安徽省淮北市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（解析版）

淮北市2023屆高三第一次模擬考試

化學(xué)試題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Ca40Co59

第I卷（選擇題共48分）

本題共16小題，每題3分，每小題都只有一個選項符合題意

1.化學(xué)與食品密切相關(guān).下列說法正確的是

A.健康食品不含任何添加劑B.烘焙面包用小蘇打作膨松劑

C.氮氣防腐是利用了氮氣的物理性質(zhì)D.食品袋中放置生石灰可防止氧化變質(zhì)

K答案，B

K解析H

R詳析HA.健康食品可以含有在法律范圍內(nèi)許可的食品添加劑，不添加食品添加劑會加快食物的腐敗變

質(zhì)，容易對人體產(chǎn)生毒害作用，存在安全隱患，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉固體加熱時開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、

饅頭、面包的膨松劑，故B正確；

C.空氣中分離出來的氮氣用于食品防腐，是利用了氮氣的穩(wěn)定性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；

D.生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，生石灰具有吸水性，可以作干燥劑，故D錯誤；

故選B。

2.元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途.下列說法正確的是

A.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料

B.工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料

D.工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉

R答案HA

工解析H

K詳析》A.工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應(yīng)得到

四氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A

正確；

B.工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B錯誤；

C.水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用

的原料中均有石灰石，C錯誤；

D.工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D錯誤；

故本題選Ao

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列說法正確的是

A.常溫下，1LPH=9的CHS。ONa溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為10,NA

B.2.0g重水（D2。）中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各為NA

C.標準狀況下，22.4LHF中H*數(shù)目為NA

D.0?ImolN2和0?3molH?于密閉容器中充分反應(yīng)后，NH：分子數(shù)為0.2NA

K答案，B

K解析H

K詳析員A.CH3COONa溶液促進水的電離，由水電離出的OH-數(shù)目為IO^NA，A錯誤；

B.重水（D2。）的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)也為10,2.0g重水（D2。）為0.1mol,故質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各為NA，

B正確；

C.標準狀況下，HF不是氣體，不能用于計算，C錯誤；

D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA,D錯誤；

故選B。

4.下列有關(guān)實驗操作或敘述正確的是

A.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗

B.制備FeCl2晶體，需將FeCl2飽和溶液蒸干

C.檢驗NH1時，可用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

D.焰色試驗前，需先用稀硫酸洗滌的絲并灼燒

K答案，A

K解析H

K詳析FA.滴定實驗操作中，錐形瓶洗滌后不需要潤洗，潤洗會導(dǎo)致所測值偏大，A正確；

B.亞鐵離子易被氧化，且會發(fā)生水解，制備FeCl2晶體，需將FeeL飽和溶液在真空且氯化氫氣流中蒸發(fā),

B錯誤；

C.檢驗NH?時，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明存在氨氣，C錯誤；

D.進行焰色反應(yīng)時，所用伯絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，不能用稀硫酸，D錯誤;

故選A。

5.含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

化合價

+3

+2o

荷數(shù)

電

A.M可能是Fe(OH)2

B.R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化

C.N可用KSCN溶液檢驗

D.Fe3+與強氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可以生成FeOj

K答案HC

K解析D

K詳析》A.M中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為0,可能是Fe(OH)故A正確；

B.R中Fe元素為0價，且電荷數(shù)為0,為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；

C.N中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為+2,為Fe?+,Fe?+不能用KSCN溶液檢驗，故C錯誤；

D.FeOj中Fe元素為+6價，據(jù)圖可知FeOj在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反

應(yīng)可生成Feo;，故D正確；

故選C。

6.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6],反應(yīng)如下

6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是

A.HCN的電子式為H*[:CNfflJ:]-

B.加入K2CO3的作用是提供κ+和調(diào)節(jié)PH

+2+

C.KjFeCCN%]電離方程式：K4[Fe(CN)6]=4K+Fe+6CN-

D.反應(yīng)中每生成ImolCO,轉(zhuǎn)移2mol電子

K答案1B

K解析D

K詳析HA.HCN中存在共價鍵，電子式為H:CNflJ:,A錯誤；

B.反應(yīng)后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗HCN,調(diào)節(jié)pH,B正確；

+4-

C.K』Fe(CN)61的電離方程式為：K4[Fe(CN)6]=4K+[Fe(CN)6],C錯誤；

D.該反應(yīng)中鐵元素化合價升高2價，故每生成2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成ImOI二氧化碳轉(zhuǎn)

移Imol電子，D錯誤；

故選B。

7.高能粒子常Se是第一個成功觀測到雙￡衰變現(xiàn)象的原子核，其雙夕衰變的方程式叫Se→;;Kr+2e^^。

下列說法正確的是

A.；：Se和北Kr互為同位素B.Se和北Kr的中子數(shù)相等

C.北Kr次外層電子數(shù)為8D.雙￡衰變放出能量

K答案，D

K解析》

K詳析HA.同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，與Se和器Kr質(zhì)子數(shù)不同不是同位素，A錯

誤；

B.質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)，兩者質(zhì)量數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯誤；

C.氮是36號元素，次外層電子數(shù)為18,C錯誤；

D.衰變過程釋放能量，雙月衰變放出能量，D正確；

故選D。

8.金與鈉在真空中和623K下反應(yīng)可得離子化合物金化葩(CSAU),金化鈉溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出

較高的導(dǎo)電率。下列有關(guān)金化鈉說法錯誤的是

A.金元素顯T價B.在液氨中會發(fā)生電離

C.在空氣中不易被氧化D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CsAu+2H2O=2CsOH+2Au+H2↑

K答案，C

R解析D

K詳析DA.鈉為堿金屬，其金屬性強于金，則金化艷(CSAU)中金元素顯T價，A正確；

B.金化鈾溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導(dǎo)電率，說明在液氨中會發(fā)生電離，B正確；

C.金化葩(CSAU)中金為-1價，具有強還原性，遇氧化性物質(zhì)會生成金單質(zhì)和鈉的化合物，在空氣中易被

氧化，C錯誤；

D.金化鈉(CSAU)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉、金和氫氣，其化學(xué)方程式為

2CsAu+2H2O=2CsOH+2Au+H2↑,D正確；

故選C。

9.芬頓試劑是以H?。？和Fe?+組成的水溶液體系，具有極強的氧化能力，其機理如圖所示。下列說法錯誤

的是

A.Fe?+起到催化作用

2++3+

B.基元反應(yīng)1的方程式為：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O

C.基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2的高

D.圖示過程中，PH會發(fā)生變化

K答案Dc

K解析D

K詳析DA.Fe?+參與基元反應(yīng)1,在基元反應(yīng)2生成，起到催化作用，A正確；

2++3+

B.由圖可知，基元反應(yīng)1的方程式為：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,B正確；

C.基元反應(yīng)1為快反應(yīng)，而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng)，則基元反應(yīng)1的活化能比基元反應(yīng)2的低，C錯誤；

D.由圖可知，基元反應(yīng)1的方程式為：H2O2+Fe2++H+=Fe3++?OH+H2O,基元反應(yīng)2的方程式為：

3+2++

Fe+H2O2=Fe+HO2+H,基元反應(yīng)1為快反應(yīng)，而基元反應(yīng)2為慢反應(yīng)，則圖示過程中，PH會發(fā)

生變化，D正確；

故選Co

10.利用霧霾中的污染物NO、so?獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如下，下列方程式錯誤的是

NaoH溶液Ce"NH3、O2

S§—J吸:池1產(chǎn)吸嬴?2NCl2、"C電池i∣氧:池iNH4NO3

——?——------------Ce3+1-------------1

HS0；s203^

A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：SO2+OH"=HSO-

B.“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量N0；和NO-的離子方程式：

4+3++

2N0+4Ce+3H2O=N0^+NO；+4Ce+6H

+

C.“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：2HS0^+4e^+4H=S2O^+3H2O

D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：2NH3+O2+2NO-=2NH：+2NO；

K答案DD

K解析H

K祥解D污染物NO、SO?通到氫氧化鈉溶液中，Ne）不反應(yīng)，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸

氫鈉,亞硫酸氫鈉在電解池中電解得到硫代硫酸鈉,NO和Ce，+在吸收池2中反應(yīng)生成NO-、NO；和Ce>,

氧化池中氧氣氧化NO；變?yōu)橄跛岣睔馔ǖ剿嵝匝趸刂泻蜕上跛狍恪?/p>

K詳析FA.根據(jù)圖中信息得到“吸收池1”中是氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方

程式：SO2+OH-=HSO;,故A正確；

B.根據(jù)圖中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce，+反應(yīng)生成NO：、NO；?Ce3÷,則生成等物質(zhì)的量NOZ和

NO',假設(shè)都生成ImoL則轉(zhuǎn)移4mol電子，說明有4molCe4+參與反應(yīng)，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平

4+3++

得到離子方程式：2NO+4Ce+3H2O=NO；+NO；+4Ce+6H,故B正確；

C.“電解池”中陰極是亞硫酸氫根得到電子變?yōu)榱虼蛩岣?，其電極反應(yīng)式：

+

2HS0；+4e^+4H=S2O^+3H2O,故C正確；

D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：O2+2NO；=2NO；,故D錯誤；

綜上所述，K答案』為D。

11.某白色固體樣品，可能含有KNO3、Na2CO3,Na2SO4,BaCl2.SiO?中的一種或幾種。對該樣品

進行如下實驗：

①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解;

②?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鉆玻璃未觀察到紫色；

③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解.

下列說法不正確的是

A.固體粉末中一定不含KNo3

B.固體粉末中一定含有BaeI2和Na2CO3

C.?、僦袨V液，加入硝酸酸化的Ba(No31溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無Na2SO4

D.為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的固體中加入KOH溶液

R答案XC

K解析D

祥解》①取少量固體加入足量水中，固體部分溶解，不溶性物質(zhì)可能為、、

RBaCo3BaSO4SiO2,②

?、僦袨V液做焰色試驗，透過藍色鉆玻璃未觀察到紫色，濾液中不存在鉀離子，說明樣品中一定沒有KNO,；

③?、僦袨V渣，向其中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解，BaCo3溶于鹽酸，可知樣品中存在

Na?C03和BaCl2,無法確定未溶解的物質(zhì)是BaSO0還是SiO?,還是二者均有，據(jù)此分析。

K詳析2A.由分析可知，固體粉末中一定不含KN03,A正確；

B.由分析可知，固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CX)3,B正確；

C.?、僦袨V液，加入硝酸酸化的Ba(NO31溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，有可能是加水溶解時，硫酸根恰

好沉淀完全，不能確定樣品中有無Na?S04,C錯誤；

D.Si。？可溶于KOH溶液，BaS。,不溶于KoH溶液，故為進一步確定原樣品組成，可以向③未溶解的

固體中加入KoH溶液，D正確；

故選C

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說

12.B?≡)4(Θ)+4H2(g),BaS(s)+4H2O(g)?>

法正確的是

A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入H2,BaSO&的轉(zhuǎn)化率不變

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說明反應(yīng)達到平衡

D.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

K答案1A

K解析』

K詳析》A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動,

A正確；

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入H?,平衡正向移動，BaSO4的轉(zhuǎn)化率變大，B錯誤；

C.該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)到平衡，C錯誤；

D.該反應(yīng)為吸熱的，不是在任何溫度下都能自發(fā)進行，D錯誤；

故選Ao

13.某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是

B.裝置II可以除去Cl?中HCl雜質(zhì)，還可以防止倒吸

C.裝置HI中消耗5?6LC12（標準狀況），轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D.裝置IV的作用是吸收空氣中的CO?和水蒸氣

K答案，B

K解析H

K祥解》裝置I制備C12,裝置II除去CL中混有的HCl氣體，裝置m制備NaCK）,裝置IV處理尾氣，據(jù)此

進行分析。

K詳析DA.圖I中沒有加熱裝置，故不能將KMno4替換成MnO2,A錯誤；

B.裝置∏可以除去Ck中HCl雜質(zhì)，長頸漏斗平衡壓強，還可以防止倒吸，B正確；

C.裝置In中消耗5?6LC%（標準狀況），CL發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaCl0,轉(zhuǎn)移Q25mol電子，C錯誤；

D.裝置Iv的作用是吸收未反應(yīng)的Cb,防止污染空氣，D錯誤；

故選B。

14.一種新型電池裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

鉗電極離子選擇隔膜銀鉆電極

B.Π區(qū)的Na+通過a交換膜向I區(qū)遷移，C「通過b交換膜向ΠI區(qū)遷移

+

C.該裝置工作時總反應(yīng)：N2H4+40H-+4H=N2↑+4H2O

D.該裝置工作時還利用了中和能

K答案DC

K解析H

K祥解H由圖可知，伯電極發(fā)生的電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2T,得電子為原電池的正極，鍥鉆電極發(fā)生的

電極反應(yīng)為N2H4+4OH^-4e-=N2↑+4H2O,失去電子為原電池的負極。

R詳析』A.據(jù)分析可知，銀鉆電極反應(yīng)：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,A正確；

B.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，據(jù)分析可知，H區(qū)的Na+通過a交換膜向I區(qū)遷移,

C「通過b交換膜向山區(qū)遷移，B正確；

C.據(jù)分析可知，正負極反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)，則該裝置工作時總反應(yīng)：N2H4=N2T÷2H2T,C錯誤；

D.根據(jù)正負極反應(yīng)式可知，該裝置工作時還利用了中和能，D正確；

故選Co

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為18。X、Y與Z、W位于

不同周期，X、Z處于對角線位置且其單質(zhì)都能與強酸、強堿溶液反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.Z的最高價氧化物為兩性氧化物B.單質(zhì)的熔點：Y<W

C.Z與W形成的化合物是共價化合物D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<w

K答案DD

K解析』

R祥解11短周期主族元素X、Z處于對角線位置且其單質(zhì)都能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，可知X為Be、Z為

AUX、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為18,可推知Y、W的最外層電子數(shù)之和為13。X、Y、Z、W可

能為Be、0、AkCl；X、Y、Z、W可能為Be、F、Al,S,

K詳析FA.由分析可知，Z的最高價氧化物AKh為兩性氧化物，A正確；

B.單質(zhì)的熔點可能為：。2<。2或者目<s,B正確;

C.Z與W形成的化合物是AICI3(或ALS3)共價化合物，C正確;

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性可能為：H2O>HC1或者HF>H2S,D錯誤;

故選D。

15

16.B(C)H)2是易溶二元弱堿(Kbl=IXl0"/Tb2=IxlO-),常溫下，向0.1mol?LTBOHCl溶液中通入

HCh溶液中C(Be)H+)隨Pc)HRPoH=TgC(OH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

+2+

A.CHmoI?L-∣BOHC1溶液：c(BOH)>C[B(OH)2]>c(β)

c(BOH+)

B.當PoH=I5時，'/,J=I

CW)

C.水的電離程度：a<b

D.當C(B2+)>C[B(OH)?]時，PH大于3.5

R答案UD

K解析D

K_10^l4

K詳析』A.B(OH)2是易溶二元弱堿，而BOH+的水解平衡常數(shù)Khw=I(T8〉Kb2,則

豆-1.0χl(Γ6

說明BC)H+的水解程度大于電離程度，水解和電離都是微弱的，故O.ImollTBOHCl溶液:

+2+

C(B0H)>C[B(0H)2]>C(B),A正確；

1C(Be)H+)<C(BOH+)

15

B.當POH=I5時，C(OH)=Io*moi∕L,———-=IO,則?7~^=1,B正確；

《C(B2+)?C(OH)c(B2+)

C.向0.1mol?L√BOHCl溶液中通入HCl,發(fā)生反應(yīng)生成更多的B?+,B?+越多，水解程度越大，水的電離

程度越大，則水的電離程度：a<b,C正確；

D.跖《2="：溫')=]0咒當C(B2+)>C[B(OH)2〕時，c2(OH)<10-2*.C(OH)<10"°5,

則c(H+)>10型,PH小于35,D錯誤；

故選D。

第∏卷(非選擇題共52分)

17.鉆鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。

(1)干燥劑變色硅膠常含有CoCI2。常見氯化鉆晶體的顏色如下:

化學(xué)式CoCl2CoCl2?H2OCoCl2?2H2OCoCl2?6H2O

顏色藍色藍紫色紫紅色粉紅色

變色硅膠吸水飽和后顏色變成,硅膠中添加COQ2的作用o

(2)草酸鉆是制備鉆氧化物的重要原料，常用(NH4%C2O4溶液和CoCI2溶液制取難溶于水的

CoC20/2凡0晶體。

①常溫下，(NH4%C2O4溶液的PH7(填或“<”)。(已知：常溫下

52

Kb(NH3?H2θ)=1.8×10^,H2C2O4Kal=5.6×10^,Ka2=5.4×10^?)

②制取CoC2O4?2H2O晶體時，還需加入適量氨水，其作用是。

③在空氣中加熱10?98g二水合草酸鉆(COC2O4?2H2O),受熱過程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體

l

物質(zhì)。已知Co的兩種常見化合價為+2價和+3價，M(CoC2O4?2H2O)=183g?moΓo

溫度范圍/℃150~210290~320

固體質(zhì)量/g8.82482

i.溫度在150~210°C范圍內(nèi)，固體物質(zhì)為(填化學(xué)式，下同)；

ii.從21（）°C加熱到29（）°C時生成一種鉆的氧化物和CO?,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

R答案Il（I）①.粉紅色②.作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度

（2）①.<②.抑制（NH）C2O4的水解，提高C2。；的利用率（或調(diào)節(jié)溶液pH,提高草酸鉆晶

Δ

體的產(chǎn)率）③.CoC2O4?.3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2

K解析H

K小問1詳析］

變色硅膠吸水飽和變?yōu)镃OCl2?6H2O,則顏色變成粉紅色，根據(jù)COa2的吸收程度不同，其顏色不相同，

因此硅膠中添加CoCl2的作用是作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度；故K答案』為：粉

紅色；作指示劑，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度。

K小問2詳析］

①常溫下，根據(jù)電離平衡常數(shù)和越弱越水解，則鍍根水解程度大于草酸根水解程度，錢根水解呈酸性，因

此（NH4）2C2O4溶液的pH<7；故K答案Il為：

②制取COC2O4?2H2O晶體時，鉉根和草酸根都要水解，兩者是相互促進的雙水解，加入適量氨水，抑制

錢根水解，也抑制了草酸根的水解，則提高的利用率（或調(diào)節(jié)溶液pH,提高草酸鉆晶體的產(chǎn)率）；故

K答案》為：抑制（NHqbe?。’的水解，提高C2。：-的利用率（或調(diào)節(jié)溶液PH,提高草酸鉆晶體的產(chǎn)率）。

③i.10.98g二水合草酸鉆（COC2O4?2HO）,其物質(zhì)的量為n=已=-=0?06mol,溫度在

2:：：：：F

150~210°C范圍內(nèi)，若失去水，則質(zhì)量為0.06molχl47g?moL=8.82g,因此固體物質(zhì)為CoC2O4;故K答案》

為：CoC2。4。

ii.從210°C加熱到290℃時生成一種鉆的氧化物和CO?,則CO質(zhì)量為0.06molχ59g?moL=3.54g,則氧

ITl?28。

的質(zhì)量為4.82g-3.54=1.28g,氧原子物質(zhì)的量為n=—==0.08mol,則鉆的氧化物為CoO,

gJ［34

M16g?mol

Δ

草酸鉆和氧氣反應(yīng)生成Cθ3θ4和二氧化碳，則此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+202=Co3O4+

Δ

6CO2；故K答案》為：3CoC2O4+2θ2=Cθ3θ4+6C02o

18.青蒿素是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為156~157°C,溫度超

過60°C完全失去藥效（已知：乙醛沸點為35℃）。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如下:

青蒿粉末索氏提取A提取液蒸儲r廣乙醛

遺駕青蒿素

粗品

索氏提取裝置如圖所示.實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a,冷凝后滴入濾紙?zhí)?/p>

筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而實現(xiàn)對

青蒿粉末的連續(xù)萃取。回答下列問題:

索氏提取器

∕v?1.濾紙?zhí)淄?/p>

（、2.蒸汽導(dǎo)管

鹿方73.虹吸管

（1）裝置a的名稱為.

（2）索氏提取的青蒿素位于..（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中；與常規(guī)的萃取相比，索氏

提取的優(yōu)點是.

（3）提取液蒸儲過程中選用下列哪種裝置更好..（填字母），原因是,

接真空泵

a.加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

b.加70%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過濾

c.加入乙醛進行萃取分液

與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測定產(chǎn)品中青蒿素的純度,

取樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.0OmL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用

OlmOl?i7Na2S2O3標準液滴定。（已知:I2+2S2O^=2Γ+S4O;-,M（青蒿素）=282g/mol）

①滴定終點的現(xiàn)象為

②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：

標準液讀數(shù)(mL)

滴定次數(shù)待測液體(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.001.5041.52

第二次25.003.0042.98

第三次25.0045041.60

青蒿素的純度為O

K答案Il(I)冷凝管或球形冷凝管

(2)①.圓底燒瓶②.節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)

(3)①.乙②.乙為減壓蒸儲裝置，可以更好的降低蒸儲溫度，防止青蒿素失效

(4)b(5)①.滴入最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)

②.70.5%

K解析』

R祥解》青蒿粉末經(jīng)過索式提取得到提取液，提取液通過蒸儲，分離乙醛和粗產(chǎn)品，對粗產(chǎn)品進行提純得

到青蒿素；

K小問1詳析』

裝置a為冷凝管或球形冷凝管；

R小問2詳析］

青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來的青蒿素位于圓底燒瓶；與常規(guī)的萃取相比，

索氏提取能提高萃取效率，的優(yōu)點是節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；

K小問3詳析』

乙的蒸儲效果好，裝置乙用真空泵抽真空，設(shè)置了減壓蒸儲裝置，可以更好的降低蒸播溫度，防止青蒿素

失效；

R小問4詳析D

青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，a錯誤；

青蒿素再乙醇，乙酸，石油醛中可溶解，加95%的乙醇，濃縮，結(jié)晶，過濾可以提純青蒿素，b正確；

加入乙醛進行萃取分液得到還是混合物，C錯誤；

K答案H選b;

R小問5詳析)

碘單質(zhì)與Na2S2O3反應(yīng)得到1,碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則滴定終點為滴入最后一滴Na2S2O3標準液時，溶

液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；Na2S2O3滴定三次，除去誤差大的第三次，第一次和第二次

V+V4002+3998

mL

兩次平均體積為V(平均)=2=40.00mL,n(I2)2n(Na2S2O2),

n(I2)=?n(Na2S2O2)=(∣×0.04×0.l)mol=2χ1mol,n(青蒿素)=n(^)=2χ1mol,250ml容量瓶

中含青蒿素的物質(zhì)的量為n(青蒿素)=IOn(L)=SOZmol,

m(青蒿素)=nXM=0.02mol×282g∕mol=5.64g,青蒿素的純度為^0%=70.5%

8.0g

19.金屬銀作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對國民經(jīng)濟和國防工業(yè)發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。銅銀礦(主要成分為銀、

鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎮(zhèn)的重要途徑，其工藝流程如圖所示：

(1)“氧壓酸浸''濾液中含有Fe?+,Mg2+?Ni2+.Cu"等離子，通入氧氣時加壓的目的是。

OHOH

(2)Cu?+萃取劑是由;I(h與［、［'一術(shù)按一定比例調(diào)配而成的，其與Ci?+形成的絡(luò)合物含

RR

有的作用力有O

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價犍d.配位鍵

(3)已知鐵磯渣的成分是Na2Fe6(SO4)∕OH)∣2,MgC)在沉淀除鐵過程中的作用是,其參與

生成鐵磯渣的離子反應(yīng)方程式為o

(4)沉候步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。

(5)沉銀過程中MgO的加入量對銀沉淀的影響如圖所示，當PH為8.5時，溶液中Ni?+的濃度為

(已知該溫度下K,p[Ni(OH)2]=2.0x10-15)結(jié)合圖中信息回答，選擇Mgo加入量為3.0g的理

由是__________

*Ni沉淀率

?終點Pll

?產(chǎn)物Nt??1?

?產(chǎn)物MgH埴

K答案，(1)增大氧氣濃度，加快氧氣氧化Fe?+的速率

(2)bed(3)①.調(diào)節(jié)溶液的pH,有利于Fe3+轉(zhuǎn)化成鐵磯渣②.

3++2+

6Fe+2Na+4SO^÷11H2O+MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Mg+1OH

(4)MgSO4

(5)①.2.0X1()Tmol?L7∣②.Mgo加入量低于3.0g,鍥的沉淀不完全，高于3.0g對保沉淀率

影響不大，但會增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎂含量下降

K解析H

R祥解2銅銀礦在氧壓酸浸的條件下將銀、鎂、銅、鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為各自對應(yīng)的離子，鐵最終均以三價

鐵離子形式存在，萃取劑將銅離子與原溶液分離，最終得到金屬銅，水相加氧化鎂調(diào)節(jié)溶液酸堿性在硫酸

鈉存在的情況下，將鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殍F機渣除去，然后氧化鎂再一次調(diào)節(jié)溶液酸堿性使保轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚詈筮^濾

得到氫氧化銀，最終得到金屬銀。

R小問1詳析》

“氧壓酸浸'’濾液中含有Fe*、Mg2+.Ni2+^CUA等離子，通入氧氣時加壓的目的是增大氧氣濃度，加快

氧氣氧化Fe”的速率，K答案》為：增大氧氣濃度，加快氧氣氧化Fe?+的速率；

R小問2詳析]

a.此絡(luò)合物中不存在離子鍵，a錯誤；

b.有機物中氧氫之間和碳氧之間存在極性共價鍵，b正確；

c.有機物中碳碳之間存在非極性共價鍵，C正確；

d.絡(luò)合物中銅離子與非金屬之間是配位鍵，d正確；

故選bcdo

K小問3詳析2

由分析可知Mgo在沉淀除鐵過程中的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,有利于Fe?+轉(zhuǎn)化成鐵磯渣，其參與生成鐵研

渣的離子反應(yīng)方程式為6Fe3++2Na++4Sθ"llH2O+MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)∣2+Mg2++H)H+,K答

案》為：調(diào)節(jié)溶液的pH,有利于Fe“轉(zhuǎn)化成鐵砒渣，

3+2++

6Fe+2Na++4SO：+1lH2O+MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)l2+Mg+l()H；

R小問4詳析)

過程中兩次加入氧化鎂，均會生成MgSO「所以沉銀步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是MgSO4,R答案R為：

MgSO4；

R小問5詳析』

當PH為8.5時，溶液是氫氧化鎮(zhèn)的飽和溶液所以C(Ni2+)c2(θH)=Ksp[Ni(OH)2],此時

C(C)H)=IXIoWim%代入得到溶液中Ni?+的濃度為2.0x10TmoI?I7∣，由圖可知Mgo加入量低于

3.0g,鎮(zhèn)的沉淀不完全，高于3.0g對鎮(zhèn)沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎂含量下降，

所以選擇MgO加入量為3.0g,R答案』為：2.0χl0^4mol?LT,Mgo加入量低于3.0g,鎂的沉淀不完

全，高于3.0g對鑲沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中銀含量下降。

20.化石燃料燃燒排放的氮氧化物(NOX)需要加以處理，以氨氣為還原劑的NH3-SCR(選擇性催化還原)

技術(shù)主要是通過向煙道內(nèi)噴入還原劑NHj,然后在催化劑的作用下將煙氣中的NOji,還原成清潔的N2和

H2O?回答下列問題：

(I)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①4NH3(g)+4NC>(g)+O2(g).?4N2(g)+6H2θ(g)?∕∕∣=T626Q?mo∕τ(標準SCR反應(yīng))

②6NQ(g)+8N4(g)^i7N2(g)+12H2O(g)?H2?-2736”加。尸(慢速SCR反應(yīng))

③NO(g)+No2(g)+2研(g)-2N2(g)+3H2O(g)?H3(快速SCR反應(yīng))

@4/7;V3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)?H4=—1266”初。尸(副反應(yīng))

計算反應(yīng)③的=kJ?moΓ1?

(2)下列關(guān)于反應(yīng)②和反應(yīng)③反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是__________。

Jbfz