2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率測試卷（附答案解析）

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率測試卷

考點化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1.（2017江蘇單科,10,2分,"）?A分解速率受多種因素影響。實驗測得

70℃時不同條件下乩。2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確

的是（

30

25

G0.

1.0.

一20

?().

c0.I5

≡0.

)I

(0

cO

x,τ6

0.16Omd?L1NMIH

70.12

,0.08

一

?0.04

≡c

cx

x

τ

3mg?].'Mn2-

A.圖甲表明,其他條件相同時濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時一,溶液pH越小,H◎分解速率越快

C.圖丙表明,少量存在時,溶液堿性越強(qiáng)對。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mrf對乩。2分解速率的影響大

2.[2020?江蘇單科,20⑴⑶,*]C（VHCe）OH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、

燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

l∞l------------------------------------------1

80

溫度汽

圖1

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⑴C(λ催化加氫。在密閉容器中,向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH

溶液反應(yīng)制得)中通入乩生成HCOO,其離子方程式

為；其他條件不變,HC()3

轉(zhuǎn)化為HCoo-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40~80℃

范圍內(nèi),HCO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因

是O

(3)HC00H催化釋氫。在催化劑作用下,HCOOH分解生成C(λ和乩可能的

反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。

圖3

①HCOoD催化釋氫反應(yīng)除生成C02外,還生成(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時,以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效

果更佳,其具體優(yōu)點

是。

+i

3.[2018北京理綜,27⑷*14)i.S02+4I+4H----SI+2I2+2H20

i-

ii.I2+2H20+S02=_S0j+4H^+2Γ

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18

mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知L

易溶解在KI溶液中)

序號ABCD

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amol?LT0.2mol?L1

試劑0.4mol?LKI0.2mol?LKI

H

組成KI0.2mol?LH2SO10.0002mol

H2SO4I2

溶液變黃，

溶液由棕褐色很快

實驗一段時間溶液變黃,出

無明顯現(xiàn)象褪色,變成黃色,出現(xiàn)

現(xiàn)象后出現(xiàn)渾現(xiàn)渾濁較A快

渾濁較A快

濁

①B是A的對比實驗,則a=

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論

是____________________________________________________________

③實驗表明,SO?的歧化反應(yīng)速率D>A°結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原

因:____________________________________________________________

_____O

4.[2017天津理綜,10⑴⑵*HS和SOz會對環(huán)境和人體健康帶來極大

的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列問題。

I.H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為如下。

H2S+Fe2(S01)3^SI+2FeS0.1+H2S0,l

硫桿菌

4FeS01+02+2H2S0l2Fe2(S0,)3+2H20

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⑴硫桿菌存在時,FeSO∣被氧化的速率是無菌時的5義IO'倍,該菌的作

用是o

⑵由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為o

若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因

是________________________________________________________

5.[2019課標(biāo)I,28⑷,*]⑷ShOiChi研究了467℃?489℃時水煤氣

變換中CO和乩分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實

驗初始時體系中的P&O和PCo相等、Pc%和PH2相等。

計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率加(a)=kPawin'c,

467℃時P.和R。隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、o

489℃時力電和隨時間變化關(guān)系的曲線分別

是、O

國亞P125

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三年模擬練

1.（2020湖北荊門一中高三上月考*）為比較Fe'+和Cu"對巾分解反

應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。

下列敘述不正確的是（）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率:①>②,則一定說明Fe"比C/對出。2分

解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處旋塞,將注射器活塞拉出

一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

2.侈選）（2020山東濟(jì)南高三一模,"）丙酮的碘代反應(yīng)CLCOQVL—

CH3C0CH2I+HI的速率方程為E?"（CH3COCH3）c"（I2）,其半衰期（當(dāng)剩余反

應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為0.7/A改變反應(yīng)物濃度時,反

應(yīng)的瞬時速率如表所示。

C(CH3COCH3)/c(D∕v/

mol?LTmol?LT10imol?L1?min1

0.250.0501.4

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0.500.0502.8

1.000.0505.6

0.500.1002.8

下列說法正確的是（）

A.速率方程中的爐1、爐O

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)A=2.8×IO3minT

C.增大L的濃度,反應(yīng)的瞬時速率加快

D.在過量的L存在時,反應(yīng)掉87.5%的OLCOCL所需的時間是375min

3.（2020河北石家莊二中、河北安新中學(xué)高二上期中,*，）對水樣中溶

質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度

（mol?L）隨時間（min）變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間/

minc(M)∕mol?L'水0510152025

樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(PH=4,含C/)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是（）

A.在0~20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015mol?L1?min1

B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C.在0~20Inin內(nèi)Jn中M的分解百分率比II大

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D.由于Cd存在,IV中M的分解速率比I快

4.（2020四川攀枝花高三檢測,始）利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液

中的吸氧腐蝕。

實驗

實驗裝置浸泡液pH

編號

①H2O7

H

氧②1.0mol?LNH1Cl5

JE數(shù)rL

氣

據(jù)

傳

采

感1

集

器③0.5molL(NH)SO5

浸?121

器

的

泡r

_

液

④1.0mol?LTNaCl7

1

⑤0.5mol?LNa2SO17

*

、

勝

塘

L

麻

下列說法不正確的是（）

A.①與④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率

B.向?qū)嶒灑谌芤褐屑拥润w積的0.5mol?LT（NHJ2SO1溶液,吸氧腐蝕速

率一定加快

C.②與③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)

D.向?qū)嶒灑萑芤褐屑尤肷倭浚∟HJzSOt固體,吸氧腐蝕速率加快

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5.(雙選)(2020山東濰坊高三下檢測,小)科學(xué)家通過密度泛函理論研

究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時,得到甲醇在Pd(In)表面發(fā)生解

離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd(IlI)表面的物種

用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是()

18

8O過渡態(tài)3過渡態(tài)4

6o過渡態(tài)I

\③:'

二4o②\④

i2O

?o①,.CH,0?+2H?'、」：

rCH∕r÷H

?o------------------CH(Γ+3H'?

s2

s4o

?

6O

l-CH∕)H,

?8O

-

α

-IQ

-l2o

C(r+4H,

A.②中包含C-H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CHo*+3H*—-C0*+4H*

D.由此歷程可矢口:CHQH(g)iC0(g)+2H2(g)卜叢0

6.(2021四川新津中學(xué)高二上月考,*)某小組利用H2C2O1溶液與用硫酸

酸化的KMnoI溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗

時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計

時。該小組設(shè)計了如下的方案。

H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸儲水

溫度/

編號濃度/體積/濃度/體積/體積

℃

mol?L1mLmol?L1mL/ml

①0.506.OO.OlO4.OO25

②0.503.OO.OlO4.Oa25

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③0.506.00.0104.0050

（l）a=,該實驗是通過來判斷反應(yīng)的快

慢。

⑵已知險2。1被KMnOH）氧化為血逸出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,為了觀察到實驗現(xiàn)象從而判斷反

應(yīng)的快慢凡C2O4與KMnO1初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系

為o

⑶探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是和

（填編號,下同）,可探究HC（λ濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是—

和O

⑷實驗①測得反應(yīng)所用的時間為20s,忽略混合前后溶液體積的微小

變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率MKMnOJ=o

⑸該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應(yīng)速率走勢如圖,其中小右時間內(nèi)速率變快的

主要原因可能是,若用實驗證明你的猜想,除酸性高鋅酸鉀溶

液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是（填字

答案全解全析

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五年高考練

1.DA項,從圖甲看出,相同時間內(nèi),起始c(H2O2)越大凡。2的濃度變化量

越大,即分解速率越快,錯誤;B項,從圖乙看出,NaOH溶液濃度越大,即PH

越大,HG分解速率越快,錯誤;C項,從圖丙看出,0.1mol-L1NaOH與1.0

11

mol?LNaOH所示曲線相比,0.1mol?LNaOH對應(yīng)曲線表示的H2O2

分解速率快,錯誤;D項正確。

2.答案⑴HeO占+乩建≡=HCOO+H2O

溫度升高反應(yīng)速率增大,溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)

⑶①HD②提高釋放氫氣的速率,提高釋放出氫氣的純度

解析⑴根據(jù)題意,HCO"乩一HCOO,1個乩失去2個電子,1個HCog得

到2個電子,說明MHCOg):MH2)：MHCoo)=I：1：1。根據(jù)原子守恒及

電荷守恒配平離子方程式:HCO/乩里外HCOO+乩0；反應(yīng)溫度在

4(Γ80℃范圍內(nèi),隨著溫度升高,催化劑活性增強(qiáng),單位時間內(nèi)Heog催

化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升。

HR戶，

⑶①觀察題圖所示反應(yīng)機(jī)理,HCOOH電離出的H,結(jié)合」E形成

[HCOO][HCOO][H][H]

Hq丹cUz一、/必/√

JiHCOO結(jié)合'形成J然后'脫去CO?形成'A與

上^結(jié)合產(chǎn)生也故是HCOOH的2個H結(jié)合產(chǎn)生了也則HCOOD的產(chǎn)物

除了COz還有HDo②HCoOK與HCOOH的不同之處在于前者完全電離,

更易與催化劑結(jié)合脫去CO”相比而言,可提高釋放氫氣的速率;HCOOK

溶液呈堿性,CO2不易放出,故還可提高釋放出氫氣的純度。

3.答案⑷①0.4

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②I是S02歧化反應(yīng)的催化劑H單獨存在時不具有催化作用,但H’可以

加快歧化反應(yīng)速率

③反應(yīng)ii比i快;D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H使反應(yīng)i加快

1

解析⑷①B是A的對比實驗,B中加入0.2mol?L的H2SO4fA中不加

H2SO」,所以KI的濃度應(yīng)該與A相同,即a=0.4。

②比較A、B、C可知,有HzSOi和KI時,SO?歧化反應(yīng)速率較只有KI時

快;只有夠0口無KI時不發(fā)生歧化反應(yīng),所以可得出的結(jié)論為酸性增

強(qiáng),1催化S02歧化反應(yīng)速率提高。

③略。

4.答案（1）降低反應(yīng)活化能（或作為催化劑）（2）30℃、pH=2.0蛋

白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）

解析（1）催化劑可降低反應(yīng)的活化能,大大加快反應(yīng)速率。

⑵由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2;溫度過高易使蛋

白質(zhì)變性而失去活性。

5.答案（4）0.004Ibcad

）

解析（4）雙a）="?w3?8θkPaeo.0047kPa-miZ；據(jù)“先拐先平數(shù)值大”

60min

原則,結(jié)合圖像可知,虛線（a、⑦表示489℃時氣體分壓變化曲線,實線

（6、C）表示467℃時氣體分壓變化曲線;當(dāng)溫度由467℃升至489℃

時,平衡逆向移動,則P也減小,R。增大,由圖像可知/一a氣體分壓減小，

故曲線b表示467℃時P.變化曲線,曲線a表示489℃時p出變化曲

線;Cfd氣體分壓增大,則曲線C表示467°C時RO變化曲線,曲線d表

示489℃時R。變化曲線。

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三年模擬練

1.B圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,可以得到哪個反應(yīng)

速率快,哪個反應(yīng)速率慢,A項正確;若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率:①>②,

不能得出Fe『比Cd對乩。2分解催化效果好,因為氯化鐵和硫酸銅兩者

的陰、陽離子都不相同,不能確定是陽離子還是陰離子起的催化作用,B

項錯誤;用圖乙裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)

時間,C項正確;為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉乙中分液漏斗的

旋塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是

否回到原位,這就是檢查乙裝置的氣密性的方法,D項正確。

2.AD由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得(M)=魯則爐1,由第二組

一3

數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得(需)"=%%則小0,A項正確油A可知,爐1,爐0,

則尸AC(CH3COCH3),帶入第一組數(shù)據(jù)可得,A=5.6×10i*min1,B項錯誤;由

第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知,當(dāng)其他條件不變時,增大L的濃度,反應(yīng)

的瞬時速率不變,C項錯誤;存在過量的L時,反應(yīng)掉87.5%的CH3COCH3

可以看作經(jīng)歷3個半衰期,即50%+25%+12.5%,因此所需的時間為

3x0?7,=375min,D項正確。

5.6×103m*in^1

3.D0~20min內(nèi),I中濃度的變化量為0.4mol?L-'-0.10mol?L1=0.3

mol?L,那么v=--=0?3πio1,l=Q015mol?L?min?A項正確;對比I、

At20min-

H兩組的數(shù)據(jù)，I組0~20min內(nèi),濃度的變化量為0.4mol?L^1-0.10

mol?L'=0.3mol?那么=03MOL*L=Q015mol?LH?min',II

?t20min,

組0~20min內(nèi)濃度的變化量為O4mol?L^'-0.18mol?L1=0.22mol?L',

那么片竺二022mol，L1=0.Ollmol-LH?min：可知酸性越強(qiáng),M的分解速

?t20min

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率越快,B項正確;H組0~20min內(nèi)濃度的變化量為0.4mol?L1-O.18

mol?L1=O.22mol?分解率為°為￡?L'χIoo%=55%,IΠ組在0~20min

內(nèi),濃度的變化量為0.20mol?L1-0.07mol?L1=0.13mol?L一分解

率為罌SXlOO%=65%,ΠI中M的分解百分率比∏大,C項正確；I與IV

相比,有催化劑和濃度兩個變量,故D項錯誤。

4.B①的浸泡液為水,④⑤的浸泡液為鹽溶液,相同時間內(nèi),④⑤的氧

氣濃度減小的幅度比①要明顯很多,說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速

率,A項正確;向?qū)嶒灑谌芤褐屑拥润w積的0.5mol?LI(N?)2SO4溶

液,NH4CL(N?)2SO4的濃度減小至原先的一半,且NHJ^濃度相同

時,(NH)SOi溶液的腐蝕速率較小,故該操作引起的結(jié)果是吸氧腐蝕速

率減慢,B項錯誤;②與③、④與⑤作對比實驗,僅陰離子的種類不同,但

是腐蝕速率有明顯的差異,故②與③、④與⑤實驗的比較可以說明吸

氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān),C項正確;同濃度的情況

下,(NHJ2S0∣溶液的腐蝕速率大于NazSOi溶液的,故向?qū)嶒灑萑芤褐屑尤?/p>

少量(NH)SO4固體,吸氧腐蝕速率加快,D項正確。

5.CD②中由CH3O*-CHQ*,則包含C-H鍵的斷裂過程,故A正確;活

化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差,從圖中可以看出,③發(fā)生的

反應(yīng)活化能最小,B項正確;活化能越大,反應(yīng)速率越慢,反應(yīng)速率慢的反

應(yīng)制