2024屆北京市師范大學附屬中學化學高一年級上冊期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆北京市師范大學附屬中學化學高一上期末聯(lián)考模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCL,和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在

世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的

是

A.金剛石屬于金屬單質

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.CCL,是一種化合物

D.這個反應是置換反應

2、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(0H)￡03。關于該物質的說法正確的是

A.該物質屬于兩性氫氧化物

B.該物質是A是0H)3和NazCOs的混合物

C.lmolNaAl(0H)￡03最多可消耗3molHF

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

3、下列離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.向(NHDzFe(S04)z溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4+Fe+30H-=NH3*H2O+Fe(OH)2I

3+22+

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO/-恰好完全沉淀：2A1+3SO4'+3Ba+60H-=2A1(OH)3I+3BaS04I

2+2

C.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca+20H+2HC03'=CaC03I+2H20+C03-

2+3+

D.向酸性FeCk溶液中加入H2O2：2Fe+2H202=2Fe+02t+2H20

4、下列物質存放方法錯誤的是()

A.鋁片長期放置在不密封的紙盒里B.燒堿長期放置在燒杯中

C.鐵粉密封在試劑瓶中D.白磷存放于冷水中

5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是()

A.稀硫酸B.氯氣C.氯化鋅D.氯化銅

6、在一定條件下，RO3*和F2可發(fā)生如下反應：RO^+F2+2OH=RO4+2F+H2O,從而可知在Rth"中，元素R的

化合價是()

A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價

7、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應，得到硝酸鹽溶液和NCh、N2O4>NO的混合氣體，這

些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入

2moi/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2\CM+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL

8、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產水晶，現(xiàn)存于國家地質博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明

的石英晶體，下列有關石英的敘述正確的是（）

A.石英都是無色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學儀器

B.石英晶體中每個Si周圍結合2個O,每個O周圍結合4個Si

C.石英制作的光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路

D.石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維

9、下列有關溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的計算結果錯誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)等于12.5%

B.有K2s04和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中AF+的物質的量濃度為0.4mol/L,S（V-的物質的量濃度為0.7moLT,

則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L

10a

C.將5mol/L的Mg（NC>3）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為丁mol/L

D.將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度Pg/cm3,則此溶液的物質的

2+3+

10、已知氧化性Bn>Fe3+。FeBn溶液中通入一定量的CL,發(fā)生反應的離子方程式為：aFe+bBr+cCl2^dFe+e

Bn+fCr,下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（）

A.24322

C.20202

11、下列說法正確的是

A.鈉在空氣中燃燒只生成白色固體B.鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰

C.SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙

12、將5.（MgNazC%、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2moi的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO?

的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）

體積（mL）if------------

1070304050非取體弓

+2+

A.0A段發(fā)生反應的離子方程式為：H+0H=H20,C03+H=HC03-

B.B點溶液中的溶質為NaCL其質量為5.85g

C.當加入50mL鹽酸時，產生CO?的體積為896mL（標準狀況）

D.混合物中NaOH的質量2.40g

13、只用一種試劑可鑒別K2so4、MgCL、AlCb、FeCk、（NH捫SCh五種溶液，這種試劑是。

A.Ba（OH）2B.112so4C.NaOHD.AgNO3

14、下列圖示與操作名稱不對廖的是

15、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba?+的溶液中：CPK+SO；CO：

B.含有大量H+的溶液中：Mg"Na+HCO-SOj

C.含有大量OIF的溶液中：Mg2+NO-SO；CO：

D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO；-NO；

16、下列敘述正確的是（）

A.Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCCh粉末

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出

C.CL能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉

D.向KCIO3溶液中滴加AgNCh溶液得到白色AgCI沉淀

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某混合物A中含有KAl（SOj、AI2O3和Fe,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化:

L蛔過與粗小溶液

I----反應①.I溶液|

囚士,_1A___,

“L麗蒸發(fā).結晶畫麗

據(jù)此判斷：

(1)固體B的化學式為,其歸屬的物質類別是：o

(2)固體E所含物質的化學式為o

(3)寫出反應①的化學方程式：?

(4)寫出反應②的離子方程式：。

(5)某化學反應產物為A1B和Fe,此反應的名稱是,化學方程式為?

18、下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見

的酸式鹽。

試填寫下列空白：

(1)物質X的名稱是;檢驗C氣體的方法是o

⑵反應④的化學方程式為。

⑶反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

(4)寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:。

⑸在標準狀況下，在一個干燥的燒瓶內F和D的混合氣體[V(F)：V(D)=4：l]o然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中

溶質的物質的量濃度為o

19、化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，如圖是中學化學中常見的實驗裝置。

(1)若要干燥SCh氣體，應選擇裝置__(填字母序號)；若先將裝置D裝滿水，再收集NO,則氣流方向應為__(填

“長進短出”或“短進長出

(2)若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：ATB—BTD—G,裝置A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl(濃)

=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，第一個裝置B中所裝試劑為一，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為—。

(3)甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入一(填儀器名稱)中，B裝置中發(fā)生

的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為

20、某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3.6H2O晶體。(圖

中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

還原鐵粉和石才樹

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是o

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方

程式：0

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCb?6H2O晶體，設計流程如圖所示：

港液一^~*FeCh；蹣-----*FeCU^HjO晶體

In

①步驟I中通入C12的作用是o

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法。

③步驟II從FeCb稀溶液中得到FeCl3-6H2O晶體的主要操作包括：。

21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是___________nm。

(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCb溶液與銅反應的離子

方程式?某同學對FeCb腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測

溶液,滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有o

(3)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是(用字母代號填)。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

(4)欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCb溶液設計實驗方案如下：

FeOj溶液

①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：；B：

②寫出通入C的化學方程式_______________________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質，A錯誤；

B.根據(jù)質量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；

C.CCL是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；

D.Na和CC14反應生成金剛石和NaCL為置換反應，D正確；

答案選A。

2、D

【解析】

A.NaAl(OH)2cCh屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2c。3是純凈物，B錯誤；C.

ImolNaAl(OH)2c03最多可消耗4moiHF(分別與2mol氫氧根離子、Imol碳酸根離子反應)，C錯誤；D.NaAl(OH)2c。3

與胃中鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。

3、C

【解析】

A、離子方程式應該為：2NH4++Fe2++40IT=2NH3?H20+Fe(0H)2I,A不正確。

2+2

B、向明研溶液中滴加Ba(0H)2溶液至SO4z一恰好完全沉淀時鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba+2SO4

3+-

+A1+4OH=2BaSO4I+AIO2+2H2O,B不正確。

C、HCO3-全部與OH」反應生成CXV，生成的CCV-部分與Ca2+生成CaCCh,C正確；

+2+3+

D、向酸性FeCL溶液中加入H2O2：2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O,D不正確。

故答案選Co

【點睛】

離子方程式的書寫、正誤判斷是高考的熱點，首先看該拆的有沒有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質量守恒的巧

妙應用。選項A和B是解答的易錯點和難點，注意物質的組成以及與量有關的反應。

4、B

【解析】

A.鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，則鋁片

長期放置在不密封的紙盒里，A正確；

B.燒堿為NaOH,能與空氣中的二氧化碳反應，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中，B錯誤；

C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；

D.白磷在大約40℃就會自然，白磷與水不反應，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；

答案為B。

5、B

【解析】

A.因為稀硫酸不具備強氧化性，不能氧化二價鐵離子，所以，沒有三價鐵離子生成，故A錯誤；

B.將鐵加入過量的鹽酸中，鐵反應完全后氫離子還有剩余，加入氯氣后，氯氣具有強氧化性，可以將二價鐵氧化為三

價鐵離子，故B正確；

C.氯化鋅溶解，電離出氯離子，與過量的氫離子在同一溶液，相當于稀鹽酸，而稀鹽酸不具備強氧化性，不能氧化二

價鐵離子，故C錯誤；

D.氯化銅溶于水，電離出銅離子，銅離子不能把二價鐵離子氧化，故D錯誤.

故答案為Bo

【點睛】

鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H：Cl\Fe2+,若要將Fe2+變?yōu)镕e3+,需要強氧化性物質。

6、B

【解析】

離子方程式要遵循質量守恒（即反應前后原子種類及個數(shù)應相等）、電荷守恒（反應前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相

等）。

【詳解】

在反應RO；+旦+2OH=RO4+2F+H2。中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=l,則在RO3-中，R的化合價

為+5價，答案選B。

7、B

【解析】

224L

2.24LO2的物質的量為”~r=0.1mol,NO2、N2O4,NO的混合氣體與2.24L（）2（標準狀況）混合后通入水中，

22.4L/mol

所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質的量等于氧氣獲得到的電子的物質的量，金屬離子與氫

氧根離子恰好反應生成沉淀，故n(NaOH)=n(e)=0.1molx4=0.4mol,需要氫氧化鈉溶液的體積為

0.4/710/

=0.2L=200mLo

Imol/L

答案選B。

8、C

【解析】

A.有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙，故A錯誤；

B.石英晶體中每個Si周圍結合4個O,每個O周圍結合2個Si,故B錯誤；

C.石英是制光導纖維的材料，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應，所以光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷”路，故C

正確；

D.通過石英與碳反應可以得到粗硅，然后粗硅再與C12反應生成SiCk,SiCk與H2反應得到純凈的Si,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

此題易錯點在B項，石英為原子晶體，原子間由共價鍵結合形成空間網狀結構，因為硅原子最外層由4個電子，而氧

原子最外層有6個電子，所以Si周圍結合4個O,每個O周圍結合2個Si達到穩(wěn)定結構。

9、A

【解析】

A、依據(jù)加水稀釋前后溶質的質量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質量為水的質量加上原有氨水的質

量，所得氨水溶液的溶質為質量分數(shù)為25%的氨水中的溶質；

B、由于溶液中c(H+)和c(OHD很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO?

C、先計算出稀釋前硝酸根離子的濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變計算；

D、根據(jù)n=!來計算氣體的物質的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質量，根據(jù)m=pV計算水的質量，溶劑和溶質的質

量和為溶液的質量，利用v=合來計算溶液的體積，最后利用。=”來計算該溶液的物質的量濃度。

【詳解】

A、設加入水的體積為V,那么質量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質

八工日八皿0.91Vx25%.…口

的質量分數(shù)為：------------xioo%=11.9%<12.5%,故A錯誤；

0.91V+1.0V

B、由于溶液中c(H+)和c(OHD很小，可忽略不計，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO?

BP3x0.4ol/L+c(K+)=2x0.7mol/L,c(K+)=2x0.7mol/L-3x0.4mol/L=0.2mol/L,故B正確；

C、5moi/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/Lx2=10mol/L,將amL該溶液稀釋至bmL,稀釋過

一3

程中硝酸根離子的物質的量不變，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是：l0aX10JPg_moi/L,故C正確;

bXIO-3b

D、氣體的物質的量=Jymol,故氣體的質量="1moixMg/mol=^?g,0.1L水的質量為100mLxlg/mL=100g,

乙乙?TX乙乙?TX乙乙?二￡

V

irTr…MV22.4

溶液的質量為（100+^7）g,溶液的體積為1°°+22~iL,所以溶液的物質的量濃度MV

4

22100010°十9N

1000

需m“/L,故D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系

即可解答，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。

10、B

【解析】

向FeBn溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應，然后再和濱離子發(fā)生反應，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A、氯氣過量，Br\Fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4Br+3a2=2Fe3++2Br2+6C1，A正確；

B、氧化性Br2>Fe3+,不可能存在Fe?+、Bn共存，B錯誤；

C、加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發(fā)生反應2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,C正確；

D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+,還有部分剩余時，可以發(fā)生反應2Fe2++2B『+2cl2-2Fe3++lBr2+4C「，D正

確；

答案選B。

11、D

【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；

B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；

C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤

D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；

故答案選D。

【點睛】

二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應生成無色物質，無法漂白酸堿指示劑。

12、D

【解析】

NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2cO3+

HCl=NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,據(jù)此分析；

【詳解】

NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。，碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2cO3+

HCl=NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,推出OA段發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2cO3+

HCl=NaCl+NaHCO3,AB段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；

2+

A、根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子方程式為H++OJT=H2O、CO3+H=HCO3-,故A說法正確；

B、根據(jù)上述分析，B點溶液中含有的溶質為NaCl,利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCI)=50X10-3LX2mol?L-1=0.Imol,

質量為0.lmolX58.5g,mo「=5.85g,故B說法正確；

C、根據(jù)圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(50—30)mL的鹽酸，即產生C(h的物質的量為(50—30)XIO^LX2moi?L

-1=4X10-2mol,標準狀況下，CO2的體積為4X10-2molX22.4L,mor1=0.896L,故C說法正確；

D、碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3+HCl=NaCH-NaHCO3>NaHCO3+HCI=NaCl+CO2t+H2O,從圖像中得

出，NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL-20mL)=10mL,即混合物中m(NaOH)=10X10-3LX2mol?L-,X40g?mol-

i=0.8g,故D錯誤;

答案選D。

13、C

【解析】

A.Ba(OH)2與K2so4、MgCb反應現(xiàn)象都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；

B.H2s04與五種溶液都不能反應，不能鑒別，B錯誤；

C.K2s04、MgCL、AlCb、FeCL、(NH4)2SC>4五種溶液分別與NaOH溶液反應，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、

先產生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以

鑒別，C正確；

D.加入AgNCh,以上五種物質都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現(xiàn)象。

14、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸儲，選項D對應。答案選A。

15、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷。

【詳解】

A.含有大量Ba2+的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；

B.含有大量H+的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；

C.含有大量OH」的溶液中Mg2+不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO?-,NO3-相互之間不反應，可以大量共存，D正確。

答案選D。

16、C

【解析】

A.NaHCCh粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B.向Fez(SO4)3

溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C.工業(yè)上用CL

與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D.KCKh溶液中不含氯離子，所以滴加AgNCh溶液無AgCl沉淀生成，D項

錯誤。答案選C。

點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH,二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2cO3與水，二氧化碳足量

或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCCh,NaHCXh可風化成Na2co3,所以最終產物為Na2cO3。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A12O3兩性氧化物(陽)2S04和K2S04ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAF++3NILHO=A1(OHR+3NHJ鋁熱反應

2Al+FeQ』^2Fe+Al。或者8Al+3FeO**-9Fe+4ALO3

【解析】

KAI(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為ALO3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀

3+

為Fe,溶液為NaAlCh;KA1(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KA1(S()4)2溶液，加入過量氨水，Al

與氨水反應生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3加熱分解得到固體B,B為ALO3,加過量氨水后得到的溶液為(NH62SO4和

K2s04的混合溶液，蒸發(fā)結晶得到固體E,E為(NH4)2SO4和K2s04的混合物。

(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學式為AMh,AI2O3既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物。

⑵根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SC>4和K2s04的混合物。

⑶反應①是混合物A中的ALO3與NaOH反應，化學方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O?

3++

(4)反應②是混合物A中的AF+與氨水的反應，離子方程式為：A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4O

⑸某化學反應產物為ALO3和Fe,根據(jù)質量守恒可知發(fā)生的是A1和Fe2()3(或FesCh)之間的鋁熱反應，對應的化學方

程式為：2Al+Fe2Ch高溫2Fe+ALO3或者8Al+3Fe3O4=^L9Fe+4Al2O3。

18、碳酸氫鐵能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O2型詈4NO+6H2O1：22：3

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O0.036mol-L“

【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸鍍鹽，其中與鹽酸反應得到氣體A,A能與過氧化鈉

反應生成氣體D,則A為CCh、D為02；X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3,可以推知X為NH4HCO3,C(氨氣)

與D(氧氣)反應生成E為NO,E與氧氣反應生成F為NO2,F與水反應得到G能與Cu反應生成NO,則G為HNO3,

以此解答該題。

【詳解】

⑴由上述分析可知，物質X是碳酸氫鍍，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體

是氨氣；

⑵反應④為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O2型詈4NO+6H20；

(3)反應⑥為二氧化氮和水的反應，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應，氧化劑與還原劑是同

種物質，氧化劑與還原劑的質量之比為1:2；反應⑦為銅和稀硝酸的反應，反應方程式為

3CU+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NOf,反應中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物

質的量之比為2:3；

(4)碳酸氫錢和足量氫氧化鈉溶液的反應，反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O；

xL4

⑸設燒瓶的體積為xL,則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質n(HNO3)=----------------又一，因氣體完全溶于

22.41/mol5

___x_L______x4_

水，故最后溶液的體積為xL,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為21Mz血二刈?036moH/i。

xL

19、B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)C11+2OH=C1+C1O+H2O分液漏斗

2

CO2+H2O+SiO32=H2SiO3j+CO32(或2CO2+2H2O+SiO3=H2SiO3i+2HCO3)

【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。

⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HC1雜質，先用飽和食鹽水除HCI雜質，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進行

尾氣處理。

⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧

化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽。

【詳解】

⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，因此應選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時

利用排水法收集，因此氣流方向應為短進長出；故答案為：B；短進長出。

⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HC1雜質，先用飽和食鹽水除HC1雜質，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑

為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為C12+2OH-=CF+C1O-

--

+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Ch+2OH=Cl+C1O+H2OO

⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧

化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為

2

CO2+H2O+SiO32-=HzSiChl+CCVY或2CO2+2H2O+SiO3=H2SiO3；+2HCO3)；故答案為:分液漏斗；CCh+HzO+SiCV-

22

=H2SiO3i+CO3(^2CO2+2H2O+SiO3=H2SiO3i+2HCO3)o

20、3Fe+4H2O(g)高溫Fe3()4+4H2黑色的粉末變成紫紅色,管壁產生水珠Fe3O4+8HCl=FeC12+2Fea3+4H2O、

Fe+2HCl=FeCb+H2T、Fe+2FeCb=3FeC12將Fe?+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，

在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據(jù)此解答該題。

【