2023-2024學(xué)年上海市大團高級中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年上海市大團高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.某溶液中滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶

液中（）

2-2-+

A.一定有SO4B.可能有SO4或Ag

+2-

C.一定無AgD.還可能有CO3

參考答案：

B

略

2.下列變化只涉及物理變化的是（）

A.煤的干鐳B.石油的裂化C.石油的分儲D.乙烯聚合

參考答案：

C

考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用..

專題：有機反應(yīng).

分析：化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成，在原子核不變的情況下，有

新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的為物理變化.

解答：解：A、煤的干儲煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦

油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，為化學(xué)變化，故A錯誤；

B、石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，屬于化學(xué)變化；裂解是石油化工生

產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃~800℃,有時甚至高達1000C以上），使石油分

儲產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈煌斷裂成乙烯、丙烯等短鏈煌的加工過程，屬于化學(xué)變

化，故B錯誤；

C、石油的分儲是根據(jù)沸點不同，將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故c正確；

D、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤，故選C.

點評：本題考查石油加工、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系等，難度不大，解答時要分

析變化過程中是否有新物質(zhì)生成.

3.下列過程屬于物理變化的是（）

A.石油分儲B.煤的干儲C.石油裂化D.乙烯

聚合

參考答案：

A

略

4.下列說法中不正確的是

A.僅由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)不一定是共價化合物

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.所有非金屬氧化物在固態(tài)時都是分子晶體

D.離子晶體、原子晶體熔化時都破壞化學(xué)鍵，分子晶體熔化時為破壞化學(xué)鍵

參考答案：

C

5.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬

于氧化還原反應(yīng)的

是

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐

敗D.點制豆腐

參考答案：

D

6.某溶液中含有HC03,Na+、Ba2+.NO3-等4種離子，若向其中加入少量的

Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）

A.HC03

+_,2+

B.NaC.Ba

D.N03"

參考答案：

D

略

7.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的

敘述中，正確的是

WY_________R_

Z

A.Y、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18

B.常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點低

C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

參考答案：

AD

略

8.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗

氣瓶

A.澳水，濃H2s04B.澄清石灰水，

濃H2s。4

C.酸性高鎰酸鉀溶液，濃H2s04D.濃H2s04,酸性高鎰酸

鉀溶液

參考答案：

A

9.下列各物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.BaSO4C.蔗糖D.酒精

參考答案：

B

略

10.同溫同壓下，ImolHz和ImolHzO具有相同的

A.分子數(shù)B.體積C.質(zhì)量D.原子數(shù)

參考答案：

A

略

11.氯、澳、碘三種鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似.其原因是（）

A.顏色相似B.都是雙原子分子

C.最外層電子數(shù)相同，都是7D.自然界中都以化合態(tài)存在

參考答案：

C

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學(xué)性

質(zhì).

解答：解：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化

學(xué)性質(zhì)是因為其最外層電子數(shù)相等，與其單質(zhì)分子構(gòu)成、顏色、自然界的存在狀態(tài)等因素

都無關(guān)，故選C.

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素性質(zhì)與其最外層電子數(shù)之間

的關(guān)系即可解答，題目難度不大.

12.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識的描述不正確的是

A.用煮面湯洗滌餐具上的油污

B.用碘水檢測土豆中含有淀粉

C.用料酒清洗熱水瓶中的水垢

D.利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和食鹽水

參考答案：

C

略

13.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是：

A.熟石灰-CaOB.鋁熱劑-Fe、A12O3

C.石膏—CaSO/H?。D.綠磯一CuSO#5H2O

參考答案：

C

生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO,A錯誤；鋁熱劑為鋁和氧化鐵混合物，B錯誤；石膏-

CaSO4.2H2O,C正確；膽磯-CuSCUiH?。，D錯誤；正確選項C。

14.能證明某煌分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（）

A.該燃分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B.該燃能使酸性KMnCU溶液褪色

C.該燒完全燃燒生成的C02和H20的物質(zhì)的量相等

D.該煌容易與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，且Imol該燃完全加成消耗Imol澳單質(zhì)

參考答案:

D

環(huán)烷煌中碳氫原子個數(shù)之比也是1：2的，A不正確。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不一

定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，B不正確。C中能說明分子里碳氫原子的個數(shù)之比

是1：2的，不正確。所以選項D是正確的。

15.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為

（2n+l）,

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2/一1）。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是

A.其最高化合價為+3B.可以形成化學(xué)式為KX03的

鹽

C.其氫化物可以用來做噴泉實驗D.其最高價氧化物的水化物是強酸

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCL、MgCb、Na2so4

等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl,實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）.

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：

@，⑤，⑥;

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：

（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：；

(5)有同學(xué)認為上述實驗設(shè)計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)

想：.

參考答案：

(1)Na2cCh溶液；鹽酸；蒸發(fā)；

(2)Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2。，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(4)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH，CO3?一存

在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH，CCV-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；

(4)②和③或③和④；

(5)用Ba(OH)2代替BaCb和NaOH,使②③步合并為一步.

【考點】粗鹽提純.

【分析】由流程可知，②中加氯化銀可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中

加碳酸鈉可除去鋼離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑤中加鹽酸反應(yīng)后溶液

中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩

余的氯化鋼，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子

和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；

(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將

碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；

(3)根據(jù)第⑤步實驗的目的進行解答；

(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之

后；

(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀進行解答.

2+2

【解答】解：(1)操作第④步除鈣離子加Na2cCh溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca+CO3

2+2

=CaCO31，同時碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，Ba+CO3=BaCO3b離子都形成沉

淀，再進行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)

蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，

故答案為：Na2cCh溶液；鹽酸；蒸發(fā)；

(2)在粗鹽中加入過量的氯化鋼、氫氧化鈉和碳酸鈉之后，溶液中含有過量的氫氧化

鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉，直到溶

液顯中性為止，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,

故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）第⑤步實驗的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第⑤步實

驗是否達到了目的，需檢驗OH，CCV一存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙

中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH，CO32一存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有

0H\CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，

故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無0H，

CO32一存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH，CCV-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸

性；

C4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入

碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO31，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化銀之后，

這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，

故答案為：②和③或③和④；

（5）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可

以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCk沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCb和NaOH,

使②③步合并為一步，

故答案為：用Ba（OH）2代替BaCb和NaOH