河南省九師聯(lián)盟商開大聯(lián)考2023年化學(xué)高一年級上冊期末聯(lián)考試題含解析

河南省九師聯(lián)盟商開大聯(lián)考2023年化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是（）

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.實(shí)驗(yàn)室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中

C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣

D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

2、在某溶液中酚醐呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

3、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清

潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

4、關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.是無色無毒氣體B.有刺激性氣味

C.能溶于水D.水溶液能導(dǎo)電

5、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）

①NaHCC)3@A1③AI2O3④A1(OH)3(5)Na2CO3

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

6、不屬于金屬通性的是

A.延展性B.高熔點(diǎn)C.導(dǎo)熱性D.導(dǎo)電性

7、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不E碘的是（）

A.氫氣點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)氫氣的純度

B.金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中

D.聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔

8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H20=H+Cl-+HC10

C.鈉與水的反應(yīng)：Na+Hz0=Na++0lT+H2t

2+2

D.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba+S04=BaS04\

9、實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是（）

A.均可用排水法B.均可用向上排空氣法

C.NO用向上排空氣法，NCh用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空氣法

10、下列離子檢驗(yàn)操作、結(jié)論均合理的是

A.用AgNCh溶液檢驗(yàn)C「時(shí)，先加入適量稀鹽酸以排除CO32一干擾

B.某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3+

D.某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有r

11、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：

??（3??

包含關(guān)系并外關(guān)系交叉關(guān)系質(zhì)在關(guān)系

對以上概念的說法正確的是（）

A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

D.硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系

12、將一定量Na2cCh、NaHCCh組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05molir鹽酸，得到各成分物質(zhì)

的量變化如圖所示（已知1mol=1000mmol）,下列說法不正確的是（）

O

E

E

/

圖

記

唱Nai

磐NaHCO,

處酸體姓訕

A.a點(diǎn)溶液中Na2cO3與NaCl物質(zhì)的量相等

B.b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HC1=NaCl+HiO+COi?

C.c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05moll一1

D.當(dāng)鹽酸加到150mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)

13、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D.HCI通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

14、聚合硫酸鐵[Fe（OH）SO4h能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠磯（FeSOMlhO）和KClCh在水溶液中反應(yīng)得到。下列說

法不正確的是（）

A.KCICh作氧化劑，每生成lmol[Fe（OH）SO4]n消耗2moiKCKh

6

B.綠機(jī)長時(shí)間置于空氣中易被氧化

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物

15、粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是（）

A.磷酸鈉B.硫酸鋁C.氯化領(lǐng)D.硫酸鉀

16、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）

A.氯氣B.次氯酸C.次氯酸根離子D.氯化氫

17、下列行為中符合安全要求的是

A.進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

18、常溫常壓下，將CL緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L“NaOH溶液，整

個(gè)過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下CL溶于水時(shí)，只有部分CL會和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正

確的是

A.①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)

B.依據(jù)②處c（H+）可計(jì)算溶解的Cl2的物質(zhì)的量

C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色

D.④處表示CL與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了O.lmol電子

19、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

即徜1解楓娜慨*

AMO琳凱獻(xiàn)蝴給樣

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D林X處腦前麻螂撇楸轆

UH■■—?「1?1

A.AB.BC.CD.D

20、下列關(guān)于硅酸的說法正確的是（）

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸B.硅酸不溶于水，是一種非電解質(zhì)

C.硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得

21、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在

B.通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C.氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸?/p>

D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)

22、下列離子方程式書寫正琥的是

A.Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O=NaOH+H2T

+2+

B.食醋除去水垢中的CaCCh：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：ZlF+SfV-+Ba2++2OH==2H2O+BaSO41

D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖

中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

①金屬C的名稱

②氣體丙的分子式

③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①;反應(yīng)⑥o

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條

件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D

為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式ABF0

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式。若生成3moi的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_____________________________o

25、（12分）I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟鎰礦（主要成分為MnO。與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某

研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是o

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a---d。

(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K,讓CL充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。CL通過C裝置后進(jìn)入D,

D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO?和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o為了使C

裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是o

(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量CL產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題:

(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(CIO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C10j2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是o

26、(10分)某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3moI/L的稀H2sO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2sO4(p=1.84gW)進(jìn)行配制，請

回答下列問題：

(1)98%的濃H2sCh(p=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為,需要80mL、3mol/L的稀H2sO4溶液，則需取

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用)

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

(2)將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________mL的容量瓶中

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸儲水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫

⑤向容量瓶中加入蒸儲水，在距離刻度1?2cm時(shí)，改用加蒸儲水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2?3次，洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻.

（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中.

B.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：.

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌.

D.定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：.

（5）取用任意體積的所配3moi/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）

A.溶液中H2s04的物質(zhì)的量B,溶液的濃度

C.溶液中SCV-的數(shù)目D.溶液的密度

27、（12分）FeCL是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備無水FeCl2

并測定其純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。

（1）加熱條件下，上與FeCh制備無水FeCk的化學(xué)方程式為

（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序?yàn)椋ㄓ脙x器接口處的字母表示）。

（3）裝置B的作用為o

（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)

閉活塞”）?

II.FeCL的純度測定

已知：①實(shí)驗(yàn)得到固體的成分為FeCk和FeCl30

2+3^

②Fe計(jì)與％[Fe(CN)61不反應(yīng),3Fe+2[Fe(CN)6]^Fe3[Fe(CN)6]2I。

該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定得到的FeCL和FeCb混合物中FeCL的純度。

（i）稱取mg反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mLo

（ii）準(zhǔn)確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的/[Fe（CN）e]溶液，有藍(lán)色的Fes[Fe（CN）eL沉淀生成。

（iii）過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量，得到Wg藍(lán)色固體。

（5）產(chǎn)品中FeCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有m和。的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述

方案測得的FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為

28、（14分）氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

含硫燃料坦。>A豈｝>B巽>C（酸雨成分之一）

―生—

氏E'uD

請回答下列問題：

①酸雨的pH（填“>”、"V”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì).寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂?/p>

水的化學(xué)方程式：，反應(yīng)中氧化劑是;

29、（10分）研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）。

（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。

SiO2屬于氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其

原因可用離子方程式表示為o

（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2（填字母）：

A.只有還原性B.只有氧化性C.既有還原性又有氧化性

②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiCh+2C&Si+2cOf

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：o

（3）從其它角度認(rèn)識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；

B.鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯(cuò)誤；

D.鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤。

故答案為Ao

2、C

【解析】

溶液中酚醐呈粉紅色，則溶液為堿性，選項(xiàng)中只有AF+不能大量存在。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

本題考查離子共存，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、

弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離

子之間等。

3、B

【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，

不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放。

【詳解】

二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w，對燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，

少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排

放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，

故④正確；選B。

4、A

【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因

此其水溶液能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)BCD正確，A錯(cuò)誤，答案選A。

5、A

【解析】

①NaHCd屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng)，生成CO,氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；

②金屬鋁與酸反應(yīng)生成A1”和氫氣,與堿反應(yīng)生成Al。?一和氫氣，故②正確；

③AI2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成A1"離子,又能與堿反應(yīng)生成AlOr離子,故③正確；

④Al（0H）3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成A1"離子，又能與堿反應(yīng)生成A102一離子,故④正確；

⑤Na2c只能與酸（鹽酸、硫酸等）反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，與堿（氫氧化領(lǐng)、氫氧化鈣等）反應(yīng)生成鹽和NaOH,故⑤

正確；

故選A.

【點(diǎn)睛】

Na￡Os只能與特定的堿（氫氧化領(lǐng)、氫氧化鈣等）反應(yīng)，生成難容于水的鹽和NaOH,要靈活運(yùn)用知識。

6、B

【解析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，熔沸點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的熔

點(diǎn)差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。

7、C

【解析】

A.氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，故A正確；

B.鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉著火時(shí)不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，水入酸時(shí)會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水

中，防止液體飛濺，故c錯(cuò)誤；

D.聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；

答案選C。

8、B

【解析】

分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點(diǎn)。掌握物質(zhì)在離子方程式中的形式是關(guān)鍵。

詳解：A.該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu",故錯(cuò)誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成

離子形式，故正確；。鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2岫+2玲0=2岫++20『+上3故錯(cuò)誤；D.氫氧化領(lǐng)和硫酸反應(yīng)生

2+2+

成硫酸領(lǐng)沉淀和水，離子方程式為：Ba+S04'+20H-+2H=BaS041+2H20,故錯(cuò)誤。故選B。

9、D

【解析】

A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO,不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；

B.NO與02反應(yīng)產(chǎn)生NO2,所以NO不能用排空氣方法收集，B錯(cuò)誤；

C.NO與。2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO,所以NO不能用向上排空氣法，Nth不能用排水法

收集，C錯(cuò)誤；

D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；Nth與空氣不反應(yīng)，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

10、D

【解析】

A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氟化鉀不能檢驗(yàn)亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能排除亞鐵離子的干擾;

D的設(shè)計(jì)合理。

【詳解】

A.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.亞鐵離子不能使硫氧化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氧化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子。正確的檢驗(yàn)方法是：在樣品中先加入硫

氟化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞鐵離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氟化鉀對鐵離子的檢驗(yàn)。正確做法是：在樣品中加

入硫氧化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加

淀粉溶液呈藍(lán)色，說明原溶液中含有碘離子，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，所選試劑要合適，不能帶入干擾粒子；操作的順序要合理，只有排除了干擾粒子的干擾檢驗(yàn)的結(jié)果

才準(zhǔn)確。

11、C

【解析】

A.純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型中的2種，屬于并列關(guān)系，C正確；

D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸,二者屬于并列關(guān)系，同時(shí)二者都屬于強(qiáng)酸，又都是含氧酸，

有交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題選C。

12、C

【解析】

Na2c03和HC1的反應(yīng)分為兩步:Na2cO3+HCl=NaHCC>3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；有關(guān)量的計(jì)算，

結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計(jì)算即可。

【詳解】

A、觀察圖中信息，Na2c03的曲線降為0,而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點(diǎn)a點(diǎn)表示溶液中Na2c。3與

NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)，NaHCCh曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCCh被消耗，故發(fā)生NaHCCh和HCI的反應(yīng)，B正確；

C、加入50mL鹽酸時(shí)，Na2cCh的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0,根據(jù)反應(yīng)Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL

鹽酸中含有2.5mmolHCL即c(HCl)=艾吧㈣?uSOmmorL」；c點(diǎn)時(shí)，NaHCCh和HC1的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元

0.051-/

_.—工,0.005mol,”曰

素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)ioomL=50mmol<L-ix0.1L=5mmol,貝||n(NaCl)=-----------------=0.033mol<L",C錯(cuò)誤；

0.05L+0.1L

D、由圖知，開始時(shí)，Na2c。3、NaHCCh的物質(zhì)的量為2.5mmoL完全反應(yīng)需要7.5mmolHCLc(HCl)=50mmol-L

7.5mmol

貝!IV(HC1)=---------------=0.15L=150mL,D正確；

SOmmol.Er1

故選C。

13、B

【解析】

A.酸的酸性強(qiáng)弱與酸酎及酸本身的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.Na2SiO3+CO2+H2OHzSiChl+Na2co3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；

C.比較強(qiáng)酸制弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，C錯(cuò)誤；

D.HCI通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HC1的酸性強(qiáng)于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀,

說明HC1酸性強(qiáng)于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、D

【解析】

3+

A、Imol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe,則每生成Imol[Fe(OH)SO4h轉(zhuǎn)移電子nmol,而KC1O3的還原產(chǎn)物為Cl',

則ImoIKCKh被還原，需要轉(zhuǎn)移電子6mol,由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同，故每生成Imol[Fe(OH)SO4]n

消耗2moiKCIO3,A正確；

6

B、綠研(FeSOr7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+,該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；

C、聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水，C正確；

D、聚合硫酸鐵［Fe(OH)SO4h中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合

物；D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認(rèn)為是混合物，畢竟n=l和n=2時(shí)，分子式是不一樣的，則這兩個(gè)數(shù)值代表

的物質(zhì)肯定也不一樣。

15、B

【解析】

膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，則加入電解

質(zhì)的陽離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大。

【詳解】

粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，加入選項(xiàng)中的電解質(zhì)溶液使之發(fā)生聚沉，主要是陽離子引起的，陽離子所帶電荷

越多，聚沉能力越大。

鈉離子為+1價(jià)，ImolNa3P。4可以提供3moi正電荷；AF+離子為+3價(jià)，lmolAL(SC>4)3可以提供6moi正電荷；Ba?+離

子為+2價(jià)，ImolBaCL可以提供2moi正電荷；K+離子為+1價(jià)，ImolK2s。4可以提供2moi正電荷；

可見：相同物質(zhì)的量的四種電解質(zhì)中，用量最少最有效的電解質(zhì)是硫酸鋁；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了膠體的性質(zhì)，掌握膠體的性質(zhì)，充分理解加可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉的原理是解題的關(guān)鍵。

16、B

【解析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條

褪色的是次氯酸，故選B。

17、B

【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；

B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；

C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀

硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；

答案選B。

18、C

【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)槿苡谒腃L只有部分與水反應(yīng)，故無法計(jì)算出溶解于水中的Cb的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C、氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃

度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確；

D、④處表示CL與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道CL的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

正確答案為C?

19、C

【解析】

A.將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故開始時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，與實(shí)

際不相符；

B.將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；

3+

C.氯化鋁溶液滴入過量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)3,A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O,先產(chǎn)生白

色沉淀，后沉淀溶解，與實(shí)際不符；

2+3+

D.氯水滴到氯化亞鐵和硫氧化鉀混合溶液中，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,

Fe3+遇到SCN-會生成血紅色的Fe(SCN)3,溶液變血紅色，與實(shí)際相符；

故選D。

20、A

【解析】

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；

B.硅酸不溶于水，是一種電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅與水不反應(yīng)，不能制備硅酸，D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、C

【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮?dú)?，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質(zhì)中氮，故A正確；

B.在通常情況下通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；

C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)，故D正確；

故答案為Co

22、C

【解析】

A.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2t,A錯(cuò)誤；

2

B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCCh：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t,B錯(cuò)誤；

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鎖、硫酸鈉和水：2JT+SO42-+Ba2++2OIT=2H2O+BaSO4I,

C正確；

D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OIT+SO2=H2O+SO32-,D錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、鐵HC12Na+2H2O=2NaOH+H2T3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl

【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生

成H2,則金屬B為A1,氣體甲與Cb反應(yīng)生成HC1,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G

中含有Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe2+,即金屬C為Fe,據(jù)此分析；

【詳解】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na,Na與H2O反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2t,氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,

金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al,氣體甲與CL反應(yīng)生成HC1,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色,

H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe?+氧化成Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe?+,即金屬C為Fe,

①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；

答案為鐵；

②氣體丙為HC1；

答案為HC1；

③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+2NaCl；

答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2t;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+2NaCL

【點(diǎn)睛】

無機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物

質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。

24、NaH2NaA1022Na+2H20=2Na0H+H2f6NA2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H2f

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O,根據(jù)框圖，單質(zhì)A

與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH,則A為Na,B為H2,氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為A1,因

此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2,故答案為Na、H2、NaAlO2?

(2)鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,該反應(yīng)中每生成Imol的氫氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，若生

成3moi的H2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,6NA=

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AKh-++3H2t,故答案為

2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H21。

【點(diǎn)睛】

本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的

離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。

25、分液漏斗cb2C12+C+H2O=^=4HC1+CO2濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生瓶內(nèi)氣體黃綠色

加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O將U型管置于冷水浴中

Ca(OH)2+2HCI=CaC12+2H2O在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

【解析】

I、(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長后短，正確的接法是

b_-d。(3)CL與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO?和HCl(g),從元素守恒角度分析，反應(yīng)物

中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+C+H2O=A=4HCI+CO2o加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱

促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是：瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液

面上升。

II、⑴漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。(2)①溫度較高

時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C103)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。②

因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,

要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

26,18.4moI/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高

BD

【解析】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，(1)根據(jù)c=1000pw%/M=1000xi.84x98%/98moi1-1=18.41110卜1-1；實(shí)驗(yàn)室

沒有80mL的容量瓶,因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,因此有100xl(T3x3=V(H2so4)xl0

TX18.4,解得V(H2so4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL,故選項(xiàng)B正確；

(2)②根據(jù)(1)的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL,即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時(shí)，

當(dāng)距離刻度l—2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量一溶解一

恢復(fù)室溫一移液一洗滌一振蕩一定容一搖勻f移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；(4)根據(jù)

c=n/V=m/MV,A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的

濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所

配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時(shí)俯

視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；(5)A、取用任何體積的3moi[T的硫酸，硫酸的濃度相同，根

據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，

故B正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO4z一物質(zhì)的量不同，即SCI?一數(shù)目不同，故C正確；D、溶液

是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(1)的第二空，學(xué)生往往用80mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)

格是100mL、250mL、500mL、1000mL,因此本題需要用100mL的容量瓶。

27、2FeCl3+H2_A_2FeCl2+3HClafgd