1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（教學(xué)設(shè)計）高一化學(xué)

第一章《物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第三課時：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課題：1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課時1授課年級高一課標要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，形成物質(zhì)是由元素組成和化學(xué)變化中元素不變的觀點。教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于新課標人教版（2019年版）高中化學(xué)必修第一冊第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》。本節(jié)內(nèi)容是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用，在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當中有不可替代的作用。按照《課標》要求及初高中化學(xué)銜接的實際需要，本節(jié)內(nèi)容安排了物質(zhì)的分類和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化兩部分內(nèi)容。其中，物質(zhì)的分類分“物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類和分散系及其分類”兩各課時，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一各課時，共3課時，本課時為第三課時《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》。本課時的內(nèi)容是由舊版中的“實踐活動”內(nèi)容改編而來的，主要包括酸、堿、鹽的性質(zhì)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化兩部分內(nèi)容。舊版中先敘述了簡單分類法，后在“實踐活動”中讓學(xué)生對已學(xué)的簡單分類法進行應(yīng)用:首先回憶這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，讓學(xué)生從轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，利用分類法對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納總結(jié)，但學(xué)生在初中階段的學(xué)習(xí)中對氧化物的認識是比較膚淺的。新版中首先引導(dǎo)學(xué)生對初中所學(xué)的酸、堿、鹽的性質(zhì)進行復(fù)習(xí)，讓學(xué)生從不同類的物質(zhì)的性質(zhì)來對物質(zhì)進行分類，很好地對分類法這一新知識進行了應(yīng)用，緊接著以物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化對氧化物的分類進行了深入系統(tǒng)的學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)的應(yīng)用就是要讓化學(xué)為人類服務(wù)，課程最后提到了化學(xué)生產(chǎn)過程中需要注意的問題，這為以后對化工流程的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ)。本課時內(nèi)容由舊版中的實踐活動調(diào)整為新版中必學(xué)內(nèi)容，而且與前邊所學(xué)內(nèi)容有很大的聯(lián)系。其中對氧化物的進一步學(xué)習(xí)，建議不要對此進行深化和隨意拓展，只要求學(xué)生對此概念有初步的認識，達到在新的情境下能對氧化物進行判斷即可。教學(xué)目標1.通過回顧初中酸、堿、鹽的性質(zhì)荷反應(yīng)類型，結(jié)合教材中的“思考與討論”等，進一步理解物質(zhì)分類法的應(yīng)用，更深入研究物質(zhì)的制取方法。2．通過對化學(xué)物質(zhì)按組成和性質(zhì)進行分類法的學(xué)習(xí)，進一步掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及主要性質(zhì)，理解化工生成過程中條件的選擇原則，會預(yù)測在一定條件下某種物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)變化。教學(xué)重、難點重點：酸、堿、鹽的主要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化及工業(yè)生成中化工原料和條件的選擇。難點：根據(jù)酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)理解各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)情分析教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少，學(xué)生現(xiàn)有的化學(xué)知識是膚淺的、模糊的。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，同時，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用。在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)進行總結(jié)和歸納，教學(xué)中一定要與學(xué)生的基礎(chǔ)相結(jié)合，要在學(xué)生原有基礎(chǔ)上逐漸進行適當?shù)耐卣购脱由欤拍軒椭鷮W(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)，進而掌握分類方法。教材在編排思路上，也注意與初中化學(xué)相關(guān)知識的合理銜接，以物質(zhì)的分類為線索，復(fù)習(xí)和鞏固舊知識，引入新知識。在科學(xué)方法和科學(xué)觀念方面，突出分類方法在化學(xué)研究中的應(yīng)用。既可以減輕學(xué)生進入高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不適感，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；又能夠使學(xué)生站在更高的角度學(xué)習(xí)化學(xué)，有利于發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類，理解同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性；從微觀上體會同一類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性是由其含有相同微觀粒子決定的。證據(jù)推理與模型認知：根據(jù)同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，探究在一定條件下各類物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，提高分析問題和解決問題的能力。?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過學(xué)習(xí)探究，先對物質(zhì)進行分類，再統(tǒng)一研究同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性，體會物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，理解化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法。科學(xué)精神與社會責(zé)任：通過對物質(zhì)分類過程和分類應(yīng)用的理解，體會掌握科學(xué)方法就能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入活動、問題情境導(dǎo)入【回顧】從Zn、BaC12、NaOH、KClO3、CuC12、Na2SO4、Na20、H20、H2SO4等物質(zhì)中,選出適當?shù)奈镔|(zhì),按①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反應(yīng)類型寫出化學(xué)方程式?！緦W(xué)生1】①化合反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH【學(xué)生2】②分解反應(yīng)：【學(xué)生3】③置換反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【學(xué)生4】④復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；2NaOH+CuC12=Cu(OH)2↓+2NaCl；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O【預(yù)習(xí)1】1.SO2和CO2同為酸性氧化物，根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，可推測SO2具有的性質(zhì)，請用化學(xué)方程式可表示?！景鍟竣賁O2+H2O=H2SO3，②SO2+CaO=CaSO3，③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O?！绢A(yù)習(xí)2】2.通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型如下：【投影】【板書】①2Ca+O2=2CaO，化合反應(yīng)；②CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③CaO+CO2=CaCO3，化合反應(yīng)；④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，復(fù)分解反應(yīng)?！緦?dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，知道同一類的化學(xué)物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性，因此可以從物質(zhì)的性質(zhì)進行分類。其實，各類物質(zhì)在一定條件下還可以相互轉(zhuǎn)化。我們知道世界上最奇妙的轉(zhuǎn)化就是大自然的創(chuàng)造。如動植物可以轉(zhuǎn)化為化石燃料、一粒種子可以轉(zhuǎn)化成美麗的花朵、雞蛋殼或貝殼可以轉(zhuǎn)化成生石灰等。（見PPT圖片）那么，這些物質(zhì)間是如何進行轉(zhuǎn)化呢？本節(jié)課我們就來探究其中的奧秘。聯(lián)系舊知四種基本反應(yīng)類型，為學(xué)習(xí)新知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化作鋪墊。課前自主學(xué)習(xí)，創(chuàng)設(shè)真實生活情境，引發(fā)思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)二、酸堿鹽及氧化物的性質(zhì)活動一、認識酸、堿、鹽的通性【問題1】結(jié)合教材P10頁“思考與討論”，以鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鎂為例，聯(lián)系初中所學(xué)知識回答酸、堿、鹽有哪些通性。完成下表內(nèi)容?！就队?】①酸的通性：酸的通性生成物實例與堿反應(yīng)鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)鹽和氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿性氧化物反應(yīng)鹽和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O與某些鹽反應(yīng)鹽和酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【投影2】②堿的通性：堿的通性生成物實例與酸反應(yīng)鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O與酸性氧化物反應(yīng)鹽和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與某些鹽反應(yīng)鹽和堿2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl【投影3】③鹽的通性：鹽的通性生成物實例某些鹽與酸反應(yīng)鹽和酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O某些鹽與堿反應(yīng)鹽和堿MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl某些鹽與某些鹽反應(yīng)鹽和鹽Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【問題2】根據(jù)酸、堿、鹽的通性歸納總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律，并作出微觀解釋。【學(xué)生1】①酸的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律：【投影】a.酸+活潑金屬單質(zhì)=鹽氫氣；b.酸+堿性氧化物=鹽+水；c.酸+堿=鹽+水；d.酸+鹽=新酸+新鹽；e.酸+酸堿指示劑→石蕊試劑變紅【學(xué)生2】★從微觀上看，酸在一定條件下均能產(chǎn)生H+，所以酸能表現(xiàn)出酸的通性，不同的酸還能產(chǎn)生出不同的酸根離子，因此，不同的酸又能表現(xiàn)出不同的特性。（該知識可能有一定難度，可在教師引導(dǎo)下完成）【投影】微觀解釋：酸=H+（體現(xiàn)酸的通性）+酸根離子（體現(xiàn)酸的特性）【學(xué)生3】②堿的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律：【投影】a.堿+酸=鹽+水；b.堿+酸性氧化物=鹽+水；c.堿+鹽=性堿+新鹽；d.堿+酸堿指示劑→石蕊試劑變藍或酚酞變紅；★e.難溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解，難溶性堿堿性氧化物+水，如：Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，強堿穩(wěn)定，受熱難分解?！緦W(xué)生4】★從微觀上看，堿在一定條件下均能產(chǎn)生出OH—，所以堿能表現(xiàn)出堿的通性，不同的堿還能產(chǎn)生出不同的金屬陽離子或銨根離子，因此，不同的堿又能表現(xiàn)出不同的特性。（同上）【投影】微觀解釋：堿=OH—（體現(xiàn)堿的通性）+金屬離子或銨根離子（體現(xiàn)堿的特性）【學(xué)生5】③鹽的主要化學(xué)性質(zhì)及規(guī)律：【投影】a.鹽+金屬單質(zhì)=新鹽+新金屬單質(zhì)；b.鹽+堿=新鹽+新堿；c.鹽+酸=新鹽+新酸；d.鹽+鹽=兩種新鹽?！緦W(xué)生6】鹽在一定條件下均能產(chǎn)生出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子，因此，鹽可可以表現(xiàn)出一定的通性?！就队啊课⒂^解釋：鹽=酸根離子+金屬離子或銨根離子【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列性質(zhì)中，不屬于堿的通性的是（）A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水C．能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 D．能與金屬反應(yīng)放出氫氣【答案】D【解析】A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故A不符合；B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故B不符合；C．能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，屬于堿的通性，故C不符合；D．能與金屬反應(yīng)放出氫氣，不屬于堿的通性，故D符合；答案選D。【對應(yīng)訓(xùn)練2】鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥【答案】D【解析】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，①符合題意；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，②符合題意；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，③符合題意；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，④符合題意；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，⑤符合題意；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；綜上所述，全部都能在一定條件下直接生成鹽，答案為D?；貧w教材，抓綱悟本，通過進一步熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)，降低后續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的難度，便于對新知識的理解于應(yīng)用。通過歸納總結(jié)，形成對知識的系統(tǒng)性、關(guān)聯(lián)性的認識，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的學(xué)可核心素養(yǎng)。及時鞏固與評價，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對性?；罨顒佣⑻骄垦趸锏幕瘜W(xué)性質(zhì)【過渡】我們知道，按照性質(zhì)對化合物進行分類，除了酸、堿、鹽外，還有氧化物，即只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，那么氧化物又有哪些通性呢？【問題1】討論交流：酸性氧化物和堿性氧化物有哪些通性？【學(xué)生1】①堿性氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)：【板書】a.與H2O反應(yīng)：堿性氧化物（易溶）+H2O→堿（易溶），如：K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2?！景鍟縝.與酸性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽，如：Na2O+SO3=Na2SO4。【板書】c.與酸反應(yīng)：堿性氧化物+酸→含氧酸鹽+水；如：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O?！緦W(xué)生2】②酸性氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)：【板書】a.與水反應(yīng)：酸性氧化物+水→酸例如：SO3+H2O=H2SO4、P2O5+3H2O=2H3PO4；注意：SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)?！景鍟縝.與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽?！景鍟縞.與堿反應(yīng)：酸性氧化物+堿→鹽+水；例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，注意難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)?！居懻摗克嵝匝趸?、堿性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物有何關(guān)系？【學(xué)生1】①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物)。【學(xué)生2】②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)?！緦W(xué)生3】③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng))。【學(xué)生4】④與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2不是堿性氧化物)?！締栴}2】結(jié)合教材P10頁“思考與討論”（3），思考酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些化學(xué)反應(yīng)？【學(xué)生1】①從反應(yīng)類型看，我們初中學(xué)過的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。 【學(xué)生2】②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：【投影】反應(yīng)類型實例化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O22H2O分解反應(yīng)AB=A+BCaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)AB+C=A+CBH2+CuOCu+H2O復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O【學(xué)生3】③四種基本反應(yīng)類型的分類方法是從形式上劃分的，它不能較深入地反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如：CO+CuOCu+CO2不屬于任何一種基本反應(yīng)類型?！緦W(xué)生4】④水溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中能相互交換離子，只要有沉淀析出或有氣體放出或有水生成這三個條件之一，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意：酸性氧化物與堿的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（看著像卻不是）；碳酸鹽與酸反應(yīng)雖然生成了三種化合物，卻屬于復(fù)分解反應(yīng)?！緦?yīng)訓(xùn)練1】下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是（）A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水D．金屬氧化物一定是堿性氧化物【答案】C【解析】A．氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，故A錯誤；B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，故B錯誤；C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故C正確；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如五氧化二釩為酸性氧化物，故D錯誤；故選C?！緦?yīng)訓(xùn)練2】北京冬奧會或第24屆冬季奧林匹克運動會將在2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)【答案】A【解析】Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)時，可認為CO2先與水化合成碳酸，再與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故選A。通過對氧化物通性知識的拓展與深化，進一步清除學(xué)習(xí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化既應(yīng)用知識的障礙，同時為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。利用已知的化學(xué)反應(yīng)類型（雖然我們現(xiàn)在還沒有全面、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)）進一步認識物質(zhì)轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化的規(guī)律和條件，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。及時鞏固與評價，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對性。環(huán)節(jié)三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用活動一、探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律【過渡】化學(xué)科研工作者的主要工作是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互關(guān)系、轉(zhuǎn)化規(guī)律及控制手段等。在此基礎(chǔ)上，研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對生產(chǎn)、生活過程中的化學(xué)過程實現(xiàn)按照實際需要進行調(diào)空等?！締栴}1】討論交流：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類，結(jié)合教材P10頁“思考與討論”（1），請設(shè)計出將金屬和非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽的基本流程?！緦W(xué)生1】①以金屬單質(zhì)（Ca）到對應(yīng)鹽（CaSO4）的轉(zhuǎn)化為例的流程：【板書】【學(xué)生2】②以非金屬單質(zhì)（C）到對應(yīng)鹽（Na2CO3）的轉(zhuǎn)化為例的流程：【板書】【問題2】根據(jù)任務(wù)一的轉(zhuǎn)化流程，以金屬單質(zhì)Na到Na2CO3、非金屬單質(zhì)S到CuSO4的轉(zhuǎn)化為例，用圖示歸納總結(jié)金屬和非金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽及單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律?！緦W(xué)生1】①金屬單質(zhì)兩條轉(zhuǎn)化路線：【板書】金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽【學(xué)生2】②非金屬單質(zhì)兩條轉(zhuǎn)化路線：【板書】非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽【學(xué)生3】②以硫、鈉單質(zhì)為例，歸納單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及規(guī)律?！景鍟苛颉⑩c單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物、酸、堿、鹽的方程式。【投影】（見PPT圖片）【問題3】討論交流：根據(jù)任務(wù)二中各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，思考化學(xué)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中要注意哪些問題？【學(xué)生1】①物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，一般為光照、加熱(或高溫)、催化劑、高壓、點燃等?！緦W(xué)生2】②學(xué)習(xí)物質(zhì)的通性不僅要注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬＋酸→鹽＋氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)，與其他酸反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣。【學(xué)生3】③鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)，反應(yīng)物都必須是可溶性的?！緦W(xué)生4】④金屬單質(zhì)與鹽溶液能夠發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：活潑性強的金屬置換活潑性弱的金屬，前提條件是該活潑金屬不與水反應(yīng)?！緦?yīng)訓(xùn)練1】從物質(zhì)類別的視角認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。單質(zhì)X經(jīng)下圖所示過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W。下列說法正確的是()XYZWA．X是金屬鈉B．Y一定能使品紅溶液褪色C．W的濃溶液見光一定會分解D．Z中氧元素的質(zhì)量分數(shù)一定高于Y【答案】D【解析】單質(zhì)X經(jīng)XYZW過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W，X可能為C、S、N2。A項，若X是金屬鈉，則W為堿，故A不符合題意；B項，若X為S，則Y為二氧化硫，能使品紅溶液褪色，但是X不一定為S，故B不符合題意；C項，若X為N2，則W為硝酸，濃硝酸見光分解，但X不一定為氮氣，故C不符合題意；D項，若X為C，則Y為一氧化碳，Z為二氧化碳；若X為S，則Y為二氧化硫，Z為三氧化硫；若X為N2，則Y為一氧化氮，Z為二氧化氮；故Z中氧元素的質(zhì)量分數(shù)都高于Y，故D符合題意；故選D?！緦?yīng)訓(xùn)練2】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是（）A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿【答案】B【解析】A．CuO與HCl反應(yīng)，生成CuCl2和H2O，雖然產(chǎn)物為鹽和水，但反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，A不正確；B．堿中含有氫氧根，氫氧根由氫元素和氧元素組成，所以堿中一定含有氫元素，B正確；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，是由CO2與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正確；D．能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)呈堿性，可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽(如碳酸鈉)，D不正確；故選B。通過思考與討論，探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，將碎片化的知識網(wǎng)絡(luò)化，將零散的知識規(guī)律化，形成對所學(xué)知識全面、規(guī)律性的認識，促進理解。進一步明確物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是需要條件的，揭示理論知識需要接受實踐的檢驗，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)。及時鞏固與評價，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對性?；罨顒佣?、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用【過渡】通過上面的學(xué)習(xí)，我們知道了酸、堿、鹽、氧化物之間相互轉(zhuǎn)化的條件及規(guī)律，下面我們將進一步探究一些具體物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程需要的條件、原理及過程等?！締栴}1】閱讀教材P11頁第二自然段，思考如何利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系制備所需要的物質(zhì)？【學(xué)生1】①酸的制備：酸性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種酸反應(yīng)；【學(xué)生2】②堿的制備：堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種堿反應(yīng)；【學(xué)生3】③鹽的制備：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)?！締栴}2】閱讀教材P11頁第三自然段，以制備氫氧化鈉為例，說明在具體的生產(chǎn)過程中怎樣選擇更合適的途徑?！緦W(xué)生1】①制備NaOH的途徑有很多，例如：氧化鈉與水反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)等。但是考慮到制取的成本問題，實際工業(yè)生產(chǎn)中選擇的是電解飽和食鹽水的方法（具體方程式將在后面的章節(jié)中學(xué)習(xí)）。過去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。【學(xué)生2】工業(yè)上物質(zhì)的制備方法選擇因素：要從反應(yīng)的可能性、原料來源、成本高低、設(shè)備要求等方面來選擇物質(zhì)制備的適宜方法?！緦?yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是（）①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A.①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④【答案】B【解析】①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②SiO2不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③Fe(OH)3可由Fe(OH)2氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由SiO2和CaO高溫下反應(yīng)得到；因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。【對應(yīng)訓(xùn)練2】已知：物質(zhì)X與Ca(OH)2在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析錯誤的是（）A．X肯定不可能是酸B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為24C．X可能是單質(zhì)，也可能是化合物D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2【答案】C【解析】由氫氧化鈣的性質(zhì)可知，反應(yīng)X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓為復(fù)分解反應(yīng)，則X為可溶性銅鹽，Y為X的酸根離子和鈣離子結(jié)合而成的鹽，據(jù)此回答。A．反應(yīng)物中有酸時不可能生成Cu(OH)2沉淀，X肯定不可能是酸，A正確；B．X為可溶性銅鹽，Y為X的酸根離子和鈣離子結(jié)合而成的鹽，X和Y的相對分子質(zhì)量之差為銅和鈣的相對原子質(zhì)量之差=6440=24，B正確；C．據(jù)分析，X不可能是單質(zhì)，只可能是化合物，C不正確；D．X為可溶性銅鹽，Y為X的酸根離子和鈣離子結(jié)合而成的鹽，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正確；答案選C。通過對酸、堿、鹽的制備方法等知識的應(yīng)用探究，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，以及實事求是的科學(xué)態(tài)度。及時鞏固與評價，有效調(diào)控課堂，提高教學(xué)的針對性。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計1．（易）教材作業(yè)：P12習(xí)題5、6、7、82．（易）通過下列變化，均無法得單質(zhì)的是:①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】D【解析】①分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，②符合題意；③置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，④符合題意；均無法得單質(zhì)的是②④，故合理選項是D。3.（中）下列物質(zhì)的分類以及性質(zhì)分析正確的是（）選項物質(zhì)分類性質(zhì)ANa2O2堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水BCa(ClO)2鹽其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成HClOCNa2CO3堿與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀DH2SO4酸與Ba(OH)2溶液只發(fā)生中和反應(yīng)【答案】B【解析】A．Na2O2為過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水，A性質(zhì)錯誤；B．Ca(ClO)2為鹽，次氯酸的酸性弱于碳酸，則其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，B正確；C．Na2CO3為鹽，C分類錯誤；D．H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)和生成硫酸鋇沉淀，D性質(zhì)錯誤；答案為B。4．（中）它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：則物質(zhì)B為（）FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)【答案】B【解析】物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為酸，因此B可能是稀鹽酸。答案選B。5.（難）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化：銅“銅綠”甲Cu(OH)2乙Cu。說法正確的是（）A．“銅綠”屬于鹽 B．乙可能為氧化銅C．④一定為復(fù)分解反應(yīng) D．⑤一定為置換反應(yīng)【答案】AB【解析】由銅“銅綠”甲Cu(OH)2乙Cu可知，②為銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽，③為銅鹽與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，④可能為Cu(OH)2受熱分解生成CuO，也可能為Cu(OH)2與酸反應(yīng)生成銅鹽，⑤可能為CuO被還原生成Cu，也可能為銅鹽被比銅活潑的金屬單質(zhì)置換生成銅。A.“銅綠”為堿式碳酸銅，為鹽類物質(zhì)，A項正確；B.由上述分析可知，乙可能為CuO，B項正確；C.由上述分析可知，④可能為分解反應(yīng)，C項錯誤；D.由上述分析可知，⑤可能為CO還原CuO生成Cu，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤；故選AB。6．（中）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。7．（難）如圖，箭頭方向表示在通常條件下能與某種常見試劑發(fā)生轉(zhuǎn)化，6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）物質(zhì)選項WXYZACuBNaNaOHCDS【答案】C【解析】A．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鈉，即Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)，故B錯誤；C．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；硫酸鋁加入氯化鋇溶液生成氯化鋁和硫酸鋇，氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，滿足圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C可選；D．硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，即W不能發(fā)生圖中生成Y的反應(yīng)，故D錯誤；故選C。8．（中）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up15(①高溫))eq\x(生石灰)