浙江杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末檢測模擬試題含解析

浙江杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末檢測模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列操作方法正確的是

A.Fe（Fe2O3）,加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

B.CaO粉末（CaCCh粉末），加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

C.NaOH溶液（Ca（OH）2溶液），通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾

D.CuSO4溶液（硫酸），加入過量CuO粉末，充分反應(yīng)后過濾

2、將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由NazOz、Na2cO3、NaOH組成的化合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入

一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為

A.8gB.15.5gC.23.4gD.無法計算

3、下列離子方程式正確的是（）

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)SiOj+2HCl=2Cr+H2O+SiO2；

B.水玻璃中通入過量二氧化碳SiOj+CO2+H2O=C。：+H2SiO3i

C.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2Si（）3+OH=SiO|+H2O

D.SiCh與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2O1T=SiO；-+H2O

4、碘在地殼中主要以NaKh形式存在，在海水中主要以形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

_._①」②

A.氧化性：L〉。

B.C12在兩個反應(yīng)中都是氧化劑

C.反應(yīng)①的離子方程式為：21+Cl2=l2+2C1

D.反應(yīng)②中，每消耗hnolCL,電子轉(zhuǎn)移2NA

5、下列物質(zhì)中，與0.3molHzO含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）

A.18.9gHNO3B.3.612X1()23個HCI分子

C.0.1molH3PO4D.0.24個CH4分子

6、從20mL如圖所示Na2c03溶液中取出10mL,取出溶液中Na+的物質(zhì)的量為（）

昌

'.一二二1_0.5niol/L

蘭蕓號Fla2c03溶液

A.0.005molB.0.01molC.0.5mol/LD.1mol/L

7、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

2++

A.Na+、K+、Ca,HCO3-B.NO3->CP、Na\Ag

22+2-

C.Mg\Na+、CF,OHD.Cu\K>SO4>CF

8、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2t

+

B.氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

C.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCi2+2OH=Mg（OH）2；+2CI-

2+2

D.氯化鋼溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba+SO4=BaSO4；

9、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)

論中正確的是（）

A.SO?能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO?也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成故濃硫酸與鎂反應(yīng)也生成Hz

C.CL能使紫色石蕊試液褪色，故SO?也能使紫色石蕊試液褪色

D.常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化

10、將盛有氮?dú)夂投趸oN2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來

的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1

11、下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、膠體

C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物

12、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3+5O2=^4NO+6H2O,對于該反應(yīng)判斷正確的是

A.氧氣被還原B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.氨氣是氧化劑D.若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子

13、真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C=2A1CE+3COo對于該

反應(yīng)下列說法不正確的是（）

A.AhO3為氧化劑B.CO為氧化產(chǎn)物C.A1C13為還原產(chǎn)物D.C為還原劑

14、下列關(guān)于HC1O的說法不正確的是（）

A.HCIO是弱酸B.HCIO是強(qiáng)酸

C.HC1O是強(qiáng)氧化性酸D.HC1O能殺菌消毒

15、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、糅革、選礦、冶煉、金屬熱處理,

以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是（）

A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.在酒精燈加熱條件下，Na2cCh、NaHCCh固體都能發(fā)生分解

16、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+2+

A.Fe3（）4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

++

B.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H=Na+CO2t+H2O

+

C.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+21-=I2+2H2。

2+2

D.往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成

白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,F與CO2反應(yīng)可得到氣體G,D與水反應(yīng)可生成A,A在G中燃燒

生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、C、E0

（2）寫出下列化學(xué)方程式：

a.由D生成F：；

b.F與82反應(yīng)：;

c.D與水反應(yīng)：o

18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題:

(1)寫出A、E的化學(xué)式：A_,E__；

(2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C-B：―；

B—>D：；

E—>A：o

(3)C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是

19、實(shí)驗(yàn)室配制100mL2moi/L的NaOH溶液。

(1)需稱取NaOH固體__go

(2)正確的操作順序是__(填序號)。

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線L2cm處

③根據(jù)計算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中

⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(3)以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_

A.容量瓶查漏后有蒸儲水殘留就直接使用

B.沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌

C.加蒸儲水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線

20、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)向1moll」氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCb溶液；

丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL?2mLFeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列

問題：

⑴其中操作正確的同學(xué)是;若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到。

⑵丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明—。

②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

21、已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)C的化學(xué)式為；B+D-C的化學(xué)方程式為o

(2)B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為,請寫出該現(xiàn)象的離子方程式:

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除

雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A、Fe2(h和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的試劑、

方法錯誤；

B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項(xiàng)所采取的試劑、方法錯誤；

C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故

選項(xiàng)所采取的試劑、方法錯誤；

D、硫酸能與CuO粉末反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑、方法正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決

除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。

2、C

【解析】

_200gx7.3%

中性溶液溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為NaCL根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)=.,..--=0.4mol,

36.5g/mol

m(NaCl)=0.4molx58.5g/mol=23.4g,

故選：Co

【點(diǎn)睛】

關(guān)鍵是清楚反應(yīng)過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運(yùn)用。

3、D

【解析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)寫離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式

2+

為：SiO3+2H=H2SiO3i，故A不符合題意；

B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：

2

SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO3,故B不符合題意；

2

C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH=SiO3+2H2O,故C

不符合題意；

2

D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH=SiO3+H2O,故D符合題意；

綜上，本題選D。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：

“一看，，電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆

分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。

4、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離

子。

【詳解】

A.碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：IO/I2,A說法錯誤；

B.CL在兩個反應(yīng)中化合價均降低，都是氧化劑，B說法正確；

C.分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為：2I+C12=l2+2C1,C說法正確；

D.反應(yīng)②中，每消耗ImolCL,Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，電子轉(zhuǎn)移2NA,D說法正確；

答案為Ao

5、B

【解析】

根據(jù)N=IINA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2。含氫原子物質(zhì)的量為0.3molx2=0.6moL

結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計算。

【詳解】

A項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol,含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol,故A錯誤；

B項(xiàng)、3.612x1023個HCI的物質(zhì)的量為0.6mol,含氫原子的物質(zhì)的量0.6moL故B正確；C.O.lmoIH3P。4含有0.3NA

氫原子，故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2moL含有0.8mol氫原子，故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心

的計算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計算氫原子物質(zhì)

的量。

6、B

【解析】

0.5mol/L的Na2cCh溶液20mL,可以算出碳酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/Lx0.02L=0.01mol,取出10mL,取出的

碳酸鈉的物質(zhì)的量為要mol=0.005mol,Imol碳酸鈉含有2moi鈉離子，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的物質(zhì)的量的

2

兩倍，故鈉離子的物質(zhì)的量=0.005molx2=0.01mol,

答案選B。

【點(diǎn)睛】

向一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，濃度不變，物質(zhì)的量改變。

7、D

【解析】

根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子。

【詳解】

A.HCO3一會跟氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故A項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；

B.氯離子和銀離子會反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；

C.氫離子會跟氫氧根離子反應(yīng)生成水，故C項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；

D.該項(xiàng)離子在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存；

故答案選D。

8、D

【解析】

A.大理石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆，故A錯誤；

B.氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤；

C氯化鎂為可溶性鹽，書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；

D.氯化領(lǐng)為可溶性鹽，硫酸為可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋼離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸領(lǐng)，故D

正確；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣

態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。

9^D

【解析】

A.SO2能使酸性KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤;

B、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和H”濃硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成上，選項(xiàng)B錯誤；C、SO,與水

反應(yīng)生成的亞硫酸使石蕊變紅，CL與水反應(yīng)生成HC1和HC10,石蕊先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯誤；D、常溫下濃硫酸能

使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)原理、明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對常見漂白劑

的總結(jié)，易錯點(diǎn)是選項(xiàng)A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物

質(zhì)化合，次氯酸的漂白性是具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無色物質(zhì)。

10、C

【解析】

設(shè)原混合氣體中含有XmolN2,ymolNO2,盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,

則：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

y

y—

3

則（x+；）：（x+y）=l：2,解得X：y=l：3,故答案為C。

11、C

【解析】

A.氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；

B.溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系是溶液,

B錯誤；

C.電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；

D.酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO,D錯

誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

12、A

【解析】

4NH3+5O2與工4NO+6H2。反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NR為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則。2為氧

化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析。

【詳解】

A.NH3+5O2差工4NO+6H2。反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NJh為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則Ch為

氧化劑被還原，故A正確；

B.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)

不是置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.4NH3+5O2=^=4NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；

D.4NH3+5O2=^=4NO+6H2。反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高到+2,所以若有17gNH3參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為17/17x5=5mol,故D錯誤。

故選Ao

13、A

【解析】

該反應(yīng)中A1和O的化合價沒有發(fā)生變化，C1元素的化合價從0降低到-1,被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物A1CL,是還

原產(chǎn)物；C元素的化合價從O升高到+2,被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO,是氧化產(chǎn)物。

綜上分析，ALO3中A1和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)錯誤；

答案選A。

14、B

【解析】

A.次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；

B.次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯誤；

C.HCIO中的CI的價態(tài)為+1價，反應(yīng)中容易降低為-1價，HCIO是強(qiáng)氧化性酸，故C正確；

D.HC1O具有強(qiáng)氧化性，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，能夠殺菌消毒，故D正確；

答案選B。

15、A

【解析】

A、NaHCCh在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCCh可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；

B、服用NaHCCh時，喝些醋，會降低藥效，B錯誤；

C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,但不能說明沒有K+,觀察K+的火焰顏色時，需要用藍(lán)色的鉆

玻璃片觀察，C錯誤；

D、NaHCCh對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對熱穩(wěn)定的Na2cth,D錯誤；

故選Ao

16、C

【解析】

試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，

故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫

鈉，故錯誤。

考點(diǎn)：離子方程式的判斷

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)Cl2HC1NaCl(每空1分)

(2)2Na+C,點(diǎn)燃Na2(h

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2T(每空2分)

【解析】

試題分析：本題考查無機(jī)推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cb;氣體A在CL中燃燒發(fā)出蒼白

色火焰，氣體A為H2,%與CL反應(yīng)生成的氣體C為HCI；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na,生成的

淺黃色固體F為NazCh;Na2(h與CO2反應(yīng)生成的氣體G為02。CL與Na生成的白色固體E為NaCl。

(1)B的化學(xué)式為CL,C的化學(xué)式為HCLE的化學(xué)式為NaCL

(2)a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na+O2=Na2Ch。

b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

高溫

18、FeFe2O32FeC12+C12=2FeCI3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaClFe2O3+3CO=2Fe+3c(h(或

高溫

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為FezCh,A為Fe,則B為FeCb,C為FeCL,結(jié)合對應(yīng)物

質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可知A為Fe,E為Fe2O3,

故答案為：Fe；FezCh;

(2)C為FeCL,可與氯氣反應(yīng)生成FeCh,方程式為2FeCL+C12=2FeCb,B為FeCh,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3,

方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe,方程式為Fe2O3+

高溫高溫

3CO=2Fe+3c。2(或Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3),

高溫高溫

故答案為：2FeC12+C12=2FeCb;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；Fe2C>3+3CO2Fe+3c(h(或Fe2(h+2A1,二2Fe

+AI2O3);

(3)C為FeCL,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變

成灰綠色，最終變成紅褐色，

故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

19、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC

【解析】

(1)配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100m