2023-2024學(xué)年江蘇省揚州高郵市化學(xué)高一年級上冊期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年江蘇省揚州高郵市化學(xué)高一上期末監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列敘述正確的是

A.Imol任何氣體的體積一定是22.4L

B.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是Imol

D.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何氣體的體積不可能是22.4L

2、容量瓶上標(biāo)有①容量②刻度線③溫度④壓強⑤濃度等項中的

A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤

3、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R,且吸收多余的R氣，則R是（）

A.NH3B.HC1C.NOD.CH4

4、某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，生

成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

5、從海帶中提取L的實驗流程如圖所示，下列說法正確的是

苯

水廣含廠的水溶液―含I2的水溶液------的苯溶液--------?1

丁生出灼燒操作②2刖本份取操作③2

干海帶——?海帶灰------

操作①

「殘渣

A.操作①用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.操作②用到的玻璃儀器有長頸漏斗、燒杯

C.操作③用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計、漏斗

D.將操作②中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果

6、下列微粒中氮元素的化合價與Nft相同的是（）

A.N02B.NH/C.N03"D.N02"

7、下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）

A.取1.06gNa2cth（s）置于燒杯中，力口100mL水以配制O.lOOmokL」Na2c。3溶液

B.用蒸儲法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）

C.用伯絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+

D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+

8、下列說法中不正確的是（）

①將硫酸領(lǐng)放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋼是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)

HC1不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電④NaHSCh電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)

電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.①④B.①④⑤C.②③D.①②③④⑤

9、向lOOmlNaOH溶液中通入一定量的CCh氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CCh

的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.通入CCh后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=l：1

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2co3）=1：3

D.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

10、關(guān)于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2L

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L

C.常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L

11、CIO2是一種新型水消毒劑，工業(yè)上用NaCKh與鹽酸反應(yīng)制備C1O2的反應(yīng)為

5NaCK）2+4HCl（?。?5NaCl+4CK）2T+2H2。，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中HCI作還原劑

B.C1O2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5

D.反應(yīng)中每生成ImoICKh轉(zhuǎn)移4mol電子

12、為了除去FeCb溶液中混有的少量FeCb,最好的方法是向此溶液中

A.通入氯氣B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu

13、下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

A.實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑

B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽機上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

D.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化

14、下列離子方程式正確的是（）

+3+

A.鐵跟鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

2+

B.向小蘇打溶液中滴入鹽酸：CO3+2H=CO2t+H2O

+

C.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+C1O+C1

D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3-H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

15、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

A.溶液呈橙色B.溶液呈無色

C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色

16、關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和臭氧（0J的說法一定正確的是（）

A.分子數(shù)之比為1：1B.原子數(shù)之比為1：1C.電子數(shù)之比3：2D.物質(zhì)的量之比2:3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電

子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題：

（DY元素在元素周期表中的位置：o

⑵W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為（用具體的微粒符號表示，下同）。

（3）寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。

（4）X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

⑸證明元素Z和M的非金屬性強弱（用化學(xué)方程式表示）。

18、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示（反應(yīng)中生成的H20已略去）。

請回答下列問題：

（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是o

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

19、實驗室用固體燒堿配制100mL1.0mobL1的NaOH溶液。

A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗

F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶

（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在____________中（填寫代號）稱量、溶解。

（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）

（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線

水平時停止加水。

20、I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO?、SOz、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置

進(jìn)行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導(dǎo)管接口字母）;

（2）根據(jù)現(xiàn)象證明有C02；

（3）裝置B的作用是,裝置D的作用是=

II.為探究S02的漂白是SOz直接作用于有色物質(zhì)，還是SO?與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗：（圖中所

用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(5)為探究干燥的SO。能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足:

①，

②;

(6)按照修改后的裝置，實驗中控制SO?以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍

不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO?直接導(dǎo)致。所以，S02通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡?/p>

是o

21、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A,C,F,G。

(2)檢驗D中陽離子的方法o

(3)保存C溶液時為什么要加固體Ao

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C-D：,由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/moL在其它條件下，Imol氣體的體積不一定為

22.4L,A錯誤；

NV

B.根據(jù)n=『=＞，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；

“VA"tn

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是ImoL其它狀態(tài)的物質(zhì)的V?#22.4L/mol,C錯誤；

D.根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤;

答案選B。

【點晴】

本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol,其

它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應(yīng)用。

2、A

【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則①②

正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器,

則③正確；與濃度、壓強無關(guān)，所以正確的是①②③。答案選A。

3、A

【解析】

收集裝置中，氣體時短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出，相當(dāng)于使用向下排空氣法收集氣體說明該氣體不與空氣反應(yīng)，且該氣體密

度小于空氣，多余的氣體可以用水吸收，且使用防倒吸裝置說明該氣體極易溶于水；

A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，尾氣吸收需要防倒吸，A符合題意；

B、HC1密度比空氣大，應(yīng)該長導(dǎo)管進(jìn)，B不符合題意；

C、NO會與空氣中的。2反應(yīng)，C不符合題意；

D、CH4不能用水作尾氣處理裝置，D不符合題意；

答案選A。

4、C

【解析】

_11.2_

標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量=----mol=0.5mol,故10g提供的電子為0.5molx2=lmol

22.4,o

【詳解】

A.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Zn的質(zhì)量為65x；=32.5g；

B.Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Fe的質(zhì)量為56x:=28g；

C.A1在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供Imol電子需要A1的質(zhì)量為27x1=9g；

D.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供Imol電子需要Mg的質(zhì)量為24x:=12g；

提供Imol電子，只有AI的質(zhì)量小于10g,其它金屬的質(zhì)量都大于10g,故金屬混合物中一定有Al；

故選：Co

5、A

【解析】

操作①②③分別是過濾、萃取和分液、蒸儲。

A、操作①為過濾，使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；

B、操作②用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故B錯誤；

C、操作③用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶等，故C錯誤；

D、由于酒精與水互溶，所以將操作②中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果，故D錯誤；

本題答案選Ao

6、B

【解析】

根據(jù)化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0分析解答。

【詳解】

氨氣分子中氫元素是+1價，因此氮元素是一3價。則

A、二氧化氮中氧元素是一2價，因此氮元素是+4價，A不符合；

B、接根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是一3價，B符合；

C、硝酸根離子中氧元素是一2價，因此氮元素是+5價，C不符合；

D、亞硝酸根離子中氧元素是一2價，因此氮元素是+3價，D不符合；

答案選B。

7、B

【解析】

A.取1.068m2（：03（5）即物質(zhì)的量為0.010101,置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-iNa2c。3溶液，溶液體積

不是0.1L,因此無法計算，故A錯誤；

B.用蒸鐳法分離乙酸（沸點U8C）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）,沸點相差大，可用蒸儲分離，故B正確；

C.用伯絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+,不能判斷是否有K+,故C錯誤；

D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+,可能原溶液含有的

Fe3+和KSCN反應(yīng)，使得溶液變色，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

用伯絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+,是因為鈉黃色的火

焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍(lán)色鉆玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應(yīng)。

8、D

【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋼在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋼在熔融狀

態(tài)下，能完全電離，所以硫酸領(lǐng)是電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的錢根離子和氫氧根離

子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的HCI不導(dǎo)電，

液態(tài)的HC1只有HCI分子，沒有電離出離子，也不能導(dǎo)電，故③錯誤；

④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離

++2

,NaHSO4=Na+H+SO4,屬于鹽，故④錯誤；

⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)

電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水

合氨，一水合氨能電離出自由移動的錢根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤

錯誤；

故選D.

9、D

【解析】

根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0—25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCL加鹽酸的體積

為25mL-100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=CO2T+NaCl+H2O0

【詳解】

A、根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2cCh+HCbNaHCCh+Naa,消耗鹽酸的

物質(zhì)的量為0.2mol/Lx0.025L=0.005moL所以n(Na2CO3)=0.005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)

+

只有氯化鈉，n(Na)=n(CD=0.2mol/Lx0.1L=0.02mol,則n(NaHCO3)=0.02mol-0.005molx2=0.01mol,通入CO2

后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2co3)=2：1,故A錯誤；

B、加鹽酸的體積為25mL—100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCCh+HCHCChT+NaCl+HzO,此反應(yīng)消耗鹽酸

的物質(zhì)的量是0.2mol/Lx0.075L=0.015mol,放出CCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015molx22.4L/mol=0.336L=336mL,所

以氫氧化鈉溶液通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,故B錯誤；

C、假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2c。3,則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCI,由

方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反

應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2c03、NaHCO3,沒有氫氧化鈉，故C錯誤；

D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)

,、廣…,、0.02mol?.

=n(HC1)=0.1Lx0.2mol/L=0.02mol,所以c(NaOH)=------------=0.2mol/L,故D正確。

0.1L

【點睛】

本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機的結(jié)合起來，對圖象的分析是解

決題目的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L,故A錯誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L,固體和液體體積不符合，故B錯誤；

C.常溫常壓下，溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L,故C錯誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.511101(：02所占有的體積=0.511101*22.41如［101=11.21,故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，準(zhǔn)確掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況

條件，Imol任何氣體的體積都約是22.4L,特別注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。

11、B

【解析】

A.5NaCK)2+4HCl(稀)=5NaCl+4CKM+2H20,HCl—NaCl元素化合價沒變，所以HC1既不是還原劑又不是氧化劑，

故A錯誤；

B.CKh中氯元素化合價為+4,C1O2具有氧化性，C1O2能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性，故B正確；

C.NaCKh中部分氯元素化合價由+3升高為+4,部分氯元素化合價由+3降低為-1,根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中氧化產(chǎn)

物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：1,故C錯誤；

D.NaCKh中部分氯元素化合價由+3升高為+4,反應(yīng)中每生成ImoICKh轉(zhuǎn)移Imol電子，故D錯誤；答案選B。

12、C

【解析】

A.氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯誤；

B.鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯誤；

C.氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；

D.氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后

的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方

法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。

13、B

【解析】

A項、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯誤；

B項、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；

C項、藍(lán)磯中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)磯中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯誤；

D項、濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性和酸性，濃硫酸將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，

濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯選項

是C。

14、D

【解析】

+2+

A.鐵跟鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2t，A錯誤；

+

B.向小蘇打溶液中滴入鹽酸，小蘇打拆分為碳酸氫根離子：HCO3+H=CO2t+H2O,B錯誤；

C.氯氣通入水中，生成的次氯酸為弱電解質(zhì)：C12+H2O=H+Cr+HClO,C錯誤；

D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3-H2O+CO2=2NH4++CC>32-+H2O,D正確；

答案為D。

【點睛】

單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀和弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中寫化學(xué)式。

15、C

【解析】

氯氣具有強氧化性，通入濱化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：C12+2KBr=2KCl+Br2,反應(yīng)后得到橙黃色的濱水溶液，倒入汽油后，

汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，漠在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩

后，澳被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有漠的汽油層，答案選C。

點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確漠在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油

的密度小于水。

16、B

【解析】

氧氣和臭氧(0J的質(zhì)量相同時：它們都是由同一種原子組成，其原子數(shù)之比(或電子數(shù)之比)為1：1；它們的物質(zhì)的量

rnrrj

之比(或分子數(shù)之比)等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即記：2=3：2。故選及

二、非選擇題(本題包括5小題)

+2+

17、第三周期IIA族O*>Na+>Mg2+H+OH=H2ONa2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH

H2S+C12=S；+2HC1

【解析】

W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是

Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y

為Na或Mg,W為B或O,又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4,則Y為Mg,W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子

序數(shù)大于S,則M為C1元素；X和Y同周期，則X為Na,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Mg,Z為S,M為C1,

(1)Mg的原子序數(shù)為12,位于周期表中第三周期HA族，

故答案為：第三周期IIA族；

(2)O2.Na+.Mg?+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O*>Na+>Mg2+,

故答案為：O2>Na+>Mg2+；

(3)Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：

+

H+OH=H2O,

+

故答案為：H+OH=H2O；

(4)Na2O2投入到Na2s的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH,

2+

故答案為：Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH；

(5)非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應(yīng)H2S+C12=S1+2HC1可知，非金屬性CI>S,

故答案為：H2S+C12=S；+2HC1O

2

18、2OH+CO2=CO3+H2ONO2H2S+SO2=3S；+2H2O

【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，貝！

(1)若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCCh,則A為NaOH,D為CO2,B為Na2c。3,反應(yīng)①是二

氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OIT+CO2=CO32-+H2O；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3,B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮氣，D為氧氣，氮氣與

氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO,即C是NO；

(3)A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S,C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為SO2,D為02,B為S,反應(yīng)③為硫化

氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3SI+2H2Oo

【點睛】

本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見元素及其化合

物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣

味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

19、4.0ABGEF

【解析】(D燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol,需要配置的燒堿的量為lOOmLxIO、1.0mol-L-i=0.1moL需稱量燒堿的

質(zhì)量為0.lx40=4.0g,燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4