2.2反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

2.2反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響問題?引入

在19世紀(jì)后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)數(shù)量的一氧化碳。有的工程師認(rèn)為,這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)造成的,于是英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐,以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞?lái)發(fā)現(xiàn),用這個(gè)高爐煉鐵,所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒有減少,其原因是什么?如果繼續(xù)增大鐵礦石的量能減少一氧化碳的含量嗎?一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系溫度變化反應(yīng)焓變?chǔ)平衡常數(shù)K溫度變化反應(yīng)焓變?chǔ)平衡常數(shù)K升高＞0增大降低＞0減?。?減?。?增大該反應(yīng)在不同溫度下的K值：T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80小↓大K一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系溫度變化反應(yīng)焓變?chǔ)平衡常數(shù)K溫度變化反應(yīng)焓變?chǔ)平衡常數(shù)K升高＞0增大降低＞0減小＜0減?。?增大該反應(yīng)在不同溫度下的K值：T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80K小↑大一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響冷水熱水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸到冷水中時(shí)混合物顏色_____，浸到熱水中時(shí)混合物顏色_____。變淺變深一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響降低溫度升高溫度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)顏色變淺顏色變深(放熱反應(yīng))(吸熱反應(yīng))二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響cp(C)

cq(D)cm(A)

cn(B)Q==K↓↑Q<K平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)。二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在小燒杯中加入等體積的0.01mol/LFeCl3溶液與0.01mol/L

KSCN溶液，靜置一段時(shí)間，待溶液顏色不變。平均分成三等分12

3二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響4滴1mol/L

FeCl3溶液12

34滴1mol/LKSCN溶液少量鐵粉平衡正移平衡正移平衡逆移二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理

透光率與氣體的顏色有關(guān)，氣體顏色越深，透光率越小。實(shí)驗(yàn)方案

取一支注射器針筒，吸入10mL二氧化氮?dú)怏w。將針筒前端封閉，連接傳感器，測(cè)定透光率。然后，將針筒活塞迅速推至5mL處，再將針筒活塞迅速拉回10mL處，測(cè)定活塞移動(dòng)過程中透光率的變化。三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和改變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)注意：

①壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響關(guān)鍵是看壓強(qiáng)改變是否引起濃度的改變。LeChatelier1850年~1936年勒·夏特列原理化學(xué)平衡移動(dòng)是可逆反應(yīng)對(duì)外部條件作出的進(jìn)行自我內(nèi)部調(diào)節(jié)！勒·夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！镒⒁?/p>

移動(dòng)的結(jié)果是只能減弱條件的改變，不能消除！原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)平衡移動(dòng)借助Q與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)通過改變平衡常數(shù)來(lái)影響平衡改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變濃度，若Q<K，平衡正向移動(dòng)【小結(jié)】改變壓強(qiáng)，若Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變壓強(qiáng)，若Q<K，平衡正向移動(dòng)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。催化原理（1）催化劑的質(zhì)量