2020年全國各地高考試卷(理綜化學(xué))全套(17套匯總)(word版含答案)15天津理綜

2020年全國各地高考試卷（理綜化學(xué)）全套（17套匯總）（word版含答案）15天津理綜1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可連續(xù)進(jìn)展的戰(zhàn)略舉措。以下做法違抗進(jìn)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．進(jìn)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，進(jìn)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑2．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。以下講法不正確的選項(xiàng)是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．能夠用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染1、解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可連續(xù)進(jìn)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)進(jìn)展與生態(tài)環(huán)境愛護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)進(jìn)展形狀。進(jìn)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和進(jìn)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。答案：D命題立意：考查低碳經(jīng)濟(jì)。此題關(guān)注社會(huì)，緊密聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行了命題。2、解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，D正確。答案：C命題立意：考查化學(xué)與STES。化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)咨詢題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。3．以下鑒不方法可行的是A．用氨水鑒不Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒不Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒不1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒不CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．以下液體均處于25℃，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，那么該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒不，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒不，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒不，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒不。答案：C命題立意：考查陰陽離子和有機(jī)物的鑒不，通過鑒不，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。4、解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A錯(cuò)；pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平穩(wěn)的抑制程度不同，故C錯(cuò)；混合溶液顯酸性，那么c(H+)>c(OH-)，依照電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯(cuò)。答案：B命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平穩(wěn)的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。5．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O6．以下各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)刻的變化D．圖④中a、b曲線分不表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化5、解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有咨詢題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判定。6、解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)專門大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。答案：B命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像咨詢題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。7．〔14分〕X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹨韵伦稍冾}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________〔用元素符號表示〕。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒〔se〕是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，那么Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分不與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________〔填字母代號〕。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分不為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再依照五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分不為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：此題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判定和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。8．〔18分〕Ⅰ．：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO+R′OH〔烴基烯基醚〕烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量〔Mr〕為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請回答以下咨詢題：⑴A的分子式為_________________。⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。⑷寫出兩種同時(shí)符合以下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________、________________________。①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔〔〕的一條路線如下：⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。⑹寫出①~④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①~③步反應(yīng)類型：序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型①②③④——解析：(1)(2)由B可催化氧化成醛和相對分子質(zhì)量為60可知，B為正丙醇；由B、E結(jié)合題給信息，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：。(3)C→D發(fā)生的是銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：(4)符合苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境H原子的結(jié)構(gòu)對稱程度應(yīng)較高，有：。(5)(6)生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一樣應(yīng)采取鹵代烴的消去反應(yīng)，故第=1\*GB3①步是醛加成為醇，第=2\*GB3②步是醇消去成烯烴，第=3\*GB3③步是與Br2加成，第=4\*GB3④步是鹵代烴的消去。答案：(1)C12H16O(2)正丙醇或1—丙醇(3)(4)(5)(6)命題立意：典型的有機(jī)推斷、有機(jī)合成綜合性試題，全面考查了有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡式的推導(dǎo)，結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判定與書寫，有機(jī)合成，和有機(jī)信息的明白得與應(yīng)用。全面考查了學(xué)生思維能力、分析咨詢題和解決咨詢題的能力。9．〔18分〕納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，通過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答以下咨詢題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。⑵檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶以下可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________〔填字母代號〕。a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的緣故是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要以下圖中的_____〔填字母代號〕。abcde⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2〔摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1〕試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，那么TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。⑺判定以下操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的阻礙〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝無阻礙〞〕①假設(shè)在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。②假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。解析：(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，依照元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再依照O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡能夠觀看到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)依照得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；假設(shè)終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，講明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高偏低命題立意：此題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，要緊考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算等。10．〔14分〕二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物〔水煤氣〕合成二甲醚。請回答以下咨詢題：⑴煤的氣化的要緊化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸取，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，能夠采取的措施是__________〔填字母代號〕。a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚⑷反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平穩(wěn)常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/〔mol·L－1〕0.440.60.6①比較現(xiàn)在正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆〔填〝>〞、〝<〞或〝＝〞)。②假設(shè)加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，現(xiàn)在c(CH3OH)＝_________；該時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。解