25～35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）35～40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為________。（5）原溶液中NO3的物質(zhì)的量為n(NO3)，根據(jù)提供的圖像和數(shù)據(jù)，試計(jì)算n(NO3)的取值范圍為________。參考答案1．B【詳解】A．用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，Na2CO3溶液必須加在BaCl2溶液的后面，以除去過(guò)量的鋇離子，故A錯(cuò)誤；B．為了確保溶液體積不超過(guò)刻度線，配制溶液中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒一端需接觸容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉塊應(yīng)該放回原瓶，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，不能用來(lái)干燥氨氣，只能用堿石灰干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：B2．A【詳解】A．除去粗鹽中的泥沙，主要方法是過(guò)濾，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；B．除雜質(zhì)離子時(shí)，由于加入的試劑都是過(guò)量的，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉加入過(guò)量的鋇離子，因此Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液后面，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．每加入一種除雜試劑必須過(guò)量，將所有除雜的物質(zhì)全部加入后過(guò)濾(避免重復(fù)操作)，過(guò)濾后再加入鹽酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。3．C【詳解】NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去硫酸根，Na2CO3溶液可以除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，所以Na2CO3要加在BaCl2之后，鹽酸可以除去氫氧根和碳酸根，但同時(shí)也可以使部沉淀溶解，所以需先過(guò)濾，然后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；故答案為C。4．D【分析】無(wú)色溶液X中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X為酸，且X與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，X中含氯離子或硫酸根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻繜o(wú)色溶液X中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，能使CuO固體溶解的物質(zhì)為酸，稀硝酸、稀鹽酸均可，排除選項(xiàng)AB；且X能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，只有D中稀鹽酸符合，排除選項(xiàng)C，故選D。5．D【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以滴入酚酞試液后溶液為紅色，A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為CO+Ca2+=CaCO3↓，B正確；C．若③中有剩余碳酸鈉，加入過(guò)量稀鹽酸后，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若③中有Ca(OH)2剩余，加入過(guò)量稀鹽酸后，發(fā)生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2、NaCl的溶液顯中性，所以無(wú)論何種情況現(xiàn)象均為溶液紅色褪去，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，C正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析可知④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有CaCl2、NaCl以及過(guò)量的HCl，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。6．B【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含銅離子，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定時(shí)硫酸鋇，氣體A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子，不含有鎂離子，不能確定是否含有氯離子【詳解】A．白色沉淀1為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B項(xiàng)正確；C．含有碳酸根離子，一定不含有鎂離子，二者不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．C【分析】根據(jù)流程圖，溶液X中加入足量氫氧化鋇，生成刺激性氣味的氣體1、白色沉淀1和溶液1，因氫氧化鐵為紅褐色沉淀，則原溶液中不含；白色沉淀1中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則白色沉淀2為硫酸鋇，無(wú)色無(wú)味氣體2為二氧化碳，故白色沉淀1為硫酸鋇和碳酸鋇，則原X溶液中有、，無(wú)；刺激性氣味的氣體1為氨氣，則原溶液中含有，可能含有、、。【詳解】A．根據(jù)上述分析，氣體1為氨氣，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，溶液中一定存在、、，不含，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，溶液X中若有，加入氫氧化鋇會(huì)產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，一定不存在，可能存在、，故C正確；D．由于白色沉淀1中加入了鹽酸，則溶液2中含有外加試劑引入的氯離子，若向溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，不能說(shuō)明溶液X中一定含有，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．B【分析】溶液Z中可能含有Na+、K+、Ba2+、、、、、C1中的若干種離子，加入過(guò)量HCl后得到無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明不含，因?yàn)榕c鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，一定含有，一定不存在Ba2+；加入過(guò)量HCl后得到的白色沉淀是硅酸，說(shuō)明原溶液中一定含有，經(jīng)過(guò)焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色，說(shuō)明含有Na+，C1和K+可能存在，溶液Z中加入稀鹽酸后得到的無(wú)色溶液加入氨水后沒有沉淀，說(shuō)明沒有，原溶液中一定含有、、Na+，一定不含有、Ba2+、，C1和K+可能存在，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，原溶液中一定不含有、Ba2+、，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，原溶液中一定含有、、Na+，故B符合題意；C．根據(jù)分析，原溶液中可能含有K+、Cl，故C不符合題意；D．取上述實(shí)驗(yàn)中的無(wú)色溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl，Z中不一定含有Cl，由于第一步加入了鹽酸，引入了Cl，故D不符合題意；答案選B。9．A【詳解】由無(wú)色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步驟（Ⅰ）使紫色石蕊試劑變紅則溶液中一定含⑥H+，而不含④和⑤；由步驟（Ⅱ）可知溶液中含②；由步驟（Ⅲ）可知（Ⅱ）中一定含Cl，但不能確定Cl是原溶液所有，因此原溶液中一定含有②和⑥H+，一定不含有④、⑤和⑦Cu2+，無(wú)法確定的離子為①Na+和③Cl，綜上分析可知A符合題意，故答案選A。10．C【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，說(shuō)明一定含有NH、且物質(zhì)的量為0.08mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，此沉淀為硫酸鋇故一定含有SO，物質(zhì)的量為0.02mol，一定含有CO，物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此得出溶液中一定不存在的是：Ba2+，依據(jù)電中性原則得出溶液中一定含有K+，Cl不一定存在，據(jù)此選擇即可?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知，溶液中可能含有Cl，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析可知，溶液中一定含有K+，Cl不一定存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，c(SO)==0.2mol/L，c(NH)==0.8mol/L，c(NH)>c(SO)，故C正確；D．由分析可知，溶液中存在NH、Cl、CO、SO、K+五種離子，根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(NH)=c(Cl)+2c(CO)+2c(SO)，即c(K+)+0.8mol/L=2×0.4mol/L+2×0.2mol/L+c(Cl)，故c(K+)=0.4mol/L+c(Cl?)≥0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11．C【分析】(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，證明含有，且物質(zhì)的量為0.01mol；(2)第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有，且物質(zhì)的量為，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Na+；(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了鹽酸和氯化鋇溶液，所以不能確定溶液中是否含有氯離子?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，溶液中一定含有、、，不一定含有和；一定不含有；C符合題意，答案選C。12．D【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，溶液、除去過(guò)量的鋇離子，稀HCl調(diào)pH，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；

B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；

C.煅燒貝殼得到

CaO

，將

CaO

溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，“試劑1”

廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故C正確；

D.氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤；

故選：

D

。13．B【詳解】A．硝酸鉀固體樣品中混有少量硫酸銨和碳酸鉀雜質(zhì)，先加水溶解，再加Ba(OH)2溶液除去硫酸銨，用硝酸除去碳酸鉀和過(guò)量的Ba(OH)2溶液，故A正確；B．結(jié)晶應(yīng)該用蒸發(fā)皿，而c為坩堝，故B錯(cuò)誤；C．溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，過(guò)濾時(shí)是引流的作用，故C正確；D．硝酸鉀溶液得到硝酸鉀晶體可以蒸發(fā)結(jié)晶，也可以為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；故選B。14．B【分析】工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+等，加入過(guò)量的A，得到固體B和濾液C，濾液C和濾液F合并，可得到FeSO4?7H2O，所以加入的A為鐵單質(zhì)，鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和Fe2+，F(xiàn)e也和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，固體B是鐵和銅的混合物，加入過(guò)量的B，得到固體E和濾液F，則加入的B為稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，銅不和硫酸反應(yīng)，則固體E為銅?！驹斀狻緼．由以上分析可知，加入的A為鐵，鐵和Cu2+發(fā)生的是置換反應(yīng)，和Fe3+發(fā)生的不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．固體B為鐵和銅的混合物，而固體E只有銅，為純凈物，故B正確；C．物質(zhì)D既只能是稀硫酸，不可以是稀鹽酸，因?yàn)橐厥樟蛩醽嗚F，故C錯(cuò)誤；D．操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，不會(huì)用到坩堝，坩堝是用來(lái)灼燒固體的，故D錯(cuò)誤；故選B。15．D【分析】根據(jù)KI和FeCl3和發(fā)生反應(yīng):：，CCl4能萃取水中的碘，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫紅色，由于CCl4的密度比水大，所以在下層，故A錯(cuò)誤；B．因KI和FeCl3和發(fā)生反應(yīng)：，KI過(guò)量，溶液中還有Ⅰ2，滴加酸性AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．KI和FeCl3和發(fā)生反應(yīng):，因KI過(guò)量，該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒，故C錯(cuò)誤；D．因KI和FeCl3和發(fā)生反應(yīng):，KI過(guò)量，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中還有Fe3+，則該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度，故D正確；故選D。16．B【分析】固體M可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的幾種，加水后Na2SO3、Na2SO4、KNO3能溶解，再加足量的鹽酸，Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和氣體乙二氧化硫或者生成硫酸鈉和一氧化氮?dú)怏w，所以該物質(zhì)中一定有Na2SO3。過(guò)濾后在濾液中加入氯化鋇生成硫酸鋇的白色沉淀。如果固體甲為Cu、Fe2O3，再加足量的稀硫酸，生成硫酸鐵溶液，能和銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，再加足量的氨水，可能生成氫氧化亞鐵沉淀、氫氧化銅沉淀、和硫酸銨，氫氧化鐵沉淀。以此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：溶液甲中一定含有Na2SO3，加足量的鹽酸后，如果有硝酸鉀還可以把Na2SO3氧化成Na2SO4，所以加氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀，說(shuō)明可能含有Na2SO4，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：若氣體乙是單一氣體，則M中一定可能有KNO3，因?yàn)槿绻麤]有硝酸鉀，溶液加氯化鋇不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．固體甲可能為Cu、Fe2O3，再加足量的稀硫酸，生成硫酸鐵溶液，能和銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，所以固體甲若存在Cu、Fe2O3，n(Cu)：n(Fe2O3)≤1：1故C正確；D．取少許溶液丙，滴加KMnO4溶液，若溶液不褪色，說(shuō)明不存在Fe2+，則固體丁是氫氧化鐵沉淀，故D正確；故答案：B。17．H++HCO＝H2O+CO2↑NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClOBFe(OH)33Fe+4H2OFe3O4+4H2【詳解】(1)小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H++HCO＝H2O+CO2↑。答案為：H++HCO＝H2O+CO2↑；(2)“84消毒液（含NaClO）時(shí)，按一定比例與水混合，放置一段時(shí)間，其殺菌消毒的效果增強(qiáng)，是因?yàn)镹aClO能和H2O以及空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成HClO，從而使其殺菌消毒的效果增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO。答案為：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO；(3)根據(jù)除雜原則，除雜試劑均過(guò)量，且除雜不能引入新雜質(zhì)可知，加入BaCl2溶液除去SO后，再加Na2CO3溶液，即BaCl2溶液不能放在Na2CO3溶液之后加入。因?yàn)樘妓徕c能把過(guò)量的BaCl2沉淀出來(lái)。氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，過(guò)程中都完全沉淀完后再過(guò)濾，由此可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。(4)根據(jù)原子守恒，可知X的化學(xué)式為：Fe(OH)3。答案為：Fe(OH)3；(5)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，是因?yàn)樯闪撕谏乃难趸F，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。18．BH+、Cu2+Na2CO3Na+、NO過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl、NO，欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液，從流程知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子、還產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過(guò)濾后，溶液1中含過(guò)量的OH、Na+、SO、Cl和NO，試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，過(guò)量的鋇離子用Na2CO3除去，故試劑c為Na2CO3；過(guò)濾后，白色沉淀2為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，溶液2含OH、Na+、Cl和NO和CO，再加入適量鹽酸即可得到中性溶液；【詳解】(1)廢水呈酸性，OH和HCO因與氫離子發(fā)生反應(yīng)不能共存、Cl能與Ag+反應(yīng)沉淀，Mg2+不反應(yīng)故可共存，答案選B；(2)廢水中逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，OH和H+、Cu2+發(fā)生反應(yīng)不能共存、故原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、H+、Cu2+。(3)據(jù)分析，①試劑c為Na2CO3；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl、Na+、NO。②“分離操作”的名稱是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19．不可靠原溶液有銅離子不可能為無(wú)色溶液BCu2++2OH=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42=BaSO4↓首先應(yīng)加入至于一種離子反應(yīng)的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會(huì)與兩種離子進(jìn)行反應(yīng)，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉。【分析】(1)Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符；(2)乙中含有的離子，要能與氫氧根和鋇離子反應(yīng)；(3)根據(jù)硫酸根能沉淀鋇離子，硫酸根、氯離子、氫氧根能沉淀銀離子、氫氧根能沉淀銅離子，進(jìn)行分離?！驹斀狻?1)Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故答案為：不可靠；原溶液有銅離子不可能為無(wú)色溶液；(2)①A.當(dāng)乙中含有的離子為K+、SO42時(shí)，只能消耗鋇離子，毒性降低；B.當(dāng)乙中含有的離子為Cu2+、SO42時(shí)，SO42與鋇離子反應(yīng)，Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)，毒性顯著降低；C.當(dāng)乙中含有的離子為Ag+、NO3時(shí)，只能消耗氫氧根離子，毒性降低；D.當(dāng)乙中含有的離子為Cu2+、Cl時(shí)，只能消耗氫氧根離子，毒性降低；綜上滿足的為B項(xiàng)，故答案為：B；②由上可知，反應(yīng)的是SO42與鋇離子，Cu2+與氫氧根離子，離子方程式為：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42=BaSO4↓，故答案為：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42=BaSO4↓；(3)硫酸鈉溶液能與Ba2+、Ag+反應(yīng)，氫氧化鈉溶液能與Ag+、Cu2+反應(yīng)，鹽酸只會(huì)與Ag+反應(yīng)，故操作為首先應(yīng)加入至于一種離子反應(yīng)的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會(huì)與兩種離子進(jìn)行反應(yīng)，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：首先應(yīng)加入至于一種離子反應(yīng)的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會(huì)與兩種離子進(jìn)行反應(yīng)，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉。20．過(guò)濾b.d2Br+Cl2=Br2+2Cl水浴蒸餾a、b【分析】(1)根據(jù)蒸發(fā)濾液目的是得到氯化鈉晶體及蒸發(fā)時(shí)的正確操作方法進(jìn)行判斷；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化；根據(jù)分離易溶物常用的方法進(jìn)行解答；(3)用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。【詳解】(1)在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌等步驟；將濾液蒸發(fā)的目的是獲得氯化鈉晶體，不是為了獲得飽和溶液；蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多晶體析出時(shí)為停止加熱，利用余熱將剩余的溶液蒸干；(2)將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br+Cl2=Br2+2Cl，要將水溶液中的Br2提取出來(lái)還要進(jìn)行的操作是：加有機(jī)溶劑萃取后分液、然后根據(jù)沸點(diǎn)不同，通過(guò)水浴蒸餾分離溴單質(zhì)和有機(jī)溶劑；(3)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故選ab。21．取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在；若無(wú)由色沉淀產(chǎn)生，則不存在【分析】酸雨試樣加入溴水，溴水不褪色，說(shuō)明酸雨試樣不含還原性離子，所以不含；酸雨試樣加入氫氧化鈉并加熱，有氨氣放出，說(shuō)明酸雨試樣中含有；酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，酸雨試樣含有氧化性離子，所以酸雨試樣中含有；酸雨試樣加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明酸雨試樣含有；【詳解】（1）根據(jù)以上分析，溶液中一定含有、、，一定不含；所以是，是。（2）根據(jù)以上分析，可能存在的陰離子是，與銀離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，能證明是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為：取少量酸雨試樣，滴加足量的溶液，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在；若無(wú)由色沉淀產(chǎn)生，則不存在。（3）酸雨試樣加入淀粉碘化鉀，溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子被硝酸氧化為碘單質(zhì)，試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中，再向該溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過(guò)濾、蒸干、稱重，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.0008mol，硫酸的濃度為=，氫離子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的濃度是，則排放到空氣中的和的物質(zhì)的量之比約為1:1。【點(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)及其離子推斷、離子共存分析，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷離子是否存在、熟練掌握離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意元素守恒的應(yīng)用。22．H+、Ba2+、Cl?Mg2+、SO42?、CO32?Ba2++CO32?=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2NaOH溶液2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑234235H2OP、CuSO410mol【分析】根據(jù)離子反應(yīng)原理及反應(yīng)現(xiàn)象分析溶液中存在的離子；根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)Al的兩性分析除雜的方法；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應(yīng)；根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑還原劑并計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！驹斀狻?1)由“澄清溶液”得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子：

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定存在H+離子，排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的CO32?離子存在，所以陰離子可能是Cl?或SO42?或Cl?和SO42；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則無(wú)Mg2+存在；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Ba2+，不含與Ba2+反應(yīng)的SO42，所以原溶液中存在的陰離子是Cl?；①通過(guò)以上分析，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl?；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42?、CO32?；②C中發(fā)生離子反應(yīng)是Ba2+和CO32?生成BaCO3沉淀的反應(yīng),離子反應(yīng)為Ba2++CO32?=BaCO3↓；故答案為：H+、Ba2+、Cl?；Mg2+、SO42?、CO32?；Ba2++CO32?=BaCO3↓；(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；②Mg粉中的Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg不溶于堿液，可以用氫氧化鈉溶液除去Mg粉中的Al粉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；NaOH溶液；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；(3)根據(jù)原子守恒知生成物中還有產(chǎn)物H2O，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，失去3mol電子，氯元素化合價(jià)由+1降低為1，得2mol電子，取最小公倍數(shù)，氫氧化鐵與高鐵酸根前系數(shù)為2，次氯酸跟與氯離子前系數(shù)為3，再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－＋3Cl－+5H2O，故答案為：2；3；4；2；3；5；H2O；(4)Cu3P中P元素化合價(jià)為3，H3PO4中P元素化合價(jià)為+5，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu元素化合價(jià)由CuSO4中的+2降低為Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化劑；當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(+50)=10mol，故答案為：P、CuSO4；10mol。23．廢水中不存在Cu2+CO32+Ba2+BaCO3↓Na+、K+用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水，在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+，再透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K+NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)Cl2+2BrBr2+2Cl【分析】（1）根據(jù)離子共存的原則進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析。【詳解】（1）廢水中Mg2+與CO32、OH不能共存，Ba2+與CO32不能大量共存；由步驟1可知廢水為無(wú)色澄清液體，則廢水中一定不含有Cu2+，由步驟2可知，加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則廢水中一定含有CO32，一定不含有Ba2+和Mg2+，由步驟3可知，滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明廢水顯堿性，則廢水中一定含有OH，廢水中不能確定是否含有Na+和K+。①由分析可知步驟1可得的結(jié)論是廢水中不存在Cu2+，故答案為廢水中不存在Cu2+。②由分析可知步驟2中Ba2+與CO32反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32+Ba2+=BaCO3↓，故答案為CO32+Ba2+=BaCO3↓。③由分析可知實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是Na+、K+，故答案為Na+、K+。④溶液中還未能確定的離子為Na+、K+，檢驗(yàn)Na+、K+，通常使用焰色反應(yīng)，方法是：用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水，在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+，再透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K+，故答案為用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取廢水，在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+，再透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K+。（2）要先用BaCl2除SO42離子，然后再用Na2CO3除Ca2+，Na2CO3還可以除去過(guò)量的Ba2+，所以Na2CO3一定加在BaCl2的后面，如果加反了，過(guò)量的Ba2+就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。①由分析可知，步驟1中按使用順序所用試劑的化學(xué)式為NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)，故答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)。②粗鹽溶液中含有Br，可以通入適量的氯氣，氯氣與Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br=