高中化學(xué)高三期末江蘇省徐州市六縣一區(qū)2020屆高三第一學(xué)期聯(lián)考試卷高中化學(xué)

高中化學(xué)高三期末江蘇省徐州市六縣一區(qū)2020屆高三第一學(xué)期聯(lián)考試卷高中化學(xué)化學(xué)本試卷為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分.總分值120分.考試時(shí)刻100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Zn-65第一卷〔選擇題 共48分〕T天星版權(quán)一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題T天星版權(quán)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)緊密相關(guān)。以下有關(guān)講法中不正確的選項(xiàng)是A．2018年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的〝腳印〞等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這要緊是利用了化學(xué)中〝焰色反應(yīng)〞的有關(guān)知識(shí)。B．神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型〝連續(xù)纖維增韌〞航空材料做成，其要緊成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料。C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一種〝偽蛋白〞，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為C3H6N6。D．2018年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究〝綠色熒光蛋白質(zhì)〞的美籍華裔科學(xué)家鈔票永健等人。蛋白質(zhì)差不多上由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)。2．以下化學(xué)用語書寫正確的選項(xiàng)是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．丙烷分子的球棍模型示意圖：C．NH4H的電子式： D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下，16g臭氧中含有的氧原子數(shù)目為1/3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含的分子數(shù)為0.1NAC．電解精煉銅時(shí),假設(shè)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，那么陰極析出32g銅D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA4．以下化工生產(chǎn)中所用設(shè)備與右邊化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是催化劑加熱加壓A．石油工業(yè)：裂化裝置C16H34C8H18+C8H16催化劑加熱加壓B．硫酸工業(yè)：沸騰爐4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C．煉鐵工業(yè)：高爐Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．氯堿工業(yè)：電解槽Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O5．以下各組順序正確的選項(xiàng)是A．熱穩(wěn)固性：SiH4>PH3>H2O>HF B．微粒半徑：S2->Cl->Na+>Mg2+C．沸點(diǎn)：H2Te>H2Se>H2S>H2O D．還原性：S2->I->Br->Fe2+6．在以下溶液中，各組離子可能大量共存的是 A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3-、SO42-C．由水電離出c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-D．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、SCN-7．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是NH4Cl棉花NH4Cl棉花A．干燥Cl2B．滴定FeSO4溶液C．測(cè)定一定時(shí)刻內(nèi)CO2的體積D．實(shí)驗(yàn)室制氨氣8．以下四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的選項(xiàng)是A．由水電離的c〔H＋〕：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，假設(shè)pH=7，那么消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分不與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分不加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分〕9．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓T天星版權(quán) B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋OH－NH3＋H2T天星版權(quán) C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++3H2O10.為提純以下物質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)〕，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的選項(xiàng)是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液〔NaI〕氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液〔FeCl3〕氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳〔CO〕氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯〔苯酚〕濃溴水過濾11．一般水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。依照這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)刻。此法的原理如下圖，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為要緊原料來制造一般水泥B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2OC．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)12．以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c〔SO42-〕＞c〔NH4＋〕B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分不為c1和c2，pH分不為a和a＋1，那么c1＝10c2C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c〔CH3COO-〕+2c〔OH-〕==2c〔H+〕+c〔CH3D．NaB溶液的pH＝8，c〔Na＋〕－c〔B-〕＝0.99×10-6mol·L-113．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如以下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。那么以下講法正確的選項(xiàng)是AAABnABn+1置換化合化合化合A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化差不多上氧化還原反應(yīng) B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N2C．A一定是金屬元素 D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe14．工業(yè)上可用以下反應(yīng)來制取純硅：反應(yīng)①：Si〔粗硅〕+3HCl〔g〕=SiHCl3〔l〕+H2〔g〕反應(yīng)②：SiHCl3〔l〕+H2〔g〕=Si〔純硅〕+3HCl〔g〕假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素?zé)o缺失，反應(yīng)①中HCl的利用率為60%，反應(yīng)②中H2的利用率為80%。那么下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比為A.4︰1 B.8︰1 C.2︰3 D.3︰5第=2\*ROMANII卷〔非選擇題共72分〕15.〔10分〕〔1〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中，合理的是▲〔填序號(hào)〕A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B．構(gòu)成右圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+向左池移動(dòng)C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉D．配制10％的ZnSO4溶液時(shí)，可將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么該溶液中一定含有SO42-F．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高?！?〕配制90mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,需稱取▲gNa2CO3固體,簡(jiǎn)述用托盤天平稱取該質(zhì)量Na2CO3的操作步驟〔天平已調(diào)平〕▲?！?〕現(xiàn)有0.1mol·L-1的純堿溶液，用離子方程式表示該純堿溶液呈堿性的緣故:▲。為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案▲。16．〔10分〕某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體要緊是NO而設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖〔加熱裝置和固定裝置均已略去〕。圖中K為止水夾〔處于關(guān)閉狀態(tài)〕，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)咨詢題：〔1〕設(shè)計(jì)裝置A的目的是▲；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是▲?！?〕在完成〔1〕中的〝操作〞后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀看到裝置B中的現(xiàn)象是▲；B中反應(yīng)的離子方程式為：▲。〔3〕裝置E和F的作用是▲；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是▲?！?〕裝置D的作用是▲。17．〔8分〕A、B、C、D是中學(xué)常見的純潔物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：〔1〕假設(shè)A是由短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)；D由短周期元素組成，既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸,那么D的化學(xué)式為▲。T天星版權(quán)〔2〕假設(shè)A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，那么D的化學(xué)式為▲；將等物質(zhì)的量的C與A通入NaOH溶液無氣體剩余，寫出該反應(yīng)的離子方程式： T天星版權(quán)〔3〕假設(shè)C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子；D不溶于稀硝酸。A與B反應(yīng)的離子方程式是 ▲ 。18．〔8分〕〔1〕．1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯〔Hess〕指出：〝一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，依舊分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。〞這確實(shí)是聞名的〝蓋斯定理〞?，F(xiàn)在101KPa下CH4、H2、C〔固〕的燃燒熱分不為890.83KJ·mol-1、285.83KJ·mol-1和393.51KJ·mol-1,那么反應(yīng)C〔s〕+2H2〔g〕=CH4〔g〕的反應(yīng)熱△H＝▲，依照以上信息，你認(rèn)為〝蓋斯定理〞在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義▲?！?〕．氯化銀在水中存在沉淀溶解平穩(wěn)：25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分不放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L-1鹽酸中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，銀離子濃度由大到小的順序是▲〔填寫序號(hào)〕。在0.1mol·L-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到▲mol·L-119．〔8分〕下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹨韵伦稍冾}：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩〔1〕寫出元素⑤原子的核外電子排布式▲，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲；〔2〕某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式▲；〔3〕元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為▲；〔4〕物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，④的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，那么屬于▲晶體。某同學(xué)猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想是否正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是▲。查閱資料發(fā)覺B的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于NaCl的熔點(diǎn)，那么B的晶體類型是▲。20．〔９分〕一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe〔OH〕nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料〔金屬鐵、鋁及其氧化物〕為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕以下關(guān)于PAFC的講法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．PAFC是一種無機(jī)高分子化合物B．PAFC中Fe顯+2價(jià)C．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)固存在〔2〕步驟I中加入過量稀鹽酸的目的一方面是使固體完全溶解，另一方面是▲。〔3〕步驟II中取樣分析的目的是〔〕A．測(cè)定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比B．測(cè)定原料是否完全溶解T天星版權(quán)C．測(cè)定溶液中Fe2+的含量，以確定加入T天星版權(quán)D．測(cè)定溶液中A13+的含量〔4〕寫出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe兩種元素的含量，進(jìn)行以下試劑的選擇和差不多操作：〔5〕．測(cè)定時(shí)所需的試劑有▲。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3〔6〕．測(cè)定時(shí)，直截了當(dāng)測(cè)定的是▲和▲的質(zhì)量〔填化學(xué)式〕。〔7〕．在測(cè)定過程中的操作順序是▲〔按操作順序選擇填寫〕。A．萃取B．分液C．過濾D．蒸發(fā)E．洗滌F．稱量G．灼燒H．冷卻21．〔９分〕乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，能夠利用以下反應(yīng)制取乙醇：，〔1〕寫出反應(yīng)①的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式K=▲〔2〕條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是▲。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是▲?！矊懗鲆稽c(diǎn)即可〕〔3〕在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：依照表中數(shù)據(jù)分析：①溫度升高，K值▲〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕。②提高氫碳比,對(duì)生成乙醇▲〔填〝不利〞或〝有利〞〕〔4〕在右圖的坐標(biāo)中作圖講明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平穩(wěn)的阻礙。圖中橫坐標(biāo)的含義是▲，縱坐標(biāo)含義是▲。22．〔10分〕工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為： 2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：〔1〕理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣▲m3〔設(shè)空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分不為0.2、0.8〕，同時(shí)生成水▲噸?！?〕假設(shè)生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲%?！?〕假設(shè)同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的冰醋酸m1噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的醋酸m2噸，且，需補(bǔ)充水y噸，那么y與x的關(guān)系式為▲；假設(shè)不補(bǔ)充水，那么m1＋m2＝▲。參考答案選擇題：1—8題每題3分，9—14題每題4分，共48分。1.D2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.CD10.C11.B12.CD13.AD14.B15.〔10分〕每空2分，共10分?！?〕CF〔2〕10.6在天平左右托盤上各加一張同樣的紙片；用鑷子夾取共10g砝碼置右盤上，將游碼撥到0.6g處；用藥匙向左盤中加樣品至天平平穩(wěn)〔接近平穩(wěn)時(shí)用左手輕拍右手手腕使藥品振下〕〔3〕CO32-＋H2OHCO3-＋OH-向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；假設(shè)再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，講明純堿呈堿性是由CO32－引起的?！埠侠泶鸢妇?。〕16.〔10分〕第〔2〕、〔4〕小題每空2分，其余每空1分，共10分。〔1〕利用生成的二氧化碳將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，幸免NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對(duì)氣體產(chǎn)物的觀看產(chǎn)生干擾。T天星版權(quán)打開K，且打開分液漏斗活塞，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉T天星版權(quán)〔2〕銅絲表面產(chǎn)動(dòng)氣泡稀硝酸液面上仍為無色溶液變?yōu)楸O(jiān)色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2