2024高考化學二輪核心要點回扣練習三　重要實驗回扣50練

回扣練三重要實驗回扣50練一、實驗基本儀器、操作及實驗裝置判斷1.操作或?qū)嶒灁⑹龅呐袛?判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。()(2)實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火。()(3)常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二。()(4)減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀。()(5)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物。()(6)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中。()(7)不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶。()(8)制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干。()(9)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。()(10)先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體，稱取2.0gNaOH固體。()(11)做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加。()(12)分別加新制氯水后，用CCl4萃取，鑒別NaBr和KI溶液。()(13)將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體。()(14)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋。()(15)用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層。()(16)欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液。()(17)乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇。()(18)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失，則所取稀硫酸體積小于20.00mL。()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)√(13)×(14)√(15)√(16)×(17)×(18)√2.規(guī)范操作的判斷(操作規(guī)范且能達到實驗目的打“√”，操作不規(guī)范或不能達到實驗目的打“×”)(1)(×)(2)(√)(中間是球形冷凝管)蒸餾石油驗證NH3易溶于水(3)(×)(4)(√)稱量10.05g固體驗證非金屬性：S>C>Si(5)(×)(6)(×)制取、收集NH3焙燒硫酸銅晶體(7)(×)(8)(×)實驗室制取乙酸乙酯除去CO中的CO2(9)(×)(10)(×)準確量取15.20mL酸性KMnO4標準溶液分離乙酸與乙醇(11)(√)(12)(√)測定中和熱測定醋酸濃度二、化學操作規(guī)范答題20練1.有關(guān)實驗操作的問題(1)檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法__________________________________________________________________________________________________。(2)過濾時洗滌沉淀的方法___________________________________________________________________________________________________________。(3)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法_______________________________________________________________________________________________________。(4)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法_________________________________________________________________________________________________。(5)用pH試紙測定溶液的pH的方法___________________________________________________________________________________________________。(6)酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法________________________________________________________________________________________________。(7)分液的操作方法__________________________________________________________________________________________________________________。(8)實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法______________________________________________________________________________________________________________________________。(9)結(jié)晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法__________________________________________________________________________________________________________________________________。即練即糾(1)將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。(2)向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。(3)以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。(4)待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。(5)取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。(6)當?shù)稳胱詈蟀氲巍痢寥芤簳r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不再恢復原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。(7)將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內(nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。(8)打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。(9)向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。2.有關(guān)方案設計問題(1)由AlCl3·6H2O制備無水AlCl3____________________________________________________________________________________________________。(2)由工業(yè)酒精制備無水乙醇___________________________________________________________________________________________________。(3)證明乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應__________________________________________________________________________________________________。(4)證明鹽類水解是吸熱反應___________________________________________________________________________________________________。(5)證明溶液中FeSO4是否被氧化______________________________________________________________________________________________________。(6)檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的操作方法_____________________________。(7)檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法_________________________________________________________________。(8)檢驗某溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法_________________________________________________________________。(9)檢驗某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法_________________________________________________________________。(10)檢驗某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法_________________________________________________________________。(11)檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法_________________________________________________________________。即練即糾(1)在HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O(2)向工業(yè)酒精中加入生石灰，蒸餾(3)往乙醇和濃硫酸的混合溶液中加入一定量的乙酸溶液，加熱后產(chǎn)生有香味的物質(zhì)(4)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱，加熱后紅色加深(5)取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化(6)取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SOeq\o\al(2－,4)，反之則證明溶液里不含SOeq\o\al(2－,4)。(7)取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。(8)取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NHeq\o\al(＋,4)，反之則溶液里不含NHeq\o\al(＋,4)。(9)