浙江省義烏市2023-2024學年高一化學第一學期期末預測試題含解析

浙江省義烏市2023-2024學年高一化學第一學期期末預測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、現(xiàn)有AlCb和MgSCh混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。

原溶液中C「與SCV-的物質的量之比為（）

2、以下是四位同學在學習了《化學必修一》后，對一些知識的認識，你認為正確的是

A.AB.BC.CD.D

3、硫是燃煤的主要雜質之一。下列說法正確的是（）

A.燃煤是一種重要的清潔能源B.燃煤燃燒排放的廢氣中的C。?可形成酸雨

C.對燃煤進行脫硫處理，符合環(huán)保理念D.SO?是有毒氣體，我國禁止其用于食品加工行業(yè)

4、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回

收，它們屬于（）

A.氧化物B.鹽C.堿D.金屬或合金

5、下列關于摩爾質量的敘述，不正確的是（）

A.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍

B.2moi水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍

C.磷酸的摩爾質量單位為g?mo「i時，其數(shù)值等于6.02x1（）23個磷酸分子的質量

D.氫氣的摩爾質量單位為g-moPi時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質量

6、實驗室用濃鹽酸和二氧化銃制氯氣。下列說法錯誤的是

A.濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出酸性和還原性

B.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

C.反應中電子轉移4NA時，理論可以生成氯氣22.4L

A

+2+

D.該反應的離子方程式為MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O

7、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Ck存在

B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HC1O分子存在

C.加入AgNCh溶液產生白色沉淀，說明有C「分子存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

8、在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是

A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B.分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離

C.分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出

9、現(xiàn)在NaOH、Na2C03>Ba（OH）2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.BaCL溶液D.NazSO」溶液

10、在容量瓶上沒有標記的是（）

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量

11、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應為2SnC）2+3C邈2Sn+aCO7+CC>2T,則下列說法中錯誤的是（）

A.a的值為2B.反應中SnCh被還原

C.反應后有兩種氧化產物D.ImolSnCh參加反應電子轉移8moi

12、下列有關敘述正確的是

A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1

B.同體積、同密度的N2。和CCh,兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.Imol鈉與氧氣反應生成Na2。或Na2O2時，失電子數(shù)目均為2NA

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中C廠的物質的量濃度比0.1L0.15moI/LAICI3溶液大

13、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標準狀況），向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0moI/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

14、下列實驗操作正確的是

C.除去水中的氯化鈉

D.從Y進氣收集CL

15、在某溶液中酚配呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

16、下列裝置有關說法錯誤的是（）

A.裝置I：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱

B.裝置II：可以用來比較Na2c。3和NaHCC>3的熱穩(wěn)定性

C.裝置UI：從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體

D.裝置IV：可用于吸收HC1氣體，并防止倒吸

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及他物質

已經(jīng)略去)；A+5>B+5>C+&。>D

I.若A是一種黃色固體單質；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題：

(1)將B通入KMnth溶液的現(xiàn)象為,體現(xiàn)B的(選填“氧化性”“還原性”“漂

白性”)

⑵98%的濃硫酸改為氧化物形式SOvnlhO,則n值為(可寫成分數(shù)形式)

II.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題

(1)寫出寫出A―B的化學方程式______________________________________________o

⑵實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖_______。

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是o

18、某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、CM+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離

子是，有關反應的離子方程式為。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關反應的離子方程式

為-

19、I.（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。（加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng)）

①;②

（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標號）。

a.玻璃棒用作引流b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗

H.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：CL+2KI=2KC1+L。請回答下列問題:

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：;。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的（注：試管中

in.某溶液中含有MgSO,和NazSO,兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流

程如下：

(1)欲證明濾液中存在SOr,OH-,選用的方案是先取少量的濾液滴加,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入

溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO：-、OH均存在。

(2)如何洗滌Mg(0H)2沉淀？_____________________________________________j

20、興趣小組探究實驗室中制備CL的過程，為證明過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明CL的某些性質，甲

同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

(1)若用濃鹽酸與足量的MnCh反應制CL。MnO2+4HCl(濃)AMnCL+CLT+2H20。

①用雙線橋表示該反應的電子轉移

②—作氧化劑，—作還原產物。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_作用是

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：

21、將一定量的CL通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液中有三種含氯元素的

離子，其中C1CT物質的量為0.06mol和C1CH一物質的量0.03moL請按要求完成下列問題

(1)該反應的離子方程式為o

(2)該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為。

(3)上述反應中，通入CL的物質的量為________mol,氫氧化鉀溶液的物質的量濃度為_______mol/Lo

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

3+2+

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應是A1+3OH=A1(OH)3；＞Mg+2OH=Mg(OHR,OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應是

A1(OH)3；+OH=A1O2+2H2O,Al(OH)3i+OH=A1O2+2H2O反應消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒，

g產)

AF++3OH-=Al(OH)3j反應消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH=Mg(OHR反應消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L,-y~~木

0.3+3_2n(Cr)_2X3牛，故選D。

0.1+2—1

【解析】

A.膠體是指分散質粒子直徑在Inm?100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質可以通過

濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；

B.合金的熔點均低于它的純金屬成分，故B錯誤；

C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即

3+

AF++3H2。一A1(OH)3(膠體)+3甲，F(xiàn)e+3H2O-Fe(OH)3(膠體)+3田，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸

附性，可以吸附雜質，從而達到凈水作用，故C正確；

D.硅是半導體材料，而二氧化硅晶體能傳導光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；

答案為C。

3、C

【解析】

A.燃煤燃燒產生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯誤；

B.酸雨與二氧化碳無關，與二氧化硫、氮的氧化物有關，B錯誤；

C.對燃煤進行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；

D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯

誤；

答案選C。

4、D

【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（錢根離子）構成的化合物是鹽。

電離出的陰離子全部是OH」的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們

的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。

5、B

【解析】

A.水的摩爾質量為18g/moL氫氣摩爾質量為2g/moL前者是后者的9倍，A正確；

B.在化學式一定時，摩爾質量只與相對原子質量的測定標準有關，與物質的量無關，B不正確；

C.磷酸的摩爾質量單位為g?mo「i時，數(shù)值為98,與6.02x1023個磷酸分子的質量98g的數(shù)值相等，c正確；

D.氫氣的摩爾質量單位為g?moFi時，其數(shù)值為2,等于氫氣的相對分子質量，D正確。

故選B。

【點睛】

在平時利用化學方程式進行計算時，由于對摩爾質量的理解不夠，我們常會受化學計量數(shù)的影響，把摩爾質量當成相

對分子質量與化學計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質量。

6、C

【解析】

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化鎰反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃）=MnC12+C12t+2H2O,據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價從-1價升高到0價，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的

化合價沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化銃制氯氣，是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；

C.反應中電子轉移4NA時，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標準狀況下氯氣44.8L,故C錯誤，符合題意；

D.二氧化鎰和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化鎰是可溶于水的強電解質，拆成離子的形式，氯氣是

A

單質，寫化學式，該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cr=Mn2++CLT+2H2O,符合電荷守恒，客觀事實，原子守恒,

故D正確，但不符合題意；

故選：Co

7、C

【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應：Ch+H2O^HCl+HClO,該反應是可逆反應，所以氯水中含有的微粒是：

分子：Cl2>HC1O>H2O；離子:H\Cl、C1O\OHo

【詳解】

A.氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在，A錯

誤；

B.氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；

C.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNCh溶液產生白色沉淀，C正確；

D.CL+H2OUHC1+HC1O,該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸

性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；

答案選C。

8、C

【解析】

A.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；

B.進行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；

C.使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；

D.振蕩分液漏斗時可能有氣體產生，應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內的壓強，故D錯誤。

故選C。

9、B

【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產生的是Na2c。3,另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；

B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產生的是Na2c。3,有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH,現(xiàn)象不

同，可以鑒別，故B正確；

C.取樣品，加入BaCk溶液，有白色沉淀生成的是Na2c03,另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤;

D.取樣品，加入Na2sCh溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯

誤。

故選B。

10、C

【解析】

容量瓶是一種配制一定物質的量濃度溶液的精確玻璃儀器，瓶體上標有刻度線、溫度、和容量瓶的規(guī)格(容量)，沒有

標溶液的物質的量濃度，故選C。

11、D

【解析】

首先標出化合價，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價的，被還原為單質0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧

化劑，焦炭是還原劑，本題得解。

【詳解】

A.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來推測，反應物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個

一氧化碳，x的值為2,A項正確；

B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項正確；

C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產物，C項正確；

D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉移4個電子，D項錯誤；

答案選D。

12、B

【解析】

A、二者分子中含有氧原子的數(shù)目之比為1：2；

nN

B、N2O和CO2的摩爾質量相等，根據(jù)m=pV、n=一=二［分析；

C、鈉為+1價金屬，Imol鈉完全反應失去Imol電子；

D、c(Cl)=c(NaCI)=3c(AlCh)o

【詳解】

A、相同條件下，體積相等的CO氣體和CCh氣體具有相同的物質的量，根據(jù)N=IINA可知，它們所含的氧原子數(shù)目

之比為1：2,故A錯誤；

nN

B、N2O和CO2的摩爾質量都是44g/mol,同體積、同密度的N2O和CCh具有相同的質量，根據(jù)n=—==可知，

MNA

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；

C、ImolNa與氧氣反應生成NazO或NazCh時，均失去Imol電子，失電子數(shù)目均為NA,故C錯誤；

D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c(C「)=c(NaCD=0.45mol/L,O.15mol/LA1CL中，c(C「)=3c(AlCb)=0.15molLx3

=0.45moi/L,兩溶液中的物質的量濃度相等，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查物質的量濃度的計算，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉化關系。

13>D

【解析】

設銅、鎂的物質的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、

Nth的物質的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01moLb=0.04molo

【詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%十分

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正確；

363

C、由上述分析可知，N2O4>NO2的物質的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是竺生㈣xl00%=8O%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

A.氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；

B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；

C.氯化鈉沸點較高；

D.從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應該小于空氣。

【詳解】

A.NaOH固體具有較強腐蝕性，應該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；

B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；

C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl”的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸儲方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；

D.CL的密度大于空氣，應該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

溶液中酚配呈粉紅色，則溶液為堿性，選項中只有AF+不能大量存在。

答案選C。

【點晴】

本題考查離子共存，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間(包括生成氣體、難溶物、

弱酸、弱堿、水等弱電解質)；能發(fā)生雙水解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離

子之間等。

16、D

【解析】

A.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置I：可以用來驗證硅酸和

碳酸的酸性強弱，故A正確；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾

濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；

C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，

所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO,故C正確；

D.圖中導管插入水中，HC1極易溶于水，試管內液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳,

因為HC1與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導管內HC1極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接

觸，則壓強不會迅速減小。

二、非選擇題(本題包括5小題)

10催化劑

17、紫色溶液褪色還原性-4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸

9ALU

【解析】

I.常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S,則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

II.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3,則B為NO,C為Nth,D為HNO3。

【詳解】

I.(1)SO2有還原性會被高鎰酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SCh的還原性；

98g

(2)設98%的濃硫酸質量為100g,則m(HSO)=100gx98%=98g,m(HO)=100g-98g=2g,貝！Jn(H2so4)=7^--;=lmol,

'24298g/mol

2g1

n(HO)==-mol,100g98%的濃硫酸中Imol硫酸分子等價ImolSCh和ImolHz。，水的總物質的量為

218g/mol9

mol+lmol=,改寫為氧化物形式SChmlhO,則n=”；

催化劑

n.(l)由分析可知A為N%,B為NO,氨氣的催化氧化可以生成NO,方程式為：4NH3+5O24NO+6H2。；

A

一

⑵氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為*

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

18>Fe3+>Cu2+Ag+Ag++Cr===AgCUMg2+Mg2++2OH===Mg(OH)2j,

【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有

鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。

【詳解】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有

鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。

(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3+、Cu2+；

(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag++Cr=AgClh

(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2h

19、溫度計伸入液面內冷凝水上進下出bd過濾萃取分液D紫紅酚猷鹽酸和BaCL

用玻璃棒引流向過濾器中加蒸儲水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復上述操作2-3次

【解析】

I.(1).溫度計水銀球應與蒸儲燒瓶支管口相平，冷凝水應下進上出；(2).過濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒

浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，得到含碘的水溶液，加入有機

萃取劑進行分液萃取得到含碘單質的有機溶液，蒸儲得到晶體碘；HI.(1).證明濾液中存在so,?一、OH,可先加入

酚St溶液變紅可以說明濾液中含有OH、用鹽酸酸化后加入氯化領溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SCI?

(2).洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復2~3次。

【詳解】

I.(1).①.進行蒸儲操作時，因溫度計是測量饋分的溫度，則溫度計水銀球應該位于蒸儲燒瓶的支管口處，與支管口

相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計伸入液面內；

②.為了達到更好的冷凝效果，冷凝水應與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管，所以冷凝水應從下口進水、上口出水，故答案

為冷凝水上進下出；

(2).a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；

b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動，因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯誤；

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；

d.濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣，故d錯誤，答案為：bd；

II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，得到含碘的水溶液,

加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質的有機溶液，蒸儲得到晶體碘。

(1).過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，

因為碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取分液；

(2).碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，

溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶

液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；

III.(1).欲證明濾液中存在SO,?一、OH,選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酸，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽

酸和BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明Sth?-、OH-均存在，故答案為：酚儆；鹽酸和BaCh;

(2).洗滌Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸儲水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復

上述操作2-3次，故答案為用玻璃棒引流向過濾器中加蒸儲水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復上述操作2-3

次。

【點睛】

本題主要考查化學實驗基本操作，試題難度不大，本題的易錯點是第H小題的第(2)問，注意碘水的體積為3mL,

四氯化碳的體積為1mL,且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案為D而不是B。

___________怖IX__________

20、'三一+七''1-.<?■,?1:MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗有水揮發(fā)出來

央

干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性Ag++cr=Agcu

【解析】

(1)在反應MnO2+4HCl(^)AMnC12+Cl2T+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，C1由-1價部分升高為0價。

①用雙線橋表示該反應的電子轉移方向時，箭頭從反應物中的變價元素，指向生成物中同一種變價元素；轉移的數(shù)目

是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。

②含價態(tài)降低元素的反應物作氧化劑，含價態(tài)降低元素的生成物作還原產物。

(2)①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅。

②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。

③氯氣溶于水后，與水反應生成HCL電離出的cr能與Ag+發(fā)生反應，生成白色沉淀。

【詳解】

(1)在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCL+CLT+2H2。中，Mn由+4價降低為+2價，C1由-1價部分升高為0價。

①雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數(shù)目的方程式為JnO：+4H早標)皇'上C1：++2H:Oo答案為：