湖南省常德市高三年級上冊期末檢測化學試卷

2021-2022學年度上學期常德市高三檢測考試

化學

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S-32

一、選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題意的。

1.化學應用于生活、生產中的各個領域，下列說法錯誤的是

A.過氧乙酸消毒液可用于預防新冠肺炎

B.鋁合金應用廣泛的原因是鋁單質不活潑

C.纖維素和蛋白質均屬于天然高分子化合物

D,鍋爐內壁上常裝有若干鎂合金，起保護作用

2.侯氏制堿法的主要反應原理：H2O+CO2+NaCl+NH3=NH4C1+NaHCO3o下列

有關化學用語正確的是

H—N—H

A.N&的結構式：|

H

B.co?的比例模型：Q|Q

c.H2O的電子式：H：O：H

D.NaHCC)3的水解方程式為：HCO；-H++CO^

3.染料木首為黃酮類藥物，可從大豆種子中提取，“丙二?；玖夏沮！睘槿斯ず铣扇玖夏?/p>

昔的中間體，其結構簡式如圖。下列有關該中間體的說法錯誤的是

B.能使濱水褪色

C.所有原子共平面D.能與NaHCC)3溶液反應

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，乙烯分子中C-H數目為0.6NA

B.4.6gN()2和N2o4混合物中含有的原子數目為0.3NA

C.ImolC%與H2O充分反應轉移的電子數目為NA

D.pH=l的H2SO4溶液中，含有的OH—數目為10"NA

5.短周期主族元素X、Y、W、R、Q的原子序數依次增加，X、Y、W位于不同周期。Y、

R、Q的原子序數滿足關系：4Y=R+Q。常溫下，X與Y可組成兩種常見液態(tài)化合物。X、

Y、W、R組成的一種物質，結構如圖，下列有關說法錯誤的是

Y

n

R

I

Y

A.簡單離子半徑：Q>Y>WB.簡單氫化物的沸點：Y>Q

C.W與Y組成的化合物均含離子鍵D.R的最高價氧化物的水化物為強酸

6.電解精煉銅的陽極泥中提取硒(Se)的主要原理如下：

650C

反應1：Cu2Se+Na2CO3+20,2Cu0+Na2SeO3+C02

反應2：H2SeO3+H20+2SO2=Se+2H2SO4

下列說法錯誤的是

A.反應I中產生1.12LCC)2時，轉移8moie「

B.由反應2可知氧化性：H2SeO3>H2SO4

c.電解精煉銅時，CuSC)4溶液作電解質溶液

D.反應1的產物經水溶、過濾，將所得濾液酸化后，可得到含HzSeO,的溶液

7.NaHSO,可用于棉織物及有機物的漂白，在染料、造紙、制革、化學合成等工業(yè)中用作

還原劑。實驗室制備少量NaHSC)3,裝置圖(加熱裝置略去)如下。

下列說法正確是

A.實驗開始前的操作：打開K,通入一段時間空氣

B.C中發(fā)生的主要反應：Na2co3+2s。2+H20=2NaHSO3+CO,

C.D中液體為澄清石灰水

D.若制得的NaHSO、溶液中含有Na2s。4雜質，可加適量BaCL溶液過濾除去

8.利用鋼鐵酸洗廢液回收鐵鋁廢泥［Fe(0H)3、Fe(0H)2、CHOH｝］中的鐵元素以制備

FeCb/H2。的流程如下。

鋼鐵酸洗廢液MCa(OH),Cl2

鐵銘廢泥一》|"^~|-H還:京藐T￡~|~T系列操作產鬻-AFeCk6HQ

不溶渣銘渣

下列說法錯誤的是

A.本工藝流程充分體現了資源的綜合利用

B.可用KSCN溶液檢驗“還原”反應是否完全

C.“氧化”工序的離子方程式：Fe"+Cl2=Fe"+2CP

D.“系列操作”為：在HC1氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

9.中科大陳維課題組以高濃度酸為電解質溶液，借助普魯士藍衍生物(PBA)發(fā)明了一種水系

氫氣一質子可充電電池，其放電過程的工作原理如圖。

A.放電時，卬由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移

B.充電時，PBA被還原為PBA—H

C.充電時，X極發(fā)生氧化反應

D.放電時，總反應式為2PBA+H2=2PBA-H

10.室溫下，向體積均為的某未知液體和O.lOOOmoLlJiHB溶液中分別滴加

O.lOOOmol.LTNaOH溶液，所得混合溶液的pH變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.未知液體為純水

B.HB的電離常數的數量級為IO-

C.b點:c（HB）＞c（Na+）＞c（B）＞c（OHj＞c（H+）

D.將c、d兩點溶液混合后，存在關系：c（Na+）=2[c（B）+c（HB）]

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項

中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2

分，有選錯的得0分。

11.根據下列實驗操作、現象、結論都正確的是

選項實驗操作和現象結論

向酸性高錦酸鉀溶液中加入FesCU粉末，溶液紫

A證明Fe3O4中含有二價鐵

色褪去

用惰性電極電解飽和食鹽水，將濕潤的淀粉碘化

B陰極產物含氯氣

鉀試紙置于陰極處，試紙變藍

向盛有2mLO.lmol/LNaCl溶液的試管中滴加2

C滴等濃度的AgNCh溶液，振蕩，產生白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

再滴加4滴等濃度的Nai溶液，產生黃色沉淀

利用pH計分別測定飽和Na2co3溶液和飽和

D水解程度：Na2CO3>NaHCO3

NaHCCh溶液的pH,前者大于后者

A.AB.BC.CD.D

12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項離子組判斷與分析

不能大量共存，主要原因是A產與CO：反應產生

ABa2+>AP+、NO；、COj

缺仁。3)3沉淀

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH+、K~、,cr

2H++S2(3j=SJ+SOj+H?。

+2+2+

CNa、Cu、H2O2、SO：不能大量共存，Cu會催化HQ2分解

+

DH>K，、C2H5OH.MnO；能大量共存

A.AB.BC.CD.D

13.向某恒容密閉容器中充入等物質的量的A(g)和B(g),發(fā)生如下反應：

A(g)+B(g),C(g),測得不同溫度下A(g)的轉化率a與時間的關系如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.M點：V正〉V逆

B.容器中氣體密度不再改變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C.平衡后，向容器中再充入ImolA(g)和ImolB(g),重新平衡后，A(g)的體積分數將變

小

D.「時，平衡體系c(A)=0.25mol-LT,則初始c(A)=S3125moi

14.中國科學院于良等科學研究者實現了常溫常壓下利用銅催化乙煥選擇性氫化制乙烯，其

反應機理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上物種用*標注)。

下列說法正確的是

A.由圖1可知，C2H；轉化為c4H<>(g)時，只有C-H的形成

B.由圖2可知，C2H2(g)轉化為c4H6(g)的過程放出熱量

C.步驟H2O(g)+C2H；+e-=OH-+C2H；決定制乙烯的反應速率

D.C?H；轉化為C&H；的步驟活化能較高，不利于乙煥氨化制得c4H(g)

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

15.硫酸鏤是常見的氮肥。實驗室利用氨氣與硫酸為原料制備硫酸鍍，并測定產品中硫酸鏤

的含量，過程如下：

步驟L(NHJso4的制備

H2SO4

)__,I_

I制網|―AI鼠合I—結晶|一ZNHRSO,晶體

步驟II.產品中(NH4bSO4含量測定

①稱取產品，用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中：

②移取上述溶液于錐形瓶，加5mL甲醛(HCHO)溶液，放置5min,力口1~2滴酚醐，用

O.lOOOmolL'NaOH標準溶液滴定，消耗標準溶液VmL；

③平行測定三次，V的平均值為。

++

已知：4NH*+6HCHO=[(CH,)ftN4H]+3H+6H2O

+

[(CH),N4H1+OH-=[(CH2)6N4]+H2O

回答下列問題:

(1)實驗室利用NH4Q和Ca(0H)2制氨氣的化學方程式___________

(2)步驟I中“混合”所選用的裝置是(填標號)。

(3)步驟II中“放置5min”的目的是。

(4)步驟II中滴定終點的現象是。

(5)產品中(NH4)ZS。*質量分數為(保留四位有效數字)。

(6)若用含有少量甲酸的甲醛溶液進行實驗，其他操作均正確，則(NH4%SO4質量分數的

計算結果(填“偏大”或“偏小”)，防止出現上述誤差的方法是。

16.納米ZnO可用作催化材料、半導體材料。以鋅焙砂(主要含ZnO,少量FezOs、FeO、

CaO、MnO、MgO、CuO、CdO、SiO2等雜質)為原料制備納米ZnO的流程如下:

已知：常溫下，Ksp(CaR)=2.7x10-",Ksp(MgF,)=6.5xlO-\

回答下列問題：

(1)為提高“浸出”效率，可采取的措施是。

(2)“除鐵鎬”時，MM+轉化為MnO2的離子方程式為，“濾渣2”的主要成分

是MnO?和o

(3)“除鈣鎂”后濾液中c(Ca2+)=1.0xl0fmol[T,則c(Mg2+)=mol七Y保

留2位有效數字)。

(4)“沉鋅”時試劑選用NH4HCO3優(yōu)于NaHCO3的原因是___________。

(5)利用催化劑(Ni/Fe-N-C)可實現高效還原CCh。電池工作原理如圖:

ZntOHL

./

KOU溶液溶戲

①b為..極(填“負”或“正”)。

②寫出a極電極反應式為

17.CO2可用于制備CH」、合成氣(CO、H2),是CO2資源化利用的重要途徑。

(1)CCh甲烷化過程可能發(fā)生反應:

i.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH)

1

ii.CO2(g)+H2(g)；-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor

iii.CO(g)+3H2(g).-CH4(g)+H2O(g)AH3=-206.1kJmor,

-1

①AH1-kJ-molo

②利用不同催化劑，在一定溫度和反應時間條件下，測得產物的生成速率與催化劑的關系如

圖1.可知有利于制甲烷的催化劑是。

③壓強一定時，按照n(CC)2)：n(H2)=l:4投料，發(fā)生上述反應，CO,平衡轉化率與溫度

的關系如圖2O

圖1

請解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高CO2轉化率增大的原因

（2）利用CO、比合成甲醇的反應為CO（g）+2H?（g）CH,OH（g）AH，向密閉容器中

充入imoico和2m01H2,發(fā)生反應，測得co的平衡轉化率數據與溫度、壓強的對應關系

如下表所示:

溫度/℃

轉化率50100150200250300

壓強/kPa

Pi

P2090

①由此可知，PlP2（填“大于”或“小于”）。有利于提高CO平衡轉化率的措施是。

②P2kPa、2506條件下，反應5min達到平衡，此時H2的物質的量為,該反應的壓強

平衡常數Kp=（kPa）2（用分壓代替濃度，分壓=總壓x該組分物質的量分數，用P2的式

子表示）。

18.化合物H是輔助治療胃和十二指腸潰瘍藥物普魯本辛的重要中間體，其合成路線如下：

CH,CH,COOHy—O

&旨g&。令000限0i0

囚回?回向

OHCNCOOH

H回⑦回

回答下列問題:

（1）反應①的反應條件是,H的官能團名稱是。

（2）G的分子式為。

（3）反應③、⑤的反應類型分別是、。

（4）寫出反應④的化學方程式___________。

（5）M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式為

l結構中含CQO

ii.能發(fā)生銀鏡反應

iii.核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1

COOH

A.CI

(6)參照上述合成路線，以、《。-0H和乙酸為原料，設計合成

CH3

O，C、CH3

I的路線_________(其他試劑任選)。

HXOO

1I3V