2024屆云南省安寧市實(shí)驗(yàn)石江學(xué)?；瘜W(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末經(jīng)典試題含解析

2024屆云南省安寧市實(shí)驗(yàn)石江學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末經(jīng)典試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）

A.ImolNz含有的原子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)镸g?+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

C.lmoI?I/iCaCL溶液中含有的C「數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為L5NA

2、下列檢驗(yàn)C廠的方法正確的是（）

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有

B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有C「

C.向某溶液中先滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有

D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有CI-

S,能證明只含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象是

A.只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色

B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

C.先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

D.先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

2

4、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca\NO3-,且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:①CKT②NHk+

③I-④Fe2+⑤A1O2-?CF,其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是

A.②③⑤⑥B.①③④⑤

C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④

5、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：A12O3^￡UAlCh^Al（OH）3,其中適宜用的試劑X是（）

A.氨水B.二氧化碳C,氫氧化鈉溶液D.鹽酸

6、下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是（）

A.高純單質(zhì)硅用于制光導(dǎo)纖維

B.二氧化硅用于制太陽能電池

C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料

D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑

7、下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.常溫下不與任何酸反應(yīng)B.常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)

C.常溫下可與CL反應(yīng)生成SiCLD.常溫下可與Oz反應(yīng)生成SiOz

8、下列溶液中，C「的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.300mLO.1mol/LNaCl溶液B.10mLO.2mol/LAlCL溶液

C.標(biāo)況下4.48LHC1氣體配成的1L溶液D.100mLO.1mol/LFeCL溶液

9、短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)也更高

B.A單質(zhì)通常保存在煤油中

C.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

10、下列說法不正確的是（）

A.太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能

B.SiCh可用于制造光導(dǎo)纖維

C.NazSKh水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑

D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料

11、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法

AFeChFeCh加入足量的Fe粉，過濾

BCO2HC1通入飽和Na2cCh溶液，洗氣

CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣

DMgCu加入濃硫酸，過濾

A.AB.BC.CD.D

12、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物.它與空氣中的Sth接觸時(shí)，S（h會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SOi.則

“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）

A.還原作用B.氧化作用C.催化作用D.抑制作用

13、下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

物質(zhì)用途性質(zhì)

A小蘇打用于焙制糕點(diǎn)小蘇打能與堿反應(yīng)

B金屬鈉用于冶煉鈦、錯(cuò)等金屬金屬鈉有強(qiáng)還原性

C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合

D濃硫酸實(shí)驗(yàn)室干燥氣體濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

14、下列分子或離子與H2O分子具有相同電子數(shù)的是（）

①。H-②K+③HC1④NH：⑤CH4

A.②④⑤B.②③④C.①④⑤D.①③⑤

15、關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.是無色無毒氣體B.有刺激性氣味

C.能溶于水D.水溶液能導(dǎo)電

16、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）

A.球墨鑄鐵B.不銹鋼C.鎰鋼D.氧化鐵

17、下列說法中正確的是

A.用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

B.在醫(yī)療上硫酸鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

C.在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成Na+和S?！?/p>

D.加入少量鐵粉可防止FeCL溶液變質(zhì)

18、CIO?是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaC103+S0z+H2so4=2C10z+2NaHS（）4,該反應(yīng)中

A.Cl元素被氧化B.ASO,是氧化劑

C.SOz是還原劑D.NaC103是還原劑

19、下列關(guān)于氯化鈉的說法正確的是

A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的B.液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電D.屬于離子晶體

20、下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

八占、、燃

A.S+O2^=SO2

加熱

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2?+H2O

力口熱

C.2KMl1O41K2MliO4+M11O2+O2T

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

21、如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

C.Si+4HF=Si耳T+2H2TD.SiO2+4HF=Sif^T+2H2O

22、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.氯化鐵D.氯化鈉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol-LT的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：

陽離子K+、NH*、Fe3+>Ba2+

陰離子cr>BL、CO;、HCOS>SO;、SO;

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224L）

it

液白色沉淀B|(19.7g)/

A淺黃綠色溶液C

待溶液BAgNO,、HNO,

測白色沉淀C

液沉

無色氣體D|白色沉淀E|（10.0g）

淀稀硝酸

A

白色沉淀DI（11.65g）

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是

（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K+是否存在__（填“是”或“否”）,若存在，求其物質(zhì)的量濃度的

最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：

24、（12分）下圖是由1?18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、

K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生

成的部分物質(zhì)已略去）

②

請(qǐng)回答下列問題:

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為。

（2）化合物E溶于水中的電離方程式為o

（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在______中，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有

A.澄清石灰水B.稀鹽酸C加熱，稱重D.焰色反應(yīng)

25、（12分）I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):

3

6

AB

（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱：A，B；C_____________

(2)儀器B使用前必須。

(3)儀器B上標(biāo)記有(填序號(hào))；

①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積

II.某無色工業(yè)廢水中可能含有Na\Mg2\Al3\Cl\SO產(chǎn)中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNOs

溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH

的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

(1)該廢水中一定不含有的離子有(填離子符號(hào))；

(2)寫出A-B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：:

(3)該廢水中，C(A13+)=;

(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2moi/L的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要(填儀器

名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)O

A.稱量用了生銹的祛碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體賤出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時(shí)仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

26、(10分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHC0,D為固定蚊香的硬紙片。試

回答下列問題：

點(diǎn)燃的蚊香(下端點(diǎn)燃)

雙球D』

干燥管

NaHCO3

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________

(2)B裝置的作用是o

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

(5)若將干燥管內(nèi)的NazOz換成N&0,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca(OH)2與NH4。共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4a濃溶液中加生石灰。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式。

(2)說明③方法制取氨氣的原理：,為什么此法不加熱？o

⑶請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置_______(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4a濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由:

滴有酚

獻(xiàn)的水

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是（填字母）。

A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿

D.該裝置會(huì)形成紅色噴泉

28、（14分）氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空:

（1）某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是,裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是o

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)?，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中,

再向試管中通入一定體積02后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的02的在相同條件下體積為。

A0.75aLBO.375aLC0.625aLD1.25aL

（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用（填字母序號(hào)）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是o

（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

①開始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,后一階段生成氣體的顏色為

，若整個(gè)反應(yīng)過程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為

②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

29、（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀

后回答下列問題：

成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.87174

阿司匹林0.35180

高鎰酸鉀0.158158

硝酸銀0.04170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是。

A.蔗糖B.硫酸鉀C.高鎰酸鉀D.硝酸

⑵在溶液配制過程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是。

A.將藥品放入容量瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

⑶配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、o（在橫線上填寫

所缺儀器的名稱）

（4）鮮花保鮮劑中K+（蔗糖、阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_____mol/Lo

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.lmolN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA,故A錯(cuò)誤；

24g

B.24gMg物質(zhì)的量=lmol,變?yōu)镸g?+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.lmol?LiCaC12溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/moL11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的原子數(shù)目小于1.5NA,故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

2、D

【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有C「，故A錯(cuò)誤；

B.先滴加鹽酸，引入cr,不能說明該溶液中有cr,故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，不能排除C「的干擾，故c錯(cuò)誤；

D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有C1一,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該

題。

3、D

【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3+,無法證明其中含有Fe?+,故A不符合題意；

B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3+,無法證明原溶液中含有Fe?+

或Fe3+,故B不符合題意；

C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3+,再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3+,與

題意要求不符，故C不符合題意；

D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+,再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe?+,與

題意要求相符，故D符合題意；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+,需注意排除Fe3+干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗(yàn)含F(xiàn)e3

+的溶液中的Fe2+,則用氯水和KSCN溶液無法校驗(yàn)，可用酸性高鎰酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，不過需要注意排除C1一等還原

性微粒的干擾。

4、B

【解析】

pH=2,溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子CKK、AKh-不能大量共存；因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，其

能與「、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以CRT、A1O2,「、Fe?+不必檢驗(yàn)就能排除，故B項(xiàng)正確。

5、A

【解析】

ALO3是兩性氧化物，與HC1發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的AlCb屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)，由于AI(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鹽,但不能與弱堿發(fā)生反應(yīng)。所以制取AI(OH)3

時(shí)，與AlCb反應(yīng)的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應(yīng)的方程式為：A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4C1,故合

理選項(xiàng)是Ao

6、C

【解析】

A.純凈的硅單質(zhì)是制造硅芯片的基本原料，光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.硅是重要的半導(dǎo)體材料，硅用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸鈉不燃燒，可用于制木材防火劑的原料，故C正確；

D.硅膠具有微觀多孔的結(jié)構(gòu)，吸水性強(qiáng)，常用作瓶裝藥品的干燥劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、B

【解析】

A.常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，A錯(cuò)誤；

B.常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，B正確；

C.常溫下單質(zhì)硅與CL不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiCk,C錯(cuò)誤；

D.常溫下單質(zhì)硅與02不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成Si(h,D錯(cuò)誤。

答案選B。

8、B

【解析】

A、NaCl溶液中c(CD=c(NaCl)=O.Imol?L1；

B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCb溶液中c(Cl-)=3X0.2mol?L-M.6mol?L1；

C、HC1溶于水得到鹽酸，HC1全部在水中電離，c(CF)=?:=0.2mol?Li；

二42

11

D、FeCb溶液中c(CD=3X0.Imol?L-1=0.3mol?L-1；

綜上所述，c(cr)最大的是選項(xiàng)B；

答案選B。

9、D

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)可以推出，A為Li,X為O,Y為F,Z為Na,M為ALN為Si,R為Cl,貝(J,

A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強(qiáng)，則Y的氫化物HF的穩(wěn)定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點(diǎn)較比

H2O低，A錯(cuò)誤；

B、A為Li,其單質(zhì)密度比煤油小，會(huì)漂浮在煤油上，實(shí)驗(yàn)室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯(cuò)誤；

C、Y的單質(zhì)F2與含R簡單離子Ct的水溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先和H2O反應(yīng)，不能置換CL,C錯(cuò)誤；

D、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、HC1O4

這些強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；

故選D。

10、A

【解析】

A.太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.SiCh可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C.NazSiCh水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；

D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機(jī)非金屬材料，故D正確，

故選A。

【點(diǎn)睛】

硅和二氧化硅的用途是高頻考點(diǎn)，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅

傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。

11、C

【解析】

A.FeCb含有FeCL,應(yīng)加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.CO2含有HC1,通入飽和NaHCCh溶液，洗氣，故B錯(cuò)誤；

C.SO2含有H2O,通入濃硫酸，洗氣，故C正確；

D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

12>C

【解析】

SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SOi,發(fā)生反應(yīng)2so2+02,俵化"2SO”該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程

中主要的作用是催化作用。故答案選C。

13、A

【解析】

A.小蘇打用來焙制糕點(diǎn)是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?，產(chǎn)生的C。2使糕點(diǎn)疏松多孔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CSC）?可以與有色物質(zhì)化合來漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此SO?的漂白是可逆的，C項(xiàng)正確；

D.濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因?yàn)樗哂醒趸院退嵝浴?/p>

14、C

【解析】

水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個(gè)電子，氫原子有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，OH、NH：、

C%都含有10個(gè)電子，K+、HC1含有18個(gè)電子，答案選C。

15、A

【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因

此其水溶液能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)BCD正確，A錯(cuò)誤，答案選A。

16、D

【解析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運(yùn)用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析。

【詳解】

A.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、鎰形成的合金，故A不符合題意；

B.不銹鋼是鐵、鋁、銀形成的合金，故B不符合題意；

C.鎰鋼是鐵、鎰、碳形成的合金，故C不符合題意；

D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；

答案選D。

17、A

【解析】

A.原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來定量

被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故A正確；

B.硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯(cuò)誤；

C.在水溶液中，硫酸鈉在水分子的作用下電離成Na+和S。），而不是在電流的作用下，故C錯(cuò)誤；

D.FeCb會(huì)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCL而使FeCb變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

18、C

【解析】

A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，CI元素被還原，A錯(cuò)誤；

B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2sCh是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析可知Sth是還原劑，C正確；

D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaCKh是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找

變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。

19、D

【解析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A不選；

B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動(dòng)的離子，都可以導(dǎo)電，故B不選；

C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，離子鍵是一種化學(xué)鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時(shí)的離子

不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電。故C不選；

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，故D選。

故選D。

20、C

【解析】

點(diǎn)燃

A.S+02^^02是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

力口熱

B.Cm(OH)2CO3=^2CuO+CO2t+H2O,化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

力口熱

C.2KMi1041^RMnCh+MnCh+CM是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T是置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化

還原反應(yīng)。

21、D

【解析】

氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O,故D正確；

故選D。

22、B

【解析】

根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無毒、

無腐蝕性的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【詳解】

A.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2T，且堿性較弱，宜用做治療胃酸過多的藥物，故B正確；

C.氯化鐵和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

二、非選擇題(共84分)

2+3+2+-1

23、Ba+HCO+OH=BaCO3；+H2OFe^Ba是0.1mol-L

【解析】

待測液和氯化鋼溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO；、SO；、SO：,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部

分沉淀不溶解，則溶液中存在CO；,可能含有SO：SO；,中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba?

+;濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B,白色沉淀B,則溶液中一定含有NH；、HCO,一定不含F(xiàn)e3

+，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸領(lǐng)，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有BL,濾液B中

加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然I(lǐng)溶液，所以不

能確定原溶液中是否含有氯離子；

(1)HCO；與OK生成CtV'CCV-再與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，離子方程式：Ba2++HCO；+OH-

=BaCO3；+H2O；正確答案：Ba^+HCO,+OH=BaCO3；+H2O=

(2)由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+；正確選項(xiàng)Fe3+、Ba2+o

(3)由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有C「，溶液中一定沒有BL；若無色氣體D是單一氣體，則D為二

氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO：,白色沉淀D只能為硫酸領(lǐng)，溶液中一定沒有SO：,一定含有SO；；碳酸領(lǐng)(B)

的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol,貝!!n(HCO3)=0.1mol,貝！Jc(HCO3)=0.1mol/L；碳酸鈣(E)的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol,

則n(CO3*)=0.1mol,則c(CO3")=(Umol/L；硫酸領(lǐng)(D)物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol,則n(S04*)=0.05mol,則

2+++

c(SO4')=0.05mol/L；n(NH4)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol,則c(NH4)=0.1mol/L；溶液中c(Na)=0.2

22

molZL,(HCO3)=0.1mol/L,c(CO3)=0.1mol/L,c(SO4)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為IL,則溶液中正電荷總數(shù)為

0.2X1+0.1X1=03mol,溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1X0.1+2X0.1+2X0.05=0.4mol,正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定

含有K+,從電荷守恒規(guī)律可知，c(K+)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol-L-^

2e,A

24、Na2O2NaOH=Na+OH煤油|2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

2Na+2H;O=2Na^OH-+H：*

BC

【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為NazOz,B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O,則D為。2,由轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，E為NaOH,C為Na,F為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2,H為Na2cO3,I為NaHCXh,以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為NazCh,故答案為：NaiOi；

(2)E為NaOH,為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++O1T,故答案為：NaOH=Na+OH；

(3)Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2Oir+H2t,用單

2e_2e_

線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為I―，故答案為：煤油；I一；

2Na+2H：O=2Na*+OH-+H：T2Na+2H：O=2Na++OH-+H：T

A

=

(4)反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t,故

A

=

答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t;

(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定,

加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BCo

1

25、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏液②③⑤ClAl(0H)3+0H=A102+2H200.5mol?L

100mL容量瓶、膠頭滴管AC

【解析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸領(lǐng)，則原溶液中含有

SOZ；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在C「；b.另取10mL該廢水于管

中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液

中一定含有Mg2+、AF+,(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據(jù)c=nV,通過判斷不

當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

【詳解】

I.由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個(gè)刻度線，可知是容量瓶；

C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負(fù)值的刻度，可知是溫度計(jì)。

H.(1)根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有cr,故答案為：cr；

(2)A—B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故答

案為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(3)根據(jù)反應(yīng)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律

可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol,則原溶液中鋁離子的濃度為：c(A13+)=0.005mol+0.01L=0.5mol/L,故

答案為：O-Smol-L1；

(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mLmol.LT的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須

選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時(shí)必須使用膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

②A.生銹的祛碼質(zhì)量偏大，而m(物)=m(祛)+m(游)，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；

B.將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；

CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。?/p>

F.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏??；

G.只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的

體積都無影響，則對(duì)濃度無影響；

故答案為：ACo

【點(diǎn)睛】

一定物質(zhì)的量濃度的配制誤差分析，根據(jù)公式c=n/v進(jìn)行分析，操作不當(dāng)是引起物質(zhì)的量發(fā)生了變化，還是引起體積

發(fā)生了變化，再用公式分析是偏高了還是偏低了。

26、2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

淡黃色的Na2(h逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和點(diǎn)

燃的蚊香逐漸熄滅

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCCh受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B,H2O(g)

被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處NazCh反應(yīng)，生成02,從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第⑸問中，將NazCh換

成NazO,則發(fā)生反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO3,無O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCCh受熱分解產(chǎn)生的CO2和HzO(g)進(jìn)入試管B,H2O(g)

被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處NazCh反應(yīng)，生成02,從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第⑸問中，將NazCh換

成NazO,則發(fā)生反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2c。3,無。2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅。

(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO30=Na2cO3+H2O+CO2T。

(2)由于生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥CO2。

(3)CO2能和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2。

(4)CO2能和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的NazCh逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃

燒更加劇烈。

(5)由于氧化鈉與CO2反應(yīng)生成的是碳酸鈉，得不到氧氣，因此點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。

27、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3t+2H20氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶

解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因?yàn)闅溲趸c溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO+

L0=Ca(0H)2,消耗水并放熱，Ca(OH)z和NH￡1受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(0H)2+2NH4ClCaCl2+2NH3t+2H20D

【解析】

(1)碳酸氫錢與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水；

(2)依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解

度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

(3)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化鉉反

應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；

(4)A.氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)；

B.有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C.氨水溶液呈堿性，堿遇酚酥試液變紅色；

D.該裝置不能形成紅色噴泉。

【詳解】

⑴固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3T+2H2O;

+

⑵在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH,將氨水加入到固體NaOH中時(shí),NaOH

溶解電離產(chǎn)生OHI電離平衡逆向移動(dòng)，C(NHFH2O)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解

放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會(huì)加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；

⑶④NH4a濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生

裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化核反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：

Ca(OH)2+2NH4ClCaCh+2NH3T+2H2O,氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；

(4)A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng)，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；

B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；

C.若氨氣收集滿，就會(huì)通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使

水顯堿性，堿遇酚酸試液就變紅色，C正確；

D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

+

28、分液漏斗3NO2+H2O===2H+2NOI+NO氧氣BDCa(OH)2+2NH4Cl

=A=CaCl2+2H2O+2NH3TC防止燒杯中的水倒吸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2N(M+2H2。無色

+2+

O.lmol3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

【解析】

(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反

+

應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO.+NO；②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入氧

氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)2NO+(h=2NO2；(2)容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中

通入一定體積0