高中化學(xué)模塊評(píng)價(jià)練

模塊終結(jié)性評(píng)價(jià)(專題1～5)(75分鐘100分)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)，我們的衣食住行都離不開化學(xué)，在古代，我們的先人就注意到了一些物質(zhì)的特殊屬性，在典籍中將相關(guān)的物質(zhì)記錄下來。根據(jù)材料回答1～3題。1．(2021·岳陽高一檢測(cè))化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同B．固體很難被壓縮是因?yàn)槠鋬?nèi)部的分子之間存在斥力作用C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．含PM2.5(直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)的空氣能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】選A。用活性炭為糖漿脫色是利用活性炭的吸附性，用SO2漂白紙漿是利用SO2的漂白性，所以原理不同，A正確；固體很難被壓縮是因?yàn)榉肿又g的間隔距離小，B錯(cuò)誤；燃煤燃燒可產(chǎn)生SO2和CO2，其中CaO可與SO2結(jié)合生成CaSO3，并最終氧化為CaSO4，而CO2在該條件下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3，故加入CaO可減少SO2的排放，不能減少溫室氣體CO2的排放，C錯(cuò)誤；膠體的膠粒的大小為大于1納米小于100納米，比PM2.5小，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢入內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉。”在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒有用到的儀器是()A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．坩堝鉗D．研缽【解析】選A。這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝，要用坩堝鉗取放，研磨在研缽中進(jìn)行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。3．自然界中到處都存在著電解質(zhì)，各種各樣的電解質(zhì)已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活中起到了愈來愈廣泛的應(yīng)用。下列屬于非電解質(zhì)的是()A．氯化鈉 B．氯酸鉀C．氫氧化鈉 D．蔗糖【解析】選D。氯化鈉、氯酸鉀和氫氧化鈉為電解質(zhì)，A、B、C錯(cuò)誤；蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D正確。4．下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu【解析】選C。AgNO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，A錯(cuò)誤；石灰乳寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2＋?！疽族e(cuò)提醒】(1)離子方程式要符合客觀事實(shí)。(2)離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要符合得失電子守恒。5．當(dāng)溶液中X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的離子數(shù)之比為1∶3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4【解析】選C。因是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”，則X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在反應(yīng)中作氧化劑，得到電子，得到電子的個(gè)數(shù)等于SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))失去電子的個(gè)數(shù)。而SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))過程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子。3個(gè)離子共失去6個(gè)電子。那么1個(gè)X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個(gè)電子。設(shè)反應(yīng)后X的化合價(jià)為a，則得到2×(6－a)＝6。解得：a＝＋3。6．第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X<Y<ZB．三種元素中X的金屬性最強(qiáng)C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維【解析】選A。根據(jù)元素在第三周期和最高價(jià)氧化物的形式，可推導(dǎo)出X是Na，Y是Al，Z是Si，元素周期表中同一周期由左到右，原子半徑逐漸減小。7．(2021·北京海淀區(qū)高一檢測(cè))關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()a．裝置①可用于除去SO2中的少量HClb．裝置②可用于制備Cl2c．裝置③可用于驗(yàn)證SO2漂白性d．裝置④可用于驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．a(chǎn)、cB．b、dC．b、cD．a(chǎn)、d【解析】選A。HCl能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)被吸收，二氧化硫不反應(yīng)，所以通過盛飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶可以除去SO2中的HCl，a正確；氯氣密度比空氣大，圖中進(jìn)氣管太短，b錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅褪色，c正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，d錯(cuò)誤。8．(2021·衡水高一檢測(cè))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．在同溫同壓條件下，22.4L甲烷所含有的電子數(shù)為10NAB．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有的分子數(shù)和原子總數(shù)都相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L白磷(P4)中，含有磷原子數(shù)為4NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【解析】選B。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷物質(zhì)的量不能確定，故含電子數(shù)不能確定，A錯(cuò)誤；在任何情況下，64gSO2物質(zhì)的量是1mol，與1molCO2所含有的分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，B正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，白磷是固體，C錯(cuò)誤；因氣體單質(zhì)分子所含原子數(shù)目不完全相同，如O2、O3等，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，D錯(cuò)誤。【易錯(cuò)提醒】(1)使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清題干中的溫度和壓強(qiáng)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。9．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．氧化鈉可用于呼吸面具供應(yīng)氧氣的來源C．運(yùn)輸氯氣的管道發(fā)生泄漏后，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤離D．次氯酸鹽具有氧化性，可用于漂白織物【解析】選D。常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；過氧化鈉可用于呼吸面具供應(yīng)氧氣的來源，B錯(cuò)誤；運(yùn)輸氯氣的管道發(fā)生泄漏后，可用蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻撤離，C錯(cuò)誤；次氯酸鹽的溶液中ClO－能夠發(fā)生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以用于織物的漂白，D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來漂白織物C．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)【解析】選D。硅膠有吸水性，可防止食物受潮，而鐵粉有強(qiáng)還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，A正確；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，B正確；明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用，漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，C正確；SO2有強(qiáng)還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液的消毒能力，D錯(cuò)誤。10．下列說法中正確的是()A．氧化鎂和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B．稀有氣體分子間不存在分子間作用力C．C-12的原子組成符號(hào)為eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(06))C，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD．Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞【解析】選C。氧化鎂為離子晶體，石英為共價(jià)晶體，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力不同，A錯(cuò)誤；稀有氣體存在分子間作用力，B錯(cuò)誤；C-12是指該碳原子的質(zhì)量數(shù)為12，則原子符號(hào)為eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(06))C，O=C=O是二氧化碳的結(jié)構(gòu)式，C正確；Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)，由于沒有涉及溴分子結(jié)構(gòu)的變化，故其分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵不被破壞，D錯(cuò)誤。11．下列說法不正確的是()A．沸點(diǎn)：H2O＜HFB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中可能含離子鍵【解析】選A。常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O＞HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，B項(xiàng)正確；NCl3中氮原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)氯原子提供3個(gè)電子，使氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子也提供3個(gè)電子給3個(gè)氯原子，使每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。12．如圖是實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)。其中最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B稀硫酸CaCO3CO2Na2CO3C濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD水Na2O2O2濃硫酸【解析】選A。SO2可以被NaOH吸收，A正確；實(shí)驗(yàn)室用CaCO3和稀鹽酸制取CO2，B錯(cuò)誤；Cl2不能用水吸收，C錯(cuò)誤；O2不用吸收，D錯(cuò)誤。13．將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ca2＋D．H＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))【解析】選D。A項(xiàng)能大量共存；B項(xiàng)二氧化硫溶于水顯酸性，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能大量共存，是復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ca2＋能生成沉淀，不能共存，是復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被Fe3＋氧化而不能大量共存。二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和二氧化硫在形成霧時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，如圖所示：根據(jù)上述給出的物質(zhì)回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的有________種。(2)霧屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。NH3屬于____________(填“非電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(3)寫出(NH4)2SO4的電離方程式：______________________________________。(4)寫出SO3與H2O反應(yīng)的離子方程式：_________________________________?！窘馕觥?1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，且電離出的離子是其本身電離的，硝酸、硝酸銨、硫酸、硫酸銨、水屬于電解質(zhì)。(2)膠體屬于混合物，霧屬于膠體；氨氣不能電離，屬于非電解質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(4)三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成硫酸，離子反應(yīng)為SO3＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。答案：(1)5(2)混合物非電解質(zhì)(3)(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(4)SO3＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))15．(14分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表所示；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為____________。(3)M和T形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊，如：熔點(diǎn)為194℃，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，該化合物是__________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________?！窘馕觥?1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，結(jié)合表中位置可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第3周期第ⅦA族。(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯。(3)氯化鋁是共價(jià)化合物，因?yàn)槁然X在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。答案：(1)ⅦA(2)(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O)16．(16分)Ⅰ.為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。②當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時(shí)，停止加熱。③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)驗(yàn)證用70%的硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成的氣體是SO2的方法是________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_______________________。Ⅱ.利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：(4)天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________,氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_____________________________。(5)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是________(填序號(hào))。①淡水收集②除掉懸浮物③殺滅海洋生物④除掉海水中的鹽分⑤水質(zhì)檢測(cè)⑥降低海水渾濁度(6)為了檢驗(yàn)所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是________?！窘馕觥?1)在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣。(2)用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫。(3)鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋。(4)氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3＋O2=2H2SO4，氧化后的海水需中和稀釋生成的酸(H＋)后才能排放，即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(5)①⑤屬于海水淡化后的處理，④屬于脫鹽，②③⑥屬于海水預(yù)處理。(6)檢驗(yàn)Cl－的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱又恢復(fù)到紅色(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2