物質的相互反應與轉化（教師版含解析）-2022年中考化學真題分項匯編（第01期）

專題16物質的相互反應與轉化

1.（2022年重慶市中考）一定條件下物質間可以轉化。結合如下轉化過程和初中知識，下列說法不正確的

是（）

C->CO—>CO2-■>H2CO3->CaCO3->CaO

A.Co是有毒氣體B.CC）2不是空氣污染物

C.H2CO3受熱易分解D.CaCo3可直接轉化為Ca（OH）2

【答案】D

【解析】

【詳解】

A、一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧，故?氧

化碳有毒，不符合題意；

B、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意；

C、碳酸受熱易分解生成二氧化碳和水，不符合題意；

D、碳酸鈣不能直接轉化為氫氧化鈣，碳酸鈣可高溫煨燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，符合

題意。

故選D。

高溫

2.（2022年重慶市中考）工業(yè)煉鐵原理為3CO+Fe2O3-2Fe+3CC）2,其中CO體現(xiàn)還原性。下列化學反應

中有物質體現(xiàn)還原性的是（）

Δ

A.SO3+H2O=H2SO4B.H2+CUO^=CU+H2O

C.CUSo4+BaCl2=BaSOU+CuCl2D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

化學反應中能夠結合氧元素的物質為還原劑，根據(jù)還原劑的定義分析進行判斷即可。

【詳解】

A、三氧化硫與水反應生成硫酸，三氧化硫和水均沒有直接結合氧元素，故選項錯誤；

B、氫氣與氧化銅反應生成銅和水，氫氣結合氧元素生成水，可體現(xiàn)出還原性，故選項正確；

C、硫酸銅與氯化領反應生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，兩者均沒有直接結合氧元素，故選項錯誤；

D、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，均沒有直接結合氧元素，故選項錯誤；

故選B

3.（2022年山東省泰安市中考）如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖（X為H2CO3,Y為C6Hnθ6）.下列說法錯

誤的是（）

困一四二

A.圖一中X溶液顯酸性，是形成酸雨的主要原因

B.圖二轉化1實現(xiàn)了無機化合物到有機化合物的轉化

C.圖一、圖二對比說明，反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物不同

D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

A、圖-中X溶液，即碳酸溶液顯酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，符合題意；

B、圖二轉化1為二氧化碳和水在光照和葉綠體的作用下轉化為葡萄糖和氧氣，二氧化碳和水屬于無機物,

葡萄糖含碳元素，屬于有機物，實現(xiàn)了無機化合物到有機化合物的轉化，不符合題意；

C、圖一中二氧化碳和水在常溫下反應生成碳酸，圖二中二氧化碳和水在光照和葉綠體的作用下轉化為葡萄

糖和氧氣，故圖一、圖二對比說明，反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物不同，不符合題意；

D、碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定，說法正確，不符合題意。

故選Ao

4.（2022年云南省中考）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖

所示。下列推斷中正確的個數(shù)有（）

①甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素

②若甲為單質，則此反應一定是置換反應

③若丙為氯化鈉，則甲、乙中一定有堿

④若丙為CU（No3）2,則甲可能為單質、氧化物、酸、堿或鹽

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】

①甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素，比如乙醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，各物質均含有氧元素，

正確。

②若甲為單質，則此反應不一定是置換反應，比如乙為甲烷和甲為氧氣反應生成二氧化碳和水，錯誤。

③若丙為氯化鈉，則甲、乙中不一定有堿，比如碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，碳酸鈉屬于鹽，稀鹽酸

屬于酸，錯誤。

④若丙為CU（No3）2,則甲可能為單質銅（銅和硝酸反應）、氧化物（氧化銅和硝酸反應）、酸（氧化銅和硝

酸反應）、堿（氫氧化銅和硝酸反應）或鹽（氯化銅和硝酸銀反應），正確。

綜上所述正確的有①④兩個。

故選：Bo

5.（2022年云南省昆明市中考）甲、乙、丙、丁是初中常見的物質，轉化關系知圖（所涉及反應均為初中

常見化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，“一”表示某種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物

質）。下列說法錯誤的是（）

甲

T乙

丙

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2O

B.若甲為NaOH,則丙可以是H2O或Fe（NO3）3

C.若甲為CU0,則乙、丙、丁可以是含有相同金屬元素的化合物

D.若甲為Ab（SC）G3,則如圖所示轉化關系均可以通過復分解反應實現(xiàn)

【答案】B

【解析】

A、若甲為H2,丁可以轉化為甲，則當丁為鐵時，鐵與鹽酸反應可以生成氫氣，甲可以轉化為乙，乙可為

銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，乙可轉化為丙，丙可轉化為丁，則丙可為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與鋁反應

生成硫酸鋁和鐵，代入驗證，合理；若甲為氫氣，丁可以轉化為甲，甲可以為水，水電解生成氫氣和氧氣，

甲可以轉化為乙，乙可為銅，氧氣還原氧化銅生成銅和水，乙可轉化為丙，丙可轉化為丁，則丙可為氧化

銅，銅與氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅與氫氣加熱反應生成銅和水，代入驗證，合理：故若甲為H2,則丁

可以是Fe或HzO,說法正確；

B、若甲為NaC)H,則丙可以是H2θ,由轉換關系可知，乙為碳酸鈉，丁為氫氧化鈣，氫氧化鈉與二氧化碳

反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化

鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，代入驗證，合理；若甲為NaC)H,當丙是Fe(Nc)3)3時，由

轉換關系可知，乙可以是氫氧化鐵，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鐵與硝酸反應

生成硝酸鐵和水，硝酸鐵與氫氧化鈉反應氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉，則丁可以是氫氧化鐵沉淀或硝酸鈉，氫

氧化鐵和硝酸鈉無法一步轉化為氫氧化鈉，故不合理；故B錯誤；

C、若甲為CU0,則乙、內(nèi)、丁可以是含有相同金屬元素的化合物，由轉化關系可知，甲為氧化銅，丁可轉

化為甲，則「為氫氧化銅，乙為硫酸銅，丙為氯化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氯化

鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅加熱分解

生成氧化銅和水，代入驗證，合理，故C正確；

D、若甲為Ab(SO4)3,則如圖所示轉化關系均可以通過復分解反應實現(xiàn)，甲為硫酸鋁，乙為硫酸鈉，內(nèi)

為氫氧化鈉，丁為氫氧化鋁，硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉，硫酸鈉與氫氧化鋼反應生成

硫酸領沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫

酸鋁和水，上述均可通過復分解反應實現(xiàn)，故D正確；

故選B。

6.(2022年山東省泰安市中考)有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的兩種

或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸

的揮發(fā))。下列說法中正確的是()

A.若濾液1呈無色，則濾液2中可能會有Fe2+、CW+、Mg2+

B.若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣

C.若濾液2呈淺綠色，則濾渣1中一定含有銅、鐵

D.若氣體1為混合物，測濾渣1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵

【答案】C

【解析】碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸亞鐵在溶液中

顯淺綠色，鎂難溶于水，能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，鎂的金屬活動性比鐵、銅活潑。一包固體粉末X,可能

含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得到沉淀1,向沉淀1加入稀鹽酸得到氣體I、溶液2和

沉淀2,說明沉淀1和沉淀2中一定有銅，則原固體中一定有鎂和硫酸銅。

A、若濾液I呈無色，固體粉末中含有硫酸銅、鎂，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，得到硫酸鎂溶液為無

色的，則濾液2中可能會有Mg2+,故說法錯誤；

B、若氣體1為純凈物，可能是碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，也可能是鐵與稀鹽酸或者是鎂與稀鹽酸反

應產(chǎn)生的氫氣，則原固體中可能含有碳酸鈣，故說法錯誤；

C、若濾液2呈淺綠色，濾渣】中含有鐵、銅，鐵與稀鹽酸反應生成氟化亞鐵與氫氣，銅不與稀鹽酸反應，

故說法正確；

D、若氣體1為混合物，所以氣體1一定是二氧化碳和氫氣，沉淀1可能是碳酸鈣、鎂和銅，也可能是碳酸

鈣、鎂、鐵和銅，故說法錯誤；

故選C。

7.（2022年江蘇省揚州市中考）從微觀角度可以認識化學變化的實質。下圖所示化學反應的類型為（）

“O”和“?”表示不同元素的原子

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】B

【解析】

由圖可知，該反應的反應物為，2,，生成物為OO和符合“一變多”的特點，屬于分解反應。

8.（2022年江蘇省揚州市中考〉甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉化

為H2,反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）

ZnOH

CH42

、/'/

co%??w

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

一定條件

B.過程①的化學反應為Zne)+CH&----JZn+H'+CO

C.理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質量比為2：1

D.當參加反應的CH4與HzO質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO

【答案】CD

【解析】根據(jù)反應原理示意圖可知，該反應原理主要由兩個反應，過程①的化學反應為

一定條件一定條件

ZnQ+CH4ZΠ+2H2+CO,過程②的化學反應為Zn+H?。'Zno+H?T,該反應原理為

一定條件

H2O+CH43H2+CO,

【詳解】

~定條件

A、根據(jù)反應原理為H2O+CH43丁+(20可知,只有C、H的化合價發(fā)生改變，故選項說法錯誤;

一定條件

B、根據(jù)分析可知，過程①的化學反應為Zno+CH,Zn+2H/CO,故選項說法錯誤;

一定條件

C、根據(jù)分析可知，過程①的化學反應為Zno+C?l、Zn+2H2+CO,過程②的化學反應為

一定條件?

Zn+H2OZnO+H2↑,理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質量比為2：1,故選項說法正確;

一定條件

D、根據(jù)分析可知，該反應原理為HQ+CH；八3H/C。,當參加反應的CK4與HzO質量比為8：9時，

理論上可不補充Zn0,故選項說法正確；

故選CD0

9.(2022年四川省成都市中考)工業(yè)上用CCh和NE合成尿素【CO(NH2)2］，轉化過程如圖。下列說法正

確的是（）

oo

?唔d(ε‰?∣茴*

CO?N?NH2C∞NH4N?CON?

A.反應①是化合反應

B.反應②原子個數(shù)減少

C.尿素中氮元素的質量分數(shù)為36.7%

D.施用尿素主要是為了增強作物抗旱能力

【答案】A

【解析】

【分析】

反應①方程式是CO1+2NHi=NH2COONHi（條件題目中未注明），反應②方程式推測為

NH2COONH4=NH2CONH2+H2O（條件題目中未注明）。

A、由分析中方程式可知，反應①是化合反應，A正確，符合題意；

B、反應②符合質量守恒定律，原子個數(shù)不變，B錯誤，不符合題意；

14×?

C、尿素化學式為Co（NH2）2,質量分數(shù)=Sy;CXloo%=46.7%,C錯誤，不符合題意；

12+l6+（14+2）×2

D、增強作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D錯誤，不符合題意。

故選：A.

10.（2022年四川省達州市中考）甲醛（CHg）是一種有毒氣體，房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響

人體健康。科學家們研究發(fā)現(xiàn)，使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉化，從而降低甲醛的危害。其

反應過程的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）

?氫原子

Q氧原子

碳原子

反應前反應后

A.參加反應的兩種物質的微粒個數(shù)比為1：2

B.該反應一定有元素的化合價發(fā)生變化

C.反應前后原子的種類、數(shù)目不變

D.反應前后分子的種類改變

【答案】A

【解析】

【分析】

由圖可知，該反應為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉化為二氧化碳和水，該反應的化學方程式為:

催化劑

CH2O+O2=^=CO2+H2O?

A、由化學方程式可知，參加反應的兩種物質的微粒個數(shù)比為1:1,符合題意；

B、化學反應前后，氧元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，故氧元素的化合價一定發(fā)生了改變，不符合題意;

C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

D、該反應有新物質生成，屬于化學變化，分子的種類發(fā)生了改變，不符合題意。

故選A。

II.（2022年甘肅省武威市中考）下圖為制備有機物X的微觀過程。下列說法正解的是（）

O氫原子

?氧原子

■碳原子

A.該反應屬于置換反應

B.有機物X的化學式為CEUO

C.該化學反應程中，原子的種類發(fā)生了改變

D.參加反應的Q）和“O分子個數(shù)比為3：1

【答案】BD

【解析】

由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和氫氣在納米纖維催化劑的作用下反應生成CHQ和HzO,

納米纖維催化劑

化學方程式為:CO2+3H2CH4O+H2O0

【詳解】

A、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另種單質和另一種化合物的反應，該反應中生成物是兩種

化合物，因此該反應屬于置換反應，故A錯誤，不符合題意；

B、由分子結構模型可知，有機物X的化學式是CH4O,故B正確，符合題意；

C、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，故C錯誤，不符合題意；

D、由反應方程式可知，參加反應的氫氣分子與二氧化碳分子個數(shù)比為3:1,故D正確，符合題意；

故選BD。

12.（2022年湖南省懷化市中考）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.Na+、Cl?H+

B.Ca2+,Cl,CO；

C.Ba2+,H+、SO：

D.NH；、CU2+、OH-

【答案】A

【解析】

A、Na+、CAH+三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體或水，三種離子能夠在同一溶液中共存，且溶

液呈無色，選項正確；

B、該組離子中的Ca?+與CO；能夠在溶液中結合生成碳酸鈣沉淀，不能在同一溶液中共存，選項錯誤；

C、該組離子中的Ba?+與SO：在溶液中結合生成硫酸鋼沉淀，不能在同一溶液在共存，選項錯誤；

D、該組離了中的NH：與OH在溶液中能夠結合生成氨氣和水，不能在同一溶液在共存，選項錯誤，故選Ao

13.（2022年湖南省懷化市中考）下圖表示兩種物質發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子。下列說

法正確的是（）

A.常溫下乙物質為氣體

B.該反應為分解反應

C.該反應中甲、乙的質量比為1：1

D.反應前后原子種類不變

【答案】D

【解析】由圖可知，反應為氯氣和水生成氯化氫和HClO,ClLHq=HCHHClO:

【解析】

A.常溫下乙物質水為液體，錯誤；

B.該反應不是一變多的反應，不為分解反應，錯誤：

C.該反應中甲、乙的質量比為（35.5x2）；（1×2+I6）=71:18,錯誤;

D.原子是化學變化中最小的粒子，反應前后原子種類不變，正確；

故選D。

14.（2022年四川省遂寧市中考）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛。該反應的

微觀示意圖如下:

O氫原子

q÷M催化劑＞?o?A?氧原子

O碳原子

甲乙丙T

下列說法正確的是（）

A.該反應為化合反應

B.丙物質中碳、氧元素的質量比為1：1

C.生成的丙、丁的分子個數(shù)比為2：1

D.1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成

【答案】D

【解析】

由圖可知，該反應為甲醛和氧氣在催化劑的作用下轉化為二氧化碳和水，該反應的化學方程式為:

CH2O+O≡CO2÷H2O.1

A、該反應的生成物有兩種，不屬于化合反應，不符合題意；

B、丙物質為二氧化碳，二氧化碳中C、。元素的質量比為：12：（16x2）=3:8,不符合題意；

C、由化學方程式可知，生成的丙、丁的分子個數(shù)比為1:1,不符合題意；

D、由圖可知，甲醛的化學式為CH20,故1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成，符合

題意。

故選D。

15.（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂

的“人工合成”，合成過程中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的是（）

O氫原子

■碳原子

C）氧原子

A.反應前后分子的種類不變

B.反應前后共有三種氧化物

C.丙物質由8個原子構成

D.反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2：1

【答案】D

【解析】

一定條件

根據(jù)題意反應的方程式是：2CO+2H2O^^=C2H4O2+O2。

A、化學變化會產(chǎn)生新物質，則反應前后分子的種類一定改變，錯誤；

B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應前后有CO、HzO兩種氧化物；錯誤;

C、根據(jù)微觀示意圖，內(nèi)物質的化學式是C2H4O2,則一個丙分子中含有8個原子；錯誤；

D、根據(jù)方程式，甲是CO,丁是氧氣，則反應中甲和丁的分子個數(shù)比是2：I,正確。

故選D。

16.（2022年四川省遂寧市中考）下列實驗方法能達到目的的是（）

選

實驗目的實驗方法

項

分別取少量化肥樣品，加入熟石灰研磨，聞氣味

A鑒別（NH4）2SO4和KNO3兩種化肥

B除去CO中混有的少量CO2點燃該混合氣體

C驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱將鋅片分別放入CUSc）4溶液和AgNC）3溶液中，觀察現(xiàn)象

D除去NaCl溶液中混有的少量BaCI2加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.硫酸鉉和熟石灰氫氧化鈣研磨生成氨氣有刺激性氣味，硝酸鉀和氫氧化鈣不反應，可以鑒別。正確。

B.二氧化碳不支持燃燒不可燃，無法點燃一氧化碳，錯誤。

C.鋅可以和硫酸銅，硝酸銀反應，說明活動性鋅＞銅，鋅＞銀，無法比較銅和銀的活動性，錯誤。

D.加入過量的硫酸鈉，硫酸鈉和氯化釧反應生成硫酸鈉沉淀和氯化鈉，雖然除去氯化鋼但引入新雜質硫酸

鈉，錯誤。

故選:A。

17.(2022年江蘇省連云港市中考)為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚醐溶液，溶液顯紅色。

實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚j?

溶液，溶液顯紅色。

下列結論正確的是()

A.實驗一說明NaC)H溶液沒有變質B.實驗二說明NaoH溶液全部變質

C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2D.實驗三說明NaC)H溶液部分變質

【答案】D

【解析】

實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質，溶質中含有碳酸鈉；實驗三加入足

量的BacL溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋼和碳酸鈉生成的碳酸鋼沉淀，且加入足量的BaCI2溶液，

己將溶液中的碳酸鈉完全反應，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酬溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還

含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質。

故選D。

18.(2022年新疆中考)歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條

化學性質如圖甲(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。請回答:

甲

(1)反應①中若把酚醐溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是.

(2)寫出一個符合反應②的化學方程式:小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,

用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應是

(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)反應③可以選用的鹽是,你選擇的依據(jù)是o

A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3

(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差

異的微觀原因是。

【答案】(1)溶液變紅色

(2)NaOH+HCl=NaCl+H,O(答案不唯一，合理即可)

放熱

(3)BC##CB它們能與氫氧化鈉反應生成水、氣體或沉淀

(4)分子構成不同

【解析】

(I)

氫氧化鈉能使酚儆溶液變紅，則若把酚瞅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。

(2)

反應②是氫氧化鈉與酸的反應，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式

為NaOH+HCl=NaCHHQ;由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應是放熱反應。

(3)

A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；

B、CUSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應；

C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應；

D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；

則反應③中可以選用的鹽是BC,因為它們與氫氧化鈉反應能生成沉淀或水或氣體，符合復分解的條件。

(4)

一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質不同，是因為它們的分子構成不同。

19.(2022年陜西省中考B卷)2022年4月160,航天員翟志剛、王亞平、葉光富結束為期6個月的太空

之旅，安全返回地球?？臻g站內(nèi)利用物質的轉化使02和C02的含量保持相對穩(wěn)定。

(1)航天員呼吸所需的。2來自水的電解，其反應的化學方程式是?

(2)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2進行轉化時，其反應的微觀示意圖如下：

O氫原子

一定條件

???+∞■碳原子

?氧原子

該反應不是置換反應的原因是

通電木.

【答案】(1)2H2O-2H2T+O?T

(2)生成物中沒有單質或生成物均為化合物

【解析】

通電A?

(1)水電解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O=2H2↑+O2↑;

(2)根據(jù)圖示可知該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，置換反應是一種單質和一種化

合物反應生成另一種單質和化合物的反應，而該反應的生成物都是化合物因此該反應不屬于置換反應，故

填：生成物中沒有單質或生成物均為化合物。

20.(2022年四川省遂寧市中考)學習化學需要熟悉物質的性質、用途及物質間的相互轉化關系。下圖中

A~C均為初中化學常見的物質，其中A、D、E、F是氣體且A、D組成元素相同，B是紅色固體，G是

生活中最常用的液體溶劑C'-''表示物質間能轉化，“一”表示相連的物質能發(fā)生反應；圖中部分反應物、

反應條件、生成物已省略)。

(1)物質E的化學式為。

(2)請寫出物質D的一個用途o

(3)請寫出反應①的化學方程式。

【答案】⑴

(2)人工降雨、滅火、作肥料、化工原料、制飲料等

高溫

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】

【分析】

G是生活中最常用的液體溶劑，則為水。且A、D組成元素相同且為氣體，A和紅色固體B高溫下反應生

成D和C,所以A是CO、B是氧化鐵，C是鐵，D是二氧化碳。EF是氣體，可以和G水相互轉化，E可

以轉化為二氧化碳，鐵可以轉化為F,所以E是氧氣，F(xiàn)是氫氣。

(1)

根據(jù)分析E是氧氣，化學式02。

(2)

D是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳干冰升華吸熱，可用于人工降雨。不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大可用

于滅火。是光合作用的原料可用于作肥料。與水反應生成碳酸可用于制飲料?，也可作化工原料等。

(3)

高溫

反應①是氧化鐵和一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2C>3+3C0==2Fe+3C02.

21.(2022年湖南省衡陽市中考)煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣、石灰石，轉

化過程如圖：

(1)在此轉化過程中體現(xiàn)了焦炭的化學性質有。(寫一條即可)

(2)③中發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于其年產(chǎn)量的20%~40%,請你寫出一種防止鐵制品銹蝕

的方法o

【答案】(1)還原性或者可燃性

高溫

(2)Fe,O3+3CO===2Fe+3CO2

(3)刷漆(合理即可)

【解析】

(I)

碳能在空氣中燃燒、二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，說明碳具有可燃性、還原性。

⑵

高溫

一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(3)

防止鐵生銹是保護金屬資源的一種有效途徑，防止鐵生銹的方法:涂油、刷漆、制成合金、鍍一層金屬等。

22.(2022年江蘇省揚州市中考)海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海

水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。

(1)①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生

成沉淀的化學方程式。

②分離出的濃鹽水是(填“純凈物”或“混合物”)。

③該方法除了用于海水淡化，還可用于o

A.硬水軟化B.污水處理C.物質鑒別

(2)某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表(微量鹽類忽略不計)。

國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量400mg?LL計算并推斷所得淡水中鹽類總含量_______生活用水

的標準(填“達到”或“未達到”)；該工廠一套淡化裝置每小時產(chǎn)生濃鹽水300L,其中含有NaClkg。

含量g'類

氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣

淡水0.170.0124.8×10'48.5×10^4

濃鹽水45.03.63.30.14

(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgQ2,可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示:

HCiCb

石.乳2I__

濃鹽水I??^1?IMg(OH)2春廣IMgChI=4

金屬鎂

①寫出生成Mg(0H)2的反應方程式_______O

②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCl2,設計這兩步的目的是_______O

③圖中未涉及的反應類型為______o

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作(寫出一種即可)。

【答案】⑴CaCl2+Na2CO,=CaCO1i+2NaCl混合物A

⑵達到13.5

(3)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2Φ+CaCl2減少鎂的損失C照明彈

【解析】

(1)

①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；

②分離出的濃鹽水中含有兩種或兩者以上的物質，屬于混合物；

③該方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分鈣鹽和鎂鹽，由于硬水中含有較多的鈣鎂化合物，所

以該方法還可用于硬水軟化，故選A；

(2)

①(O.17+O.O12+4.8χl(Γ4+8.5χl(Γ4)χlo3mg.L“=183mg.L"，國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量

<500mg?L^1,183mg.Ll≤500mg.El,故達標；

②濃鹽水中氯化鈉的含量為45.0g?LL該工廠一套淡化裝置每小時產(chǎn)生濃鹽水300L,其中含有NaCl的

^.c'~~~=13.5kg；

10

(3)

①氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；

②濃鹽水經(jīng)過步驟1將濃鹽水中的鎂離子全部轉化為沉淀，步驟2是將氫氧化鎂沉淀全部轉化為氯化鎂，

設計這兩步的目的是減少鎂的損失；

③圖中涉及的化學反應有：Ca(OH)2+MgCI2=Mg(OH)2；+CaCl2,2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,

通電占燃

MgCI2=C12↑+Mg.2H2+C12-2HC1,反應類型分別為復分解反應、復分解反應、分解反應和化合

反應，圖中未涉及的反應類型為置換反應，故選C；

④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作照明彈。

23.(2022年四川省達州市中考)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一、人

類為金屬的銹蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。

(1)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的原理：(用化學方程式表示)。

(2)鋼鐵生銹是鐵與空氣中發(fā)生化學反應的結果。

(3)處理某廢舊金屬后的溶液中含有CU(No3)2和AgNo3兩種溶質，為回收其中的金屬，向該溶液中加入一

定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子是

；濾渣中可能含有0

高溫

【答案】(1)3CO+Fe?2O3=2Fe+3CO2

(2)水、氧氣

⑶Fe2+##亞鐵離子Cu##銅

【解析】

(I)

高溫

工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3C。+Fe2O3——2Fe+3CO2

(2)

鋼鐵容易在潮濕的空氣中生銹，是鐵與空氣中水、氧氣共同作用的結果。

(3)

金屬的活動性：鐵大于氫大于銅大于銀，鐵先和硝酸銀反應產(chǎn)生銀和硝酸亞鐵，鐵剩余才和硝酸銅反應產(chǎn)

生銅和硝酸亞鐵；在濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則沒有鐵，鐵不過量，鐵一定和硝酸銀反應，鐵可能和

硝酸銅反應，則濾液中一定含有亞鐵離子，濾渣中一定有銀，可能有銅。

24.(2022年甘肅省武威市中考)A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的轉化關系如下圖所示

(“一”表示反應可一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件略去)。已知：B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價，

且其質量分數(shù)為70%：A為單質：E為難溶性堿：BTA是工業(yè)制取A的主要反應原理。

一氧化碳一^

rτηA.------------B

鹽酸鹽酸

H—'0------kE

(1)寫出工業(yè)上由B制得A的化學方程式：。

(2)寫出A與鹽酸發(fā)生反應的現(xiàn)象：o

(3)寫出DTE的化學方程式：,其基本反應類型為

(4)C與氯氣(Ch)可發(fā)生化合反應生成D,該反應的化學方程式為

高溫

【答案】⑴Fe2θ3+3CO==2Fe+3CC>2

(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

(3)3NaOH+FeCl,=Fe(OH)3+3NaCl(合理即可)復分解反應

(4)2FeCI,+Cl2=2FeCI5

【解析】

己知：B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質量分數(shù)為70%,則B為三氧化二鐵或三氧化二鋁,

通過金屬元素質量分數(shù)計算，三氧化二鐵中鐵元素質量分數(shù)為70%,故B物質為三氧化二鐵。則A、B、C、

D、E均含有鐵元素，目.A是單質，則A是鐵，A加鹽酸生成C,則C為氯化亞鐵。E為難溶性堿且含有

鐵元素，故E為氫氧化鐵。B加鹽酸生成氯化鐵和水，則D為氯化鐵。據(jù)此推斷回答問題。

高溫

(1)工業(yè)上用一氧化碳還原三氧化二鐵制得鐵，則化學反應方程式為Fe2O3+3CO-2Fe+3CO?。

(2)鐵放入到鹽酸中會與鹽酸發(fā)生反應，生成氫氣，并生成氯化亞鐵且溶解在水中，而氯化亞鐵溶液呈淺綠

色，故看到的現(xiàn)象為：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，同時溶液變?yōu)闇\綠色。

(3)D是氯化鐵，E是氫氧化鐵，則DTE的化學反應方程式為3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(答案不唯

一，合理即可)。

(4)氯化亞鐵與氯氣可發(fā)生化合反應生成氯化鐵，則化學反應方程式為2FeCL+C12=2FeCh。

25.(2022年江蘇省連云港市中考)連云港海洋資源豐富，應用前景廣闊。

(1)海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：

①"蒸發(fā)池’'中質量逐漸減少的物質是(填化學式)。

②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器

是O

③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的(選填“飽和溶液''或"不飽和溶液")。母液中含有MgCl2,向母液

中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為。

(2)海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含

有少量的CCh等氣體。

①下列說法正確的是(填字母)。

a.可燃冰和干冰都屬于混合物

b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料

c.可燃冰和石油都屬于可再生能源

②利用CM和HzO進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙T丙”發(fā)生反

應的化學方程式為。

■碳原子

O氧原子

?氫原子

甲乙丙

【答案】⑴H2O玻璃棒飽和溶液Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2i+CaCI2

催化劑

(2)bCO+HQCO+H^

高溫2

【解析】

(1)

①“蒸發(fā)池”中蒸發(fā)出水，溶質質量不變，故質量逐漸減少的物質是HzO;

②粗鹽提純的實驗步驟及所需玻璃儀器為：溶解(燒杯、玻璃棒)、過濾(燒杯、漏斗、玻璃棒)、蒸發(fā)(玻

璃棒)，故均需的玻璃儀器是玻璃棒；

③結晶池中蒸發(fā)結晶后，析出粗鹽，得到母液，故析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；

氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+CaCI2；

(2)

①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，還含有少量的二氧化碳等，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，是由

同種物質組成，屬于純凈物，不符合題意；

b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，故可燃

冰與煤相比是較清潔燃料，符合題意；

C、可燃冰和石油短期內(nèi)均不能再生，屬于不可再生能源，不符合題意。

故選b；

②由圖可知，"乙一丙''發(fā)生反應中一氧化碳和水參與了反應，生成物為二氧化碳和氫氣，故該反應為一氧化

催化劑

碳和水在高溫和催化劑的作用下轉化為二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：CO+H^O—=CO,+H1。

ι?溫

26.(2022年四川省德陽市中考)碘(I2)及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、染料等方面。h的一種制備方法如

下圖所示：

凈化除氤.

后含I誨水

氣體

說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應。

回答下列問題：

(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填儀器名稱)。

(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質是(填化學式)。

(3)溶液B中主要溶質可能是(填化學式)。

(4)“置換①”中的化學方程式為。

【答案】(1)漏斗

(2)AgNO3

(3)FeCb或者FeCI2

⑷2Ag/+Fe=FeI2+2Ag

【解析】

(I)

“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)

有生成和投入的物質可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質是AgNO3;

⑶

置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；因此置換②的反應溶液B中的

溶質是由鐵元素和氟元素組成的化合物，可以為FeCl3或FeCI2；

（4）

置換①是Agl和Fe反應生成FeL和Ag,化學方程式為：2AgI+Fe=FeI2+2Ago

27.（2022年四川省德陽市中考）A~K為初中化學常見的物質，它們之間有如下圖所示的轉化和反應關系

（部分反應物、生成物及反應條件已略去），其中常溫下B、C、D、H為氣體，①②分別為植物的呼吸作

用和光合作用，④為侯氏制堿法的一個反應，固體E在C中點燃生成黑色磁性固體，G為白色固體，F(xiàn)

是常見的液體。

回答下列問題：

（I）A的化學式為。

⑵物質K是屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。

（3）H與I反應的化學方程式為。

（4）G與J反應的化學方程式為。（任寫一個）

【答案】（I）NaHC03

⑵堿

高溫高溫

⑶Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO^3Fe+4CO,

（4）Na,CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑（答案不唯一，合理即可）

【解析】由于①②分別為植物的呼吸作用和光合作用，且B、C為氣體，則B為二氧化碳，C為氧氣；固體

E在C中點燃生成黑色磁性固體，而鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色磁性固體，則E

為單質鐵；D為氣體，能在C（氧氣）中燃燒生成F,F是常見的液體，則D為氫氣，F(xiàn)是水；由于E（鐵）

與J反應生成D（氫氣），則J為酸：乂由于H與I在高溫條件下反應生成B（二氧化碳）和E（鐵），H為

氣體，而一氧化碳與氧化鐵(或四氧化三鐵)反應生成鐵和二氧化碳，則H為一氧化碳，I為氧化鐵(或四

氧化三鐵)；又由于④為侯氏制堿法的一個反應，且A受熱分解生成B、G,B與K反應生成G,而向飽和

氯化鈉溶液中通入二氧化碳、氨氣能生成氯化鉉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解能生成碳酸鈉、水和二氧

化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，則A為碳酸氫鈉，G為碳酸鈉。

(1)

A為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3。

(2)

物質K為氫氧化鈉，是由金屬離子和氫氧根離子構成的，屬于堿。

(3)

H是一氧化碳，I為氧化鐵(或四氧化三鐵)，一-氧化碳與氧化鐵(或四氧化三鐵)反應生成鐵和二氧化碳,

ι?溫高溫

反應的化學方程式為Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

(4)

G為碳酸鈉，J為酸，若J為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

Na2CO3