高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)-分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)——分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個(gè)不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．X、Z原子之間形成的是極性共價(jià)鍵B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZC．右圖分子中Y滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Y2．我國科學(xué)家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級(jí)分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法正確的是A．化學(xué)式為 B．氫、氧原子都處于同一平面C．氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合 D．圖中所有鍵角都相同3．下列物理性質(zhì)的遞變規(guī)律中正確的是（）A．密度：B．沸點(diǎn)：新戊烷>異戊烷>正戊烷C．沸點(diǎn)：丙三醇>乙二醇>乙醇D．沸點(diǎn)：溴乙烷>甲醛>乙醇4．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)水的沸點(diǎn)高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：B．根據(jù)推電子基團(tuán)種類不同，推斷酸性：C．根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類：D．根據(jù)中心原子電負(fù)性不同，推斷鍵角：5．、下，①②下列說法錯(cuò)誤的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為D．、下，6．下列說法正確的是（）A．冰和水晶都是分子晶體B．原子晶體一定是共價(jià)化合物C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力7．下列“類比”合理的是（）A．常溫下，Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2B．H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，則CH4的沸點(diǎn)比SiH4的沸點(diǎn)高C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發(fā)生加成反應(yīng)D．加熱條件下，和能直接化合生成，則加熱條件下和也能直接化合生成8．“冰面為什么滑?”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體"中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰之間形成的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑9．周期表中IIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。硼熔點(diǎn)很高，其硬度僅次于金剛石，單質(zhì)硼可以溶于熱的濃硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐劑；硼烷(B2H6，常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料，在O2中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，燃燒熱為2165kJ?mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，與硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但沸點(diǎn)卻比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化劑；Al2O3熔點(diǎn)很高，是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；砷化鎵(GaAs)是一種新型化合物半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（）A．H3NBH3分子間存在氫鍵B．BF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．鎵原子(31Ga)基態(tài)原子核外電子排布式為4s24p1D．IIIA族元素單質(zhì)的晶體類型相同10．2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了“在不對(duì)稱催化方面”做出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。脯氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)可參與誘導(dǎo)不對(duì)稱催化反應(yīng)，下列關(guān)于脯氨酸的說法錯(cuò)誤的是A．既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)B．飽和碳原子上的一氯代物有3種C．能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵D．與互為同分異構(gòu)體11．(三氟化硼)熔點(diǎn)-127℃，沸點(diǎn)-100℃，水解生成(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說法錯(cuò)誤的是A．和中心硼原子雜化方式不同B．晶體含有6mol氫鍵C．顯酸性原因：D．結(jié)構(gòu)式為12．下列說法中，正確的是（）A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．同位素之間的相互轉(zhuǎn)化可能是化學(xué)變化C．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)D．微粒的空間構(gòu)型：水分子---直線形，氨分子--三角錐形13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．鍵角： B．沸點(diǎn)：C．熔點(diǎn)：二氧化硅>干冰 D．酸性：14．碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個(gè)原子能提供一個(gè)相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時(shí)可形成離域π鍵。下列說法錯(cuò)誤的是A．N2和CO2都是非極性分子B．NO和NO的空間構(gòu)型相同C．NO中存在離域π鍵D．冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵15．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF＜HCl B．物質(zhì)的硬度：金剛石＜晶體硅C．分子的還原性：CH4＜SiH4 D．分子的熱穩(wěn)定性：NH3＜PH316．X、Y、Z、W是處于不同周期的前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。Y原子最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)z原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為。由上述元素組成的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中m、n、q為單質(zhì)，其它為化合物，甲具有磁性，丙為二元強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙與丁反應(yīng)物質(zhì)的量之比為B．乙分子構(gòu)型為Ⅴ型C．丙分子間可形成氫鍵D．向戊中通入n可生成丁17．我國科學(xué)家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的設(shè)想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．E代表CO2，F(xiàn)代表CH4B．籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合C．CO2置換出CH4的過程是化學(xué)變化D．CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子18．下列說法正確的是A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是共價(jià)晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱熔化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它與稀硫酸反應(yīng)為Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列敘述正確的是（）A．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XB．X、Y的氫化物沸點(diǎn)：Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞ZD．Y2Z2X3為只含離子鍵的化合物20．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B．因?yàn)闅滏I的緣故，比熔、沸點(diǎn)高C．由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定D．“可燃冰”——烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵二、綜合題21．科學(xué)家預(yù)測(cè)21世紀(jì)中葉將進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，許多化合物或合金都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Li原子核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)?。?）亞氨基鋰(Li2NH)中所含的元素，電負(fù)性由大到小排列的順序是。（4）咔唑()的沸點(diǎn)比芴()高的主要原因是。（5）NH3BH3(氨硼烷，熔點(diǎn)104℃)與(寫出一種分子)互為等電子體?？赏ㄟ^紅外光譜測(cè)定該分子的立體構(gòu)型，NH3BH3中B的雜化軌道類型為。（6）一種儲(chǔ)氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置。該晶體中，原子之間的作用力是。實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫功能時(shí)，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖)，若所有四面體空隙都填滿，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為。已知該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則密度ρ為g/cm3(用NA和a的代數(shù)式表示)22．（1）I.下列對(duì)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是______A．“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵B．晶體CO2和H2O中，微利間相互作用完全相同，晶體類型也相同C．SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都較高，是因?yàn)槎叨紴樵泳w2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（2）II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe在周期表中的位置為；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是。（3）CuFeS2中Cu元素有個(gè)未成對(duì)電子，Cu2S中Cu元素基態(tài)時(shí)電子排布式為。（4）SO2分子的立體構(gòu)型為，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。（5）已知FeO、FeS熔點(diǎn)分別為1369℃、1193℃，解釋熔點(diǎn)FeO高于FeS的原因。（6）Cu的晶胞如圖所示，晶體密度為ρg·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有個(gè)，晶胞的邊長為(用含ρ和NA的式子表示)。23．研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。（2）N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）CO32-中心原子軌道的雜化類型為；與CO32-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。（4）1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為；苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯，其原因是。24．鎵、鍺是重要的半導(dǎo)體材料。中國是全球最大的鎵、鍺生產(chǎn)國，也是最大的出口國。2022年，中國鎵產(chǎn)量占全球的98%、精煉鍺產(chǎn)量占全球68%。（1）基態(tài)鎵原子核外價(jià)電子的軌道表示式為；同周期主族元素基態(tài)原子與其具有相同數(shù)目未成對(duì)電子的有（填元素符號(hào)）。（2）按照核外電子的排布，可將元素周期表劃分為4個(gè)區(qū)，Ge屬于（）。（單項(xiàng)）A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．f區(qū)（3）用原子光譜分析法可以確定元素種類。Ge元素的光譜不可能是（）。（単項(xiàng)）A．發(fā)射光譜 B．吸收光譜 C．線光譜 D．連續(xù)光譜（4）與鎵同族元素硼可以形成一系列的硼氫化合物稱為硼烷，隨著硼原子數(shù)的增加，硼烷由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)至固態(tài)，其原因是。（，4，5，6）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為。（5）分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為（）。（單項(xiàng)）A．直線形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．四面體形（6）固態(tài)晶體中含有的作用力有（）A．非極性鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵（7）能準(zhǔn)確表示結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為。納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸或由它們作為基本單元構(gòu)成的材料。（8）一種納米線的制備中使用到，的結(jié)構(gòu)中為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①中距最近的有個(gè)。②若該晶體的晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，則的密度為（列出表達(dá)式）。25．晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)，用于制造各種材料。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。①1個(gè)分子周圍等距且最近的分子有個(gè)。②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是。③如圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是(填字母序號(hào))。a．二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。①單晶硅中最小的環(huán)上有個(gè)Si原子。②1mol單晶硅中含有molSi－Si鍵。（3）是一種碳的單質(zhì)。①1個(gè)晶胞中含有個(gè)分子。②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個(gè)輪子是，小車運(yùn)行情況如圖所示，從a處化學(xué)鍵的特點(diǎn)說明其運(yùn)動(dòng)原因：。（4）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。晶體離子間距/nm熔點(diǎn)/℃NaCl801NiO1960①NiO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于NaCl，結(jié)合右表說明理由：。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個(gè)間距為apm()，NiO的摩爾質(zhì)量為M，則晶體的密度為(列出計(jì)算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如右圖所示的缺陷：當(dāng)一個(gè)空缺，會(huì)有兩個(gè)被兩個(gè)所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中與的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為，則x=。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．從分子結(jié)構(gòu)圖可知，X、Z原子之間通過共用電子對(duì)結(jié)合成極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．若Z為N，其氣態(tài)氫化物為NH3，W的氣態(tài)氫化物為H2S，由于NH3分子間有氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，即氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＜Z，故B符合題意；C．分子中Y原子形成了4個(gè)共價(jià)單鍵或2個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)共價(jià)雙鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D．W和Y的最高價(jià)含氧酸分別為H2SO4和H2CO3，S的非金屬性強(qiáng)于C，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Y，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個(gè)不同的周期，且原子序數(shù)依次增大，則X為H；Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C或Si；Z能形成三個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N或P；W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W為O或S。Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分布于第二和第三周期，則Y只能為C，W只能為S，Z可能為N或P。即X、Y、Z、W為H、C、N、S或H、C、P、S。2．【答案】A【解析】【解答】A．水合質(zhì)子帶正電，化學(xué)式為，A符合題意；B．中心O原子為sp3雜化，存在孤電子對(duì)，結(jié)合質(zhì)子的水分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，水分子為V形結(jié)構(gòu)，氫、氧原子不可能都處于同一平面，B不符合題意；C．水分子之間的氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合，但是水分子內(nèi)的氫、氧原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，C不符合題意；D．水分子為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)合質(zhì)子的水分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不同，鍵角不同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.H3O+中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)；

C.水分子中的H、O以共價(jià)鍵結(jié)合；

D.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小。3．【答案】C【解析】【解答】A、三種物質(zhì)屬于同系物，碳原子數(shù)越多，則其密度越小，因此密度：CH3CH2CH2Br＜CH3CH2Br＜CH3Br，A不符合題意。

B、烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：新戊烷＜異戊烷＜正戊烷，B不符合題意。

C、羥基可形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)增大。羥基的個(gè)數(shù)越多，可形成的分子間氫鍵越大，沸點(diǎn)越高。因此沸點(diǎn)：丙三醇＞乙二醇＞乙醇，C符合題意。

D、乙醇可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較大；甲醛為氣體，沸點(diǎn)較低。因此沸點(diǎn)：乙醇＞溴乙烷＞甲醛，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、同系物中碳原子數(shù)越多，密度越小。

B、烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

C、羥基可形成氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)增大。

D、乙醇可形成分子間氫鍵，其沸點(diǎn)較高。4．【答案】C【解析】【解答】A.H2O的氫鍵數(shù)目大于HF中的氫鍵數(shù)目，所以H2O的沸點(diǎn)高于HF，A選項(xiàng)是正確的；

B.-CH2CH3的推電子效應(yīng)強(qiáng)于-CH3，所以CH3COOH的酸性更強(qiáng)，B選項(xiàng)是正確的；

C.S的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和P的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相等的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.NH3和PH3中中心原子不同，N的電負(fù)性更大，吸電子能力更強(qiáng)，所以NH3的鍵角更大，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.H2O中分子間氫鍵的鍵能小于HF分子間氫鍵的鍵能，但是H2O分子間氫鍵數(shù)目更多；

B.推電子效應(yīng)越強(qiáng)，羧酸中O-H鍵的極性就越弱，酸性也越弱；

C.空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于軌道數(shù)；

D.中心原子不同，端位原子相同的分子中，中心原子電負(fù)性越強(qiáng)，分子中的鍵角就越大。5．【答案】C【解析】【解答】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A不符合題意；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.水是由分子構(gòu)成的化合物，不同狀態(tài)間的轉(zhuǎn)化是物理變化，只需要克服分子間作用力；

B.水分解吸收熱量；

D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。6．【答案】C【解析】【解答】A.冰是分子晶體，水晶是原子晶體，故A不正確，不符合題意。

B.原子晶體可能是是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，故B不正確，不符合題意。

C.某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵，故C正確，符合題意。

D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程克服分子間作用力，化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故D不符合題意。【分析】此題考查晶體類型，根據(jù)晶體化合物的基本性質(zhì)，其次，注意化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵發(fā)生了變化。故應(yīng)該克服相應(yīng)的作用力。7．【答案】D【解析】【解答】A．常溫下，Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，而Al和濃硫酸發(fā)生鈍化得不到SO2，A不符合題意；

B．H2O、H2S、CH4、SiH4均屬于分子晶體，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠2O中含有氫鍵，B不符合題意；

C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烯使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．鐵元素化合價(jià)有+2、+3，銅元素化合價(jià)有+1、+2，由分析可知，加熱條件下，和能直接化合生成，則加熱條件下和也能直接化合生成，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化。

B.一般分子晶體的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，含有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)較高。

C.注意乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的原理是二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

D.S氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物。8．【答案】A【解析】【解答】水分子的穩(wěn)定性是由水分子內(nèi)O-H鍵的鍵能決定的，與分子間的氫鍵無關(guān)，故A符合題意；固態(tài)冰中，1個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；“準(zhǔn)液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個(gè)水分子與少于4個(gè)水分子間形成氫鍵，形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少，故C不符合題意；當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰之間形成的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動(dòng)，從而產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，造成冰面變滑，故D不符合題意。

【分析】水分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由鍵能決定的，與分子間的氫鍵無關(guān)；冰中氫鍵多，水中氫鍵少，水蒸氣中無氫鍵。9．【答案】A【解析】【解答】A．氨硼烷分子中含有氮原子，能形成分子間氫鍵，分子間作用力大于硼烷，所以與硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，沸點(diǎn)卻比硼烷高得多，故A符合題意；B．三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的平面正三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B不符合題意；C．鎵元素的原子序數(shù)為31，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，故C不符合題意；D．由題給信息可知，硼為原子晶體，而鋁為金屬晶體，所以IIIA族元素單質(zhì)的晶體類型不相同，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.BF3中只含B-F極性鍵，BF3正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

C.鎵元素的原子序數(shù)為31，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1；

D.IIA族元素單質(zhì)的晶體類型不相同，如硼為原子晶體，而鋁為金屬晶體。10．【答案】B【解析】【解答】A．通過結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，結(jié)構(gòu)中含有羧基可以和堿反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有氨基，可以和酸反應(yīng)，A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)可知，五元環(huán)上的碳都是飽和碳，其中的4個(gè)碳上的氫是不同的，故飽和碳原子上的一氯代物有4種，B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亞氨基，能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，脯氨酸與硝基環(huán)戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.羧基可以和堿反應(yīng)，氨基可以和酸反應(yīng)。

B.有幾種氫原子，則一氯代物有幾種。

C.羧基和亞氨基，能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。

D.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。11．【答案】B【解析】【解答】A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，二者中心硼原子雜化方式不同，故A不符合題意；B.1個(gè)參與6個(gè)氫鍵的形成，每個(gè)氫鍵形成于兩個(gè)硼酸分子之間，則1mol晶體中含有6mol=3mol氫鍵，故B符合題意；C．是一元弱酸，在水溶液中電離產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，電離方程式為：，故C不符合題意；D．NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，故有一個(gè)2p空軌道，與NH3形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

B.1個(gè)參與6個(gè)氫鍵的形成，每個(gè)氫鍵形成于兩個(gè)硼酸分子之間；

C.是一元弱酸；

D.NH3中N原子為sp3雜化，BF3中B原子為sp2雜化，B原子含有空軌道。12．【答案】A【解析】【解答】A、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，含有離子鍵的是化合物一定是離子化合物，A符合題意；B、同位素之間的轉(zhuǎn)變只有中子的轉(zhuǎn)移或得失，因此同位素之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，B不符合題意；C、分子間的作用力影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，而熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，因此分子間作用力與分子的熱穩(wěn)定性無關(guān)，C不符合題意；D、H2O中心原子O有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，因此水的空間構(gòu)型為V型，NH3中心原子N為3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，NH3空間構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵；

B.同位素的轉(zhuǎn)化過程中沒有新物質(zhì)生成；

C.分子間作用力不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性；

D.水分子的空間構(gòu)型為V型；13．【答案】A【解析】【解答】A．N均采用雜化，均有一對(duì)孤電子對(duì)，而電負(fù)性，故中成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離中心原子N，排斥力較小，鍵角較小，所以鍵角：，A項(xiàng)符合題意；B．CH3CH2OH之間能夠形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于CH3CH3，B不符合題意；C．二氧化硅屬于共價(jià)晶體，干冰屬于分子晶體，故二氧化硅熔點(diǎn)更高，C不符合題意；D．Cl的非金屬性較強(qiáng)，吸引電子對(duì)的能力強(qiáng)，Cl原子為吸電子基，使得O-H鍵極性增強(qiáng)，易電離出H+，故酸性：CCl3COOH>CH3COOH，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、電負(fù)性越強(qiáng)，電子離得越遠(yuǎn)；

B、氫鍵會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)出現(xiàn)反常；

C、共價(jià)晶體的熔點(diǎn)比分子晶體更高；

D、有機(jī)物酸性的比較要考慮取代基或者其他原子對(duì)羧基的影響。14．【答案】B【解析】【解答】A．為含有非極性鍵的非極性分子，為含有極性鍵的非極性分子，A不符合題意；B．的價(jià)層電子對(duì)為：，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，的價(jià)層電子對(duì)為：，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V性，B符合題意；C．中N原子以雜化軌道成鍵，離子中存在3個(gè)σ鍵，為平面三角形，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的離域大π鍵，C不符合題意；D．冰醋酸中分子間存在范德華力，因?yàn)轸然泻校院袣滏I，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

C.三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的離域大π鍵；

D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵。15．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF＞HCl，A不符合題意；B．金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑：C＜Si，則鍵長：C-C＜Si-Si，鍵能：C-C＞Si-Si。鍵長越短，鍵能越大，微粒間的作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度就越大，所以物質(zhì)硬度：金剛石＞晶體硅，B不符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，物質(zhì)的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以分子的還原性：CH4＜SiH4，C符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性：N＞P，所以物質(zhì)分子的熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．HF分子之間存在氫鍵；

B．根據(jù)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱分析；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；16．【答案】A【解析】【解答】分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Fe元素，m為Fe，n為O2，q為S，甲為Fe3O4，乙為SO2，丙為H2SO4，丁為Fe2(SO4)3，戊為FeSO4；A．乙為SO2，丁為Fe2(SO4)3，SO2與硫酸鐵的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4，乙與丁反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1：1，A符合題意；B．乙為SO2，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1個(gè)孤電子對(duì)，中心S原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，B不符合題意；C．丙為H2SO4，H2SO4分子中含有羥基-OH，故能形成分子間氫鍵，C不符合題意；D．戊為FeSO4，n為O2，丁為Fe2(SO4)3，F(xiàn)eSO4與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)化學(xué)方程式，利用得失電子守恒判斷；B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；C．考慮氫鍵形成的條件；D．FeSO4與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2(SO4)3。17．【答案】B【解析】【解答】A.CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4，由題圖可知E代表CH4，F(xiàn)代表CO2，故A不符合題意；B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合，故B符合題意；C.由圖可知CO2置換出CH4的過程沒有形成新的化學(xué)鍵，則CO2置換出CH4的過程是物理變化，故C不符合題意；D.由圖可知小籠中的CH4沒有被置換出來，則CO2不可置換可燃冰中所有的CH4分子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)圖示信息知E代表的是甲烷，F(xiàn)代表的是二氧化碳，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.可燃冰中的籠狀結(jié)構(gòu)的水分子之間可以形成氫鍵，其分子之間主要以氫鍵的形式想結(jié)合；

C.用CO2置換出CH4的過程沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，只有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化才是化學(xué)變化，因此該變化是物理變化；

D.根據(jù)圖示知，二氧化碳只能置換出中籠中的甲烷分子。18．【答案】C【解析】【解答】A．H2O分子間含有氫鍵，分子間作用力最大，A不符合題意；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，B不符合題意；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，C符合題意；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．分子間含有氫鍵，分子間作用力大；B．晶體硅是單質(zhì)；C．二者均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成；D．硫酸氫根離子是整體，沒有破壞共價(jià)鍵。19．【答案】B【解析】【解答】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷大的半徑小，O2-＞Na+，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故A不符合題意；B．水是分子晶體，NaH是離子晶體，X、Y的氫化物沸點(diǎn)：Y＞X，故B符合題意；C．Z、W最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z，HClO4＞H2SO4，故C不符合題意；D．Na2S2O3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍，X為O元素，Z為S元素，W原子序數(shù)比S大，W為Cl元素；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，Y介于O和S之間，顯+1價(jià)，Y為Na元素，它與稀硫酸反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。20．【答案】B【解析】【解答】非金屬性較強(qiáng)的元素(如N、O、F等)的氫化物易形成氫鍵，但并不是分子中有N、O、F原子的分子間就存在氫鍵，如NO分子間就不存在氫鍵，A不符合題意；形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)降低，形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)升高，形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，故的熔、沸點(diǎn)更高，B符合題意；分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，而與化學(xué)鍵有關(guān)，C不符合題意；C-H鍵的極性非常弱，CH4不能與水分子形成氫鍵，可燃冰的形成是因?yàn)樗肿油ㄟ^氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)，籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑與甲烷分子的直徑相近，剛好可以容納下甲烷分子，而甲烷分子與水分子之間沒有氫鍵，D不符合題意。

【分析】A.非金屬性較強(qiáng)的元素(如N、O、F等)的氫化物易形成氫鍵，必須與氫原子相連；B.依據(jù)形成分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會(huì)降低，形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會(huì)升高；C.氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)；D.C-H鍵的極性非常弱，CH4不能與水分子形成氫鍵。21．【答案】（1）3；球形（2）電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量（3）N＞H＞Li（4）咔唑分子間存在氫鍵（5）CH3CH3；sp3（6）金屬鍵；AuCu3H8；【解析】【解答】(1)Li元素為3號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，所以核外電子有3種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；最高能級(jí)為2s，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：3；球形；(2)當(dāng)含某金屬元素的物質(zhì)在火焰上灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，所以許多金屬元素能夠產(chǎn)生焰色反應(yīng)，故答案為：電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以亞氨基鋰(Li2NH)中所含的元素電負(fù)性由大到小排列的順序是N＞H＞Li，故答案為：N＞H＞Li；(4)咔唑含有亞氨基，可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，故答案為：咔唑分子間存在氫鍵；(5)NH3BH3原子總數(shù)為7，價(jià)電子總數(shù)為5+3+6=14，C元素位于N和B之間，用C替換N和B可以得到一種等電子為CH3CH3；NH3BH3中B原子與3個(gè)氫原子形成3個(gè)σ鍵，與N原子形成一個(gè)配位σ鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，故答案為：CH3CH3；sp3；(6)該晶體屬于合金，所以原子之間的作用力為金屬鍵；根據(jù)均攤法可知晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為6×=3，Au原子的個(gè)數(shù)為8×=1，每個(gè)頂點(diǎn)的Au原子均可以與該點(diǎn)所在三個(gè)平面上面心的Cu原子形成一個(gè)正四面體，所以晶胞內(nèi)可以儲(chǔ)存8個(gè)氫原子，則晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為AuCu3H8，密度ρ=，故答案為：金屬鍵；AuCu3H8；?！痉治觥亢邪被?、亞氨基、羥基等基團(tuán)的有機(jī)物分子間容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)較高。22．【答案】（1）B；D（2）第4周期第VIII族；O>S>Fe（3）1；[Ar]3d10（4）V形；sp3（5）FeO、FeS都是離子晶體，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔、沸點(diǎn)越高，因?yàn)榘霃絆2-<S2-，所以熔點(diǎn)FeO高于FeS（6）12；cm【解析】【解答】I.A.固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，則被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；B.晶體CO2和H2O中，都存在極性鍵，都是由分子構(gòu)成的分子晶體，但水分子間存在氫鍵，二氧化碳分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子、Si原子的數(shù)目都是6，所以C選項(xiàng)是正確的；D.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都較高，金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，故D錯(cuò)誤。故答案為：BD。II.（2）Fe在周期表中的位置為第4周期第Ⅷ族；非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，F(xiàn)e、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Fe。故答案為：第4周期第VIII族；O>S>Fe；

（3）CuFeS2中Cu為+2價(jià)，基態(tài)價(jià)電子排布式為3d9，因此還有1個(gè)未成對(duì)電子。Cu2S中Cu元素為+1價(jià)，基態(tài)電子排布式為【Ar】3d10。故答案為：1；【Ar】3d10；

(4)S原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)電子對(duì)數(shù)為1+2=3，因此SO2分子的立體構(gòu)型為V形；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，固態(tài)SO3中S原子形成4根共價(jià)鍵，所以S原子的雜化軌道類型是sp3。故答案為：V形；sp3；

（5）FeO、FeS都是離子晶體，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔、沸點(diǎn)越高，因?yàn)榘霃絆2-＜S2-，所以熔點(diǎn)FeO高于FeS。故答案為：FeO、FeS都是離子晶體，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔、沸點(diǎn)越高，因?yàn)榘霃絆2-<S2-，所以熔點(diǎn)FeO高于FeS；

（6）銅采用的是面心立方晶胞，等距最近的銅原子為12個(gè)；1mol晶胞所占有的體積為V＝＝cm3＝cm3，而每個(gè)晶胞的體積為V0＝＝cm3，則晶胞的邊長為a＝＝cm。故答案為：12；cm

【分析】（1）B.水分子間可以形成氫鍵，而二氧化碳分子間不存在氫鍵；D.石墨是混合型晶體，而不是原子晶體；

（2）非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大；

（3）根據(jù)銅原子的核外電子排布式確定未成對(duì)電子；Cu2S中C是為+1價(jià)，失去最外層一個(gè)電子；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷二氧化硫的立體構(gòu)型；根據(jù)三氧化硫中硫原子的城建情況判斷雜化方式；

（6）以一個(gè)頂點(diǎn)為中心向上下左右擴(kuò)展來判斷最近的銅原子數(shù)；根據(jù)晶體密度的計(jì)算芳法計(jì)算晶胞的棱長。23．【答案】（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2）O>N>P（3）sp2；SO3（4）14mol；苯胺分子間可形成氫鍵【解析】【解答】（1）鐵是26號(hào)元素，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子變成亞鐵離子Fe2+，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；（2）同周期從左到右、同主族從下到上，電負(fù)性逐漸增大，根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞P；（3）CO32-中心原子碳原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=3+0=3，碳原子采取sp2雜化；CO32-的原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24，等電子體是指具有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)的分子或原子團(tuán)，根據(jù)等電子體的定義可知，與CO32-互為等電子體的分子有SO3、BF3等，答案為：sp2；SO3；（4）苯胺（）中C-C鍵、C-H鍵、C-N鍵、N-H鍵均為σ鍵，1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目共計(jì)為14mol；苯胺為分子晶體，由分子構(gòu)成，苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)（184.4℃）高于甲苯的沸點(diǎn)（110.6℃），原因是苯胺分子之間存在氫鍵，答案為：14mol；苯胺分子間可形成氫鍵。【分析】氫鍵存在于分子之間而不是分子內(nèi)，強(qiáng)度大于分子間作用力，弱于化學(xué)鍵。24．【答案】（1）；K、Br（2）B（3）D（4）隨著B原子的個(gè)數(shù)增多，分子量逐漸增大，所以分子之間的范德華力逐漸增大，所以從液體轉(zhuǎn)化為固體；（5）D（6）B（7）[Ga(NH3)4Cl2]Cl（8）4；【解析】【解答】（1）Ga是31號(hào)元素，其基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為：；有1個(gè)未成對(duì)電子，所以第四周期1個(gè)未成對(duì)電子的元素還有：K、Br。

（2）Ge是第IVA族元素，因此屬于p區(qū)；

（3）因?yàn)槟芰苛孔踊栽氐墓庾V不是連續(xù)的線狀，D選項(xiàng)符合題意；

（4）隨著B原子的個(gè)數(shù)增多，分子量逐漸增大，所以分子之間的范德華力逐漸增大，所以從液體轉(zhuǎn)化為固體；

（5）NH3的中心原子是N，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中有3個(gè)σ鍵，和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)是四面體形；

（6）NH3分子中存在的作用力是極性鍵：N-H鍵；

（7）1molGaCl2·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液生成的白色沉淀是AgCl；過濾后加熱濾液，又生成的沉淀還是AgCl，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，說明3個(gè)Cl-有1個(gè)做配體，另外1個(gè)是外界擴(kuò)散層離子，又充分加熱濾液時(shí)逸出4mol氨氣，故作為配體的NH3是4個(gè)，即x=4，故其配位數(shù)為6，所以其化學(xué)式可表示為[Ga(NH3)4Cl2]Cl，

（8）①在該晶胞中，Mn占據(jù)的位置是小體心，而Se占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心，中距最近的有4個(gè)；

②ρ==；

【分析】（1）K的價(jià)電子排布式為4s1；Br的價(jià)電子排布式為4s24p5，二者的孤電子數(shù)都是1；

（2）Ge的價(jià)電子排布式為：4s24p4，所以位于p區(qū)；

（3）因?yàn)槟芰苛孔踊?，所以元素的光譜不是連續(xù)的線狀；

（4）影響分子晶體的熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力，而分子間作用力與摩爾質(zhì)量有關(guān)，摩爾質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，熔沸點(diǎn)就越高，熔沸點(diǎn)高，分子形態(tài)就容易從液體轉(zhuǎn)化為固體；

（5）NH3的中心原子是N，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中有3個(gè)σ鍵，和一個(gè)孤電子對(duì)，