2024年人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)重難題型突破練一

重難題型突破練一

題型一離子方程式正誤判斷

1.下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是()

A.向CaCb溶液中通入CCh：

2++

Ca+H20+CO2=CaCO3I+2H

B.向NaOH中通入過(guò)量CO2：

CO2+OH-=HCOr

C.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：

2+-

Ca+20H+CO2=CaCO3I+H20

D.向C11SO4溶液中加入足量鋅粉，溶液藍(lán)色消失：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

2.下列離子方程式正確的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

2++

Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

2+

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe+2OH=Fe(OH)2I

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2I

D.用CH3COOH溶解CaCO3：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H20+C02t

3.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()

2+

A.Mg+2OH=Mg(OH)2I

MgCO3+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCO3I

+

B.COf+2H=CO2t+H20

NaHCO3+HCl=NaCl+C02t+H20

+3+

C.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe2O3+2H2so4=2FeSO4+2H2O

+

D.H+OH=H20

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

題型二離子共存判斷

4.以下各組離子能在溶液中大量共存的是()

A.含有大量SO：的溶液中：

Mg2\Cu2\Cl\NO；

B.滴加酚醐變紅的溶液中：

sof、C/+、K\cr

+

C.NaHSCh溶液中：K+、CO；、N03、Na

D.常溫下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：

2+

Na+、Ca.Cl\HCO3

5.某無(wú)色溶液既可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.才、Na+、MnO4、SO；

B.Na\CO，、Mg2+、cr

C.K+、Na+、CisSO：

D.K\C「、Ba2+,HCO；

題型三離子檢驗(yàn)與推斷

6.某無(wú)色溶液中只可能含有K\Ag\Ba2\Cu2\Cl、OH\CO；、SOf中的一種或幾種，對(duì)

其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液，滴加無(wú)色酚獻(xiàn)溶液，酚酸變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；

④將③所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是()

A.一定含有K+、OH-,COf、SOf

B.可能含有C「、OH

C.一定不含Ag'、Ba2\Ci?'、Cl

D.無(wú)法判斷離子種類(lèi)

7.某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：C「、SOf,C07、H\Ba2+,Na+,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：

(1)向溶液中加入過(guò)量的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；

(2)向(1)中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

(3)將(1)中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。

依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有；一定沒(méi)有；可能含有

題型四氧化還原反應(yīng)的判斷和計(jì)算

8.C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得CIO2：2KC1O?

+H2c+H2s。4=-

2c◎t+K2SO4+2CO2t+2H2O,

下列說(shuō)法正確的是()

A.1個(gè)KC1O3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原

D.KCICh在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

9.工業(yè)上常用硫酸溶解鈦鐵礦(FeTiCh，鐵為+2價(jià))的方法來(lái)制取Ti02，再由TiCh制金屬鈦。主要反

應(yīng)有：

①FeTiCh+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=

H2TiO3I+2H2SO4

③H2TiO3=^=TiO2+H2O

④TiCh+2C+2cl2=^=TiCl4+2CO

⑤TiCL(+2Mg=^=2Mgeb+Ti

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.①②B.①⑤

C.③④D.④⑤

10.已知反應(yīng)O2+2H2s=2SI+2H2O,Na2S+l2=2Nal+SI,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4

+2H2O,判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是()

A.02>I2>SB.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>02D.H2O>NaI>H2S

11.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

-

2R(OH)3+3C1O+4OH=2ROr+3C1+5H2O,

則RO：中R的化合價(jià)是()

A.+3B.+4

C.+5D.+6

12.在一定條件下，PbO?與CN+反應(yīng)，產(chǎn)物是CrzO歹和Pb?*,則與I個(gè)CP+反應(yīng)所需PbCh為()

A.3.0個(gè)B.1.5個(gè)

C.1.0個(gè)D.0.75個(gè)

13.(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會(huì)影響人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵

性貧血。此類(lèi)病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素約2g,這些鐵元素在人體中

以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說(shuō)亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝

酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNOz而中毒的事件，

其原因是NaNCh把人體內(nèi)的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與Ch結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO?具有性。下

列不能實(shí)現(xiàn)Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe?’的物質(zhì)是。

A.CI2B.

+

C.FeChD.KMnO4(H)

(3)在Fe+4HNO3(^)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了性和性，

則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為go

重難題型突破練一

1.答案：A

2.解析：H2s04與Ba(OH)2溶液混合時(shí)四種離子均參與反應(yīng)，A項(xiàng)正確；(NH4)2Fe(SC>4)2與過(guò)量NaOH

2+

反應(yīng)：2NH：+Fe+4OH=Fe(OH)2I+2NH3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中三種物質(zhì)混合后，H卡與OEF先發(fā)

生反應(yīng)，錯(cuò)誤；CH3coOH是弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式為CaCCh+2CH3coOH=2CH3coO

-2+

+Ca+CO2t+H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

2+

3.解析：Mg+2OH=Mg(OH)2l表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3

不溶于水，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；CO；+2H'=CO2t+H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)

酸的酸式鹽(如NaHSOQ反應(yīng)，而NaHCCh屬于弱酸的酸式鹽，HCO.,屬于弱酸根離子，不能拆成CO；和

FT,B錯(cuò)誤；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2。表示FezCh與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，不能生成亞鐵鹽和

水，C錯(cuò)誤；H++OH-一+0表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，H2sCU屬于可溶性強(qiáng)

酸，NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿，二者均能拆成離子形式，D正確。

答案：D

4.解析：含有大量SOf的溶液中，SO「、Mg2\Ci?+、Cl\NO；之間不反應(yīng)，能大量共存，A

項(xiàng)正確；滴加酚瞅變紅的溶液中含有OH,Ci?+與OFT反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaHSO4溶液中含有大量H',H'與CO；反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，加入

Fe粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下HCO1不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

5.解析：A項(xiàng)，MnC)4呈紫紅色；B項(xiàng)，Mg2+與CO；反應(yīng)生成MgCCh沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)發(fā)生HCO3

+

+H=CO2t4-H2O,堿性時(shí)發(fā)生HCO3+0H=cof+H2O0

答案:c

6.解析：①無(wú)色溶液說(shuō)明不含Cu2+,滴加無(wú)色酚猷溶液變紅，說(shuō)明含0H,則不含Ag+；②加入足

量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含CO：或SO1或兩者都有，則一定不含Ba?+；③向②所得混合物中

加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明原溶液中含CO,和S0『；④向③濾液中加入AgNCh

溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有C1,但可能是加入的BaCb溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液

是否含有C1,根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中必含K"。綜上所述：原溶液一定含有K\OH、C0，、S01。

答案:A

7.解析：實(shí)驗(yàn)（1）說(shuō)明原溶液中至少含有CO；、SO1中的一種離子，則一定不含Ba2*。實(shí)驗(yàn)（3）中白

色沉淀部分消失、產(chǎn)生氣體，可知一定含有sof、cof,則原溶液中一定不含H+。由于加入BaCL溶

液引入了cr,所以不能由實(shí)驗(yàn)⑵確定原溶液中是否含有C「。3種陽(yáng)離子中只剩下Na+,則必然含有Na+。

答案:sof、cof、Na+H+、Ba2-Cl

8.解析：氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成+4價(jià)，1個(gè)KCICh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KC1O3

作氧化劑，生成的C1O2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2c2。4在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

9.解析：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有化合價(jià)變化，否則就是非氧化還原反應(yīng)。①中Fe反應(yīng)前后都

是+2價(jià)，Ti反應(yīng)前后都是+4價(jià)，是