課件高中化學(xué)-氨和銨鹽

第三節(jié)氨銨鹽甘肅金塔中學(xué)海霞教學(xué)目標：1、回憶復(fù)習NH3分子的結(jié)構(gòu)〔電子式、結(jié)構(gòu)式和分子的極性〕2、掌握NH3的物理性質(zhì)3、掌握NH3的化學(xué)性質(zhì)4、學(xué)會NH3的實驗室制法5、了解NH3的用途一、氨回憶復(fù)習：寫出N2與H2化合生成NH3的化學(xué)方程式并寫出NH3分子的電子式。NH3分子的構(gòu)形NH3分子的極性由極性鍵構(gòu)成的極性分子1、NH3物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味：密度：熔點：無色、有刺激性氣味的氣體0.771g/L〔比空氣輕〕-33.5℃(易液化)2、NH3的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3與水的反響討論:1、你看到什么現(xiàn)象？2、為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象？3、這個實驗說明NH3具有哪些性質(zhì)?①NH3極易溶于水。〔1：700〕，所以氨水顯______，既能使無色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②NH3與水反響后有堿性物質(zhì)生成。大局部NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小局部電離成NH4+和OH-。紅色變藍弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+

和OH-液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純潔物。討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？(2)NH3與酸反響生成銨鹽NH3與鹽酸的反響:NH3

+HCl=NH4Cl練習：NH3與H2SO4及稀HNO3的化學(xué)反響方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(3)NH3與氧氣的反響：討論：NH3能將黑色的CuO復(fù)原為紅色的Cu,請寫出此反響的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2△4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△NH3是一種復(fù)原性氣體討論：①少量的NH3與足量的Cl2反響的產(chǎn)物是什么？請寫出該化學(xué)反響的方程式。②過量的NH3與少量的Cl2反響的產(chǎn)物又是什么?請寫出該化學(xué)反響的方程式。2NH3+3Cl2=N2+6HCl〔少量的NH3〕8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl〔過量的NH3〕3、NH3的實驗室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？假設(shè)要制備枯燥的NH3，可用什么作枯燥劑？NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△練習：NH4NO3+NaOH=△4.NH3的用途是一種重要的化工產(chǎn)品，如：生產(chǎn)氮肥、制銨鹽、純堿等。用于有機合成工業(yè)，如：合成纖維、塑料、染料、尿素等。作為冷凍機和制冰機中的致冷劑。本節(jié)課小結(jié)：復(fù)習NH3的結(jié)構(gòu)NH3的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體標準狀況下密度比空氣輕易液化極易溶解于水NH3的化學(xué)性質(zhì)堿性氣體+H2O+H+復(fù)原性氣體+O2+CuO+Cl