黃金卷7-2021年高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專(zhuān)用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專(zhuān)用）

第七模擬

（本卷共19小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G

技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽

B.我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超三千萬(wàn)公里，出是晶體硅

D.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源

【答案】B

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，硅酸鹽材料為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.碳纖維屬于無(wú)機(jī)物，且不是硅酸鹽，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D.能源可劃分為一次能源和二次能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一次能源，需要依靠其它能源

的能量間接制取的能源稱(chēng)為二次能源，電能屬于二次能源，不是一次能源，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不至頤的是（

A.H的三種同位素：；H、：H、：HB.HC1的電子式：*|：。小

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CH&的結(jié)構(gòu)式：H-C-H

【答案】B

【解析】

A.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，A正確;

B.氯化氫是共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為H：C1：,B錯(cuò)誤；

C.鈉離子核外只有10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)不變核電荷數(shù)不變，所以結(jié)構(gòu)示意圖為跡0-C正確;

D.甲烷中含有四個(gè)碳?xì)滏I，所以結(jié)構(gòu)式為H-3-H,D正確；

故選Bo

3.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。其中X、Y、Z

構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()

Z12-

II

Vx/,XY*

X

A.W與X形成的化合物是共價(jià)化合物

B.Y和Z形成的最簡(jiǎn)單化合物水溶液呈酸性

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>W

D.向該物質(zhì)中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀

【答案】D

【分析】

ZTi-

ll

W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。由Y.x/(0xY-知，

x

Z可形成6對(duì)共用電子對(duì)、X可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Z為S、X為O,Y為+1價(jià)，Y為Na,則W為H或

Li；

【解析】

A.氧與氫形成的化合物可以是共價(jià)化合物、氧與鋰形成的是離子化合物，A錯(cuò)誤；

B.Y和Z形成的最簡(jiǎn)單化合物為硫化鈉，水溶液因水解呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下離子半徑遞增、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則筒單離子半

徑：Z>X>Y>W,C錯(cuò)誤：

D.該物質(zhì)為硫代硫酸鈉，加入稀硫酸，生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，故產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀，D正

確；

答案選D。

4.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag(S2O3)2'和Br等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液

沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；取CL并通入濾液氧化Br用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如

圖所示，下列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br的Ch

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

【答案】C

【解析】

A.圖甲為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用，攪拌后致使濾紙破裂過(guò)濾不純，故A錯(cuò)誤;

B.高溫灼燒應(yīng)在耐煙中進(jìn)行，蒸發(fā)皿只用于加熱蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與高錦酸鉀反應(yīng)可得到氯氣，故C正確；

D.萃取分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列表示正確的是

A.乙快的結(jié)構(gòu)式：CHCH

B.異戊烷，又稱(chēng)為2-甲基戊烷，其鍵線式為：人/

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:

D.CC14的球棍模型:

【答案】C

【解析】

A.乙煥的官能團(tuán)為碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—OC—H,故A錯(cuò)誤；

B.異戊烷分子中最長(zhǎng)碳能含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，又稱(chēng)為2—甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0CH2（CH0H）4cH0,分子中的HOCH2—能與一CHO發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

，故c正確;

D.四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，比例模型為&故D正確;

故選C。

6.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）

o3*

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B.圖為CaTiO?晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)模型，其中每個(gè)Ti4+和12個(gè)-緊鄰

C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

【答案】B

【解析】

A.稀有氣體都是單原子分子，不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題圖分析可知，每個(gè)Ti4+和12個(gè)-緊鄰，B項(xiàng)正確；

C.在Si。？晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金屬汞的熔點(diǎn)比k、蔗糖等的熔點(diǎn)低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7.中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術(shù)能有效解決化工生產(chǎn)依賴(lài)進(jìn)口石油的問(wèn)題。該技術(shù)涉及如下反

應(yīng)：

甲醇制乙烯：2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AHi

甲醇脫水:2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-24.0kJ?moH

已知：C2H50H(g)WCH30cH3(g)AH3=+50.8kJ-moH

C2H4(g)+H2O(g)UC2H50H(g)AH4=-45.8kJ，moH

下列說(shuō)法不思卿的是()

A.AHi>0

B.甲醇脫水是放熱反應(yīng)

C.減小壓強(qiáng)，利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率

D.加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生

【答案】A

【分析】

利用已知反應(yīng)和甲醇脫水反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得甲醇制乙烯的焙變。

【解析】

A.設(shè)甲醇制乙烯的反應(yīng)2cH30H(g)=C2H?g)+2H2O(g)AHi為反應(yīng)1,甲醇脫水的反應(yīng)為

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-24.0kJmol”反應(yīng)2,C2H50H(g)=CH30cH3(g)AH3=+50.8kJmol-i為反應(yīng)3,

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)AH4=-45.8kJ-moH為反應(yīng)4,則有：反應(yīng)2-(反應(yīng)3+反應(yīng)4)=反應(yīng)1,根據(jù)蓋斯定律

AH,=AH2-(AH3+AH4)=-24.0-(50.8-45.8)=-29kJ/mol,A錯(cuò)誤；

B.甲醇脫水△H2=-24.0kJ-mol"小于零，是放熱反應(yīng)，B正確；

C.甲醇制乙烯的反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)利于平衡向右移動(dòng)，提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，C

正確；

D.因?yàn)榧状嫉拿撍磻?yīng)和制備乙烯的反應(yīng)是平行反應(yīng)，加入選擇性催化劑可加快制乙烯的反應(yīng)，從而抑制

甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生，D正確;

故選Ao

8.我們常用的生姜因含有姜辣素而呈現(xiàn)出刺激的味道，當(dāng)生姜干燥后，姜辣素會(huì)轉(zhuǎn)變成姜烯酚，辛辣增加

兩倍，若加熱則產(chǎn)生較多的姜酮，刺激性較小，還有一點(diǎn)甜味。下列有關(guān)三種有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

姜辣素姜錦酚姜酮

A.姜辣素在空氣中能穩(wěn)定存在

B.一定條件下，姜辣素、姜烯酚均可發(fā)生聚合反應(yīng)

C.Imol姜烯酚分子與足量的淡水反應(yīng)最多可消耗3molBr2

D.生姜加熱后產(chǎn)生的姜酮分子最多有8個(gè)碳原子共平面

【答案】B

【解析】

A.姜辣素中有酚羥基，空氣中容易被氧化，不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；

B.姜辣素中有兩個(gè)羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，姜烯酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；

C.姜烯酚中有酚羥基和碳碳雙鍵，酚羥基的臨位H可與Bn發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與Bn發(fā)生加成反

應(yīng)，因此Imol姜烯酚分子與足量的濱水反應(yīng)最多可消耗2moiBn,C錯(cuò)誤；

姜酮分子中由于苯環(huán)的存在，1-7位置的C以及與4位置的C相

連的O共平面，由于默基的存在，8-10位置的C共平面，由于7、8位置C之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故8-10位置

的C可以旋轉(zhuǎn)到苯環(huán)的平面內(nèi)，O與11位置的C之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故11位置的C也可以旋轉(zhuǎn)到苯環(huán)的平

面內(nèi)，所以姜酮分子中11個(gè)C均可以共平面，D錯(cuò)誤：

故選B。

9.苯甲酸可用作食品的防腐劑，實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

o

IO-h陽(yáng)極陰極

XCHISr>l

A.a電極為陽(yáng)極

B.b極的電極反應(yīng)式為H2O+2e=H2T+2OH-

C.a極的產(chǎn)物與OH反應(yīng)的離子方程式為：I2+2OHT-+IO+H2O

D.苯乙酮發(fā)生了還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.據(jù)圖可知a電極上K1被氧化為0所以為陽(yáng)極，A正確；

B.據(jù)圖可知b電極上H2O得電子被還原生成H2,電極反應(yīng)為H2O+2e-=H2f+2OH,B正確；

C.a極產(chǎn)物為卜，結(jié)合氯氣和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可知b與0H-反應(yīng)的離子方程式為：l2+2OH=r+IO+H2O,C

正確；

D.苯乙酮生成苯甲酸根時(shí)加氧去氫，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1

向ImLO.lmol-L'NaOH溶液中加入2mL0.1molL-CuSO4M

A葡萄糖中不含有醛基

液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀

向ImLO.2mo卜L」NaOH溶液中滴入2滴O.lmol-L'MgCh溶

在相同溫度下，

B液,產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴O.lmoHJFeCb溶液,又

Ksp[Mg(OH)2]>KsP[Fe(OH)3]

生成紅褐色沉淀

測(cè)定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的

C碳元素非金屬性弱于硫

pH,前者大于后者

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

D溶液中不含NH：

置于試管口，試紙不變藍(lán)

【答案】C

【解析】

A.由數(shù)據(jù)可知配制氫氧化銅懸濁液時(shí)氫氧化鈉溶液不足，加熱后不會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.開(kāi)始時(shí)加入的氫氧化鈉過(guò)量，生成氫氧化鎂的白色沉淀后，過(guò)量的NaOH能繼續(xù)和FeCb溶液反應(yīng)生成

紅褐色沉淀，不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH,前者pH大于后者，說(shuō)明碳酸的酸性弱于硫酸，碳

酸、硫酸是c、S的最高價(jià)含氧酸，能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性弱，C項(xiàng)正確；

D.溶液中即使存在NH4+,使用這種方法也不能檢驗(yàn)出來(lái)，原因是溶液中NH&+與OH-生成NH3H2O,沒(méi)有

加熱不能產(chǎn)生NH.“D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

的易錯(cuò)點(diǎn)是葡萄糖檢驗(yàn)的方法，在檢驗(yàn)的過(guò)程中要注意：①新制Cu(OH”懸濁液要隨用隨配，不可久置；②

配制新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，所用NaOH必須過(guò)量；③反應(yīng)液直接加熱煮沸，才有明顯的紅色沉淀；④加熱沸

騰不能太久，否則會(huì)有黑色沉淀，這是Cu(OH)2受熱分解生成CuO所致。

11.某化學(xué)小組欲探究H2c2。4溶液和KMnCh溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編0.01mol/L酸性KMnO4溶液體O.lmol/LH2c2O4溶液體積水的體積反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間

號(hào)積(mL)(mL)(mL)(℃)(min)

1220202.1

IIVi21205.5

IIIv220500.5

A.Vi=l,V2=2

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I和m的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開(kāi)始，溶液呈淺紅色時(shí)結(jié)束

D.實(shí)驗(yàn)III的平均反應(yīng)速率p(KMn04)=0.01mol/(L-min)

【答案】C

【解析】

A.I和0是探究KMnO」溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，I和山是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入溶液和

水后溶液的總體積固定，因此V|=1,V2=2,故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I和HI溫度不同，說(shuō)明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I和川的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C.根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系，高缽酸鉀少量，因此實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開(kāi)始，溶液褪色時(shí)結(jié)束，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)A選項(xiàng)分析V2=2,,因此實(shí)驗(yàn)III的平均反應(yīng)速率u(KMnO4)=

An0.01molL'xQ.002L

=0.01molL''min故D正確。

VAt0.004Lx0.5min

答案為C。

12.鋁氫化鈉(NaAlH。是有機(jī)合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為AbCh,含SiCh和FezCh等雜

質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎

B.“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同

C.“濾渣1”的主要成分為氧化鐵

D.“反應(yīng)III”的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

【答案】B

【分析】

以鋁土礦(主要成分為AbCh,含SiO?和FezCh等雜質(zhì))為原料制備鋁，由流程可知，NaOH溶解時(shí)Fe?03

不反應(yīng)，過(guò)濾得到的濾渣中含有FezCh,碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成A1(OH)3,過(guò)濾得到AI(OH)3,灼燒生成氧

化鋁，電解氧化鋁生成A1和氧氣，純鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，氯化鋁再與NaH反應(yīng)生成鋁氫化鈉(NaAIHG,

據(jù)此解答。

【解析】

A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎，增大接觸面積，A正確；

B.濾液中含有過(guò)量NaOH和NaAICh溶液，加入NaHCCh溶液后HCO3分別與OH、AK)；反應(yīng)，反應(yīng)的

離子方程式OH+HCO：=CO；+H2O、A1O2+HCO-+H2O=COj'+A1(OH)3j,與泡沫滅火器的原理不同，故B

錯(cuò)誤；

C.鋁土礦加NaOH溶解時(shí)，AbCh溶解而FezQ；不反應(yīng)，則過(guò)濾所得濾渣1主要成分為氧化鐵，故C正確；

D.由分析可知，“反應(yīng)IH”的化學(xué)方程式為4NaH+AlCh=NaAlH4+3NaCl,故D正確；

答案選Bo

13.近日，我國(guó)學(xué)者在Science報(bào)道了一種氧離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)

化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過(guò)程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)板電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)

氧乙烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

4電褥i

CILC1I：

KCIKC1二

陽(yáng)*廣―

CH,-CH,OH

Cl'—Cl：—HC1O--------CHjCILOHHjC—Cllj

cia

A.Ni電極與電源負(fù)極相連

B.工作過(guò)程中陰極附近pH減小

C.該過(guò)程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2O——>/0\?+H2

H￡-CI的

D.電流由電源經(jīng)Pl電極、KC1溶液、Ni電極回到電源

【答案】B

【分析】

結(jié)合題意和電解池裝置知，制備環(huán)氧乙烷的原理為：氯離子在陽(yáng)極表面被氧化成氯氣，后者與水發(fā)生歧化反

應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O與通入電解液的乙烯反應(yīng)生成氯乙醇，而HC1沒(méi)有被消耗，因此在電解過(guò)程中陽(yáng)極

電解液變成酸性。在陰極表面，水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，因此在電解結(jié)束時(shí)，陰極電解液變?yōu)閴A性。

在電解結(jié)束后，將陽(yáng)極電解液和陰極電解液輸出混合，氫氧根離子與氯乙醇反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。同時(shí)，在陰極處

生成的氫氧根離子也可以中和陽(yáng)極電解液山的HCI,據(jù)此分析解答。

【解析】

A.由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將C1-轉(zhuǎn)化為Ch,發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pl為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，故與電

源負(fù)極相連，A正確；

B.工作過(guò)程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH+H2T，故陰極附近pH增大，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)陽(yáng)極的反應(yīng)歷程CrfC1CHC1O2cH20H弋HzC-CH?和陰極區(qū)的反應(yīng)

cicr

2H2O+2e=2OH+H2t，可知該過(guò)程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O^H+H2,C正確；

D.電流由電源的正極流向電解池陽(yáng)極即Pt電極，通過(guò)KO溶液（離子導(dǎo)電），從Ni電極流回電源的負(fù)極，

D正確；

故答案為：B。

14.已知HC1O的Ka=2.98x10-8,HF的Ka=7.2x10“，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在pH=2的氫氟酸溶液中加入少量0.01mol的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

B.0.lmol-LT的Na2cCh溶液中加入少量CaCL晶體，CO；水解程度增大，但溶液的pH減小

C.等濃度等體積的NaF和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小

D.將CL通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒

【答案】B

【解析】

A.pH=2的氫氟酸溶液中氫離子濃度為0.01mol-V1-0.01molL71的稀鹽酸中氫離子濃度為0.01mol-U1.

兩者混合后氫離子濃度不變，pH值不變，故A錯(cuò)誤；

B.0.Imol-LT的Na2co3溶液中加入少量CaCb晶體，兩者反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸根濃度減小，水解程度

增大，水解生成的氫氧根離子濃度減小，pH減小，故B正確；

C.NaF和NaClO溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F)+c(OH),c(Na+)+c(H+)=c(C10-)+c(OH-),

由電荷守恒可知兩溶液中的離子總濃度均等于2(c(Na+)+c(H+),HC10的Ka=298x10-8,HF的

Ka=7.2x10^.可知HC1O的酸性比HF弱，則NaClO的水解程度大于NaF,NaClO溶液的堿性強(qiáng)于NaF,其

溶液中氫離子濃度小于NaF,而兩溶液中鈉離子濃度相等，則NaF溶液中的離子總數(shù)多，故C錯(cuò)誤；

D.CL通入NaOH溶液中，若恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，溶液顯堿性，若溶液呈中性，可

知氯氣過(guò)量，溶液中存在氯氣、氯離子、次氯酸根、氫離子、氫氧根離子、水分子、次氯酸分子等離子，故D

錯(cuò)誤；

故選：B.

15.常溫下，在體積均為20mL,濃度均為O.lmol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1moI/L的NaOH溶

液，所得溶液中pH水(由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)mgc(H+)4j)與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

正確的

B.D點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(0H)

C.常溫下用蒸儲(chǔ)水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都增大

D.常溫下，HY的電離常數(shù)約為3.3x10-8

【答案】D

【分析】

根據(jù)題干信息知，HX和HY是兩種一元酸，加入NaOH溶液，凡0電離程度增大，當(dāng)加入20mL氫氧化鈉

溶液時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，HX對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值等于7,顯中性，因此HX是強(qiáng)酸，HY對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值小

于7,促進(jìn)了水的電離，說(shuō)明HY是弱酸，此時(shí)反應(yīng)后溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值，據(jù)此解答。

【解析】

A.恰好完全反應(yīng)時(shí)縱坐標(biāo)數(shù)值越小，說(shuō)明水的電離程度越大，則酸的酸性越弱，根據(jù)圖知，HX是強(qiáng)酸，

HY是弱酸，即酸性：HX>HY,所以NaX溶液中不存在水解平衡，故A錯(cuò)誤:

B.D點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaY,溶液呈堿性，則溶液中

c（Na+）>c（Y）>c（OHj>c（H+）,故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)氫氧化鈉不足，溶液中溶質(zhì)為HX和NaX,溶液呈酸性；D點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是

NaOH和NaY,溶液呈堿性，所以常溫下用蒸儲(chǔ)水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液后，B點(diǎn)溶液的pH增大、D點(diǎn)溶液的

pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY和HY,pH水=7,則由水電離出的氫離子濃度是IO,moi/L,溶液中氫

離子和氫氧根離子的濃度均是IO7mol?L-',因此c（Na+）=c（Y-）=」一x0.1mol?L」=（）.（）2mol/L,c（HY）=竺二^

20+520+5

x0.1mol/L=0.06mol/L,因此K,=W~>。。2々3.3><1（）白,故D正確；

0.06

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）工業(yè)上，一種以低品位菱鋅礦（主要成分是ZnCCh,含少量Fe2Ch、CaO、CuO等）為原料制備金

屬鋅的流程如圖所示。

「一含銅廢液

.硫酸3.卒取劑

麥鋅礦云士》一“浸出液---;—

研磨浸出操作i含鋅、鐵、死.---------------->ZnSC）4溶液----->Zn

的有機(jī)溶液洗滌、反萃電解

⑴浸出

①浸出前，菱鋅礦需研磨。目的是

②浸出時(shí)，生成Zn?+的離子方程式是o

（2）萃取

萃取劑由烷基磷酸（用HA表示，是弱酸）溶解在有機(jī)溶液中制得，萃取金屬離子的反應(yīng)是Mn+（aq）+nHA3rg）;

MAn（org）+nH+（aq）（Mn+：Fe3\Z#+、Ca2\Cu2+；org：有機(jī)相;aq：水相）

已知：相同溫度下，金屬離子的平衡萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

平

衡

萃

取

率

/%

②下列操作一定能提高鋅的平衡萃取率的是

A.升高溫度

B.提高萃取劑中HA的濃度

C.適當(dāng)提高溶液的pH

③本步驟應(yīng)選的pH是______________________

（3）電解

用圖所示裝置電解獲得Zn。Pb極生成PbCh并沉積于表面，使Pb鈍化而無(wú)法繼續(xù)參加反應(yīng)，PbCh具有導(dǎo)電

性。

ab

PbZn

ZnSO4溶液

①b為極（填“正”或"負(fù)

②Pb極鈍化后，電解裝置仍能持續(xù)工作制備Zn的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋?zhuān)?/p>

+2+

【答案】（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分）ZnCO3+2H=Zn+H2O+CO2t（2分）（2）分

液（2分）BC（2分）2.0（2分）（3）負(fù)（2分）PbCh能導(dǎo)電，作為電極材料，電極反應(yīng)物

為HzO,在陽(yáng)極繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Ho4e=ChT+4H+。（2分）

【分析】

將菱鋅礦（主要成分是ZnCCh,含少量Fe2Ch、CaO、CuO等）粉碎后用過(guò)量稀硫酸溶解,過(guò)濾得ZnSO4>CaSO4.

CuSCh、Fe?（SC）4）3及過(guò)量硫酸的混合液，加入萃取劑并振蕩?kù)o置后分液，獲得含鋅、鐵、鈣的有機(jī)溶液，再用稀

硫酸洗滌、反萃取得ZnSCU溶液，再電解即可得到鋅。

【解析】

（1）①浸出前，將菱鋅礦研磨，可增大與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率；

②硫酸溶解ZnCCh，生成ZnSCU、水和CO?,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ZnCC）3+2H+=Zn2++H2O+CC）2T；

（2）①浸出液中加入萃取劑后，振蕩?kù)o置后分層，則獲得有機(jī)溶液的操作i是分液；

②A.升高溫度可提高速率，但不能提高鋅的平衡萃取率，故A錯(cuò)誤；

B.提高萃取劑中HA的濃度，可提高鋅的平衡萃取率，故B正確；

C.圖示可知平衡萃取率隨溶液pH升高而增大，則適當(dāng)提高溶液的pH可提高鋅的平衡萃取率，故C正確；

故答案為BC；

③當(dāng)PH=2.0時(shí)，Cu?+的平衡萃取率最低，則本步驟應(yīng)選的pH是2.0；

（3）①Zn極周?chē)芤褐衂/+得電子還原為Zn,則Zn極為陰極，連接的電池b為負(fù)極；

②Pb極鈍化后，生成的PbCh能導(dǎo)電，仍可作為電極材料，陽(yáng)極表面發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，此時(shí)電極反應(yīng)

為2H2O-4e=ChT+4H*,電極反應(yīng)物為H?O,電解裝置仍能持續(xù)工作制備Zn。

【點(diǎn)睛】

電解池電極應(yīng)從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)，例如Zn是活潑的金屬，但不參

與電極反應(yīng)；②看溶液，判斷電解液中的陽(yáng)離子、陰離子種類(lèi)，從而判斷在陰極、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的微粒，如ZM+

發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn；③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽(yáng)離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過(guò)

陰（陽(yáng)）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。

17.(13分)甲醵是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用CH4與02在催化劑的作用下合成

甲醇。

主反應(yīng)：CH4(g)+O2(g)=CH,OH(g)AH

副反應(yīng):CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)AH=+138kJ/mol,CH4和CHQH的燃燒熱分別為-890kJ/mol、-726kJ/mol,

則主反應(yīng)的AH=kJ/moU

(2)科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CH4、02和H2O(g)(H2O的作用是活化催化劑)按照一定

體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng),部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注,TS代表過(guò)渡態(tài))。

(

O

E

2?

)

后

攔

妾

五

①在催化劑表面上更容易被吸附的是(填“H2O”或“02”)。

②該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為kJ/moh寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式0

(3)在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照CH4、Ch的體積比為2：1以及CH4、02、a0&)的體積比為2：1：

n(CH,OH)、

8反應(yīng)相同的時(shí)間，所得產(chǎn)物的選擇性(如甲醇的選擇性=二,、口，苛H))如下圖所示：

n(CH3OH)+n(CO2)

%

、

出

造

根

溫

疊

<

①向反應(yīng)體系中加入H2O(g)能夠顯著提高甲醇選擇性的原因：。

②向上述剛性密閉容器中按照體積比2：1：8充入CH4、。2和H2O(g),在450K下達(dá)平衡時(shí)，CE的轉(zhuǎn)化率

為50%,CH.QH的選擇性為90%,則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

【答案】(1)-26(2分)(2)比0(2分)22.37(2分)*CH4+*OH=*CH3OH+*H(2分)

(3)加入水蒸氣，促進(jìn)副反應(yīng)逆向進(jìn)行，二氧化碳減少；催化劑更容易吸附水，可提高甲醇選擇性(3分)54.9

(2分)

【解析】

(l)CH4(g)+1o2(g)-CH,OH(g)AH,

CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH,

CH,OH(l)=CH3OH(g)AH3=+138kJ/mol

占燃

CH4(g)+202(g)—C02(g)+2H20(l)AH4=-890kJ/mol

o占燃

CH3OH(1)+-o2(g)—C02(g)+2H20(g)AH5=-726kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：AH=AH4-AH5+AH3=-26kJ/mol；

(2)①"H?。能量更低。故水更容易被吸附；

②正反應(yīng)最大活化能=-12.68-(-35.03)=22.37kJ/mol；化學(xué)方程式為*CH4+*OH=*CH3OH+,H；

(3)副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)T-CO2(g)+2H2O(g)

①加入水蒸氣，促進(jìn)副反應(yīng)逆向進(jìn)行，二氧化碳減少；催化劑更容易吸附水，可提高甲醇選擇性

②假設(shè)甲烷、氧氣、水依次為2amoI/L、amol/L、8amol/L,甲烷轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)的甲烷使amoL即生

成的甲醇與二氧化碳紅amol,甲醇選擇性90%,則二氧化鈦為0.1amol/L,生成甲醇為0.9amol/L

CH?(g)+?。23—CH30H(g)

乙

轉(zhuǎn)化0.9a0.45a0.9a

平衡a0.35a0.9a

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)

轉(zhuǎn)化0.la0.2a0.la0.2a

平衡a0.35a0.la0.2a

剛性容器中，V不變，壓強(qiáng)等于濃度比，氣體總量為10.55a

」(82爐(凡0)_482。(凡0)_549

22

p(CH4)p(O2)C(CH4)C(O2),

O

18.(14分)富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°丫^^[0,Mr=170)常用于治療缺鐵性貧血。南開(kāi)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

0、/

Fe

小組制備富馬酸亞鐵并測(cè)定產(chǎn)品純度。

(1)制備富馬酸亞鐵

O

實(shí)驗(yàn)小組以糠醛(CHO)等物質(zhì)為原料制備富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

NaC103/V205富馬酸FeSO嬴2盛常0℃"富馬酸亞鐵

CH°90-100℃

1II

已知：pH=7.6時(shí)Fe2+開(kāi)始沉淀。

步驟I的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NaCICh和V2O5置于三頸燒瓶中，滴加糠醛，在

90~100℃條件下持續(xù)加熱3~4小時(shí)，制得富馬酸。

①糠醛的分子式為；

②儀器A的名稱(chēng)是冷凝水宜從（填“a”或"b”）口進(jìn)入；

③用冰水冷卻使富馬酸從溶液中結(jié)晶析出，并通過(guò)操作可以分離出富馬酸粗產(chǎn)品；步驟II

中，向富馬酸（HOOC—CH=CH—COOH）中加入Na2co3溶液使其pH為6.5~6.7,再緩慢加入FeSO4溶液和適量

Na2s03溶液，維持溫度100℃并充分?jǐn)嚢?~4小時(shí)制得富馬酸亞鐵。

④反應(yīng)后控制溶液pH為6.5~6.7,若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是，加入適量Na2s03

溶液的目的是;

（2）測(cè)定產(chǎn)品純度

⑤稱(chēng)取步驟II得到的富馬酸亞鐵粗產(chǎn)品0.3000g,加硫酸和水溶解，用0.1000mol/L硫酸鈾錢(qián)[（NH4）2Ce（SCU）3]

標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Fe2+,反應(yīng)中Ce，+被還原為Ce3+,平行測(cè)定多次，平均消耗15.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。產(chǎn)品的純度

為;

⑥判斷下列情況對(duì)產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

a.若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將；

b.若粗產(chǎn)品在溶解過(guò)程中，少量的空氣進(jìn)入到溶液中，結(jié)果將。

【答案】（1）①C5H分）②球形冷凝管（或冷凝管）（1分）b（l分）③過(guò)濾（1分）④

若pH太大，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe（0H）2,影響富馬酸亞鐵的產(chǎn)率（2分）防止Fe2+被氧化（1分）（2）

⑤85.00%（2分）⑥偏低（2分）偏低（2分）

【解析】

⑴

①由糠醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式I＞一「“＜）,可知分子式為C5H

②儀器A為冷凝管，冷凝水在通入時(shí)是從下口進(jìn)水，上口出水，所以從b口進(jìn)；

③分離固體和液體用過(guò)濾的方法；

④已知：pH=7.6時(shí)Fe2+開(kāi)始沉淀，若pH太大，F(xiàn)e?+與OH-反應(yīng)生成Fe（0H）2,影響富馬酸亞鐵的產(chǎn)率;

（2）

⑤反應(yīng)過(guò)程鈾元素由正四價(jià)降為正三價(jià)，鐵由正二價(jià)升高為正三價(jià)，所以?xún)煞N元素的物質(zhì)的量相等,

0.1OOOmol/Lx0.015Lx170g/mol

x100%=85%

0.3000g

⑥若滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，少量空氣進(jìn)入會(huì)有亞鐵離子被氧化，結(jié)果偏低;

19.（14分）蟆螟菊內(nèi)酯具有抗腫瘤作用，其中間體G的合成路線如下:

已知：①C中除苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)；

②Ac：II、Bn：《\—CH,—、Bu：正丁基、Et：乙基。

2

CH3C—\=/

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是（用系統(tǒng)命名法命名）。

（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是；C-D的反應(yīng)類(lèi)型是。

（3）B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為1：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)

一種）。

（4）E與F反應(yīng)除生成G外，還有B/SnBr生成，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（5）化合物B由丙快酸（HC三CCOOH）和乙醇反應(yīng)制備，HC三CCOOH可由CH/rCHBrCOOH經(jīng)兩步

反應(yīng)制備，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）設(shè)計(jì)以對(duì)甲苯酚及CH3coe1為原料制備H0-COOH的合成路線：（無(wú)機(jī)試

劑任用）

【答案】（1）1,3,5-苯三酚（2分）（2）酯基、酸鍵（2分）取代反應(yīng)（1分）（3）CH3c三CCOOCH3

YCHCOO

（或CH3c三COOCCH3、cH等合理答案）（2分）⑷備、即（2分）⑸

CH2BrCHBrC00H+3K0H——~~>HC=CC00K+2KBr+3H20（2分）（6）

CH,.CH.3COOHC(X)H

1

入CHAXX：!KMn()/HF溶液

A4I|lfo

VY△2)H>

OH(X)CCHx(X)