熱點強化練10　陌生方程式的書寫

熱點強化練10陌生方程式的書寫1.(2023·河北石家莊模擬節(jié)選)在實驗室中,從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中回收鈷、鋰的操作流程如圖:回答下列問題:(1)“過濾”所得濾液用適量鹽酸處理可得到氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)“酸浸”時主要反應(yīng)的離子方程式為

。

8LiCoO2+(3)在空氣中加熱Co(OH)2,使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中,固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。290～500℃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(已知Co的相對原子質(zhì)量為59)。

2.(2023·遼寧沈陽三模節(jié)選)五氧化二釩(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含釩廢料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)為原料制備V2O5的流程如圖所示。已知:V2O3難溶于水和堿,可溶于酸,灼燒可生成V2O5。(1)“沉錳”時需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過高的原因為

;“濾渣2”的主要成分是MnCO3,寫出生成MnCO3的離子方程式:

。

溫度過高,NH4HCO3分解(2)在煅燒NH4VO3生成V2O5的過程中無元素化合價變化,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。3.(2023·湖南岳陽模擬節(jié)選)ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑,醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3,還含有Cd、Fe、Mn等元素)制備,工藝如圖所示。相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+開始沉淀的pH1.56.36.27.48.1沉淀完全的pH2.88.38.29.410.1已知:①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+。②弱酸性溶液中KMnO4能將Mn2+氧化生成MnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)加KMnO4“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是

和

。

(2)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀,寫出加入Na2CO3溶液沉鋅的化學(xué)方程式:

。3Na2SO4+2CO2↑(3)ZnO可與NH3·H2O、NH4HCO3反應(yīng)生成可溶性的[Zn(NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解,則在該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3·H2O和NH4HCO3物質(zhì)的量之比的最大值為

(已知:1≤n≤4)。

3∶14.(2023·山東青島模擬節(jié)選)鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為MoS、V2O5和Al2O3)中提取比較貴重的金屬釩和鉬,工藝流程如下:回答下列問題:(1)“焙燒”過程中MoS、V2O5和Al2O3均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽,寫出MoS轉(zhuǎn)化為Na2MoO4的化學(xué)方程式:

。(2)“沉鉬”的離子方程式為

。(NH4)2O·4MoO3·2H2O↓+H2O5.(2023·河北秦皇島模擬節(jié)選)NaBiO3(鉍酸鈉,淺黃色不溶于冷水的固體)是分析化學(xué)常用試劑。工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3,含少量SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如圖:請回答下列問題:(1)“除鐵”的離子方程式為

。

2Fe(OH)3+3Cu2+(2)探究NaBiO3的性質(zhì):實驗操作現(xiàn)象Ⅰ取少量NaBiO3粉末于試管中,加入濃鹽酸,振蕩;用鑷子夾一塊濕潤的淀粉-KI試紙放置在試管口上方淺黃色固體溶解,產(chǎn)生黃綠色氣體,試紙變藍Ⅱ在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末,振蕩無色溶液變紫紅色溶液實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

6.(2023·湖南岳陽二模節(jié)選)硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn),常溫下能與水反應(yīng),堿性條件下能穩(wěn)定存在,易溶于異丙胺(沸點為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4,其工藝流程如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)堿溶過濾得濾渣的主要成分是

、

。Fe3O4Mg(OH)2解析:(1)Fe3O4不溶于氫氧化鈉溶液,Mg2B2O5·H2O和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和NaBO2,堿溶過濾得濾渣的主要成分是Fe3O4、Mg(OH)2。(2)寫出由Na