2.3.1共價鍵的極性學案高二化學人教版選擇性必修2

第二章第3節(jié)分子的結構和物質的性質第1課時共價鍵的極性復習回顧寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式和結構式。H2CO2H2OO2N2CH4HClNH3根據(jù)分子的電子式可以看出有的原子共用一對電子，有的共用兩對電子，可將共價鍵進行分類共價鍵分類標準類型共用電子對數(shù)電子云重疊方式共用電子對共價鍵的極性極性共價鍵：共價鍵非極性共價鍵：共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子原子（電負性不同）原子（電負性相同）電子對成鍵原子的電性電負性較小的原子呈,電負性較大的原子呈示例注：（1）電負性差值越大的兩原子形成的共價鍵（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性極性的表示方法——極性向量極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負電荷的中心是重合的。思考討論1.指出下列物質中的共價鍵類型O2CH4CO2H2O2NH3BF3【方法】1、根據(jù)組成元素是否相同2、根據(jù)共用電子對是否偏移3、根據(jù)成鍵原子電負性是否相同二、分子的極性分子也有極性和非極性之分。分子的極性判斷方法方法一：方法二：思考討論以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2O2Cl2HClP4和C60是極性分子還是非極性分子?以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl(4)判斷分子的極性和化合價的關系分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價絕對值價電子數(shù)分子極性【總結規(guī)律】1、雙原子分子中，單質是非極性分子；化合物是極性分子2、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，3、化合物分子中，分子空間結構對稱的是非極性分子，如對稱的直線形，平面正三角形，正四面體形分子空間結構不對稱的是極性分子，如不對稱的直線形，V形，三角錐形4、化合物分子中，若中心原子的化合價等于價電子數(shù)，則該分子為非極性分子課堂練習1．下列各組物質中，由極性鍵構成的非極性分子是()A.CH4 B．NH3 C．H2O D．NaOH2、下列物質:①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是()A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤3.正誤判斷(1)以非極性鍵結合的雙原子分子一定是非極性分子()(2)以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子()(3)以極性鍵結合的分子一定是極性分子()(4)非極性分子只能是雙原子單質分子()(5)非極性分子中一定含有非極性共價鍵()(6)由同種元素組成的非金屬單質分子一定是非極性分子()(7)空間結構對稱的ABn型分子為非極性分子()三、分子的極性的應用1、微波爐加熱原理水是極性分子，正電中心和負電中心不重合，眾多的水分子隨電磁場定向轉動，微波爐內的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子間因頻繁相互摩擦產生熱能。2、相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中。水是極性溶劑，CCl4和苯是非極性溶劑，所以極性分子NH3易溶于水，難溶于CCl4和苯；CCl4和苯能互溶。3、表面活性劑表面活性劑：有機分子，一端有極性(親水基團)，另一端非極性(疏水基團)表面活性劑的去污原理表面活性劑在水中會形成親水基團向外，疏水基團向內的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被