高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十九二氧化硫的性質(zhì)和作用必修19

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十九）二氧化硫的性質(zhì)和作用1．(2016·桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)期末)反應(yīng)方程式SO2＋H2O2=H2SO4，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)解析：選ASO2＋H2O2=H2SO4為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)。2．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是()A．SO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集SO2氣體D．相同條件下，SO2密度比空氣大解析：選DSO2有刺激性氣味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2不易反應(yīng)，需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒解析：選CSO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3，而不是H2SO4。4．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水解析：選DA項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀，說(shuō)明一定有CO2；若無(wú)沉淀，則無(wú)CO2。5．下列說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析：選BA項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，利用其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正確；C項(xiàng)，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質(zhì)的結(jié)合，漂白粉和過(guò)氧化鈉利用其氧化性，原理不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。6．能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A．①B．①④⑤C．④⑥⑦ D．①④⑦解析：選D有關(guān)反應(yīng)為①Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4②SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O③SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O④SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2⑤SO2＋H2SO4→不反應(yīng)⑥SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O⑦H2O＋SO2＋Na2SO3=2NaHSO3對(duì)照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。7．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2還原為FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④解析：選D強(qiáng)酸性條件下溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故①④正確。8．下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性解析：選BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2=NaHSO3)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________，B________。(2)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，或________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)變?yōu)榧t色無(wú)明顯變化10．小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程eq\x(所得懸濁液)eq\o(→,\s\up7(操作①),\s\do5())eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(加試劑A),\s\do5())eq\x(\a\al(觀察現(xiàn)象，,并判斷))則操作①的名稱為_(kāi)___________，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________。解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；(2)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過(guò)濾的方法，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)的白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，白色沉淀溶解，可以用鹽酸來(lái)鑒別沉淀成分；(3)硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，所以白色不溶于鹽酸的沉淀物是硫酸鋇，硫酸鋇沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩(wěn)定性有關(guān)，即2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋。答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O(2)過(guò)濾HCl(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋1．SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是()A．有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性B．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性D．有還原性，無(wú)氧化性，有酸性解析：選BSO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S的化合價(jià)是＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO3屬于二元弱酸，有酸性。2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤ B．⑤C．③④⑤ D．無(wú)解析：選B①、④CO2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；②HCl等也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；③Cl2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象。3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④解析：選CSO2使品紅溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性質(zhì)；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其還原性，三者實(shí)質(zhì)相同。4．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：選CSO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無(wú)色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無(wú)色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。5．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是()A．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色B．氧化鈣和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．硝酸銀溶液和氯水用棕色試劑瓶保存D．NaOH溶液和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析：選CCl2具有強(qiáng)氧化性，SO2與H2O結(jié)合生成H2SO3，H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；氧化鈣與空氣中水反應(yīng)變質(zhì)，亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化，B錯(cuò)誤；NaOH與溴水中的HBr和Br2反應(yīng)，而Na2SO3被溴水氧化，D錯(cuò)誤。6．下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液解析：選BCO和CO2不具有漂白性，A、C選項(xiàng)被排除。B選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)SO2與NaHCO3溶液起反應(yīng)生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色。D選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。7．(2016·浙江10月考試)已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b解析：選C由題意得，Cl2通入混合液中，先發(fā)生①SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－，當(dāng)SOeq\o\al(2－,3)完全氧化時(shí)，剩余的Cl2再發(fā)生②Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。當(dāng)a≥b時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)①，A項(xiàng)正確；當(dāng)5a＝4b，即b＝eq\f(5,4)a時(shí)，SOeq\o\al(2－,3)完全反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)，剩余的eq\f(1,4)amol的Cl2發(fā)生反應(yīng)②，則SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O＋eq\f(1,4)Cl2＋eq\f(2,4)I－=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－＋eq\f(1,4)I2＋eq\f(2,4)Cl－，方程式兩邊同乘4可得4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋＋10Cl－＋I(xiàn)2，B項(xiàng)正確；當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，Cl2完全參與反應(yīng)生成Cl－，得到的電子物質(zhì)的量大于2amol小于3amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2amol≤n(e－)≤3amol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時(shí)，Cl2全部發(fā)生反應(yīng)生成Cl－，Cl－的物質(zhì)的量為2bmol，先發(fā)生反應(yīng)①，再發(fā)生反應(yīng)②，由①可得n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝amol，參與發(fā)生反應(yīng)②的Cl2物質(zhì)的量為(b－a)mol，由反應(yīng)②可得剩余n(I－)＝[a－2(b－a)]mol＝(3a－2b)mol，則SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b，D項(xiàng)正確。8．如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氧化物。(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)原理回答問(wèn)題。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O9．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，G裝置的作用________________________________________________________________________。(2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法_________________________________________________________________________________________________________________。(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為_(kāi)_____和________(用字母表示)，觀察到的現(xiàn)象依次是____________________、________________