浙江省金華市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末統(tǒng)考模擬試題含解析

浙江省金華市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

2+2

A.Na\Cu>Cl,OHB.H\Ca\HCO3>NO3

22+

C.Fe\H\SCV、NO3D.Na+、CO3>OH、K

2、在無土裁培中，配制IL內(nèi)含0.5moINH4Cl、0.16molKCk0.24moIK2sO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCkNH4a和（NHQzSCh

三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）

A.0.40mol>0.50mol>0.12molB.0.66mol>0.50mol>0.24mol

C.0.64mol>0.50mol>0.24molD.0.64mol>0.02mol>0.24mol

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+cr+CIO

2++

B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe（OH）2i+2NH4

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:K）3-+r+6H+=l2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO2T

4、下列說法中正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2s。4的體積約為22.4L

B.ImolHz所占的體積約為22.4L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

5、關(guān)于用自來水制取蒸儲(chǔ)水實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是（）

A.蒸儲(chǔ)燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸

B.溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下

C.蒸儲(chǔ)燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱

D.冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HNOs,充分

A溶液呈紅色稀HNOs將Fe氧化為Fe"

反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

Al箔表面被HNO3氧化，形

BA1箔插入稀HN03無現(xiàn)象

成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石

C試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

蕊試紙上

D濃HNOs加熱有紅棕色氣體HNOs有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

7、下列不牽涉氧化還原反應(yīng)的是：

A.石灰純堿法制燒堿B.過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑

C.氮的固定D.用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌

8、下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（）

A.AI在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子，還原性比鎂強(qiáng)

B.A1是地殼中含量最多的金屬元素

C.鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或腌制的食物

D.鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件等

9、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba"的溶液中：Cl-K+SO；COf

B.含有大量H+的溶液中：Mg2+Na+HCO；SO；

C.含有大量OIF的溶液中：Mg2+NO；SO；CO）

D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO：NO；

10、下列說法不正確的是（）

A.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO,是氮的固定

C.鉀和鈉的合金可作原子反應(yīng)堆的熱交換劑D.CO、NO都易與血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧

11、已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是（）

①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反

②該實(shí)驗(yàn)說明了這兩種膠體是帶電的

③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀

④生成的沉淀不能透過濾紙

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

12、下表中對(duì)陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷

A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2c。3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)n對(duì)，有

B銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠I對(duì)II對(duì)，有

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)II對(duì)，有

銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅

D銅比銀的熔點(diǎn)高，密度小I對(duì)II對(duì)，有

而不用銀

A.AB.BC.CD.D

13、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高保因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾

物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是

A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

14、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)

特殊工藝制成的（）

A.碳B.石英C.錯(cuò)D.硅

15、下列敘述正確的是

A.氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)

B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C.在水中能電離出H+的化合物一定是酸

D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

16、只用一種試劑把MgSCh、AlCb、NH4CLCUCL、NaCl五種溶液區(qū)別開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.BaCL溶液C.AgNCh溶液D.氨水

17、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（）

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4cl固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

18、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）

A.漂白粉是化合物B.水玻璃是純凈物

C.鹽酸是電解質(zhì)D.純堿不屬于堿

19、用潔凈的鉗絲蘸取下列物質(zhì)灼燒，能觀察到火焰顏色為黃色的是（）

A.CuCl2B.CaCl2C.BaCl2D.NaCl

20、濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

21、確鋅鎘（TeZnCd）晶體可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點(diǎn)

B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

C.它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低

D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大

22、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SiOz②HzSiOs③Al（OH）3④Fe（OH）3⑤FeCk

A.①③B.②③C.①④D.④⑤

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。

同詈臉畔F和G的福合府|

瞪0

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)B和D分別為___________________________

（2）MnCh在反應(yīng)①和②中的作用分別是

（3）新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是

24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶

液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：B,D=

（2）五種化合物中難溶于水的是（填化學(xué)式）。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

AfB：o

BfE：o

C-E：o

25、（12分）（1）為了制取純凈干燥的氣體A,可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。

①若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要in裝置，則A是（填化學(xué)式），寫出燒

瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況：。

②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是,燒瓶中發(fā)生

反應(yīng)的的離子方程式為o

（2）某學(xué)生若用上圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可確定HC1、H2CO3,ASiOs的酸性強(qiáng)弱（不必選其他酸性物質(zhì)），則E中發(fā)

生反應(yīng)的的離子方程式為o

26、（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室用Mn（h和濃鹽酸制取純凈、干燥的CL,并檢驗(yàn)CL性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有

色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式若收集到CL的體積為U.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了—mol

電子，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為_mol。

(2)B裝置的作用是裝置C、G盛裝的試劑分別是_、_。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，取下F裝置，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是

(4)將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)補(bǔ)充所缺物質(zhì)并配平該離子方

程式：—

2+2+

IIFe+||SO2+||_=||Fe+||SO廣+||

27、(12分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。

C澄清石灰水

(l)MgCO3的分解產(chǎn)物為

⑵裝置C的作用是,處理尾氣的方法為

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑

色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵

氟化亞鐵沉淀。

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解.有氣泡

取步驟1中溶液，滴加KsRHCNR溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀

3取步騾1中溶液,滴加KSCN溶液交叔無現(xiàn)象

4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后槌色

①乙組得到的黑色粉末是。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為=

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是o

28、（14分）已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)

紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下

是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出它們的化學(xué)式：A、C、J；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：0

（3）寫出B+D—E+F的化學(xué)方程式：=

（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為。

29、（10分）由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2（h和SKh）制備綠磯（FeSO4-7H2O）,再通過綠磯制備鐵機(jī)［FeO（OH）］的流程

如下：（已知FeSz和鐵磯均難溶于水）

根FeSj

燒洽一I破洛也H莊Ki卜T■綠M乜.，

溫錢

（1）“酸溶，，步驟中，最好采用（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

(2)寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(3)對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠磯。“操作X”是指,過濾，洗滌，干燥。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi),

(5)最后一步制備鐵機(jī)的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.CM+與OH要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.a+、CO3&、OH,K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2、D

【解析】

+

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，?[(NH4)2SO4]=n(SO；'),zz(KCI)=n(K)J

n(NH4Cl)+n(KCl)=n(CI-),據(jù)此計(jì)算解答。

【詳解】

1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mokn(KCl)=0.16mok“(K2sO4尸0.24moL故

ra(Cl)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；

n(K+)=M(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2x0.24mol=0.64mol；

“(SO；)="(K2so4)=0.24mol；

+

用KCKNH4CK(NH4)2SO4配制,則:n(KCl)=n(K)=0.64mol5n(NH4Cl)=n(Cl)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；

n[(NH4)2SO4]=ra(SO：)=0.24moLD符合題意。

答案選D。

3、B

【解析】

A.氯氣溶于水，離子方程式：C12+H2O=H++C1+HC1O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe(OH)2；+2NH4,選項(xiàng)B正確；

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L,離子方程式：：C「+5「+6H+=3l2+3H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2+

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3+OH+Ba=BaCO3；+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、C

【解析】

A.標(biāo)況下H2s04為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolJh所占的體積約為22.4L,選項(xiàng)中沒有說明標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；

C.28gCO與N2的混合氣體,一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同，物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L,

故C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何氣體分子所占的體積約為22.4L,故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、C

【解析】A.蒸儲(chǔ)燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時(shí)暴沸，A正確；B.溫度計(jì)測(cè)量的水蒸氣的溫度，故其水

銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸儲(chǔ)燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D.

為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，D正確。本題選C。

6、C

【解析】

A.現(xiàn)象和結(jié)論都不對(duì)，過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，只能得到淺綠色的硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶

液，溶液仍呈淺綠色；

B.現(xiàn)象和結(jié)論也都不對(duì)，A1箔插入稀HNO3后鋁會(huì)被硝酸溶解，只有遇濃硝酸才會(huì)發(fā)生鈍化；

C.實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確；

D.濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是解釋不對(duì)，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，

硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性；

綜上所述，本題選C。

7、A

【解析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時(shí)氮元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化,，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A?

【點(diǎn)睛】

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化。

8、A

【解析】

A.A1雖容易失去3個(gè)電子，但金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活

動(dòng)性順序可知，還原性鎂比鋁強(qiáng)，A不正確；

B.元素在地殼中含量由多到少的順序?yàn)檠?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；

C.酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；

D.鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，抗腐蝕能力強(qiáng)，所以可用于制造飛機(jī)構(gòu)件等，D正確；

故選Ao

9、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷。

【詳解】

A.含有大量Ba2+的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.含有大量H+的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.含有大量OH」的溶液中Mg2+不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；

2-

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO4,Nth-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。

答案選D。

10、B

【解析】

A.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)色素為無色，可作漂白劑，A正確；

B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO,是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，可做快中子反應(yīng)堆熱交換劑，C正確；

D.CO、NO都易與血紅蛋白結(jié)合，使之喪失運(yùn)送氧的能力，從而造成人體缺氧，D正確；

答案選B。

11、B

【解析】

①氫氧化鐵膠體粒子帶正電，碘化銀膠體粒子帶負(fù)電，二者混合發(fā)生聚沉，故①正確；

②膠體是電中性的，膠體膠粒帶電荷，故②錯(cuò)誤；

③蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出離子，則其不能使膠體發(fā)生聚沉，故③錯(cuò)誤；

④沉淀不能透過濾紙，溶液可透過濾紙，故④正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查膠體的性質(zhì)，膠體的聚沉，易錯(cuò)點(diǎn)在于膠體本身不帶電，帶電的是膠體粒子。

12、B

【解析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，Na2c03可與鹽酸反應(yīng)，I錯(cuò)II對(duì)，無，故A錯(cuò)誤；

B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，I對(duì)II對(duì)，有，故B正確；

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，I對(duì)H對(duì)，無，故C錯(cuò)誤；

D.銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀，是因?yàn)殂y的價(jià)格比較昂貴，銅比銀的熔點(diǎn)高，密度小，I

對(duì)II對(duì)，無，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

13、B

【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。

14、B

【解析】

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是

由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關(guān)，故選B。

15、D

【解析】A.電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.存在元素化合價(jià)

的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還

原反應(yīng)，但是沒有氧元素參加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電

離出氫離子的不一定是酸，如NaHSCh能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.有單質(zhì)生

成的分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

16、A

【解析】

五種物質(zhì)的陽離子各不相同，可加入堿鑒別，生成不同的物質(zhì)，現(xiàn)象各不相同，以此解答該題。

【詳解】

A.五種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性氣體、藍(lán)色沉淀、無現(xiàn)象，產(chǎn)生不

同現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；

B.加入氯化領(lǐng)溶液，只能鑒別硫酸鎂，不能鑒別氯化鋁、氯化鏤以及氯化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.加入硝酸銀溶液，都生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.加入氨水，MgSO4、AlCb都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行物質(zhì)的鑒別時(shí)，所選的試劑與待鑒別物質(zhì)混合需有明顯的不同現(xiàn)象；對(duì)于鑒別題，熟悉物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反

應(yīng)的現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。

17、A

【解析】

A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4C1,是由于氯化鉉不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫

遇冷重新反應(yīng)生成氯化鐵，A項(xiàng)正確；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，體現(xiàn)Sth的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.①中氯化倍受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化錢的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

18、D

【解析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,

故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質(zhì)，C不正確；D.純堿

就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。

19、D

【解析】

A.CuCl2含有Cu元素，焰色反應(yīng)的焰色為綠色，A錯(cuò)誤；

B.CaC%含有Ca元素，焰色反應(yīng)的焰色為磚紅色，B錯(cuò)誤；

C.BaCU含有Ba元素，焰色反應(yīng)的焰色為黃綠色，C錯(cuò)誤；

NaCl含有Na元素，焰色反應(yīng)的焰色為黃色，D正確；故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

LiNaKCaSrBaCu

紫磚洋黃

紅紅紅綠

色色色色

20、B

【解析】

濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。

21、A

【解析】

A、碗鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點(diǎn)，故A符合題意；

B、該晶體具有金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性，故B不符合題意；

C、合金的熔沸點(diǎn)比成分金屬低，故C不符合題意；

D、合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬大，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

【點(diǎn)睛】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性:

（1）多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況

下合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強(qiáng)。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用

材料中大多使用合金。

22、B

【解析】硅與氧氣加熱生成SiO”化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液

反應(yīng)生成A1（OH”沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe（0H）3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與

氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCL,化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項(xiàng)B。

二、非選擇題（共84分）

23、O2Cb催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液

【解析】

(1)B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為02、CL(或氧氣、

氯氣)；

⑵反應(yīng)①為雙氧水在二氧化鎰作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備氯氣的常用

方法，反應(yīng)中二氧化鎰做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；

(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e?*具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶

液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，

故答案為鐵粉；KSCN溶液。

點(diǎn)睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個(gè)突破口是MnCh,在

中學(xué)化學(xué)中MnCh參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點(diǎn)是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不

能判斷為高鎰酸鉀，因?yàn)闆]有加熱的反應(yīng)條件。

24、AI(0H)3AlChAI(0H)3>AI2O3AI02-+CO2+2H2O=AI(OH)3>k+HC03-AI(0H)3+0H=AI02-+2H2O

AI2O3+20H=2AIO2+HzO

【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C,則可知B為A1(OH)3,C

為AI2O3,則D為AlCh,E為NaAlCh,若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃片)，說明A中含有K元

素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成A1(OH)3,則A應(yīng)為KAIO2,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C,則可知B為A1(OH)3,C

為AI2O3,則D為AlCb,E為NaAlCh,若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃片)，說明A中含有K元

素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成A1(OH)3,則A應(yīng)為KAIO2;

⑴通過以上分析知，B為A1(OH)3,D為AlCb;

(2)在KAIO2、A1(OH)3、AI2O3、AlCb、NaAlCh中不溶于水的有A1(OH)3和AI2O3;

(3)A—B的反應(yīng)為AlCh-和A1(OH)3的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3；B—D為A1(OH)3

溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2。；C—E為AI2O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為A12O3+2OH=2A1O2+H2OO

【點(diǎn)睛】

考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)

條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)。

C2XL

+2+

25、Oz\(?HII,\<iHIO*C02飽和NaHC()3溶液CaC03+2H===Ca+C02t+H20

If

ffX2Xe-

22-

Si03+C02+H20===C03+H2SiO3!

【解析】

⑴①由裝置圖分析可知，氣體A是在燒瓶中生成的，若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C為過氧化鈉，所以A為

02；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na202+2HQ=4Na0H+021,用雙線橋表示電子得失情況為

，金?2X?一

\<.1(<),\,(>||M*;②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體即CaCO3,則A為CO2,D為飽和

I_________________f

?X2Xe-

+2+

的NaHCCh溶液，用于除去CO2中的HC1,此時(shí)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O；

⑵一次實(shí)驗(yàn)即可確定HC【、H2CO3,HzSiCh的酸性強(qiáng)弱，則分液漏斗中的B為鹽酸，燒瓶中的C為碳酸鹽，如CaCCh

或Na2co3,D為飽和的NaHCCh溶液，用于除去CCh中的HCL確保進(jìn)入E中的氣體只有CCh,而E為NazSKh,

22

所以E中反應(yīng)的離子方程式為SiO3+CO2+H2O===CO3+H2SiO3；o

A

26、MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CbT+2H2O11吸收CL中的HC1氣體濃硫酸NaOH溶液先變

3+2++

紅后褪色2Fe+lSO2+2H2O=2Fe+lSO:+4H

【解析】

A

(1)裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CbT+2H2。，1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CL

的物質(zhì)的量為0.5moL根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)產(chǎn)生Imol氯氣時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2moi電子，被氧化的HC1的物

質(zhì)的量為2mol,當(dāng)產(chǎn)生0.5mol氯氣時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了lmol電子，被氧化的HC1的物質(zhì)的量為Imol,故本題答

A

案為：MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H2。；1；1；

(2)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干

燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：吸收Ck中的HC1氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH

溶液；

(3)氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：

先變紅后褪色；

(4)根據(jù)缺項(xiàng)配平法，配平的離子方程式為2Fe3++lSO2+2H2O=2Fe2++lSO〉+4H+,故本題答案為：

3+2++

2Fe+lSO2+2H2O=2Fe+lSO；+4HO

【點(diǎn)睛】

用Mn(h和濃鹽酸制取的Cb,含有氯化氫雜質(zhì)和水蒸氣雜質(zhì)，在提純過程中，要先除去氯化氫，在干燥，由于氯氣是

有毒氣體，最后還需用堿液吸收，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

+3+2+

27、MgO、CO2除CO2點(diǎn)燃FeFe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OFe?+被氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN一顯紅

色假設(shè)SCN被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防

倒吸(其他合理答案均可)

【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響；觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，以及(3)題，可以推出D為CO和FezCh

的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為

防倒吸裝置(注意該裝置不能用來收集CO,因?yàn)樵撗b置收集氣體時(shí)用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適

合向下排氣法)，D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2,以證明反應(yīng)發(fā)生。(3)題中，

甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟

1所得的溶液中含有Fe2+,步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+,由于CO和FezCh的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出

甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe,且后續(xù)現(xiàn)象也說明了步驟1

所得的溶液中不含F(xiàn)e3+?

【詳解】

(1)根據(jù)CaCO3的分解反應(yīng)，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2;

(2)裝置C的作用是除去CO2,防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點(diǎn)燃的方式處理；

(3)①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe,由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉

末為Fe；

②甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+,步驟3說明步驟1所

得的溶液中含有Fe3+,由于CO和Fe2(h的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3()4,則甲組步驟1中反應(yīng)的離

+3+2+

子方程式為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

③乙組得到的黑色粉末為Fe,在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+,步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，步驟4中加入新

制氯水，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,Fe3+與SCN結(jié)合為紅色物質(zhì)；紅色褪去的原因可能是SCN被氧化了，驗(yàn)證方法是再加入

SCN-,若溶液變?yōu)榧t色，則說明褪色原因是SCN-被氧化；

(4)從安全的角度考慮該實(shí)驗(yàn)裝置的不足，就是在BC之間沒有安全瓶，需要在BC之間再連接一個(gè)E裝置，以防止

倒吸。

【點(diǎn)睛】

這道題整體難度不大，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)可以分析出來，比較難一點(diǎn)的是紅色褪去的原因。在學(xué)習(xí)鹵素的時(shí)候，可能會(huì)拓

展一些擬鹵素：(CN)2、(OCN)2,(SCN)2,這些物質(zhì)和鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故稱為擬鹵素，相應(yīng)它們的簡(jiǎn)單離

子也具有還原性，其中SCN-的還原性還是比較強(qiáng)的。我們?cè)趯W(xué)習(xí)Fe3+的檢驗(yàn)時(shí)，遇到了KSCN,其中拓展學(xué)習(xí)Fe2+

的一個(gè)檢驗(yàn)方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+,

在這里我們一般不考慮SCN-和C