九年級(jí)《化學(xué)》第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素

第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素人教版2.知道物質(zhì)與元素、分子、原子、離子的關(guān)系重難點(diǎn)：元素的意義、物質(zhì)與元素的關(guān)系1.了解元素的概念及其意義教學(xué)目標(biāo)我們每天都要吃一定量的食鹽，如圖是“加碘精制鹽”，這里的“碘”指的是什么？新課引入鈣鋅碘鐵同學(xué)們請(qǐng)思考，下面的“鈣”、“鐵”、“鋅”、“碘”指的是什么？新課引入下列幾種分子分別由什么原子構(gòu)成？有相同的原子嗎？氧氣分子（O2）二氧化碳分子（CO2）水分子（H2O）含有氧原子含有氧原子和碳原子含有氧原子和氫原子一、元素都含有氧原子思考討論元素種類原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量碳12原子6612碳13原子6713碳14原子6814氫原子101氫原子112氫原子123碳元素氫元素結(jié)論：為同類原子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的思考討論一、什么是元素？元素是

總稱

質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的三個(gè)關(guān)鍵詞

質(zhì)子數(shù)相同總稱一類原子宏觀概念：只講種類，不講個(gè)數(shù)決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）新課講授11鈉22.996C碳12.0126Fe鐵55.8520Ca鈣40.08在下列兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

硫+氧氣

二氧化硫SO2SO2點(diǎn)燃

過(guò)氧化氫

水+氧氣H2O2

H2OO2二氧化錳在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變。思考討論13Al鋁26.9815P磷30.971.元素的定義：元素：是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2.決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），質(zhì)子數(shù)相同，即為同種元素。

3.“一類原子”指的是其核電荷數(shù)相同而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原子。4.元素是同一類原子的“總稱”，是一個(gè)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。

新課講授

元素

原子概念間的聯(lián)系

區(qū)分

使用元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱在化學(xué)變化中的最小微粒只講種類，不講個(gè)數(shù)

既表示種類，又表示個(gè)數(shù)應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成

新課講授（1）地殼中含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣（2）地殼中含量最多的元素是：氧（3）地殼中含量最多的金屬元素是：鋁了解地殼中的元素含量新課講授生物細(xì)胞中的元素元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%碳18氫10氮3鈣1.5磷1.0元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鉀0.35硫0.25鈉0.15鎂0.05

銅、等0.70其他微量氧

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新課講授生物細(xì)胞中主要元素：氧、碳、氫、氮、鈣元素金屬元素非金屬元素固態(tài)非金屬元素液態(tài)非金屬元素氣態(tài)態(tài)非金屬元素元素的分類：(注意：汞)(溴)目前已發(fā)現(xiàn)一百余種元素

漢字特點(diǎn)：帶“钅”旁，“金”和“汞”例外帶“石”旁固態(tài)非金屬帶“氣”旁氣態(tài)非金屬帶“氵”旁液態(tài)非金屬稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙新課講授18Ar氬39.9526Fe鐵55.856C碳12.01物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系元素

組成

物質(zhì)原子具有相同核電荷數(shù)的同類原子

分子構(gòu)成

構(gòu)成

構(gòu)成

微觀構(gòu)成：由什么分子、原子或離子構(gòu)成。宏觀組成：由什么元素組成。新課講授二、元素符號(hào)新課講授1.元素符號(hào)的書(shū)寫國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱（1）由首字母表示元素符號(hào)（大寫）。（2）若首字母相同，則第一個(gè)字母（大寫），附加第二個(gè)字母（小寫）

書(shū)寫規(guī)則“一大二小”。即第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。4.元素符號(hào)的意義宏觀意義：表示一種元素表示一種物質(zhì)（適用于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子注意：當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí)，只有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義。新課講授2Cl2個(gè)氯原子

H表示氫元素；1個(gè)氫原子2個(gè)氯元素；Cu你能說(shuō)出下列符號(hào)所表示的意義嗎？6Al練習(xí)：3.寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：5個(gè)氧原子：氮元素：n個(gè)鈉原子：銅元素、6個(gè)鋁原子5ONnNa銅、1個(gè)銅原子思考討論H：氫元素或1個(gè)氫原子2H：2個(gè)氫原子H2：1個(gè)氫分子H、2H、H2各表示什么意義？注意：在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，就只能表示若干個(gè)原子，不再表示某元素。課堂練習(xí)1.元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。（2）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，

和

的種類都不變。（4）元素可以分為

、

和_____________三類。2.元素符號(hào)及其意義（1）書(shū)寫規(guī)則：

。（2）意義N:①

、②

;2N:

。

S:①

、②

和③

。元素原子金屬元素非金屬元素一大二小硫元素1個(gè)硫原子硫這種物質(zhì)氮元素1個(gè)氮原子2個(gè)氮原子小結(jié)稀有氣體元素1.在原子中，能決定元素種類的是()A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)2.地殼中含量最多的元素是()A．鋁

B．硅C．氧

D．鐵課堂練習(xí)BC課堂練習(xí)3.下列符號(hào)中，同時(shí)表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是（

）A．ClB．HC．ND．PD4.結(jié)合圖示判斷，下列有關(guān)鋰的說(shuō)法正確的是（

）A.鋰是一種非金屬元素B.鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941gC.鋰原子的核內(nèi)中子數(shù)為3D.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Li+D課堂練習(xí)5.碘是一種人體必需的微量元素，如圖甲是碘離子(I－)的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問(wèn)題：(1)圖甲中x＝________。(2)碘屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。18非金屬課堂練習(xí)(3)圖乙表示的粒子中，其化學(xué)性質(zhì)與碘原子化學(xué)性質(zhì)相似的是______(填標(biāo)號(hào))。(4)圖乙所示的粒子中，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的_______________(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于原子的是____________，屬于陽(yáng)離子的是________。B、C__________(填“屬于”或“不屬于”)同種元素，理由是_______________。EABCFADEFC不屬于質(zhì)子數(shù)不同1869年2月，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制了他的第一張?jiān)刂芷诒恚碇谐杖肓水?dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來(lái)都得到了驗(yàn)證。新課引入一、元素周期表仔細(xì)看看表格上面各項(xiàng)信息新課講授H氫1.0008C碳12.01P磷30.97Na鈉22.99Fe鐵55.85Ca鈣40.08Ar氬39.95①周期：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期；元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。1、元素周期表簡(jiǎn)介②族：每一縱行叫一族（其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。（1）構(gòu)成：新課講授1、元素周期表簡(jiǎn)介金屬元素非金屬元素稀有氣體（2）規(guī)律：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子

你能從元素周期表中還能獲得哪些信息？有哪些規(guī)律？新課講授思考元素周期表中元素所在表格信息元素名稱原子序數(shù)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫1H1.008新課講授規(guī)律（填“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）（1）周期數(shù)=

;（2）族數(shù)=

。同族元素原子

相同，化學(xué)性質(zhì)相似。電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)12345678123族數(shù)周期元素周期表中的規(guī)律新課講授1、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期（共7個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）。2、為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了序號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)3、排列規(guī)律：（1）元素周期表上開(kāi)頭是金屬元素、靠近尾部的是非金屬元素結(jié)尾的是稀有氣體元素用不同的顏色做了分區(qū)。說(shuō)明元素之間存在著一些規(guī)律性。（2）按照原子序數(shù)由大到小地排列；（3）電子層數(shù)相同的排在同一個(gè)橫行（同周期）（4）最外層電子數(shù)相同的排在同一個(gè)縱行（同一族）元素周期表課堂小結(jié)定義特點(diǎn)分布2.元素符號(hào)分類物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成書(shū)寫意義金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)地殼中含量居于前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵1.元素3.元素周期表課堂小結(jié)1.我國(guó)稀土元素儲(chǔ)量世界第一，銪是一種稀土元素，下列說(shuō)法正確的是（）課堂練習(xí)A．銪原子內(nèi)含有152個(gè)質(zhì)子B．銪原子相對(duì)原子質(zhì)量為152.0gC．銪元素為非金屬元素D．銪原子核內(nèi)有89個(gè)中子D2.化學(xué)家根據(jù)門捷列夫的預(yù)言，發(fā)現(xiàn)了鎵在元素周期表中的位置以及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）課堂練習(xí)A．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B．鎵原子核中的質(zhì)子數(shù)為31C．鎵原子核外有四層電子層 D．鎵的元素符號(hào)是GaA3.如圖所示是部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:課堂練習(xí)（1）原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第_______周期，該原子的元素在元素分類中屬于__________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為9的元素的原子易_________（選填“得到”或“失去”）電子，形成的離子的符號(hào)是_____________。三金屬得到F-課堂練習(xí)（3）3-10號(hào)元素在元素周期表中處于同一周期的原因是它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中的____________相同。（4）圖2中A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。標(biāo)出該元素在圖1中的位置：________（選填“①”、“②”或“③”）。（5）圖2中B是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的值為_(kāi)______，它的化學(xué)性質(zhì)和圖1中的________（選填“①”、“②”或“③”）位置的元素相似。電子層數(shù)③31①課堂練習(xí)1.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從圖中可知，硼元素的原子序數(shù)是______。（2