第一章 有機探索之反應(yīng)規(guī)律 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

有機探索之反應(yīng)規(guī)律據(jù)《化學(xué)文摘》編輯部統(tǒng)計，已知的有機化合物的數(shù)目如下：如何認識陌生有機化合物的性質(zhì)？有機探索之反應(yīng)規(guī)律揭秘有機化合物性質(zhì)與共價鍵類型的關(guān)系揭秘有機化合物性質(zhì)與共價鍵極性的關(guān)系1目錄Contents2探究影響化學(xué)鍵極性的因素建立有機化合物性質(zhì)認識模型34sp3109°28’sp3活動一：碳原子“脫單”之旅sp3單個碳原子如何自處？sp3sp3——s“頭碰頭”各失一個氫原子如何自救？sp3——sp3“頭碰頭”再各失一個氫原子呢？？sp2——sp2“頭碰頭”σ鍵視頻播放：乙烷、乙烯分子的形成過程化學(xué)鍵的類型

成鍵方式

是否獨立存在

重疊程度強弱任務(wù)一、揭秘有機化合物性質(zhì)與共價鍵類型的關(guān)系化學(xué)鍵的類型

成鍵方式

是否獨立存在

重疊程度強弱是否頭碰頭肩并π鍵結(jié)論：三鍵為，。1、單鍵為;雙鍵為一、揭秘有機化合物性質(zhì)與共價鍵類型的關(guān)系化學(xué)鍵的類型

成鍵方式

是否獨立存在

重疊程度強弱較強較弱是否較大較小頭碰頭肩并肩π鍵結(jié)論：三鍵為，。1、單鍵為，雙鍵為π鍵2、一般情況下

更易斷裂，發(fā)生反應(yīng)。hv化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）CH

CH

—H

+

ClCH

CH

Cl32232碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳三鍵347.7615CH

=CH

+

ClCH2—CH2222Cl

Cl812任活務(wù)動二、：揭乙秘醇有分機子化中合的物變性與質(zhì)不與變共價鍵極性的關(guān)系偶遇鈉單質(zhì)斷裂O—H鍵極性鍵與溴化氫溶液親密接觸斷裂C—O鍵極性鍵結(jié)論：1、極性鍵在反應(yīng)中容易斷裂強2、一般，共價鍵極性越

越易斷裂原子HCBrO電負性2.12.52.83.5活任動務(wù)三、探探討究乙影醇響與化鈉學(xué)、鍵水反與應(yīng)鈉活反性應(yīng)的的影區(qū)響別因與素聯(lián)系烷基具有推電子效應(yīng)HHH

C—C—O—

HH

H緩慢醇羥基極性減小

共價鍵的極性受較為劇烈H—O—

H鄰近基團的影響羧酸羥基極性增大HO較為劇烈HHC—C—O—H羰基具有吸電子效應(yīng)資料卡片誘導(dǎo)效應(yīng)由于有機化合物分子中的原子或基團的極性不同而引起成鍵電子云沿著原子鏈向某一方向移動的效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng)隨距離的增加而減弱特點原子電負性越大/基團的不飽和性越大/基團正電性越強，其吸電子效應(yīng)越強試一試判斷下面幾種酸的酸性強弱，并解釋原因。名稱

結(jié)構(gòu)簡式pKa名稱結(jié)構(gòu)簡式

pKaC

COOH

4.76甲酸COOH

3.75

乙酸一氯乙酸

CH2

COOH

2.86二氯乙酸

CHC

COOH

1.29乙酸丙酸COOH

4.76COOH

4.88三氯乙酸

CC

COOH

0.65三氟乙酸

C

COOH

0.23鹵素原子是吸電子基,數(shù)目越多、電負性越強，吸電子效應(yīng)越大烷基是推電子基烷基越長，推電子效應(yīng)越大注：pKa=-lgKa試一試2011年，瑞士郵政發(fā)行了一枚“國際化學(xué)年”郵票，主題為Vc的結(jié)構(gòu)式。Vc因為能治療壞血病，故又稱抗壞血酸。這說明Vc具有酸性，在水溶液中能夠電離出H+。請同學(xué)們根據(jù)中的Vc球棍模型結(jié)構(gòu)式分析Vc中有8個H原子，何處能電離？任務(wù)四、建立有機化合物性質(zhì)認識模型活動四：拼插CH

CH

OH分子的球棍模型，分析其可能具有的32活性位點，并嘗試列舉相關(guān)的反應(yīng)較強的極性鍵較強極性鍵與HBr(aq)反應(yīng)等①與鈉、酯化反應(yīng)等⑤②極性鍵、相互影響③催化氧化④極性鍵、相互影響實驗室制備乙烯σ鍵、幾乎無極性較強的穩(wěn)定性有機化合物的官能團及其鄰近的化學(xué)鍵往往是化學(xué)反應(yīng)的活性位點。課堂小結(jié)鍵類二維化學(xué)鍵官能團極性

相互影響

代表物質(zhì)類型相互影響課后活動利用所學(xué)，為乳酸制作一張介紹海報？是什么性格（化