湖南省長沙雅禮中學2023-2024學年化學高一年級上冊期末統(tǒng)考模擬試題含解析

湖南省長沙雅禮中學2023-2024學年化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，8gCh含有4NA個電子

B.lL0.1mol?L-i的氨水中有NA個NH4+

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2（h,失去2NA個電子

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.5NA

B.lLpH=l的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于O.INA

C.NazOz和CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加42g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

D.足量的Fe與71gCb充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

3、自來水廠常用C1O2對飲用水殺菌消毒，CIO2可通過以下反應(yīng)制取2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2C[O2f+2Na2s。4

+H2OO下列說法正確的是（）

A.H2sO4是氧化劑B.Na2sO3發(fā)生了還原反應(yīng)

C.CIO2是還原產(chǎn)物D.生成0.2molNa2sO4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol

4、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的丫2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A,則生成物A的化學式為

（）

A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY

5、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.2moi水中含有NA個H2O分子

B.1g氫氣含有NA個H2分子

C.16g氧氣中含有NA個氧分子

D.1mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子

6、下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是

B.AF+、NO3、SO：、MnO

A.H+、Na+、Cl\A1024

2

C.K+、Ca\OH,HCO3D.NH：、N03,Cl\C01

7、將L5mol溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.75mol-U1B.l.Smol-U1C.2.25mol-L-1D.4.5mol-U1

2ioC

8、NH4CIO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4clO4^=N2T+C12T+2C>2T+4H2O,下列說法正確的是

()

A.NH4CIO4溶于水電離方程式為NH4C1O4NH：+CIO；

B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3

C.產(chǎn)生6.4gC)2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D.0.5molNH4C1O4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

9、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3,MgC()3的混合物)為原料制備Mg(OH)2和CaCCh的工藝流程

如下：

氨水CO2

白云石?CaCO3

濾液

鹽酸Mg(OH)2X

下列說法不正確的是

+2+

A.酸溶生成Mg2+的離子方程式是：MgCO3+2H=Mg+CO2t+H2O

B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2

C.酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替

D,流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)

10、下列有關(guān)O.lmoM/iNaOH溶液的敘述正確的是()

A.1L該溶液中含有NaOH40gB.100mL該溶液中含有Na+0.01mol

C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol-L1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制

得0.1mol-L1NaOH溶液

11、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比

為5：6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()

A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量

12、將Mg、Cu組成的混合物18g,投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體6.72L,向

反應(yīng)后的溶液中加入過量的4moi的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g

13、在某透明溶液中，能大量共存的離子組是()

22+2

A.K+、MnO4\SO4'B.Ba,CI\SO4"

2+3+

C.Na+、CO3>HD.OH\Na\Fe

14、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在

的較多的陽離子是

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

15、能證明NaCl是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.熔融態(tài)能導電C.水溶液能導電D.易溶于水

16、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()

回事國產(chǎn)值J

選項XYZM

ANH3NONO2O2

BC12FeChFeChFe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2cO3NaHCO3CO2

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃

氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)

生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

(1)寫出A、C、的化學式：A、C、

(2)寫出F和H反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D+鹽酸o

②B+水_____________________________________________________________

18、有一包白色固體，可能含有Na2c03、KNO3、KCkBaCL和C11SO4,按下列步驟實驗。

①將該固體溶于水得無色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄

清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）一定存在的物質(zhì)是;一定不存在的物質(zhì)是;可能存在的物質(zhì)是;

（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式

19、實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖I裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效

果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖II裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），

用來做該實驗可以達到滿意的效果。

⑴用圖I裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為____色；實驗過程中由于,不易觀察到

生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

（2）用圖H裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當______時，立即撤去酒精燈。

（3）根據(jù)圖II裝置的實驗完成下列問題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體?

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？o

20、某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、O.lmol/LFeCb溶液，O.lmol/LFeCb溶液、KSCN溶液、新制氯水,

探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。

（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學方程式：

（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象

探究Fe3+取少量O.lmol/LFeCb溶液，往溶液中

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_。加入

具有氧化加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶

KSCN溶液后，溶液__o

性液

（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCb溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子

方程式為。

（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2\H\MnOr、H2O和一種未知離子X。

①已知MnOr在反應(yīng)中得到電子，則X是—o

②該反應(yīng)的離子方程式是

222

21、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4\CP,Mg2+、Ba\CO3SO4-,現(xiàn)取三份

100mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04molo

③第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。

（1）一定不存在的離子有0

（2）第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）第③步操作確定的離子有o

（4）對無法確定是否存在的離子，滿足時，能確定其存在。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.8gCh為0.25moL所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4moi的電子，故A正確;

B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯誤；

C.標況下鹽酸是液態(tài)，故C錯誤；

D.Imol鈉完全反應(yīng)失去Imol電子，故D錯誤；

故選Ao

2、C

【解析】

A.乙醇在標準狀況為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，所以U.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol,則完全燃燒生

成的二氧化碳分子數(shù)不是0.5NA,故A錯誤；

B.pH=l的CH3coOH溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為：n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,

含有氫離子個數(shù)為O.INA,故B錯誤；

C.Na2O2和CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加42g,根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2可知，固體質(zhì)量增加56g,轉(zhuǎn)

移2moi電子，所以固體質(zhì)量增加42g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為L5NA,故C正確；

D.足量的Fe與71gCL充分反應(yīng)，71gCL的物質(zhì)的量為Imol,ImolCL反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤。

故選C。

【點睛】

易錯項為D項，氯氣的量不足，應(yīng)根據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

3、C

【解析】

A.反應(yīng)2NaCg+Na2sO3+H2so4=2CKM+2Na2sO4+H2O,H2sO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是

還原劑，故A錯誤；

B.Na2sCh中S元素化合價由+4升高為+6,Na2SO3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.NaCKh中氯元素化合價降低得到C1O2,所以C1O2是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.生成0.2molNa2sCh時只有O.lmolNa2sCh被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,故D錯誤。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及計算，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意ASO,中元素化合價不變，硫酸既

不是氧化劑又不是還原劑。

4、A

【解析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1：2：2,即方程式的化學計量數(shù)之比為1：2：2,X2+2Y2=2A,根據(jù)原子守恒可

知，A的化學式為XY2,答案選A。

5、D

【解析】

A.2moi水中含有2NA個H2O分子，故A錯誤；

B.1g氫氣含有0.5NA個H2分子，故B錯誤；

C.16g氧氣中含有0.5NA個氧分子，故C錯誤；

D.Fe+2HCl=FeCh+H2T，1mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子，故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A.H+與A1O2會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，A錯誤；

B.M11O4呈紫紅色，B錯誤；

C.Ca2\OH\HCO]會相互反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯誤；

D.NH：、NO3、Cl\CO；互不反應(yīng)可以共存，D正確；

答案選D。

7、C

【解析】

由公式n=c?可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱墓?，則稀釋后AlCb的物質(zhì)的量濃度為

2

0.75mol.L1,CT的物質(zhì)的量濃度為0.75mol-ljix3=2.25mol-LT,選C,故答案為：C?

8、B

【解析】

A.NH4CIO4屬于強電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為NH4C1O4=NH：+C1O],故A錯誤；

B.O、N元素化合價升高，N2、02為氧化產(chǎn)物，C1元素的化合價降低，CL為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與

氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故B正確；

C.產(chǎn)生6.4g即0.2mol。2,同時生成O.lmoICL,CI元素化合價由+7價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為L4NA,故C

錯誤；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4aO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題應(yīng)該注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定只有一種產(chǎn)物；在計算氣體體積時，要注意是否為標準狀況。

9、C

【解析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。

【詳解】

A.Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+—Mg2++H2O+CO23故A正確；

B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2,酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；

C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會有CaSCh沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯誤；

D.流程中涉及的反應(yīng)都是復分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)，故D正確；

題目要求選擇不正確的，故選C。

10、B

【解析】

A.1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=lLX0.1mol-L-iX40g/mol=4g,故A錯誤；

B.100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=O.lLx0.1mol-L-i=O.Olmol,故B正確；

C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；

D.在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L,可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol?Lr配制O.lmobLaNaOH

溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；

答案選B。

11、B

【解析】

根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：2A1+3H2sO4=A12(SC)4)3+3H232Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t可

知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5：6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，

鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。

12、B

【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，NO；會從Mg單質(zhì)和Cu單質(zhì)處得電子轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，由于生成了標況下6.72L

V.6.72L.,

x

的NO,所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：?=—3=..，T/.x3=0.9mol.向反應(yīng)

Vm22.4L/mol

后的溶液中加入NaOH,生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：”(OH-)=〃(電子)=0.9mol；所以沉淀

的質(zhì)量為33.3g,B項正確；

答案選B。

【點睛】

氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價元素的物料守恒。

13、A

【解析】

A.三種離子可以共存，且溶液透明，故A正確；

B.鋼離子和硫酸根生成硫酸領(lǐng)沉淀，故B錯誤；

C.碳酸根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C錯誤；

D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵成，故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

題干要求“透明”，注意透明溶液也可以有顏色。

14、C

【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余。

【詳解】

由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,氧化性越強越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Ci?+和H+均全部被鐵還

原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。

15、B

【解析】

離子化合物在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，熔融態(tài)能導電，共價化合物在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動的

離子，熔融態(tài)不能導電，則能證明NaCl是離子化合物的事實是熔融態(tài)能導電，故選B。

16、C

【解析】

A.4NH+5O4NO+6HO,2NO+O2=2NO,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；

32△22

B.2Fe+3C12=2FeCl3,2FeCh+Fe=2FeC12,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；

-

C.2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?,不能生成Al(OH)3,不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；

D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

++

17、NaOHNa2cO32Na2Ch+2CCh=2Na2co3+O2HCO3+H=H2O+CO2t2Na+2H2O=2Na+2OH

+H2t

【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)

均生成E,E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H,該

氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2,則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C,則D是碳酸氫鈉，A

是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是NazCh。

【詳解】

根據(jù)以上分析，（1）A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2cO3;

⑵F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是2Na2（h+2CO2=2Na2co3+02;

（3）①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2f;

②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，側(cè)重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時需要認真分析題目

給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。

18、Na2c。3和KC1BaCL和CuSO4KNO3Ag2co3+2HNO3===2AgNC>3+H2O+CO2T

【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNCh溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3,白

色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2,所以一定存在碳酸鈉，因此不

能存在氯化領(lǐng)，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2cCh和KC1；一定不存在的物質(zhì)是BaCb和CuSO4；可能存在的物質(zhì)

KNO3；

故答案為：Na2c€>3和KC1；BaCh^nCuSO4;KNO3;

⑵白色沉淀部分溶解的化學方程式為Ag2co3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2T；

故答案為：Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2T；

【點睛】

明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?

準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推

理、驗證即可。

19、無燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿

液體）銅絲上有氣泡產(chǎn)生當反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止在U形管A

側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生

【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的Ch氧化為NCh

(紅棕色)，本題實驗II中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當長一段時間，結(jié)合Nth的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)NO2可與水反應(yīng)生成NO,為無色氣體，燒瓶內(nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的Nth,不易觀察到

有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NCh;無色的NO。

(2)①實驗時應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案

為液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)。

②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當生成氣體時可停止鉀熱，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行，故答案為銅絲

上有氣泡產(chǎn)生。

(3)①當銅絲和稀硝酸不接觸時，反應(yīng)會自動停止，在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為當反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使

銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。

②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接

觸而生成紅棕色氣體，故答案為U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

2+2+2+

20、2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色無明顯變化Fe+Zn=Zn+FeFeMnO4+

5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

【解析】

⑴反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)被氧化，應(yīng)選擇與氧化劑反應(yīng)。

⑵可根據(jù)Fe3+與Fe2+的不同性質(zhì)判斷Fe3+是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。

(3)依據(jù)強還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCb溶液與鋅粉的反應(yīng)情況。

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)中有化合價的降低，必有化合價的升高，結(jié)合題給條件可判斷反應(yīng)物和生成物，并

寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(DFeCb能被氯水氧化：2FeC12+C12=2FeCb,體現(xiàn)了Fe?+的還原性。答案為：2FeCL+C12=2FeC13

⑵足量鐵粉能將Fe3+完全還原：Fe+2Fe3+=3Fe2+,使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應(yīng)后溶液中不存在Fe3+,所以

加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化。答案為：淺綠色；無明顯變化

(3)鋅比鐵還原性強，能與FeCL發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Zn=Zn2++Fe?答案為：

Fe2++Zn=Zn2++Fe

(4)