人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生版 答案版）：課題2 溶解度 第1課時(shí) 飽和溶液與不飽和溶液

人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生版答案版）：課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧在學(xué)習(xí)溶解度之前，我們先來回顧一些基礎(chǔ)知識(shí)。1.物質(zhì)的三態(tài)物質(zhì)在常溫常壓下存在三種不同的態(tài)：固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。固態(tài)：分子間的距離比較近，分子間的相互作用力較大，分子只能做微小振動(dòng)，不能改變位置。液態(tài)：分子之間的距離比較近，分子之間的相互作用力較小，分子可以做自由運(yùn)動(dòng)，可以改變位置。氣態(tài)：分子之間的距離比較遠(yuǎn)，分子之間的相互作用力很小，分子可以做自由運(yùn)動(dòng)，并且可以改變位置。2.溶解與溶液當(dāng)一種物質(zhì)能夠充分與其他物質(zhì)相互作用，分散在其他物質(zhì)中并且能夠保持一定的穩(wěn)定性時(shí)，我們稱之為該物質(zhì)溶解在其他物質(zhì)中，形成了溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量的比值達(dá)到最大值。再往溶液中加入溶質(zhì)，不會(huì)再溶解下去。不飽和溶液：在一定的溫度下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量的比值還沒有達(dá)到最大值。此時(shí)再往溶液中加入更多的溶質(zhì)，仍然可以溶解。二、實(shí)驗(yàn)探究通過實(shí)驗(yàn)來觀察飽和溶液和不飽和溶液的特征。以下是實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)材料純凈水碘片或碘酒干凈的試管實(shí)驗(yàn)步驟取一個(gè)干凈的試管，加入一定量的純凈水。在試管中加入碘片或者少量的碘酒。不斷地?cái)嚢杌蛘邠u晃試管，直到溶質(zhì)完全溶解。繼續(xù)向試管中加入更多的碘片或者碘酒，觀察并記錄溶質(zhì)是否還能溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析在實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象：-在一開始，碘片或碘酒會(huì)充分溶解在水中，形成一個(gè)均勻的溶液。-隨著溶質(zhì)的不斷加入，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液變得越來越渾濁，沒有那么透明。-當(dāng)繼續(xù)向溶液中加入更多的碘片或碘酒時(shí)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)不再溶解，而是會(huì)沉積在溶液的底部。根據(jù)這些觀察結(jié)果，我們可以得出以下結(jié)論：-最開始的溶液是一個(gè)飽和溶液。因?yàn)榈馄虻饩颇軌虺浞秩芙庠谒?，并且溶液是均勻透明的?隨著碘片或者碘酒的不斷加入，溶液的飽和度不斷增加，最終形成了一個(gè)不飽和溶液。因?yàn)槿芤鹤兊脺啙?，表明有溶質(zhì)無法再繼續(xù)溶解。三、知識(shí)拓展1.溶解度溶解度是指溶質(zhì)在一定溫度和壓力下在溶劑中溶解的最大質(zhì)量或者體積。不同物質(zhì)的溶解度是不同的，通常用質(zhì)量比或者體積比來表示。2.影響溶解度的因素溶解度受到以下因素的影響：-溫度：溫度升高，溶解度一般會(huì)增加；溫度降低，溶解度一般會(huì)減小。-壓力：只對(duì)氣體溶質(zhì)在液體溶劑中溶解的影響較大。增加壓力，氣體溶質(zhì)的溶解度增加；減小壓力，則溶解度減小。-溶劑的性質(zhì)：溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。溶劑的極性越大，溶解度一般會(huì)增大。3.飽和溶液和不飽和溶液的應(yīng)用飽和溶液和不飽和溶液在生活中都有一定的應(yīng)用。-飽和鹽水：制作腌菜、腌制風(fēng)干肉等。-不飽和鹽水：用于釀造啤酒、制糖等。-飽和糖水：制作糖果、冰淇淋等。-不飽和糖水：制作果醬、糖漿等。四、小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了飽和溶液和不飽和溶液的特征，通過實(shí)驗(yàn)也能更直觀地觀察到飽和溶液和不飽和溶液的差異。同時(shí)，我們還拓