教學(xué)設(shè)計人教版選修四第二章化學(xué)平衡

化學(xué)平衡〔第一、二課時〕教材分析本節(jié)課選自人教版選修四第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡》，化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過本節(jié)課的教學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識，更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，以及化學(xué)平衡是相對的、當(dāng)外界條件改變時平衡會發(fā)生移動等觀點。教材從溶解平衡的角度入手，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的思想，又通過實驗探究的方式，學(xué)習(xí)濃度、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高二的學(xué)生，學(xué)生在必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反響限度的相關(guān)知識，并在本章的前兩節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反響速率和影響化學(xué)反響速率的因素，這些知識都為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)平衡奠定了根底?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反響原理的知識，理解起來比擬抽象，高二的學(xué)生對化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法和理解程度還不夠，因此在講授過程中應(yīng)訓(xùn)練學(xué)生思維的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡單的化工生產(chǎn)實際問題的同時，體會化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。教學(xué)目標(biāo)知識與技能理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反響是否處于平衡狀態(tài)。了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響并能用勒夏特列原理解釋。過程與方法經(jīng)歷可逆反響概念以及化學(xué)平衡概念的形成過程，體會科學(xué)的思維方法。通過實驗探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，體會利用實驗探究、分析、解決問題的科學(xué)方法。情感態(tài)度與價值觀〔1〕嘗試從過程的可逆性和化學(xué)平衡的角度觀察和分析事物，樹立辯證唯物主義的世界觀。教學(xué)重難點教學(xué)重點：化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程。勒夏特列原理的理解。教學(xué)難點：化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程。勒夏特列原理的理解。教法與學(xué)法教法：講授法、實驗探究法學(xué)法：比擬法教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入【引入】我們將一塊不規(guī)那么的硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中，過一段時間，我們發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體變得規(guī)那么，但是固體溶質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，這個實驗說明了什么呢？【答復(fù)】溶液到達(dá)飽和后，溶液中的固體溶質(zhì)的溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體外表的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，這兩種過程的速率相等，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都不發(fā)生變化。通過實驗激發(fā)學(xué)生的興趣?？赡娣错憽局v解】固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)析出的過程是同時進(jìn)行的，我們用可逆符號代替等號，把這種反響叫做可逆反響?！景鍟靠赡娣错懀涸谙嗤瑮l件下，既能向正反響方向進(jìn)行，又能向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響。我們用可逆符號代替等號，表示可逆反響。【思考】理解可逆反響引導(dǎo)學(xué)生通過現(xiàn)象分析問題的實質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生思考、分析、理解溶解平衡中存在的“動態(tài)”過程，從而建立“可逆反響”、“平衡狀態(tài)”的模型、概念。化學(xué)平衡狀態(tài)【講解】當(dāng)溶液飽和時，溶質(zhì)的溶解速率和析出速率相同，我們把這種狀態(tài)叫做溶解平衡狀態(tài)?！咎釂枴课覀儗W(xué)過的典型可逆反響有哪些？【分析】我們在一個密閉容器中放入氧氣和二氧化硫，在一定條件下讓二者反響，反響經(jīng)歷了怎樣的過程？最終會到達(dá)一個什么樣的狀態(tài)？各物質(zhì)的濃度是否變化？VV正V正=V逆V逆t【答復(fù)】開始時SO2和氧氣的濃度最大，正反響的速率最大，SO3的濃度等于零，逆反響沒有發(fā)生，反響逐漸進(jìn)行時，SO2和氧氣的濃度逐漸變小，正反響的速率逐漸變小，SO3的濃度逐漸增大，逆反響的速率逐漸變大，到了一定的時刻，它們的速率相等。反響最終到達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化。通過二氧化硫和氧氣的反響，建立起可逆反響的平衡狀態(tài)的概念?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征【提問】根據(jù)剛剛的分析，我們可以總結(jié)出化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？我們用5個字來概括，大家分析一下都代表什么意思。【板書】1.動：V≠02.等：V正=V逆3.逆：反響是可逆的。4.定：各個物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等不發(fā)生變化。5.變：改變條件，平衡會發(fā)生移動?！舅伎伎偨Y(jié)】1.動：化學(xué)反響沒有停止，是不斷進(jìn)行的。2.等：正逆反響速率相等3.逆：反響是可逆的。4.定：各個物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等不發(fā)生變化。5.變：改變條件，平衡會發(fā)生移動。理解化學(xué)平衡狀態(tài)并為化學(xué)平衡狀態(tài)的移動作鋪墊。濃度對化學(xué)平衡的影響【過渡】在化學(xué)平衡的特征中，有一點是改變條件，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，我們首先通過實驗看一下濃度是怎樣改變化學(xué)平衡的。【實驗】重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：K2Cr2O7為橙色，K2Cr2O4為黃色。取兩只試管個參加5mlK2Cr2O7溶液，一支試管緩慢參加濃硫酸，另一支試管參加氫氧化鈉溶液，觀察兩支試管中的現(xiàn)象?！痉治觥慨a(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是什么？從濃度對化學(xué)反響影響上應(yīng)該怎樣理解？【講解】增大反響物濃度，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動，增大生成物濃度，平衡向逆反響方向移動。工業(yè)中適當(dāng)增加廉價的反響物濃度，使平衡向正反響方向移動，提高較高價格原料的轉(zhuǎn)化率?！居^察現(xiàn)象】第一支試管溶液變?yōu)槌壬?，第二支試管溶液變?yōu)辄S色。參加酸，對于逆反響來說增大了反響物濃度，逆反響速率增大，平衡向逆反響方向移動，參加堿，消耗了氫離子，減小了逆反響的反響物濃度，減小了逆反響的速率，平衡向正反響方向移動。通過實驗來理解、感受濃度對化學(xué)平衡移動的影響，并對現(xiàn)象加以分析，提高學(xué)生觀察問題、分析問題的能力。將化學(xué)平衡的移動與生產(chǎn)生活結(jié)合起來，幫助學(xué)生樹立利用化學(xué)知識解決生活問題的思想。溫度對化學(xué)平衡的影響【實驗】【解釋】從二氧化氮變?yōu)樗难趸倪^程是一個放熱過程，當(dāng)溫度升高時，反響會想著吸熱反響的方向進(jìn)行，也就是逆反響方向，當(dāng)溫度降低，反響會向著放熱反響方向進(jìn)行?！局v解】通過以上的實驗及分析我們發(fā)現(xiàn)改變外界條件可能會影響化學(xué)平衡狀態(tài)，所以我們講的化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)該是在一定條件下建立的?！緦嶒灛F(xiàn)象】浸泡在冰水中的NO2球的紅棕色明顯變淺，浸泡在熱水中的球紅棕色加深。通過對實驗的觀察、思考、和理解，總結(jié)溫度對化學(xué)平衡的影響。勒夏特列原理【小結(jié)】經(jīng)過大量的實踐，由法國化學(xué)家勒夏特列總結(jié)出一條經(jīng)驗規(guī)律，勒夏特列原理?！景鍟坷障奶亓性怼玻喝绻淖冇绊懟瘜W(xué)平衡的條件之一，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動?！局v述】注意理解“減弱”的意義?！緝A聽、思考】總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了可逆反響、化學(xué)平衡狀態(tài)以及化學(xué)平衡的移動。板書設(shè)計化學(xué)平衡1可逆反響：在相同條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，又能向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響。2化學(xué)平衡狀態(tài)