卓越聯(lián)盟新高考省份高三月份檢測(cè)化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精新高考省份高三年級(jí)9月份檢測(cè)試題化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：O—16Cl-35。5Cu—64P—31Sn—119一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒A.A B。B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．石油催化裂解得到丙烯,有化學(xué)鍵斷裂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選;B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，生成了新物質(zhì)聚丙烯，屬于化學(xué)變化,故B不選；C．聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布,只是存在的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于物理變化，故C選;D．利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒，烷基化反應(yīng)是化學(xué)變化，故D不選；故選C。2?；瘜W(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B?；钚蕴烤哂谐愇逗蜌⒕饔肅.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑D.碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】B【解析】【詳解】A。硅是半導(dǎo)體,高純硅可用于制作光感電池，選項(xiàng)A正確;B?；钚蕴烤哂形叫?能除異味但不能殺菌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C。氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng),能夠作胃酸的中和劑,選項(xiàng)C正確；D。碘酒能使蛋白質(zhì)變性,可用于皮膚外用消毒,選項(xiàng)D正確；答案選B。3。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=+4+2H2OC。向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O→2+D.等體積、等濃度的Ba(OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH?++=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O【答案】D【解析】【詳解】A。用醋酸除去水垢，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C。向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O→+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D。等體積、等濃度的Ba(OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合,反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?++=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選D.4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。晶格能：NaF〉NaCl>NaBrB.基態(tài)碳原子有三種能量不同的電子C.CH4和都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′D。甲醛(HCHO)的鍵角約為120°，分之間存在氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．NaF、NaCl、NaBr為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,離子電荷相等，離子半徑越大，晶格能越小,所以晶格能:NaF＞NaCl＞NaBr,選項(xiàng)A正確;B．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，占據(jù)1s、2s、2p三個(gè)能級(jí),所以有三種能量不同的電子，選項(xiàng)B正確;C．CH4和NH4+中心原子均采取sp3雜化方式，且微粒中所有鍵長(zhǎng)均相等，故都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，選項(xiàng)C正確；D．甲醛中C—H與C—H鍵夾角小于120°，甲醛只有一個(gè)羰基,沒(méi)有羥基，不存在氫鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。5。已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍(箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Y＞Z＞XB.陰離子中X與Z的雜化方式相同C。原子半徑X＞Z＞Y＞W(wǎng)D。該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,X的次外層電子數(shù)只能為2,則四種元素都位于第二周期,Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為O；四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵,X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Z為C、X為B,W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子,則W為F，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，W為F，Y為O,Z為C，X為B，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),F＞O＞C＞B，元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Y＞Z＞X，故A正確，不選；B．X價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，采用sp3雜化,Z的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，采用sp2雜化，陰離子中X與Z的雜化方式不相同，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．除稀有氣體外,同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，原子半徑B＞C＞O＞F，原子半徑X＞Z＞Y＞W(wǎng)，故C正確，不選；D．該物質(zhì)中含碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟原子之間形成極性鍵、碳原子和碳原子之間形成非極性鍵、硼原子和氟原子之間形成配位鍵、這種鋰鹽中還含有離子鍵，故D正確，不選；答案選B。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是(）A.用圖1所示裝置收集SO2氣體B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C。用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD。用圖4所示裝置制取并收集O2【答案】D【解析】【詳解】A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。答案選D。7。分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.6種 B.7種 C.8種 D.9種【答案】D【解析】【詳解】C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法來(lái)確定,先固定一個(gè)氯原子的位置，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子的位置，可得如下幾種同分異構(gòu)體：、、,故C4H8Cl2共有9種，答案選D。8.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線(xiàn)如圖:下列說(shuō)法不正確的是A.試劑a是甲醇B?；衔顱不存在順?lè)串悩?gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C，B和C聚合生成M,根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O—CH3和，由此可知B為CH2=CH—O—CH3，C為,則試劑a為CH3OH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，試劑a為CH3OH，名稱(chēng)是甲醇，故A正確；B．化合物B為CH2=CH-O-CH3,要存在順?lè)串悩?gòu)，碳碳雙鍵上的每個(gè)碳原子連接的兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)能形成順?lè)串悩?gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個(gè)雙鍵碳上連接的兩個(gè)原子相同，不存在順?lè)串悩?gòu)體，故B正確；C．化合物C為，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰,故C正確；D．聚合物M是由CH2=CH-O—CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤；答案選D。9。用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B。步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D。步驟⑤中,為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】【分析】鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過(guò)濾過(guò)量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH—=Fe3O4+2H2O，過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題。【詳解】A。鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；B。濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過(guò)量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確；C。步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，故C錯(cuò)誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn),故D正確；答案選C。10。2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，電池放電時(shí),鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來(lái)，通過(guò)隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面,然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅箔C。放電時(shí)正極反應(yīng)為:D。磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不變【答案】D【解析】【分析】充電電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+,即LiFePO4—e—=FePO4+Li+,銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為:xLi++xe—+6C=LixC6，所以電池總反應(yīng)為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C;原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反,電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅箔,電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li+通過(guò)隔膜移向正極，A正確；B、原電池放電時(shí),電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅箔，B正確；C、原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：,C正確;D、由于隔膜的作用，Li+通過(guò)隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電,電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0。lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgI）〈Ksp（AgCl)B向淀粉溶液中加入適量的20％H2SO4溶液，加熱,冷卻后加入NaOH溶液至堿性，加入少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解C加熱2NO2（g)N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞CA。A B.B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸銀過(guò)量，與NaI生成黃色AgI沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,不能說(shuō)明Ksp（AgI)＜Ksp（AgCl），A錯(cuò)誤；B．加碘水可與NaOH反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否剩余，B錯(cuò)誤；C．加熱顏色加深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確;D．由等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，可知對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,但亞硫酸不是S的最高價(jià)含氧酸,不能比較非金屬性，D錯(cuò)誤；故答案為:C。12。奧司他韋是一種抗病毒藥物，常用于治流感，結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)推測(cè)不可能有的性質(zhì)是A。能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色B。1mol該物質(zhì)只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)C。一個(gè)分子中存在有3個(gè)手性碳D。碳原子共有兩種雜化方式，其中sp2雜化的碳原子有三個(gè)【答案】BD【解析】【詳解】A．由于分子中含有碳碳雙鍵和氨基，故能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不合題意；B．分子中含有1mol酰胺鍵和1mol酯基，故1mol該物質(zhì)能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B符合題意;C．同時(shí)與四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子，故一個(gè)分子中存在有3個(gè)手性碳如圖所示：,C不合題意；D．碳原子共有sp2、sp3兩種雜化方式，其中sp2雜化的碳原子有4個(gè),分別是碳碳雙鍵上兩個(gè)和碳氧雙鍵上兩個(gè)，D符合題意；故答案為：BD。13.對(duì)氨基苯甲酸（）是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸（）為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是A。電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入直流電源B.陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e—+6H+→+2H2OC。每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí),陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD。反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大【答案】AB【解析】【分析】該裝置為電解池，右側(cè)生成氧氣，則右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該電解池右側(cè)為陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入直流電源,故A正確；B。陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e—+6H+→+2H2O，故B正確；C.陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，氫離子移動(dòng)向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole－時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，故C錯(cuò)誤;D。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，氫離子移動(dòng)向陰極，則反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)硫酸濃度會(huì)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤;故選AB。14.近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(＊表示稀土單原子催化劑）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。Sc1／NC比Y1／NC更有利于吸附氮?dú)釨。實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為＊N2+H→＊NNHD。升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】BD【解析】【詳解】A．從圖中可以看出,使用Sc1／NC吸附氮?dú)獾幕罨芨?更有利于吸附氮?dú)猓珹正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．從圖中可以看出,使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNH，C正確；D．從圖中可知,合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難,故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故答案為：BD。15。常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4A.常溫下，H2C2O4的Ka1=10B。pH=3時(shí)，溶液中C.pH由0。8增大到5。3的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小【答案】C【解析】【詳解】A．曲線(xiàn)II為PC(H2C2O4)，曲線(xiàn)I為PC(HC2O4-）、III為PC（C2O42—),當(dāng)pH=0。8時(shí)，PC（H2C2O4)=PC(HC2O4—），即c（H2C2O4)=c（HC2O4—），則Ka1==c（H+）=10B．曲線(xiàn)II為PC(H2C2O4），曲線(xiàn)I為PC（HC2O4-）、III為PC(C2O42-)，pH=3時(shí)，PC（H2C2O4）=PC(C2O42—）＞PC（HC2O4—），pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-）＞c（C2O42-)=c（H2C2C．酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5。3的過(guò)程中c（H+)減小，則水的電離程度增大，故C正確；D．，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變,故D錯(cuò)誤;故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線(xiàn)與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn),pC越小則該微粒濃度越大,c（H2C2O4三、非選擇題16.我國(guó)是世界上較早冶煉鋅的國(guó)家.在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途.已知：鋅的熔點(diǎn)為419。6℃，沸點(diǎn)907℃。I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3）為原料煉鋅的示意圖.(1)泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：i．ZnCO3（s)=ZnO（s）+CO2(g）ΔH1ii．CO2（g)+C(s）=2CO(g）ΔH2……總反應(yīng)：ZnCO3（s）+2C(s）=Zn（g)+3CO(g)ΔH3利用ΔH1和ΔH2計(jì)算時(shí)ΔH3，還需要利用_______反應(yīng)的ΔH.Ⅱ．現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含鐵等元素）、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：（2)浸出：加入FeSO4能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時(shí)生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類(lèi)似催化劑,“催化"過(guò)程可表示為：ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2Oⅱ：……①寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：__________。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過(guò)程將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量MnO2，溶液變紅。b._____。(3)除鐵:已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3;②控制溶液pH為2.5~3。5,使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由分別是是_______。(4）電解：用惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是______。（5)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______?！敬鸢浮?1）。ZnO(s)+C(s）=Zn(g)+CO（g）（2)。ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S(3).取a中紅色溶液，向其中加入ZnS,振蕩，紅色褪去（4）。通入空氣將二價(jià)鐵氧化，加入的ZnO可控制溶液pH（5）。Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（6）.硫酸【解析】【分析】I．古代以爐甘石（ZnCO3)為原料煉鋅的各步反應(yīng):i．ZnCO3（s)=ZnO(s）+CO2（g）、CO2(g）+C(s）=2CO（g）、ZnO（s）+C（s)=Zn（g）+CO（g），總反應(yīng)：ZnCO3（s)+2C（s)=Zn(g）+3CO(g)；Ⅱ．現(xiàn)代冶煉鋅流程圖中的各步反應(yīng)：浸出：?。篗nO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，ii．ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S,總把反應(yīng)：MnO2＋ZnS+4H+Mn2++S+Zn2++2H2O；除鐵:4Fe2+＋O2＋8H2O＝4FeOOH＋8H+使溶液的pH下降，加入的ZnO與H+發(fā)生反應(yīng)ZnO+2H+＝H2O+Zn2+,可控制溶液pH;電解:用惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)是Mn2+-2e—+2H2O=MnO2+4H+，生成的硫酸和MnO2循環(huán)使用.陰極：Zn2＋＋2e－=Zn?！驹斀狻縄．泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：i．ZnCO3(s）=ZnO（s)+CO2（g）H1ii．CO2（g)+C(s）=2CO（g）H2……總反應(yīng)：ZnCO3(s）+2C（s）=Zn（g)+3CO（g)H3根據(jù)蓋斯定律：總反應(yīng)—i—ii得ZnO(s)+C（s)=Zn(g）+CO(g），H=H3-H1-H2，利用H1和H2計(jì)算時(shí)H3,還需要利用ZnO（s)+C（s)=Zn(g)+CO（g)反應(yīng)的H。故答案為：ZnO（s）+C(s）=Zn（g)+CO(g）；Ⅱ．（2）①Fe2+的作用類(lèi)似催化劑，ⅱ中應(yīng)將Fe3+還原成Fe2+，ZnS的溶解的離子方程式:ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S。故答案為：ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S；②證實(shí)上述“催化”過(guò)程的實(shí)驗(yàn)方案：a．檢驗(yàn)Fe2+被氧化成Fe3+：向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量MnO2，溶液變紅。b．檢驗(yàn)Fe3+被還原成Fe2+:取a中紅色溶液，向其中加入ZnS，振蕩，紅色褪去。故答案為:取a中紅色溶液,向其中加入ZnS，振蕩,紅色褪去；(3）除鐵：通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由是：通入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4Fe2+＋O2＋8H2O＝4FeOOH＋8H+使溶液的pH下降,加入的ZnO與H+發(fā)生反應(yīng)ZnO+2H+＝H2O+Zn2+,可控制溶液pH。故答案為：通入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4Fe2+＋O2＋8H2O＝4FeOOH＋8H+使溶液的pH下降，加入的ZnO與H+發(fā)生反應(yīng)ZnO+2H+＝H2O+Zn2+，可控制溶液pH；(4)電解：用惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，將Mn2+氧化成MnO2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是Mn2+—2e-+2H2O=MnO2+4H+。故答案為：Mn2+-2e—+2H2O=MnO2+4H+;（5）電解后的溶液中生成硫酸，可循環(huán)利用。故答案為:硫酸?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)與分離、提純方法的關(guān)系，試題涉及的化學(xué)反應(yīng)較多，分析發(fā)生的反應(yīng)是解題的難點(diǎn)：古代以爐甘石（ZnCO3）為原料煉鋅、現(xiàn)代冶煉鋅流程圖中的各步反應(yīng)（詳見(jiàn)分析）,對(duì)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ筝^高。17.大連理工大學(xué)彭孝軍院士課題組報(bào)道了基于硼氟熒類(lèi)熒光染料(BODIPY）的銅熒光探針的設(shè)計(jì)與應(yīng)用，利用Cu2+誘導(dǎo)胺的氧化脫氫反應(yīng)形成的Cu+配合物,進(jìn)行Hela細(xì)胞中的Cu2+熒光成像和檢測(cè)。其反應(yīng)如下：回答下列問(wèn)題：(1）在水溶液里，Cu2+比Cu+穩(wěn)定，是由于水分子配體的作用。在氣態(tài)時(shí)，Cu2+比Cu+_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),原因是_____。（2)BODIPY熒光探針?lè)肿又?B原子的雜化方式為_(kāi)__,1molBODIPY分子中含有____mol配位鍵，其中第二周期元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____.(3)熒光探針?lè)肿油ǔＪ蔷哂泄曹椊Y(jié)構(gòu)的剛性分子，即單雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，分子的共軛程度改變,會(huì)產(chǎn)生熒光信號(hào)的改變,請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋該熒光探針對(duì)Cu2+的檢測(cè)原理___。(4）磷錫青銅是有名的彈性材料，廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等.磷錫青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為0.5apm。①磷錫青銅的化學(xué)式為_(kāi)___，銅與銅原子最近距離為_(kāi)___pm.②磷青銅晶體密度為_(kāi)___g?cm-3（用代數(shù)式表示).【答案】(1）。不穩(wěn)定(2）.Cu+的價(jià)電子排布為3d10，全滿(mǎn),比Cu2+的價(jià)電子排布為3d9穩(wěn)定(3）.sp3（4)。1（5）。F〉N〉O>C〉B（6).Cu2+誘導(dǎo)胺的氧化脫氫反應(yīng)形成Cu+配合物后，體系的共軛程度增大，熒光信發(fā)生改變,從而對(duì)Cu2+進(jìn)行檢測(cè)（7)。SnCu3P（8).(9).【解析】【詳解】（1)銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s1，氣態(tài)時(shí),失去1個(gè)價(jià)電子形成3d10的全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而失去2個(gè)價(jià)電子形成3d9的結(jié)構(gòu)，3d10的結(jié)構(gòu)比3d9的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則在氣態(tài)時(shí),Cu2+比Cu+不穩(wěn)定，故答案為：不穩(wěn)定；Cu+的價(jià)電子排布為3d10，全滿(mǎn)，比Cu2+的價(jià)電子排布3d9穩(wěn)定;(2)由BODIPY熒光探針?lè)肿拥慕Y(jié)構(gòu)可知，每個(gè)B原子周?chē)B接了4個(gè)原子或原子團(tuán)，則B原子的雜化方式為sp3雜化；每個(gè)B原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵,具有空軌道，每個(gè)N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，具有孤對(duì)電子，則BODIPY熒光探針?lè)肿又蠦原子與形成雙鍵的N原子形成1個(gè)配位鍵；同周期元素,從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但N原子的2p軌道為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的元素,則第二周期的F、N、O、C、B的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O＞C＞B，故答案為:sp3；1；F＞N＞O＞C＞B；（3）由Cu2+誘導(dǎo)胺的氧化脫氫反應(yīng)形成的Cu+配合物的反應(yīng)可知，反應(yīng)中，BODIPY熒光探針?lè)肿又信c苯環(huán)連接的N原子脫氫后形成了雙鍵，Cu+配合物中形成了單雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，分子的共軛程度增大，熒光信發(fā)生改變，從而對(duì)Cu2+進(jìn)行檢測(cè)，故答案為：Cu2+誘導(dǎo)胺的氧化脫氫反應(yīng)形成的Cu+配合物后，體系的共軛程度增大,熒光信發(fā)生改變,從而對(duì)Cu2+進(jìn)行檢測(cè);（4)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于頂點(diǎn)的Sn原子的個(gè)數(shù)為8×=1,位于面心的Cu原子的個(gè)數(shù)為6×=3,位于體心的P原子個(gè)數(shù)為1，Sn、Cu、P的原子個(gè)數(shù)比為1:3:1,則磷錫青銅的化學(xué)式為SnCu3P；由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，P原子位于4個(gè)Cu原子形成的正方形的面心上，設(shè)銅與銅原子最近距離為xpm，則2x2=(2×0。5a)2，解得x=,故答案為:SnCu3P；；②由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長(zhǎng)是銅、磷原子最近距離的2倍，為apm，由晶胞的質(zhì)量公式可得（a×10-10)3d=，解得密度d=g?cm—3，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由晶胞的結(jié)構(gòu)明確P原子位于4個(gè)Cu原子形成的正方形的面心上，晶胞的邊長(zhǎng)是銅、磷原子最近距離的2倍是計(jì)算銅與銅原子最近距離和磷青銅晶體密度的解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。18.2019年12月4日“全球碳計(jì)劃"發(fā)布報(bào)告說(shuō)，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來(lái)逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑.（1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O（l）?C2H5OH(l）ΔH＝—44。2kJ·mol—1；2CO2(g)+2H2O(l）?C2H4(g）+3O2（g)ΔH＝+1411。0kJ·mol—1。已知2CO2（g）+3H2O（l）?C2H5OH(l）+3O2（g）,其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol?1,則逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇,其水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_，v=kcm(CH3CH2Cl）cn（OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，則反應(yīng)速率方程式為_(kāi)_。(2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示:①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__（填“曲線(xiàn)I”,“曲線(xiàn)II”,“曲線(xiàn)III”).②b點(diǎn)，υ(正）__υ(逆）（填“〉”，“<"，“=”）。③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__。④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__.(3）中國(guó)科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：①根據(jù)圖示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出生成CH3OH的電極反應(yīng)式__?！敬鸢浮浚?）。Ea—1366。8（2).CH3CH2Cl（aq)+OH—(aq)→C2H5OH（aq）+Cl—（aq)(3).v=kc（CH3CH2Cl）（4)。曲線(xiàn)I（5).＞(6）。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（7)。(8).CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O(9）。CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】【分析】(1)應(yīng)用蓋斯定律，計(jì)算出2CO2(g)+3H2O(l）?C2H5OH（l）+3O2（g)的ΔH，并按照ΔH=正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能，計(jì)算逆反應(yīng)的活化能，氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，據(jù)此寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，按反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響數(shù)據(jù),寫(xiě)反應(yīng)速率方程式即可；(2）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2后反應(yīng)得到甲醇和水蒸氣，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g）?CH3OH(g）+H2O(g），按照CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系圖分析、計(jì)算回答即可；(3）①根據(jù)圖示，找出總的反應(yīng)物、催化劑和產(chǎn)物，據(jù)此寫(xiě)總反應(yīng)的化學(xué)方程式；②原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，二氧化碳在陰極反應(yīng)，故是二氧化碳得電子被還原的反應(yīng),據(jù)此寫(xiě)生成CH3OH的電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)反應(yīng)①C2H4(g）+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH1=—44.2kJ·mol—1反應(yīng)②2CO2（g)+2H2O（l）?C2H4（g）+3O2（g)ΔH2=+1411.0kJ·mol—1應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②得到：2CO2(g)+3H2O(l）?C2H5OH(l)+3O2（g）,則該反應(yīng)的ΔH=ΔH1+ΔH2，故ΔH=—44.2kJ·mol-1+(+1411.0kJ·mol-1)=+1366。8kJ·mol-1，因?yàn)棣=正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol—1，則逆反應(yīng)的活化能為（Ea-1366.8)kJ·mol—1；氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Cl(aq)+OH-（aq）→C2H5OH(aq)+Cl-(aq）；該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(CH3CH2Cl）cn（OH—），研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半,則可知m=1,而OH—濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，則n=0，故反應(yīng)速率方程式為v=kc(CH3CH2Cl）；（2）一定條件下，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g）+3H2（g）?CH3OH(g）+H2O（g），①相同溫度下相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率最高的是曲線(xiàn)Ⅰ,故最佳催化劑為曲線(xiàn)I;②在同一溫度下，曲線(xiàn)I的催化效率最好，則在b點(diǎn)的溫度下，曲線(xiàn)I的速率也是最快的，說(shuō)明b點(diǎn)并未達(dá)到平衡,且CO2的轉(zhuǎn)化率將繼續(xù)增大，即平衡仍將正向移動(dòng)，則v（正）＞v(逆);③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),則繼續(xù)升溫就會(huì)使平衡移動(dòng),故a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；④該條件下，一開(kāi)始往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，由圖知,c點(diǎn)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化了，則列“三段式"：平衡時(shí)2L容器內(nèi)CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g）、H2O（g)的濃度依次為mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==;（3)①通過(guò)電解法由CO2制取CH3OH,碳元素化合價(jià)降低，故是二氧化碳得電子被還原的反應(yīng)，故二氧化碳在陰極反應(yīng)，則生成CH3OH的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；②根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh+催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)K的計(jì)算是易錯(cuò)題，列式計(jì)算式注意不要忽視容器的體積。19。丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線(xiàn)如下：已知：（1)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____、______。（2)D的系統(tǒng)命名是____，化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）根據(jù)，X的分子式為_(kāi)___。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種（已知：碳碳三鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)，且無(wú)-O—O—鍵②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種(5）參照題中信息寫(xiě)出以甲烷和甲苯為原料，合成的路線(xiàn)流程圖_____(其他試劑自選)?！敬鸢浮?1）。羥基（2）.溴原子或碳溴鍵(3).2-甲基—1—丙烯（或2-甲基丙烯)(4）.（5).+2Ag（NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O(6）。C8H6O3(7)。9(8）?！窘馕觥俊痉治觥坑葾、B的分子式及A→B的條件可知A為；結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為；比較B、C的分子式及B→C的條件可知C為；結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及“已知"可知F為（CH3）3CMgBr，則E為(CH3）3CBr，D為CH2=C(CH3）2；結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及“已知”可知H為，則J為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）G為,含有羥基、溴原子（或碳溴鍵）,故答案為：羥基；溴原子(或碳溴鍵）;(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2，系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丙烯（或2—甲基丙烯),J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：2—甲基—1—丙烯(或2—甲基丙烯);;（3)C含醛基，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為:+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;（4）C為，結(jié)合“已知"可得X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C8H6O3,X的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)，且無(wú)—O-O-鍵，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，有三種情況,第一種情況：一個(gè)酚—OH和一個(gè)-COCHO，且二者處于對(duì)位有1種，第二種情況：2個(gè)-CHO,1個(gè)酚-OH，且2個(gè)—CHO處于間位有2種，第三種情況:3個(gè)酚—OH和1個(gè)有6種,因此,符合條件的X的同分異構(gòu)體共有1+2+6=9種，故答案為:C8H6O3；9；(5）逆合成分析:可由和CH3MgBr發(fā)生類(lèi)似“C+F→G"得到,可由甲苯發(fā)生類(lèi)似“B→C”得到，CH3MgBr由CH3Br和Mg、乙醚得到，CH3Br由甲烷和溴發(fā)生取代反應(yīng)得到，即，故答案為:。20.二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面.氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的制備方法，其中是用與在催化劑、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到，下圖裝置(夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。已知：①的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收,生成，使用時(shí)