高三化學第一輪復習總結資料

高三化學第一輪復習總結資料

必須掌握的化學思想與化學方法1、整體性原則：

?學會從整體出發(fā)，綜合考慮問題；2.保護意識：

三大守恒內容：①質量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒3、平衡意識：

-LeChatelier原理合用于所有平衡體系（化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡

等）。4.合理性原則

要學會運用常識、常理解題，要學會識別社會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤

5、綠色化學思想

①原子經(jīng)濟；②消除污染源。成份分析

組合與拆分；反應物、生成物的份子組成變化7、特征反應（關注典型反應）-

解決問題的突破；標題眼，關鍵詞8,具體化

可使問題意外地簡單一、化學知識體系網(wǎng)絡

第一部份基本概念和理論（一）物質的組成

1、份子和由份子構成的物質

⑴份子是構成物質的獨立粒子，維持物質的化學性質

份子有一定的大小和質量；份子間有一定距離；份子在不停地運動著（物理變化是分

子運動狀態(tài)改變的結果）；份子間有份子間作用（范德華力）。⑵由份子構成的物質（在固

態(tài)時為份子晶體）。

一些非金屬元素（如H2、02、C12、s、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酊（Si02除外）;

酸和大多數(shù)有機物。

2、原子和由原子構成的物質

（1）原子是參預化學變化的最小粒子?；瘜W反應的本質是原子的分離和結合，以及原

子運動形式的變化

原子有一定的種類、大小和質量；由原子構成的物質中原子間也有一定間隔；原子不

停地運動著；原子間有一定的作用力。

（2）由原子組成的物質（固態(tài)原子晶體）。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（sic）等。3、離子和由離子構成的物質

（1）離子是帶電原子或者原子團。正電荷陽離子，如Na+、Fe3+、H30+、NH4+

［ag（nh3）2］+等；帶負電荷的陰離子如cl―、s2、oh、so42、［fe（cn）6J3等。⑵由離子

構成的物質（固態(tài)時為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（alcl3等除外）；強堿類和低價金屬氧化

物等是由陽離子和陰離子構成的化合物。

［注］離子和原子之間的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子的結構（電子羅列、電性、半徑）和

性質（顏色、對物質的不同反應、氧化或者還原等）不同。

陽離子原子陰離子（簡單陽、陰離子）（二）物質的分類1、元素

（I）元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同類原子的總稱（元素類型由核電荷數(shù)

或者質子數(shù)決定）。

人們把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同

核素之間互稱為同位素。⑵元素存在狀態(tài)

①自由態(tài)——單質中的元素

由同種元素形成的不同單質同素異形體，常有下列三種形成方式：組成份子的原

子個數(shù)不同：如。2、o3；白磷（p4）和紅磷等晶體晶格的原子羅列方式不同：如金剛石和

石墨晶體晶格的份子羅列方式不同：如正交硫和單斜硫②化合態(tài)的元素在化合物中的

元素

［注］元素和原子之間的差異可以在概念、含義、合用范圍等方面相互區(qū)分。（3）物

質的性質和變化

物理變化和化學變化的比較比較物理變化化學變化

這個概念不會對其他物質產(chǎn)生變化，而是對其他物質產(chǎn)生變化。本質上，它只是份子

（原子或者離子）之間距離的變化（會萃狀態(tài)），份子組成和性質保持不變——份子類型

保持不變，份子類型改變，原子重組，但原子類型和數(shù)量保持不變

伴有現(xiàn)象物質形狀、狀態(tài)改變放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

經(jīng)營范圍：蒸發(fā)、冷凝、熔融、液化、蒸發(fā)、升華、變形、分解、組合、置換、復分

解、燃燒、風化、脫水、氧化、還原等

區(qū)別無新物質生成有新物質生成

相互關系物理變化在化學變化中同時發(fā)生，化學變化和物理變化中的性質之間不一定

存在關系。物質的性質決定了物質的變化，物質的變化反映了物質的性質。（四）氧化還

原反應

1,氧化還原反應的特征：元素化合價有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應的依

據(jù)。2、氧化還原反應各概念間的關系可用以下兩條線掌握概念升失還還氧氧

元素化合物原子的損失物質是還原劑，該還原劑提高了元素的產(chǎn)品價格。電子還原劑

具有還原性氧化，即從氧化產(chǎn)物中還原氧氣

元素化合原子得到物質是氧化劑具元素被氧化劑的產(chǎn)物價降低電子氧化劑有氧化性還

原是還原產(chǎn)物3、物質有無氧化性或者還原性及其強弱的判斷⑴物質有無氧化性或者還原

性的判斷

當元素處于最高價態(tài)時，只發(fā)生氧化，如Fe3+、H2s04份子中的+6價硫元素；元素

處于最低價態(tài)，惟獨還原性，如Fe、S2-；處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，

如Fe2+、S02、s等。

⑵物質氧化性或者還原性相對強弱的判斷①由元素的金屬性或者非金屬性比較

隨著簡單物質還原性的增強，金屬陽離子的氧化性降低。例如，以下四種陽離子的氧

化性從強到弱的順序是：Ag+>Cu2+>A13+>K+。

非金屬陰離子的還原性隨單質氧化性的增強而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強

到弱的順序是：i->br—>②由反應條件的難易比較

當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越容易，氧化作用越強。如果F2和

H2在黑暗中混合，它們會劇烈結合并爆炸，而12和H2在持續(xù)加熱的條件下會緩慢結合，因

此F2的氧化比12強。

不同還原劑與同一氧化劑反應，反應條件越易，還原性越強，如有兩種金屬m和n均

能與水反應，m在常溫下能與水反應產(chǎn)生氫氣，而n需在高溫下才干與水蒸氣反應，由此

判斷m的還原性比n強。

③氧化還原反應方向的比較

還原劑a+氧化劑b氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b,則：氧化性：b>a還原性：a>b例

如，2fe2++Br2==2fe3++2Br-

可知氧化性：br2>fe3+；還原性：佗2+>br—④當不同的還原劑與同一氧化劑反應時,

可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱。普通規(guī)律是氧化劑被還原

的程度越大，還原劑的還原性越強。同理當不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被

氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵

起反應，氯氣可把鐵氧化為fecl3,而硫只能把鐵氧化為fes,由此說明氯氣的氧化性比硫

強。

高三第一輪復習策略（化學）

綜觀近幾年高考理綜化學試題，總的講試題難度不大，體現(xiàn)了源于課本，但知識覆蓋

面大。因此，高三化學總復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問

題和解決問題的能力到位。而第一輪復習階段是對學科基礎知識的復習和整理，使之系統(tǒng)

化和深化，把握學科基本知識的內在聯(lián)系，建立學科知識網(wǎng)絡。復習內容要細致全面，即

達到知識上不留死角的目的。

一、教材整合與科學編排

以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結合的方式整合教材，形成單元，按概念和

理論（一）無機元素化合物概念和理論（二）有機化學方法與技能（強化）的主線組

織單元復習，將計算和實驗融合、穿插到

在每一個單元中。這種結合教材組成單元復習的方法，可以有效地感受知識的內在聯(lián)

系和規(guī)律，形成完整的知識結構和網(wǎng)絡，促進能力的培養(yǎng)和提高。2、注意基本的實施細

節(jié)

第一輪復習注重基礎要突出教材:認真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特殊是高三選修教

材）中實驗和習題的可變因素（如不同的方法完成同一實驗或者同一方法完成不同實驗、

題多解和變式練習等），進行深入地理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本

方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識內在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識結構和網(wǎng)絡。

如無機元素及其化合物知識（內容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復習時應以

元素周期律的性質遞變規(guī)律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網(wǎng)絡，匡助學生理解、

掌握相關內容，形成相應的知識結構和網(wǎng)絡。即根據(jù)物質結構和元素周期表，逐一地判斷

某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或者同周期元素性質的遞變規(guī)律；根據(jù)強弱電

解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和金屬活動性順

序或者非金屬活潑性順序，猜測某一反應是否發(fā)生；根據(jù)化學平衡和勒夏特列原理，知道如

何促進或者抑制某一反應的進行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是

高考考查的盲點。要注重化學主干知識，突出復習重點。高考要求的化學主干知識為（25條

）：（1）原子結構（2）元素周期律、周期表（3）份子結構、晶體類型（4）化學反應與能量（熱化

學方程式）（5）反應速率與化學平衡（6）電解質溶液（ph、離子方程式、水解、電解等X7）氧

化還原原理的應用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（

13）鎂鋁鐵（14）同分異構（15）煌及其衍生物（16）糖類、蛋白質、油酯（17）有機合成材料（18）

物質的量及計算（19）化學式和結構式計算（20）方程式計算（22）化學實驗常用儀器及操作（23）

實驗室制法（24）物質的檢驗、分離、判斷（25）化學實驗設計

注意規(guī)范，落實細節(jié)。“細節(jié)決定成敗寫作和表達的正確性和規(guī)范性決定著高考的

成敗。要加強化學術語的實施訓練，充分利用課堂教學和家庭作業(yè)實踐，加強化學方程

式和離子方程式寫作的平衡；加強有機化學方程式書寫的小份子不能丟失；加強C-C鍵、

C-H鍵、C=O鍵和苯環(huán)在有機結構式和結構簡化式編寫中的地位；加強左邊官能團的正確

書寫（有些老師要求學生在每節(jié)化學課上堅持聽寫5-10個典型的化學方程式、電子式、有

機反應式和官能團結構簡化式，這是一種有效的實施方法）。培養(yǎng)學生用化學語言（化

學式和化學方程式）準確、完整、簡潔地表達。嚴格控制化學計算的步驟。計算要準確，

有效數(shù)的表達要規(guī)范。

三、訓練思維培養(yǎng)能力

思維能力是化學學科能力的核心。復習教學應注重思維的發(fā)展。精心設計化學實驗和

化學問題，創(chuàng)設復習教學場景，積極思量，按照知識結構框架對知識進行梳理、總結和總

結；實例的分析和解釋要有充分思量的時間和空間，注意分析思路，在解決問題上有所突

破；要精心選擇記憶摹仿、遷移應用、推理創(chuàng)新、空間想象、最優(yōu)評價和快速準確計算等

練習，訓練和發(fā)展思維，提高思維能力水平。我們應該強調化學復習方法的指導。第一輪

復習應以通讀和精讀教材為基礎

歸納知識，按教材中每章小結的知識網(wǎng)絡圖形成本章的知識結構；將教材章與章之間

的知識網(wǎng)絡按知識的內在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學化學學科的知識體系和網(wǎng)絡，以便應用時

能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構位置性質”、”原理裝置

操作現(xiàn)象結論分析評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探索”、“建模思想（將化學問

題抽象成為數(shù)學等量關系，運用數(shù)學方法解決）”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提

升學科四大能力。

我們應該加強解決問題能力的培養(yǎng)。認真選取近年高考物理試題和綜合化學試題作為

典型試題（五年高考三年摹擬）進行分析和訓練，加強對問題解決方法、問題解決思路和

問題解決技能的指導和總結，并加強練習（簡潔熟練的練習，防止低水平重復練習），嚴

格回答要求，及時反饋和糾正，使問題解決能力的培養(yǎng)和提高落實到位。

能力培養(yǎng)要循序漸進逐步到位。第一輪復習應根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專

題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、

熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法（一、二、三、四）、化

學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導（限制條件與不

限制條件）、有機份子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復

習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，挫傷學習積極性。四、研究“綱”“題”把

準方向

“大綱”是理科綜合高考化學試題大綱，“問題”是理科綜合高考化學試題。要加強對新課

程科學綜合考試大綱和科學綜合高考化學試題的學習和研究，用考試大綱和高考化學試題

指導復習，找準方向，增強目的性，審查的針對性和有效性。新課程理科綜合考試應明確

化學的特點、內容和要求。新課程未要求的內容（如電離度、二烯、平衡常數(shù)、鹵化氫和二

氧化硫的實驗室制備方法、硫化氫的性質、實驗室制備方法等）不應參預評審；應特殊注

意新課程中增加的內容（如化學反應中的能量變化、熱化學方程式、重要氧化劑、還原劑、

臭氧、過氧化氫、常見生活環(huán)境污染與防治、原材料和能源的合理利用、無機非金屬材料、

化學實驗方案設計等）。

要明確理綜高考化學科四種能力（觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力）的具

體要求，研究理綜高考化學試題如何通過化學知識為載體，考查學科能力；研究采取哪些

措施，達到高考要求；做到能力培養(yǎng)心中有數(shù)，學習有方。要充分考慮可接受程度，控制

好難度和容量（知識容量和思維容量）。練習要以中擋題為主，要緊扣基礎，不回避常見

題（高考都不回避常見題）。對一些資料上超綱超要求的偏題、怪題，要斗膽拋卻。要注

重題上“開花”（舉一反三），以一當十。

第一章化學反應與能量變化一級氧化還原反應二級離子反應

第三課時化學反應中的能量變化燃燒熱和中和熱第二章堿金屬

鈉及其化合物堿金屬元素

第三章物質的量

第一類物質的數(shù)量溫和體的摩爾體積，第二類物質的數(shù)量和濃度，以及第三類相關物

質數(shù)量的計算

第四章鹵素

第一課氯及其化合物第2課鹵素元素

第五章物質結構元素周期律第一課時原子結構9595

第二課元素周期律元素周期表第3課化學鍵和份子結構第4課非極性份子和極性份子

第5課晶體的類型和性質

第六章氧族元素硫酸工業(yè)第一課時氧族元素第二課時硫硫酸第三課時接觸法制硫酸第

四課時環(huán)境保護綠色化學

第七章碳族元素無機非金屬材料一類碳族元素

第二課時硅二氧化硅無機非金屬材料

第八章氮族元素一類氨中的氮和磷二類氨中的鏤鹽三類硝酸

第九章化學反應速率化學平衡第一課時化學反應速率

第二課影響化學平衡的化學平衡條件第3課合成氨工業(yè)化學平衡的計算

第十章電離平衡第一課時電離平衡

第二課水的電離和溶液的pH值第3課鹽的水解第4課酸堿中和滴定

第十一章幾種重要的金屬第一課時金屬的概述第二課時鎂鋁及其化合物第三課時鐵及

其化合物第四課時金屬的冶煉

第十二章碳氫化合物

第一課時甲烷的性質與“四同”規(guī)律第二課時不飽和烽的性質與空間構型第三課時苯

及其同系物的結構和性質第四課時有機物的燃燒規(guī)律及有機計算

第十三章電化學原理第1課原電池原理及應用第2課電解原理及應用第3課膠體的性質

及應用

第十四章烽的衍生物

第一課鹵代燃的兩個主要反應和基團的運動和保護第2課醇羥基、酚羥基和竣基羥基之

間的區(qū)別和聯(lián)系（1）醇羥基、酚羥基和竣基羥基之間的區(qū)別和聯(lián)系（2）羥基酸的性質，氨基

酸和脂肪酸第5課醛類和酯類的重要性質和膨脹第6課有機化學實驗的探索

第十五章糖類蛋白質第一課時糖類第二課時油脂第三課時蛋白質

第1六章合成材料第1課有機反應定律第2課有機合成方法

第十七章化學實驗方案的設計

物質的制備、一級性質實驗方案的設計和二級物質的檢驗

高三化學第一輪復習：重在梳理基礎知識

2022-9-1410:10:29

高中生小吳問：我是高三學生，所有的課程都已學完，老師即將要安排我們進入復習

階段了，我的化學比較薄弱，在第一輪復習中，如何有計劃地把化學趕上去？

第一輪審查的重點是梳理基礎知識，建立知識點之間的聯(lián)系。化學知識點多且破碎，

高考也更詳細。我們必須重視知識的積累，突出基礎性和綜合性，為提高我們的能力打下

良好的基礎。

把平時做題看成考試

高考成績下降的主要原因有六：考試不夠細致，作文不夠規(guī)范，基礎不夠扎實，思維

不夠靈便，表達不夠清晰，實驗沒有得到足夠的重視。在第一輪復習中，我們應該養(yǎng)成良

好的習慣。

1.要重視學習習慣和思維品質。書寫、表達、審題等方面的錯誤主要是沒有養(yǎng)成良好的

學習習慣，也同急于求成、掉以輕心、考慮不周等不良思維品質有關。良好的學習習慣和

思維品質是平時養(yǎng)成的，從現(xiàn)在開始，就應對自己嚴格要求，認真規(guī)范的書寫化學用語，

準確完整的回答簡答題，要落實在筆頭上。審題是解題的關鍵，審題時，要學會抓關鍵詞，

不要忽視細節(jié)和詞語的含義，也不可憑思維定勢曲解題意。遇到新的情景問題不要急躁，

要反復閱讀，挖掘隱藏信息，尋覓突破口。

2.加強理解和記憶?；A不夠堅固，最突出的表現(xiàn)是概念不清和記憶薄弱。解決問題

的關鍵是課堂第一。教師的啟示和解釋是最重要的理解方式。那些認為自己聽不聽復習課、

埋頭做問題無關緊要的學生往往事半功倍。這種情況很典型。同時，我們應該關注教科書，

在整體概念的基礎上重新審視每一章的內容。許多化學概念、原理和化學方程式都應該在

理解的基礎上記住。他們應該熟練，能夠脫口而出，這符合審查的要求。原因

解的越全面越深入，記憶的越準確越熟練，解題的正確率才會提高，速度才會加快，

這樣復習才有成效。

3.善于思量和總結方法。能力與意向向來是化學高考試卷的主要體現(xiàn)。許多學生在高

考中失分與他們的思維定勢有關。他們只記得自己練習過的解決問題的常規(guī)，但在新情況

下他們無法獨立思量。在復習中，要注重知識網(wǎng)絡的建設，加強對學習過程的反思，不斷

總結常規(guī)方法、問題解決方法和實驗方法。我們應該學會如何思量，如何解決問題的方法

和實驗方法。它的核心是思維方式。例如，我們應該學習如何將一個復雜的問題分解為幾

個簡單的問題，如何將新形勢下的問題還原為已知化學原理的思維方法，如何假設、操作

和設計實驗，以及如何找到傳統(tǒng)化學計算思想的解題方法。

4、重視化學實驗。透析近幾年的高考化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)其設計有的就是課本上的

常規(guī)實驗，包括演示實驗及課后學生實驗，有些是由其發(fā)展、變形、派生出來的內容。而

從高考實驗題失分較多的現(xiàn)象可以看出，在平時的實驗中只是照方抓藥，未能理解清晰為

什么要這樣做？如何做？還可以怎樣做等問題。要認真領悟實驗三大原理：反應原理、裝

置原理、操作原理，注重對獲得實驗結果的過程分析，對各種實驗方案能明確其優(yōu)缺點，

并能提出改進見解。這樣才干拓寬實驗思路，提高解決綜合實驗能力。

提高化學復習題的效率

1.習題要精選。精選一套化學復習資料（普通是教師指定）作為主要參考書，供整理知

識、練習使用。要把它真正弄通弄透，徹底消化。精選近幾年化學高考題也是很好的訓

練方法。要針對自己的實際，逐步提高難度。

2.審查應同步進行。根據(jù)老師的復習要求，每天完成一定量的同步練習，以最高的效

率聽老師講解。

3.做題要多思。該題考查的意圖是什么，解題的關鍵是什么，還有哪些解法。對典型

習題、代表性習題更要多下工夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷

地彌補、完善，又能舉一反三。

4.錯誤的問題應該糾正。每次練習或者考試后，對錯誤進行詳細分析，找出錯誤的根

本原因。它是由不清晰的概念和不清晰的原則或者非智力錯誤引起的。記錄錯誤，例如錯

誤的問題簿，每隔一段時間做一次總結，看看哪些問題已經(jīng)“治愈”，哪些“持久性疾病”尚

未根除，哪些是新的“問題”，從而不斷消除化學復習中失去的分數(shù)，提高分數(shù)。

5.測試要定時、參加老師組織的考試或者自己做測試時，一定要定時，同時要合理分

配答題時間，以提高解題速度，看題要準，審題要細，盡量減少錯看、漏看，養(yǎng)成好的

做題風格，從而提高答題能力

2022高級3化學知識的詳細解釋第1部份第2部份第3課第1課第2課第3課第4課第5課第

2課第2課第十一課第十一課第十一課第十一課化學性質和分類的基本概念化學術語物質量

摩爾體積的氣體量和物質的濃度氧化還原反應離子反應和離子方程式溶液和膠體金屬元素

及其化合物堿金屬元素鎂，鋁及其重要化合物鐵銅及其重要化合物非金屬元素及其化合物

氯和鹵素元素硫和硫化合物氮和氮化合物氮元素碳元素無機非金屬材料名稱下載地址點擊

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擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載

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載點擊下載點擊下載下載

第四部份第五部份第六部份第七部份第15講第16講第17講第18講第19講第20講第21

講第22講第23講第24講第25講第26講第27講第28講第29講第30講第31講第32講第33講第

34講第35講第36講物質結構與元素周期律篇原子結構與性質元素周期律與元素周期表化學

鍵化學反應原理篇化學反應與能量變化化學反應速率化學平衡弱電解質的電離電離平衡

水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電介質的溶解平衡原電池化學電源電解原理金

屬的腐蝕與防腐常見有機物及其應用篇最簡單的有機化合物甲烷點擊下載點擊下載點

擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下載點擊下

載點擊下載點擊下載來自煤和石油的兩種基本化工原料乙烯、苯點擊下載生活中兩種

常見的有機物乙醇、乙酸基本營養(yǎng)物質化學實驗篇常用儀器和基本操作物質的分離、

提純和檢驗物質的制取幾個重要的定量實驗綜合實驗設計點擊下載點擊下載點擊下載點

擊下載點擊下載點擊下載

高三化學知識總結

—、豐富多彩的顏色1.紅色：

Fe（SCN）3（紅色溶液）；Cu2O（紅色固體）；Fe2O3（紅棕色固體）；紅磷（暗紅色固

體）；液體澳（深紅棕色液體）；Fe（OH）3（紅棕色固體）；

cu（紫紅色固體）；澳蒸氣、no2（紅棕色）品紅溶液（紅色）；在空氣中久置的苯酚（粉

紅）；石蕊遇酸性溶液（紅色）；酚St遇堿性溶液（紅色）。2.紫色：

中性溶液中的石蕊（紫色）；Fe3+與苯酚（紫色）的反應產(chǎn)物；12（金屬紫黑色固體）

kmno4固體（紫黑色）；mno4（紫紅色溶液）固態(tài)。3（紫黑色）鉀的焰色反應（紫

色）i2蒸氣、i2在非極性溶劑中（紫色）3.橙色：漠水（橙色）k2cr2o7溶液（橙色）

4.黃色：

Agl（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）；K2CrO4（黃色）;

na2o2（淡黃色固體）；s（黃色固體）；au（金屬光澤黃色固體）；i2的水溶液（黃色）；

碘酒（黃褐色）；久置的ki溶液（黃色）（被氧化為12）；

Na（黃色）的火焰反應；TNT（淺黃色針）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（包括3+

含鐵）；

nano2（無色或者淺黃色晶體）；fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的

no2時（黃色）

長期存在的濃硝酸（黃色）（與分解形成的N02溶解）；濃硝酸粘在皮膚上（天然蛋

白質呈黃色）；5.綠色：

cu2（oh）2c。3（綠色固體）；fe2+的水溶液（淺綠色）；feso47h2o（綠磯）；k2mno4（綠色）

；C12、氯水（黃綠色）；f2（淡黃綠色）；cucl2的濃溶液（藍綠色）；7.棕色：

FeCl3固體（棕黃色）；CuC12固體（棕色）

6.藍色：

水溶液中的Cu（OH）2,CuSO45H2O,Cu2+（藍色）；石蕊遇堿性溶液（藍色）；

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍色

火焰）；

淀粉隨12變藍；Co2O3（藍色）；02（液體淺藍色）；

cu（oh）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）；03（氣態(tài)

淡藍色；液態(tài)深藍色；固態(tài)紫黑色）。7.黑色：

feo；fe3o4；fes；cuo；cus；cu2s；mno2；C粉末；ag2s；ag2o；AgCl、AgBr>Agl

和AgN03的光分解變黑；大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)下為黑色或者灰黑色。

8.白色：常見白色固體物質如下（呈白色或者無色的固體、晶體不少）：agcl；

ag2co3；ag2so4；ag2so3；baso4；baso3；baco3；ba3（po4）2；bahpo4；cao；ca（oh）2；

caco3；mgo；mg（oh）；mgco3；fe（oh）2；agoh；pcl5；so3；三濱苯酚cuso4鐵鹽（白色固

體或者無色晶體）；

Fe（OH）2在空氣中的沉淀：白色一（快速）灰綠色一（最終）紅棕色pH試紙：干燥時呈

黃色；中性時為淺綠色；它呈酸性時是紅色的。酸度越強，紅色越深；當呈堿性時，它是藍

色的。堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色(用于檢驗堿性物質)藍色石蕊試紙：藍色(用于檢驗酸性物質)

淀粉試紙：白色(用于檢測碘)Ki-淀粉試紙：白色(用于檢測氧化物質)

石蕊：ph<5時呈紅色；ph介于5~8時呈紫色；向>8時呈藍色。

酚儆：pH<8.2時無色；pH值在8.2~10之間時呈粉紅色；pH>10時呈紅色。甲基橙：

pH<3.1時呈紅色；pH值在3.1-4.4之間時為橙色；pH>4.4時呈黃色。甲基紅：pH<4.4時呈紅

色；pH值在4.4~6.2之間時為橙色；pH>6.2時呈黃色。

二、重要物質的俗名

1.生石灰(主要由Cao組成)；熟石灰和熟石灰［主要成份為Ca(OH)2］；水

垢［主要成份是caco3和mg(oh)2］；

無機鹽、貝殼和貝殼(03、CAC是大理石和貝殼的主要成份)；堿石灰［由NaOH和Ca

(OH)2的混合物蒸煮和燃燒而成，可視為NaOH和Cao的混合物］;

2.燒堿、火堿、苛性鈉(naoh)；苛性鉀(koh)3.純堿、純堿和曲

酸(Na2co3)；小蘇打(NaHCO3)；小蘇打，海波(Na2s203)純堿晶體(

na2co310h2o)；泡花堿、水玻璃、礦物膠(na2sio3的水溶液)。

4.石膏(caso42h2o)；水合石膏(2caso4h2o)。5.膽明磯和藍明磯(CuSO45H20)；明磯

［Kal(S04)212h2o或者k2so4al2(S04)324h2o］;

綠磯(feso47h2o)；皓帆(znso47h2o)。

6.磁鐵礦(主要由Fe3O4組成)；赤鐵礦和鐵紅(主要由Fe2O3組成)；黃鐵礦和黃鐵

礦(主要由FeS2組成)。7.銅綠假單胞菌和孔雀石［Cu2(OH)2CO3］8?光鹵石

(kclmgc126h2o)；

9.水晶(sio2)；瑪瑙(主要成份是sio2)；石英(主要成份是sio2)；硅藻土(無定

形sio2)；

10.螢石(CaF2)；碳化鈣；冰晶石(Na3AlF6)寶石、剛玉(A12O3)；碳化硅(SIC)。

11.草酸hooccooh硬脂酸cl7h35cooh軟月旨酸cl5h31cooh汕酸cl7h33cooh石炭酸c6h5oh

蟻酸hcooh蟻醛hcho福爾馬林(hcho的水溶液)酒精ch3ch2oh醋酸、冰醋酸ch3cooh甘油(

ch2ohchohch2oh)

硝酸甘油TNT(三硝基甲苯)皂(有效成份為cl7h35coona)火棉膠——纖維素與硝酸

徹底酯化的硝酸纖維素，含氮量高。?種用于創(chuàng)造無煙火藥和子彈的推進劑。

膠棉纖維素與硝酸不徹底酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于創(chuàng)造賽璐珞

和油漆。

粘膠纖維——用NaOH和CS2處理后，從植物秸稈、棉毛和其他富含纖維素的物質中

提取的纖維材料。其中，長纖維俗稱粘膠，短纖維俗稱粘膠。12.尿素CO（NH2）2硫酸鏤（

NH4）2SO4碳酸氫鎮(zhèn)NH4HCO3

13.硫酎so3硝酢n2o5碳酎、干冰、碳酸氣co214.王水（濃硝酸

和濃鹽酸的混合物，體積比為1:3）HI.重要物質的使用

1.干冰、agi晶體人工降雨劑2.k、na合金（1）原子反應堆導熱劑

3.鈉很強的還原劑，制高壓鈉燈

4.NaHCO3,Al（OH）3——為了治療胃酸過多，NaHCO3也是發(fā)酵粉的主要成份之一。

5.Na2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等行業(yè)，也可用于創(chuàng)造其他鈉化合物

6.明磯凈水劑

7.硅膠-干燥劑和催化劑載體

8.so2漂白劑、防腐劑、制h2s04

9.氯漂白（HC10）、消毒滅菌等。Na2O2―漂白劑、供氧劑、氧化劑等11.

h2o2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

12.03-漂白劑（脫色劑）、消毒劑和殺菌劑、紫外線吸收（地球傘）13。水玻璃——防

火劑;

14.苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料15.乙烯果實催熟劑、有

機合成基礎原料

16.甲醛——一種重要的有機合成原料；在農業(yè)上，它被用作殺蟲劑和緩釋肥料；滅

菌防腐，用35%~40%的甲醛溶液浸泡生物樣品等17。苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐

劑18。維生素C和E等一抗氧化劑

19.葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

20SO2光纖——光纖，廣泛應用于通信、醫(yī)療、信息處理、能源和圖象傳輸、遙測

遙控、照明等領域。

21.高份子分離膜有選擇性地讓某些物質通過，而把此外一些物質分離掉。廣泛應

用于廢液的處理及廢液中用成份的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等

物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。22.硅聚合物、聚氨酯等高份子材

料用于制各種人造器官

23.氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——用堪、高溫爐管等高級耐火材料；創(chuàng)造剛玉球磨機、

高壓鈉燈燈管等。

24.氮化硅陶瓷超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與

其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來創(chuàng)造

軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件；也可以用來創(chuàng)造柴油機。

25.碳化硼陶瓷廣泛應用于工農業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、航空航天等領域。

四、各種“水力匚集1.純凈物

蒸鐳水——H2O重水——D2O重水——T20

水銀hg水晶sio22.混和物：

過氧化氫——過氧化氫水溶液

氨水份子（nh3、nh3h2o、h2o）；離子（nh4+、oh、h+）氯水份子（cl2、

hclo、h2o）；離子（h+、cl>clo、oh）王水濃hno3:濃hcl=l:3（濃溶液的