2019-2020學年度江西省南昌二中高三年級第四次階段性考試高中化學

2019—2020學年度江西省南昌二中高三年級第四次階段性考試高中化學化學試卷相對原子質量： C—12N—14O—16S—32Na—23K—39Ca—40Cu—64第I卷〔選擇題共54分〕一、選擇題〔此題包括18小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分〕1．以下講法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的選項是 〔〕 A．化學家采納瑪瑙研砵磨擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的要緊成分是硅酸鹽 B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來愛護眼睛 C．〝白雪牌〞漂粉精，令所有化學物質黯然失〝色〞，沒有最白，只有更白 D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的進展，能夠講〝硅是信息技術革命的催化劑〞2．在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是 〔〕 A．使用吸取塔設備 B．使用尾氣吸取裝置 C．使用H2作原料 D．使用催化劑3．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等差不多上綠色化學差不多要求。 ①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀； ③用水浴加熱代替直截了當用酒精燈加熱； ④接觸法制硫酸中采納〝熱交換器〞，利用余熱預熱冷原料氣和燒水； ⑤工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用； ⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。 上述要緊不是從綠色化學角度考慮的是 〔〕 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④4．以下講法正確的選項是： 〔〕 ①經分析某物質只含有一種元素，那么該物質一定是單質； ②質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子； ③堿性氧化物一定是金屬氧化物； ④NO2不是酸酐、Na2O2不屬于堿性氧化物； ⑤兩種鹽溶液反應一定生成兩種新鹽。 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤5．關于硅及其化合物的表達中，錯誤的選項是 〔〕 A．晶體硅是良好的半導體材料 B．二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ C．能夠用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D．水泥的要緊成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26．以下講法正確的選項是 〔〕 A．我國自主研發(fā)的〝龍芯1號〞CPU芯片與光導纖維是同種材料 B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤差不多上硅酸鹽制品 D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應7．C3N4和Si3N4晶體結構相似，是新型的非金屬高溫結構陶瓷．以下講法正確的選項是〔〕 A．C3N4和Si3N4中N的化合價為+3 B．C3N4和Si3N4易與水反應生成NH3 C．C3N4和Si3N4中含有共價鍵 D．C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的小8．英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。以下對砷(As)的有關判定正確的選項是 〔〕 A．砷原子序數為33，它與鋁為同主族 B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑 C．砷化氫的穩(wěn)固性比溴化氫的強 D．砷酸的酸性比硫酸的弱9．將相同質量的銅分不和過量濃硝酸、稀硝酸反應,以下表達正確的選項是 〔〕 A．反應速率：兩者相同 B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少 C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少10．將1.92g銅粉投入到一定量的濃硝酸中反應，當銅完全作用時，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml(標況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下的一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，那么所通入氧氣的體積為 〔〕 A．504ml B．336ml C．224ml D．168ml11．以下離子方程式正確的選項是 〔〕A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—＝BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2OA1O2—+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH—＝NH3↑+2H2O12．以下有關化學工業(yè)生產的講法正確的選項是 〔〕A．合成氨工業(yè)中能夠設法只改變一個條件，使正反應速率增大，逆反應速率減小，平穩(wěn)向正反應方向移動B．接觸法制硫酸中，增大壓強能夠使平穩(wěn)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)向正反應方向移動，因此工業(yè)中常采納高壓C．氯堿工業(yè)中NaOH在陰極區(qū)產生D．侯氏制堿法得到的產品要緊是燒堿13．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH<0，當達到平穩(wěn)后，改變反應的某一條件(不再充入任何氣體)，造成容器內壓強增大，以下講法正確的選項是〔〕 A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量增大 B．平穩(wěn)向右移動，HI濃度增大 C．改變條件前后，速率圖象如上圖 D．平穩(wěn)不移動，混合氣體密度不變14．對可逆反應4NH3〔g〕+5O2(g)4NO〔g〕+6H2O(g)，以下表達正確的選項是〔〕A．反應達到平穩(wěn)時，假設兩種反應物的轉化率相等，那么起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反應達到平穩(wěn)后，對體系一直進行加壓，平穩(wěn)總是向逆向移動C．反應達到平穩(wěn)時，假設向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平穩(wěn)不移動D．當v正〔NH3〕:v正〔NO〕=l:1時，講明該化學反應差不多達到平穩(wěn)15．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分不充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生以下反應：A(g)+2B(g)XC(g)；△H<0。測得兩容器c(A)隨時刻t的變化如下圖，以下講法正確的選項是 〔〕 A．x可能等于3B．向平穩(wěn)后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78mol/L D．假設向甲容器中再充入2molA、4molB，平穩(wěn)時甲容器中c(A)大于1.56mol/L16．密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平穩(wěn)時，A的濃度為0.5mol/L,假設保持溫度不變，將容器的容積擴大到原先的2倍，達新平穩(wěn)時A的濃度降為0.3mol/L。以下判定正確的選項是 〔〕A．x+y<z B．平穩(wěn)向正反應方向移動C．B的質量分數增大 D．A的體積分數下降17．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。以下對樣品所含雜質的正確判定是 〔〕 A．確信沒有KNO3 B．確信有KNO3，可能還有Na2CO3 C．確信沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．確信沒有Na2CO3和Ba(NO3)218．用CH4催化還原NOx能夠排除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝一1160kJ·mol一1以下講法不正確的選項是 〔〕A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞一574kJ·mol－1B．反應①②轉移的電子數相同C．假設用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ。D．假設用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60mol第二卷〔非選擇題共54分〕19．〔8分〕某無色透亮溶液可能含有以下離子：KADVANCE\u3+ADVANCE\d3、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣趕忙變?yōu)榧t棕色；③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，連續(xù)加人過量氨水，沉淀不消逝；④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。請回答以下咨詢題：〔l〕在實驗①中，以下圖所示的操作中正確的選項是___________〔填代號〕〔2〕依照上述實驗判定原溶液中確信存在的離子是_______________________，確信不存在的離子是______________________________________________?！?〕寫出與實驗③的離子方程式：_____________________________________________________________20．〔10分〕某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述咨詢題。請你參與該小組的活動并完成以下研究：〔一〕制取氨氣〔1〕寫出實驗制取氨氣的化學方程式；〔2〕有同學仿照排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？〔填〝能〞或〝否〞〕?！捕吃撔〗M中某同學設計了以下圖所示的實驗裝置〔夾持及尾氣處理裝置未畫出〕，探究氨氣的還原性：〔1〕該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是?！?〕利用改進后的裝置進行實驗，觀看到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式?！踩匙稍冾}討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)固性差〔Cu+Cu+Cu2+〕。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：；21．〔16分〕合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義；合成氨的原料為_________。工業(yè)上合成氨的要緊生產過程有：〔1〕原料氣的制備、凈化和壓縮：〔2〕氨的合成：工業(yè)合成氨時將N2和H2按體積比為1：3通入______________中〔填工業(yè)設備)。在不同條件下達到平穩(wěn)時，混合物中NH3的含量〔體積分數〕如下表：①依照表中數據并應用化學平穩(wěn)移動原理，分析為提高平穩(wěn)混合物中NH3的含量，可采取的措施是〔多項選擇或選錯均不給分〕A．增大壓強B．減小壓強C．提高溫度D．降低溫度②依照表中數據，畫出在30MPa下，NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖。③假設生產1molNH3時放出46.2kJ熱量，寫出合成氨的熱化學方程式________。④合成氨的適宜條件為______________；在500℃、30MPa條件下反應達到平穩(wěn)時H2的轉化率為；假設在某條件下平穩(wěn)混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平穩(wěn)混合氣體的總物質的量之比為〔3〕氨的分離：工業(yè)上采納法將氨分離出來。22．〔8分〕t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中〔容積不變〕，發(fā)生如下反應：3A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕，△H<0；在2min時反應達到平穩(wěn)狀態(tài)〔溫度不變〕剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕從開始反應至達到平穩(wěn)狀態(tài)，生成B的平均反應速率為?！?〕x=，?！?〕假設連續(xù)向原平穩(wěn)混合物的容器中通入少量氦氣〔假設氦氣和A、B、C都不反應〕后，化學平穩(wěn)〔填字母〕。A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動