5.1.3不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

第1節(jié)硫及其化合物第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素思考與討論（1）經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),若要除去它們，應(yīng)加入什么試劑?（2）加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子?用什么方法可以除去這些離子？教材P7（3）設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問(wèn)題？③在①后，④在最后①避免引入新的雜質(zhì)；②除雜試劑要過(guò)量；③除雜試劑添加的先后順序

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式除雜試劑硫酸鹽MgCl2CaCl2①過(guò)量BaCl2Mg2++2OH-

===Mg(OH)2↓③過(guò)量Na2CO3SO42-+Ba2＋

===BaSO4↓CO32-+Ca2＋

===CaCO3↓③過(guò)量Na2CO3④過(guò)量HCl④過(guò)量HCl②過(guò)量NaOH粗鹽的提純加入BaCl2溶液除SO42-，加入Na2CO3溶液除Ca2+和Ba2+，加入NaOH溶液除Mg2+，進(jìn)行過(guò)濾，再加入適量鹽酸，除去OH-、CO32-；再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，最終得到精鹽。思考與討論課堂練習(xí)下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體。③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。①?gòu)?qiáng)酸性(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體。(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。②強(qiáng)氧化性⑤吸水性②強(qiáng)氧化性①?gòu)?qiáng)酸性④脫水性課堂導(dǎo)入硫循環(huán)四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.硫循環(huán)探究——不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并依據(jù)價(jià)態(tài)判斷其性質(zhì)SSSS-20+4+6氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO42.依據(jù)氧化還原原理，思考如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化？利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。3.選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物。常用的氧化劑：濃硫酸、O2、

氯水、KMnO4(H+)、FeCl3溶液、H2O2等；還原劑：金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成淡黃色固體輕微的爆炸聲產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體溶液黃綠色褪去，有淡黃色沉淀產(chǎn)生硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體溶液紫色褪去溶液黃綠色褪去紅色固體逐漸溶解，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，溶液紫色褪去H2SSO2H2O2Na2SSSSO2Na2SO3濃H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO2探究——不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉)；即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：(1)鄰位價(jià)態(tài)原則②相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律2.不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(2)歸中反應(yīng)：當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)。如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O(3)歧化反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)S和濃的強(qiáng)堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。3.S元素的價(jià)類二維圖單質(zhì)氫化物氧化物酸鹽物質(zhì)的類別-20+4+6SO2SO3SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3H2S酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是指實(shí)驗(yàn)者在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模\(yùn)用化學(xué)知識(shí)與技能，按照一定的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃。運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化