高三高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題突破02身邊化學(xué)問題的探究

備戰(zhàn)2022屆高考化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題突破02——身邊化學(xué)問題的探究注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上填空題（共12題）1．(一)某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KC1O3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：請(qǐng)回答以下問題：(1)為驗(yàn)證氣體A，按上圖所示組裝好裝置，下一步操作是___________，觀察到___________的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。(2)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟。___________。(3)有學(xué)生提出以下方案測定火柴頭中KC1O3的含量，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：刮取火柴頭研碎，稱其質(zhì)量為2.45g→用蒸餾水浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)b有濾液和洗滌液的燒杯中加過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌充分反應(yīng)→過濾、洗滌干燥→稱得沉淀質(zhì)量為1.435g。①洗滌殘?jiān)哪康腳__________；②實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(二)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)速率的因素，沒計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L1酸性KMnO4溶液mol·L1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030已知：反應(yīng)的方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(1)實(shí)驗(yàn)①和②研究H2C2O4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=___________mL，V2=___________mL。(2)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是___________。A．實(shí)驗(yàn)室必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束時(shí)結(jié)束C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2．以下是生活中常用的幾種消毒劑。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。ii.消毒液A，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為(簡稱PCMX)。ⅲ.雙氧水消毒液，是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~25%的溶液。(1)“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語解釋其原因：①；②___________。(2)實(shí)驗(yàn)室通過測定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率(%)，以探究“84”消毒液殺菌能力的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。NaClO溶液濃度(mg/L)不同pH下的細(xì)菌殺滅率(%)pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HClO的殺菌能力___________(填“強(qiáng)于”“弱于”或“相當(dāng)于”)NaClO的殺菌能力。②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是___________(填字母序號(hào))。a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)b.長期用于對(duì)金屬制品消毒，不會(huì)使金屬腐蝕c.不能與清廁靈(含HCl)混合使用，可能會(huì)導(dǎo)致安全事故d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時(shí)間，以達(dá)到消毒殺菌效果(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能是___________(寫名稱)。②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會(huì)大大降低消毒效果，從物質(zhì)性的角度解釋其原因?yàn)開___。(4)研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。用離子方程式表示生成氧氣的可能原因：、____。3．某小組為探究Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加人到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。資料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl對(duì)該反應(yīng)幾乎無影響。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H2)25mL1.0mol/LNH4Cl溶液(pH=4.6)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體(1)經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗(yàn)方法是____。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為H2。(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有____，灰白色固體可能是____(填化學(xué)式)。(3)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用語解釋NH4Cl溶液顯酸性的原因是_____。(4)乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說法不合理。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置3①試劑X是_______。②由實(shí)驗(yàn)3獲取的證據(jù)為_______。(5)為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與反應(yīng)生成H2。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______。4．小云同學(xué)在整理廚房時(shí)不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡生成。激發(fā)了興趣，于是他決定與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，對(duì)草木灰的成分進(jìn)行探究。[探究活動(dòng)一]根據(jù)所學(xué)酸堿鹽知識(shí)，同學(xué)們猜想草木灰中含有能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鹽類物質(zhì)，于是，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。觀察到錐形瓶A內(nèi)有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：產(chǎn)生的氣體中含有_______，試管B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可得出如下結(jié)論：草木灰中一定含有_______(選填“硫酸鹽”、“碳酸鹽”或“硝酸鹽”)。[探究活動(dòng)二]資料摘要Ⅰ：多種金屬化合物在灼燒時(shí)，產(chǎn)生的火焰呈現(xiàn)各種特殊的顏色，例如下表。化合物所含金屬元素鈣元素鉀元素銅元素灼燒產(chǎn)生火焰顏色磚紅色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)綠色資料摘要Ⅱ：碳酸鉀與碳酸鈉、碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似；碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解。(1)同學(xué)們認(rèn)為還必須對(duì)草木灰中存在的鹽類物質(zhì)中所含的金屬元素進(jìn)行探究。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，取草木灰樣品在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到火焰呈_______色，由此得出草木灰含有鉀元素的結(jié)論。(2)綜合上述探究結(jié)果，進(jìn)一步猜測草木灰中可能含有的鉀鹽是：a.KHCO3b._______(3)小紅認(rèn)為上述(2)題的猜測_______是錯(cuò)誤的。理由是草木灰經(jīng)柴草燃燒而成，_______。5．2020年新冠肺炎(COVID19)疫情肆虐全球，含氯消毒劑、過氧化物等均能有效滅活病毒。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列消毒劑中，被稱為綠色氧化劑的是_______(填序號(hào))。A．B．C．(2)保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)生成，某興趣小組為了探究過氧化鈉樣品是否變質(zhì)進(jìn)行如下操作：取少量樣品，用蒸餾水溶解，加入溶液，振蕩，_______(填現(xiàn)象)，證明已變質(zhì)；否則，未變質(zhì)。(3)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取少量漂白液。①寫出制取漂白液反應(yīng)的離子方程式：_______。②此實(shí)驗(yàn)所得漂白液的有效成分含量偏低，該小組經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是還存在兩個(gè)副反應(yīng)：一個(gè)副反應(yīng)是氯氣與溶液反應(yīng)放熱，溫度較高時(shí)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_______；另一個(gè)副反應(yīng)是_______(寫化學(xué)方程式)。6．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：回答下列問題:（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負(fù)極反應(yīng)物d．負(fù)極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請(qǐng)完整說明這樣操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0（4）“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×106mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。7．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。②作負(fù)極的物質(zhì)是___________。②正極的電極反應(yīng)式是_________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是___________。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ.Fe2+直接還原NO3—；Ⅱ.Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是________________。②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：_______________。8．某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在形式，探究過程如圖：（1）操作I為灼燒，則灼燒時(shí)應(yīng)該用___(儀器名稱)盛裝海帶，操作II為___；（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸23min，目的是___。（3）操作III，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。推測：①以IO形式存在②以I形式存在查閱資料：IO具有較強(qiáng)的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象②往試管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振蕩；___證明不是以IO形式存在③往試管II中加入___；____證明以I形式存在（4）取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I氧化為I2并得到溶液B；已知在酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出離子方程式___。9．某?；瘜W(xué)研究小組會(huì)試對(duì)校園附近空氣質(zhì)量進(jìn)行測定請(qǐng)回答下列問題。(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進(jìn)行測定。下列裝置連接的順序?yàn)?填序號(hào))________________。注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min1)外還需要測定____________、____________。②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請(qǐng)你協(xié)助甲組同學(xué)完成100mL5×104mo1?L1碘溶液的配制：第一步：用電子天平準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______________。第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)入_____mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。(2)乙組同學(xué)擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：①檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時(shí)。將會(huì)看到_____________(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。②測定指定地點(diǎn)空氣中的SO2含量準(zhǔn)確移取1.00mL5×104mo1?L1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學(xué)分別使用如圖所示相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在同一地點(diǎn)、同時(shí)推拉注射器的活塞，反復(fù)抽氣，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL)。分組甲組乙組抽氣次數(shù)110145我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值如下表：最高濃度限值/mg·m3一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70經(jīng)老師和同學(xué)們分析，判斷甲組測定結(jié)果更為準(zhǔn)確，則該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量為_______mg?m3(保留2位有效數(shù)字)，屬于________(填漢字)級(jí)標(biāo)準(zhǔn)；請(qǐng)你分析乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個(gè)小組所用裝置和藥品均無問題)______________。10．（任務(wù)一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團(tuán)至試管底部，棉花團(tuán)所起的作用是___________。(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。（任務(wù)二）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，測定墨粉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取墨粉經(jīng)過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。a.淀粉溶液b.溶液c.溶液d.溶液(2)若滴定過程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留兩位整數(shù))。（任務(wù)三）了解的工業(yè)制備。復(fù)印機(jī)使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。已知：①；②在水中可溶，在乙醇中難溶；③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)經(jīng)步驟⑤后，一般需要對(duì)所得晶體進(jìn)行洗滌和干燥處理。請(qǐng)說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。11．小云同學(xué)對(duì)燒煮食物的某種固體酒精產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。（提出問題）：固體酒精是固態(tài)的酒精嗎？（查閱資料一）：酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式為C2H6O，熔點(diǎn)為－114.1℃，沸點(diǎn)為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶。（得出結(jié)論）：小云認(rèn)為固體酒精不是固態(tài)的酒精，理由是：___。（實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ）：取少量固體酒精置于蒸發(fā)皿中，用火柴點(diǎn)燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發(fā)皿中殘余了少量白色固體。（提出新問題）：白色固體究竟是什么呢？（查閱資料二）：由硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中即得到固體酒精。固體酒精在較高的溫度下燃燒時(shí)，硬脂酸鈉可完全轉(zhuǎn)化為硬脂酸和氫氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水。（實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ）：請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用鉑絲蘸取該固體在酒精燈上灼燒?；鹧娉庶S色固體中含有Na+②將該固體置于足量蒸餾水中。固體全部溶解。固體可溶于水。③取少量①所得溶液，滴加紫色石蕊試液，振蕩。溶液變藍(lán)。溶液為堿性。④______（不填）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小云認(rèn)為該白色固體為___。（聯(lián)想與解釋）小云聯(lián)想到老師用玻璃導(dǎo)管將純凈的氫氣導(dǎo)出并點(diǎn)燃時(shí)，燃燒火焰為黃色，其原因可能是：___。12．H2O2可降解廢水中的有機(jī)物，活性炭(AC)能促進(jìn)H2O2分解產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，提高對(duì)水中有機(jī)化合物的降解率。實(shí)驗(yàn)表明，AC表面的酸堿性會(huì)影響H2O2的分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中，將純化的AC在氮?dú)?60mL·min1)和氨氣(20mL·min1)氣氛中于650℃熱處理2h可制得氨氣改性活性炭(ACN)?；卮鹣铝袉栴}：(1)純化AC：將AC研磨后置于10％鹽酸中浸泡6h除去灰分，用蒸餾水洗滌至中性。研磨的目的是_____________。為了防止放置過程中再次吸水，烘干后的AC應(yīng)置于_________(填儀器名稱)中備用。(2)制備ACN：檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________，其目的是_________；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為______________。U形管b內(nèi)試劑B的作用是____________________。(3)通過氨氣改性處理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羥基，其含量可采用滴定法測定。測定羧基含量的方法：在錐形瓶中加入ACN0.5g，加入0.05mol·L1的X溶液amL。上恒溫?fù)u床，吸附平衡。以甲基橙作指示劑，用0.1mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反滴定剩余的X溶液，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均用量為bmL。則X為________(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”)，計(jì)算所得活性炭表面的羧基含量為______mol·kg1(已知：ACN中，羧基的Ka=1.0×104、酚羥基的Ka=5.0×109、碳酸的Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011；用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)某課題組以2500mg·L1苯酚溶液為模型廢水，研究AC和ACN表面的酸堿性對(duì)H2O2降解苯酚的影響，得到如下圖像：由圖像可知，________(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是__________________________________。參考答案1．檢查裝置的氣密性酸性高錳酸鉀溶液褪色取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素減小KClO3的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差50.0%5.03.0BCD【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，(一)是利用Cl的檢驗(yàn)和SO2的還原性來探究火柴頭的成分，考查實(shí)驗(yàn)步驟中氣密性檢查，并用定量實(shí)驗(yàn)來測量KClO3的含量；(二)是利用反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O來探究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究過程中考查對(duì)照思想和控制變量的原則，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?一)(1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好儀器后需檢查裝置的氣密性，故為驗(yàn)證氣體A，按上圖所示組裝好裝置，下一步操作是檢查裝置的氣密性，含S點(diǎn)然后產(chǎn)生SO2，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，故答案為：檢查裝置的氣密性；酸性高錳酸鉀溶液褪色；(2)KCl可溶于水，所以濾液C中含有KCl，可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法是：取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素，故答案為：取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素；(3)①殘?jiān)羞€含有KClO3，故洗滌殘?jiān)哪康臑樽孠ClO3全部進(jìn)入燒杯中，進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，使測量結(jié)果更加準(zhǔn)確，故答案為：減小KClO3的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②根據(jù)Cl元素守恒可知，KClO3~KCl~AgCl，故實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：50.0%；(二)(1)實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀作為有色反應(yīng)物，濃度不變，故都是5.0mL，溶液總體積為10.0mL，由此可知V1=5.0，V2=3.0，故答案為：5.0；3.0；

(2)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用量筒量取體積，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束，B正確；

C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)①和③對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；

故選：BCD。2．2HClOHCl+O2強(qiáng)于acd羥基PCMX含有酚羥基，具有還原性，NaClO具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO+H2O2=Cl+O2+H2O【詳解】(1)“84”消毒液有效成分是NaClO，其消毒原理是NaClO先與空氣中的CO2和H2O生成HClO，如果HClO見光分解，則會(huì)失效，HClO分解的化學(xué)方程式為：2HClOHCl+O2，故答案為：2HClOHCl+O2；(2)①通過表格數(shù)據(jù)分析，NaClO溶液濃度相同時(shí)，pH越小細(xì)菌的殺滅率越高，而pH越小則說明生成的HClO越多，故表示HClO的殺菌能力強(qiáng)于NaClO，故答案為：強(qiáng)于；②a．由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH相同時(shí)，NaClO濃度越大則殺菌率越高，故a正確；b．“84”消毒液在使用過程中會(huì)產(chǎn)生HClO等酸性物質(zhì)，會(huì)腐蝕金屬，故b錯(cuò)誤；c．“84”消毒液如與潔廁液混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HClO+HCl=Cl2+H2O，故兩者不能混用，故c正確；d．噴灑后適當(dāng)保持一段時(shí)間有利于HClO的生成，達(dá)到殺菌效果，故d正確；答案為：acd；(3)①中的含氧官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；②PCMX()含有酚羥基，具有還原性，而NaClO具有氧化性，兩者會(huì)反應(yīng)，影響消毒殺菌效果，故答案為：PCMX含有酚羥基，具有還原性，NaClO具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)H2O2中O為1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，有還原性，可能會(huì)被NaClO氧化為O2，離子方程式為：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O，故答案為：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O?！军c(diǎn)睛】重點(diǎn)考查了HClO的強(qiáng)氧化性和弱酸性，利用氧化還原的基本原理分析物質(zhì)間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。3．將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)ClMg(OH)Cl+H2O?NH3·H2O+H+5mL1.0mol/LCH3COONH4兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)取5mL無水乙醇，加入0.5gMg粉無明顯變化NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對(duì)反應(yīng)影響小，對(duì)反應(yīng)影響大【分析】本題主要是對(duì)Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，探究了反應(yīng)得到的灰白色固體的成分，以及進(jìn)行幾組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來探究該反應(yīng)的機(jī)理，最后得出NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對(duì)反應(yīng)影響小，對(duì)反應(yīng)影響大的結(jié)論，解題過程中要密切關(guān)系題干信息，時(shí)刻注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)僅能改變一個(gè)變量的思想，試題總體難度較大。【詳解】(1)經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3，由于NH3易溶于水且水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)；(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁，說明灰白色固體表面沒有能使AgNO3溶液變渾濁的雜質(zhì)，將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明灰白色沉淀中含有Cl，結(jié)合已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH，和化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為0，可推測灰白色固體可能是Mg(OH)Cl，故答案為：Cl；Mg(OH)Cl；(3)NH4Cl是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，NH4Cl溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：+H2O?NH3·H2O+H+，故答案為：+H2O?NH3·H2O+H+；(4)①由上述(3)分析可知，NH4Cl溶液因水解呈酸性，故為了進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，必須找到一種含有相同陽離子即且溶液顯中性的試劑，由題干信息可知，試劑X是5mL1.0mol/LCH3COONH4，故答案為：5mL1.0mol/LCH3COONH4；②乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3來證明甲同學(xué)的說法是不合理的，故由實(shí)驗(yàn)3獲取的證據(jù)為兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)，故答案為：兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)；(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與反應(yīng)生成H2，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，故需要補(bǔ)充對(duì)照實(shí)驗(yàn)，在無的情況下是否也能與Mg放出H2，以及反應(yīng)劇烈程度，故實(shí)驗(yàn)方案為取5mL無水乙醇，加入0.5gMg粉無明顯變化，故答案為：取5mL無水乙醇，加入0.5gMg粉無明顯變化；(6)由對(duì)照實(shí)驗(yàn)(4)(5)分析可知，NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對(duì)反應(yīng)影響小，對(duì)反應(yīng)影響大，故答案為：NH4Cl水解產(chǎn)生的H+對(duì)反應(yīng)影響小，對(duì)反應(yīng)影響大。4．CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O碳酸鹽紫色K2CO3a不可能存在受熱易分解的KHCO3【分析】[探究活動(dòng)一]：根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁以及碳酸鹽和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進(jìn)行解答；[探究活動(dòng)二]：根據(jù)資料摘要可知鉀元素在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色和碳酸鹽以及碳酸氫鹽可以和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳進(jìn)行猜想，結(jié)合碳酸氫鹽受熱易分解的性質(zhì)可知草木灰是柴草燃燒得到的產(chǎn)物，不可能存在受熱易分解的KHCO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻縖探究活動(dòng)一]：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；碳酸鹽和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可得出如下結(jié)論：草木灰中一定含有碳酸鹽，故答案為：CO2；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；碳酸鹽；[探究活動(dòng)二]：(1)由資料摘要可知鉀元素在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色，故答案為：紫色；(2)碳酸鹽以及碳酸氫鹽可以和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，進(jìn)行猜想：a．KHCO3，b．K2CO3，故答案為：K2CO3；(3)根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)可知，草木灰是柴草燃燒得到的產(chǎn)物，結(jié)合題干信息可知，碳酸氫鉀受熱易分解，故不可能存在受熱易分解的KHCO3，所以a猜想錯(cuò)誤，故答案為：a；不可能存在受熱易分解的KHCO3。5．C有白色沉淀生成將制漂白液的裝置放在冰水浴中【詳解】(1)、、都是利用其強(qiáng)氧化性來殺菌清毒，但只有在消毒過程中對(duì)環(huán)境無污染，被稱為綠色氧化劑。故答案為：C；(2)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成，通過檢驗(yàn)溶液中是否有，可判斷其是否變質(zhì)，則加入溶液看是否有白色沉淀生成。故答案為：有白色沉淀生成；(3)①通過氯氣和氫氧化鈉溶液低溫下反應(yīng)制得漂白液，離子方程式：；為避免副反應(yīng)的發(fā)生，可將制漂白液的裝置放在冰水浴中。濃鹽酸易揮發(fā)，使得制備的氯氣不純，與反應(yīng)得到較多的氯化鈉。故答案為：；將制漂白液的裝置放在冰水浴中；。6．cafC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O87【解析】（1）堿性鋅錳干電池中，單質(zhì)鋅為負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極材料為鐵皮外殼，，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c、a、f。（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因?yàn)殡娊庖玫絾钨|(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會(huì)生成氫離子，因?yàn)镸n2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳，鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。（5）因?yàn)椤胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價(jià)降低，只能是Cl化合價(jià)升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。（6）每秒通過5×106mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×106×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%。7．鐵NO3+8e+10H+=NH4++3H2FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子的轉(zhuǎn)移【詳解】試題分析：(1)①Fe還原水體中NO3,則Fe作還原劑,失去電子,作負(fù)極,因此，本題正確答案是:鐵；②NO3在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+,根據(jù)圖2信息可以知道為酸性環(huán)境,則正極的電極反應(yīng)式為:NO3+8e+10H+=NH4++3H2O,因此，本題正確答案是:NO3+8e+10H+=NH4++3H2O；(2)pH越高,Fe3+越易水解生成FeO（OH）,而FeO（OH）不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移,所以NO3的去除率低.因此，本題正確答案是:FeO（OH）不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移；(3)①從圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出,單獨(dú)加入Fe2+時(shí),NO3的去除率為0,因此得出Fe2+不能直接還原NO3；而Fe和Fe2+共同加入時(shí)NO3的去除率比單獨(dú)Fe高,因此可以得出結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,Fe2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率.因此，本題正確答案是:本實(shí)驗(yàn)條件下,Fe2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率；②同位素示蹤法證實(shí)了Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4,離子方程式為:Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+,Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移.因此，本題正確答案是:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,利于電子轉(zhuǎn)移；考點(diǎn):原電池8．坩堝過濾加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液無明顯現(xiàn)象/不變紅3%H2O2溶液并振蕩變藍(lán)2MnO+10I+16H+=2Mn2++5I2+8H2O【分析】實(shí)驗(yàn)中，將干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，溶液A中含有碘元素，利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行探究碘元素的存在形式?！驹斀狻?1)干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，故答案為：坩堝；過濾；(2)為了加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液，水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸23min，故答案為：加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液；(3)若碘元素不是以IO形式存在時(shí)，則Fe2+不會(huì)被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，若以I形式存在，可用3%H2O2溶液氧化I為I2，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)，故答案為：無明顯現(xiàn)象/不變紅；3%H2O2溶液并振蕩；變藍(lán)；(4)根據(jù)題干信息，向溶液A中加入0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，KMnO4和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4將I氧化為I2，MnO被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得離子反應(yīng)方程式為2MnO+10I+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故答案為：2MnO+10I+16H+=2Mn2++5I2+8H2O。9．BCA溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間懸浮顆粒物吸附器吸收前、吸收后的質(zhì)量同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙?000mL向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出0.58三抽氣速度過快，二氧化硫沒有充分被吸收【分析】(1)①空氣中SO2、懸浮顆粒物含量，需要用懸浮顆粒吸附器來吸收懸浮顆粒物，然后再通入滴有淀粉的碘溶液中吸收二氧化硫，據(jù)此分析解答；②根據(jù)稱量的碘的質(zhì)量計(jì)算碘的物質(zhì)的量，再結(jié)合配制步驟分析解答；(2)①氣密性的檢查必須要保證裝置形成一個(gè)密閉的體系和引起體系內(nèi)壓強(qiáng)變化，可以借助于注射器活塞的移動(dòng)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，通過現(xiàn)象判斷氣密性；②根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算氣體的總體積，結(jié)合二氧化硫用碘溶液來吸收時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，計(jì)算二氧化硫的含量，再結(jié)合乙組數(shù)據(jù)分析造成誤差的可能原因。【詳解】(1)要測量可吸入顆粒的含量，可用懸浮顆粒吸附器來吸收，顆粒吸附器前后質(zhì)量之差即為懸浮顆粒物的質(zhì)量；測定SO2的含量，可以將氣體通過氣體流速管后首先除去懸浮顆粒物，再通入滴有淀粉的碘溶液中，溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間來測量，因此裝置連接的順序?yàn)锽CA，故答案為：BCA；①要測量可吸入顆粒的含量，可用懸浮顆粒吸附器來吸收，顆粒吸附器前后質(zhì)量之差即為懸浮顆粒物的質(zhì)量；測定SO2的含量，除測定氣體流速(單位：cm3?min1)外，還需要測定溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間，故答案為：溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間；懸浮顆粒物吸附器吸收前、吸收后的質(zhì)量；②碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。要配制100mL5×104mo1?L1碘溶液，需要碘的物質(zhì)的量為0.100L×5×104mo1?L1=0.00005mol；第一步：用電子天平準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)(物質(zhì)的量為=0.005mol)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙?；根?jù)第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻，說明第二步配制溶液的濃度為5×103mo1?L1，則第二步配制溶液的體積為=1L，因此需要選取的容量瓶為1000mL，故答案為：同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?000mL；(2)①根據(jù)裝置圖，檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)。將會(huì)看到浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明該裝置的氣密性良好，故答案為：向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞；浸沒在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲組抽氣110次，通過的氣體總體積為500mL×110=55000mL=55L，二氧化硫用碘溶液來吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，則含有的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.00mL×5×104mo1?L1=5×107mo1，則該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量為=5.8×104g?m3=0.58mg?m3，屬于三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)；乙組實(shí)驗(yàn)時(shí)抽氣145次，產(chǎn)生較大偏差的原因可能是抽氣速度過快，二氧化硫沒有充分被吸收，故答案為：0.58；三；可能原因?yàn)槌闅馑俣冗^快，二氧化硫沒有充分被吸收?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)②，要注意第二步中容量瓶規(guī)格的選擇；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化硫含量的計(jì)算，要注意單位的換算。10．過濾紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀b66%Fe2＋防止Fe2＋被氧化不產(chǎn)生雜質(zhì)、無污染洗去，減少的溶解【詳解】【任務(wù)一】（1）向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團(tuán)至試管底部，鐵氧化物溶解，碳等物質(zhì)不溶，棉花團(tuán)所起的作用是過濾。故答案為：過濾；（2）?。?）中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀[Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓]，證明有Fe3＋；另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，生成Fe3[Fe(CN)6]2是藍(lán)色沉淀，證明有F