2023-2024學年廣東省清遠市通儒中學高一年級上冊化學期末試卷含解析

2023年廣東省清遠市通儒中學高一化學期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2（g）+B2（g）=2AB（g）,達到平衡的

標志是

A.容器的總壓強不隨時間而變

化B.容器內氣體的密度不再改變

C.單位時間內有nmolAz生成的同時有nmolBz消耗D.v正（A2）=

2V逆（AB）

參考答案：

C

略

2.家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應用。該發(fā)生器利用常見的

精鹽和自來水為反應物。通電時，發(fā)生器內電解槽里的極板上產生大量水泡。切斷

電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害。溶液中發(fā)生的主要的反應

為

2NaCl+2H20=2Na0H+H2+Cl2Ks5u

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20

則所得消毒液的有效成分是（）

A.NaClB.Cl2C.NaClOD.HC10

參考答案：

C

略

3.下列元素的原子半徑最大的是

A.氮B.磷C.氧D.硫

參考答案：

B

四者在周期表中的位置關系為：上周期N0

下周期PS

利用：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸

增大，故選B

4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元

素中，滿足上述關系的元素共有（）

A.1對B.2對C.3對D.4對

參考答案：

B

5.下列關于研究物質性質的基本程序：①觀察物質的外觀性質；②實驗并觀察現(xiàn)象；③解

釋現(xiàn)象及得出結論；④預測物質的性質。排序正確的是（）

A.②①③④B.①②③④C.①④②③D.④①②③

參考答案：

C

6.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氯原子,方框代表容器，容器中間有

一個可以上下滑動的隔板（其質量可忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氯氣的

參考答案:

A

略

7.下列各組物質互為同分異構體的是

12]6

A.C和"CB.02和"02C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷

參考答案：

D

略

8.關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）

A.單質硅是良好的半導體材料

B.硅酸是揮發(fā)性酸

C.硅是構成礦物與巖石的主要元素

D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品

參考答案：

B

9.下列有關物質性質的比較正確的是（）

①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S^>Se2->Br->CU

⑥酸性:HC104>H2S04>H3P04>H2Si03.

A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

參考答案：

C

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質熔點降低、鹵族元

素單質熔點升高；

②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但。、F元素除外；

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強；

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；

⑤元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強；

⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強.

解答：解：①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，堿金屬元素單質

熔點降低，鹵族元素單質熔點升高，故錯誤；

②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但0、F元素除外，副族元素

其最高正化合價與其族序數(shù)不一定相等，故錯誤；

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強強，非金屬性越強，

故正確；

④元素的非金屬性越強，其陰離子結合氫離子能力越強，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越

弱，故錯誤；

⑤元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強，非金屬性Se>S>Br>Cl,其簡單

陰離子還原性Se">S2->Br->C「，故錯誤;

⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl>S>P>Si,所

以酸性：HC104>H2S04>H3PO4>H2Si03,故正確；

故選C.

點評：本題考查了元素周期律的綜合應用，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、

最高價氧化物的水化物酸性之間的關系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越

強，其氫化物的水溶液酸性不一定強，HF屬于弱酸，為易錯點.

10.下列說法不正確的是0

A.F是最活潑的非金屬元素

B.根據(jù)F2與Cb分別于出反應的難易程度，不能判斷氟元素與氯元素的非金屬強弱

C.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素

D.最外層電子數(shù)是2的元素，既可能是主族元素，也可能是。族元素，還可能是副族元素

參考答案:

B

【詳解】A.F是處于元素周期表的最左邊的主族元素，非金屬性最強，故A正確；

B.單質與氫氣反應的越劇烈，則元素的非金屬性越強，所以能夠根據(jù)F2與Cb分別與足

量的反應的難易，判斷氟與氯的非金屬性強弱，故B錯誤；C.一般而言，電子層越

多，半徑越大，同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則Na是短周期元素中原子半徑

最大的主族元素，故C正確；D.最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA或0族元素，還可

能是副族元素，如IIB、IIIB、WB、VB、VIIB、VID族元素，故D正確；故選B。

11.既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是（）

A.AI3+、Na+、N03-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、N03-

C.K+、Na+、Cl-、SO32-D.K+、Na+、I-、Fe2+

參考答案：

B

12.人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣［Caio（P04）6（OH）2］形式存在于牙齒和骨骼中，使

牙齒和骨骼具有堅硬的結構支架。下列關于羥基磷酸鈣的說法正確的是

A.羥基磷酸鈣是一種堿B.羥基磷酸鈣是一種有機高分子化合物

C.羥基磷酸鈣由5種元素組成D.羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為+5價

參考答案：

D

略

13.已知：2FeSO4-7H2O-SLFe2O3+SO2t+SO3個+14H2。,將生成的氣體通入BaCb溶液

中，下列敘述中正確的是（）

A.有BaS。,生成B.有BaSQ生成

C.同時有BaSCU和BaSCh生成D.有SO3逸出

參考答案：

A

14.下列溶液中C「濃度最大的是

A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液B.200mL2mol/LMgCl2溶液

C.250mLImol/LA1C13溶液D.300mL5mol/LKCIO3溶液

參考答案：

B

【分析】

根據(jù)溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度x化學式中離子的個數(shù)，與

溶液的體積無關，據(jù)此分析解答。

【詳解】A、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度=2.5mol/Lxl=2.5mol/L；

B、200mL2mol/LMgCh溶液中氯離子的物質的量濃度=2mol/Lx2=4mol/L；

C、250mLlmol/LAlCb溶液中氯離子的物質的量濃度=lmol/Lx3=3mol/L；

D、300mL5moi/LKCIO3溶液中不存在氯離子；

因此C「的濃度最大的是41noi/L,答案選B。

【點睛】本題考查物質的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無

關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度。

15.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

N2(g)+3H2(g)=5=2NH3(g),500℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系

如下圖所示。下列敘述正確的是

A.點e的正反應速率比點d的大

B.點c處反應達到平衡

C.點d(ti時亥11)和點e(t2時刻)處n(N2)不同

D.在給定條件下，ti、t2時刻NH的含量相同

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積

比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試

管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚獻試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b

試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分

層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：—O

(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是—，步驟⑤中分離乙酸乙酯

必須使用的一種儀器是—o

(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置

進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗

結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗測得有機層的

試管a中試劑試管b中試劑

編號厚度/cm

A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18moiL”濃硫酸5.0

乙醇、乙酸

B3mL2mL飽和Na2cCh溶0.1

液

C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL-1H2SO41.2

D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入

鹽酸的體積和濃度分別是_mL和___mol-L'o

②分析實驗—(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2sCU的吸水性提高了乙酸乙酯的產

率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是—。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能

的原因是—=

④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(填字母)。

A.P2O5B.無水Na2s。4C.堿石灰D.NaOH固體

參考答案：

2

(1)2CH3COOH+CO3-=2CH3COO+H2O+CO2T

(2)防止倒吸分液漏斗

(3)①66②AC濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向

生成乙酸乙酯的方向移動③大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系(或溫度過高發(fā)

生其他反應)④B

分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應生成二氧化碳氣體。

(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結構可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯

與碳酸鈉溶液分層，利用分液法分離。

(3)①對比實驗關鍵是要采用控制變量，即控制一個變量，其它條件不變。

②分析使用濃硫酸和稀硫酸的實驗，比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。

③乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過高會發(fā)生其它反應，據(jù)此回答。

④根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應的性質進行分析。

詳解：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，該反應的離子方程式為

2

2CH3COOH+CO3^^=2CH3COO+H2O+CO2T；正確答案：2CH3COOH+CO3

^=2CH3COO+H2O+CO2TO

(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸

乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。

CM本殿是研究灰臉D與實驗C相時斷.證明子對癥化反應具有催化作用的條杵,U中采用了一

殳■.實Ac中—I?L7|V??,實驗D鹽酸,所以達到實輸日的,實構D與實驗C中氫寓子的濃度一樣,女臉

C中3mL乙IT2mL乙36ml3mdl.咽:so,；實驗D中：3ml乙,2mL乙酸稔酸要保汪溶

液體班一致,才能保證乙醉.乙酸的沐度不受,￡1#體積為I.實驗0與實驗C中》?的濃度一樣.所以修

酸的濃度為；止S答案：6?6?

②對照實驗A和C可以知道:試管I中試劑實驗A中使用1mL18moIL」?jié)饬蛩?，生成的?/p>

酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率；正確

答案:AC,濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙

酯的方向移動。

③乙酸、乙醇易揮發(fā),溫度過高大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系，且溫度過高發(fā)生

其他反應，導致產率降低；正確答案:大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系或溫度過高

發(fā)生其它反應。

④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性條件下會發(fā)生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙

酯，A錯誤；無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物，無水硫酸鈉和乙酸乙酯不反應，用

無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中少量的水，B正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，乙酸乙酯在堿性

條件下會發(fā)生水解，不能用堿石灰干燥乙酸乙酯，C錯誤；NaOH固體是強堿，乙酸乙酯

在堿性條件下會發(fā)生水解，不能用NaOH固體干燥乙酸乙酯，D錯誤；正確選項B。

點睛：乙酸乙酯在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解，因此，乙酸乙酯的的分離提純干燥不能用

酸性干燥劑、堿性干燥劑；乙酸乙酯的分離提純要用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙

酸，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，分層，分液進行分離。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.將19.5g鋅粒投入250mL2moi/L的硫酸溶液中，試計算：(寫出計算過程)

(1)產生的氫氣在標準狀況下的體積；

(2)忽略溶液體積變化體積，反應后溶液中氫離子濃度是多少？

(3)要配制250mL2mol/L的硫酸溶液，需用質量百分數(shù)為98%,密度為1.84g/ci4濃硫

酸多少毫升？(保留三位有效數(shù)字)

參考答案：

(1)6.72L；(2)1.6mol/L；(3)27.2mL

（1）設反應產生氫氣的量為xmol,19.5g鋅粒物質的量為0.3mol,250mL2moi/L的硫酸

溶質的量0.25x2=0.5mol；反應如下：

Zn+H2so4=ZnSO4+H2T

111

0.30.5x

硫酸過量，按鋅進行計算，得x=0.3mol,體積為0.3X22.4=6.72L；正確答案：6.72Lo

（2）硫酸反應了0.3mol,乘lj余0.5-0.3=0.2mol,反應后溶液中氫離子濃度

=0.2x2/0.25=1.6mol/L；正確答案：1.6mol/L。

（3）質量百分數(shù)為98%，密度為1.84g/cnP濃硫酸的