2024年高考二輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)-綜合實驗探究

-2-參考答案：1．(1)BADC(2)托盤天平(3)關(guān)閉螺旋夾攪拌，使反應(yīng)更快更充分(4)與S的反應(yīng)需要加熱在酸性溶液中不穩(wěn)定(5)75%【分析】由題中實驗步驟可知，燒瓶中Na2SO3和70%的H2SO4反應(yīng)制備SO2，錐形瓶中Na2S和Na2CO3的混合溶液中通入SO2制備硫代硫酸鈉，電磁攪拌器可以攪拌溶液，使反應(yīng)更充分，通過螺旋夾控制通入錐形瓶中的SO2的量，防止錐形瓶中的溶液倒吸進入燒瓶，NaOH溶液用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣?！驹斀狻浚?）工業(yè)硫化鈉加熱水溶解，加快溶解速度，并且溫度高時硫化鈉的溶解度大，煤粉不溶于水，趁熱過濾除去煤粉，蒸發(fā)后降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥得到純Na2S?5H2O，綜上所述正確的順序為BADC；故答案為：BADC。（2）實驗室稱量硫化鈉晶體和Na2CO3的質(zhì)量需要使用的主要儀器有鑷子、藥匙、砝碼、稱量瓶和托盤天平；故答案為：托盤天平。（3）向錐形瓶中通入SO2氣體時，若觀察到錐形瓶中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以關(guān)閉螺旋夾，待燒瓶中產(chǎn)生更多的SO2時再打開螺旋夾，可以防止倒吸；錐形瓶中小磁鐵的作用是攪拌的作用，使反應(yīng)更充分；故答案為：關(guān)閉螺旋夾；攪拌，使反應(yīng)更充分。（4）Na2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫為淺黃色固體，同時生成Na2SO3，化學(xué)方程式為2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應(yīng)需要加熱，而實驗中沒有加熱裝置，但反應(yīng)仍然能進行，說明能說明錐形瓶中溶液與SO2氣體發(fā)生放熱反應(yīng)；Na2S2O3在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定，故反應(yīng)過程中控制溶液的pH值不小于7；故答案為：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應(yīng)需要加熱；Na2S2O3在酸性溶液中不穩(wěn)定。（5）16.8gNa2S?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，5.3gNa2CO3，物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可知，理論上硫化鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，同時生成0.15mol的Na2S2O3，則生成Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為0.15mol×248g/mol=37.2g，則成Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)率為×100%=75%；故答案為：75%。2．(1)三頸燒瓶或三口燒瓶(2)Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O(3)降溫至26～42℃結(jié)晶抑制Cu2＋水解；增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶(4)H2O2受熱易分解導(dǎo)致?lián)p耗(5)2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2OCl-和Cu＋結(jié)合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應(yīng)i的速率；由于反應(yīng)i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應(yīng)速率AC消毒劑，殺菌劑，脫臭劑，漂白劑，氧化劑，還原劑等【分析】銅和雙氧水、濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，反應(yīng)完成后，持續(xù)通入氣體，蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結(jié)晶析出CuCl2·2H2O晶體、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品CuCl2·2H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為三口燒瓶；（2）銅被雙氧水氧化為CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，26～42℃時析出CuCl2·2H2O，加熱蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥得CuCl2·2H2O晶體。持續(xù)通入氣體的目的是抑制Cu2＋水解；增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶。（4）實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，可能得原因1：H2O2受熱易分解導(dǎo)致?lián)p耗；（5）①總反應(yīng)為雙氧水分解生成水和氧氣，總反應(yīng)-第一步反應(yīng)得第二步反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O；②Cl-和Cu＋結(jié)合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應(yīng)i的速率；由于反應(yīng)i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應(yīng)速率。③A．實驗Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用，故A正確；B．根據(jù)實驗Ⅱ，可知對H2O2分解有沒有催化作用，故B錯誤；C．根據(jù)實驗Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ，可知Cl-增強了Cu2＋對H2O2分解的催化效果，且Cl-濃度越大催化效果越強，故C正確；選AC。④H2O2的用途有消毒劑、殺菌劑、漂白劑，氧化劑等。3．(1)三頸(口)燒瓶(2)冷凝回流，提高原料利用率(3)催化劑乙酸酐遇水形成乙酸，影響反應(yīng)的進行，碳酸鉀也失去催化作用；研成粉末會增大表面積，加快反應(yīng)速率(4)苯甲醛水(5)降低【分析】利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸，按題干實驗步驟，首先在裝置甲三頸燒瓶中加入反應(yīng)物以及碳酸鉀，160~170℃回流30min，然后用裝置乙除去未反應(yīng)完的苯甲醛，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，進行抽濾，將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，將肉桂酸鉀反應(yīng)為肉桂酸結(jié)晶析出，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）儀器c為三頸(口)燒瓶。（2）空氣冷凝管的作用為冷凝回流，提高原料利用率。（3）根據(jù)可縮短反應(yīng)時間可知，的作用是催化劑，如果有水乙酸酐會生成乙酸影響反應(yīng)，而且碳酸鉀也會失去催化作用；研成粉末會增大表面積，加快反應(yīng)速率。（4）水蒸氣蒸餾時蒸餾出沸點低的苯甲醛，試劑A洗滌的目的為洗掉多余的鹽酸、乙酸和氯化鈉，故A為水。（5）根據(jù)反應(yīng)原理可知，肉桂酸的理論產(chǎn)量為，故產(chǎn)率；加熱回流時，若溫度控制不當(dāng)，使反應(yīng)液劇烈沸騰，導(dǎo)致肉桂酸揮發(fā)，產(chǎn)率降低。4．(1)坩堝膠頭滴管(2)1∶1.2(3)CuSO4過量，氫氧化銅(含有空軌道)易與硫酸根和H2O配位(4)75℃堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅(5)取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無沉淀即洗凈(6)【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）配制CuSO4溶液500mL，所需實驗儀器有，500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，因此不需要的儀器為坩堝，需補充的為膠頭滴管。（2）堿式碳酸銅是一種不溶于水和乙醇的綠色固體，由表格可知1∶1.2時，沉淀生成速率快，沉淀量最多，制備堿式碳酸銅的最佳實驗條件為CuSO4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1.2；銅離子和碳酸根離子生成堿式碳酸銅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成二氧化碳，反應(yīng)為：；（3）藍色沉淀的成分是，銅能提供空軌道，CuSO4過量時，易與硫酸根和H2O配位形成；（4）由表格可知75℃時沉淀生成速率快，沉淀量最多且為綠色，故最適宜溫度應(yīng)為75℃。溫度較高，導(dǎo)致部分堿式碳酸銅分解，生成黑色的氧化銅，故產(chǎn)生綠色偏暗可能是堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅；（5）判斷沉淀是否洗凈可判斷表面的硫酸根是否存在，取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無沉淀即洗凈；（6）根據(jù)所給方程式可知，，，，銅含量為。5．(1)兩電極均產(chǎn)生無色氣體(2)玻璃棒12.5(3)陽離子半徑離子濃度增加，陰陽離子之間的作用力增強，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減小。(4)(5)(6)點為溶液，點為等濃度的溶液，硫酸溶液電導(dǎo)率大于對應(yīng)鹽溶液，（或?qū)щ娐蚀笥冢┕庶c電導(dǎo)率大于點?！痉治觥繉嶒?zāi)康臑樘骄咳芤簩?dǎo)電性的影響因素，實驗原理為測定相同濃度、不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性及同種電解質(zhì)、不同濃度的溶液電導(dǎo)率，分析影響因素。需要配制一定物質(zhì)的量濃度的不同溶液，實驗步驟為①計算并稱量需要的一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，②用量筒量取一定體積的蒸餾水作溶劑溶解固體溶質(zhì)，③冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，④洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，⑤振蕩后，定容，加蒸餾水至距離刻度線1-2cm時，需要改用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相平，⑥顛倒搖勻，⑦將溶液倒入試劑瓶中、貼標(biāo)簽。【詳解】（1）以石墨為電極，探究硫酸溶液導(dǎo)電性實驗時，裝置為電解池，與直流電源正極相連的石墨為陽極，發(fā)生，與直流電源負極相連的石墨為陰極，發(fā)生，故看到現(xiàn)象為燈泡發(fā)光，且兩電極都有無色氣體生成；向硫酸溶液中滴加等濃度的溶液，硫酸為強酸，在離子方程式中寫離子符號，為強堿，在離子方程式中寫離子符號，生成的難溶于水，寫化學(xué)式，水為難電離物質(zhì)，寫化學(xué)式，故離子反應(yīng)方程式為；故答案為：兩電極均產(chǎn)生無色氣體；。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的實驗儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定體積的容量瓶、膠頭滴管，圖中給的儀器缺少玻璃棒，故還需要用到的玻璃儀器為玻璃棒；配制的硫酸溶液，需量一定體積硫酸溶液稀釋，該稀釋過程溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，根據(jù)計算量取的硫酸溶液的體積為；故答案為：玻璃棒；12.5。（3）分析表格數(shù)據(jù)，同種電解質(zhì)溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導(dǎo)率由，而溶液濃度由，電導(dǎo)率由，即得出結(jié)論①同種電解質(zhì)溶液隨濃度增大，電導(dǎo)率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化規(guī)律；相同濃度的電解質(zhì)溶液硫酸鉀與硫酸鈉比較，硫酸鉀溶液的電導(dǎo)率小于硫酸鈉溶液的電導(dǎo)率，相同濃度的電解質(zhì)溶液硫酸鎂與硫酸銅比較，硫酸銅溶液的電導(dǎo)率小于硫酸鎂溶液的電導(dǎo)率，比較，半徑大于半徑，比較，半徑大于半徑，即得出結(jié)論②在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度相同、陰離子相同且陽離子所帶電荷數(shù)相同時，陽離子半徑越大，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越小，陽離子半徑越小，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大；同種電解質(zhì)溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導(dǎo)率由，溶液濃度增大，陰、陽離子濃度增大，即單位體積內(nèi)陰、陽離子數(shù)目增加，陰陽離子之間的作用力增強，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減?。还蚀鸢笧椋宏栯x子半徑；離子濃度增大，陰陽離子之間的作用力增強，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減小。（4）即為質(zhì)子，質(zhì)子傳遞過程是鍵斷裂過程和鍵形成過程，故質(zhì)子傳遞結(jié)束后，存在鍵及氫鍵，故水分子示意圖及氫鍵表示為；故答案為：。（5）溶液中滴加發(fā)生反應(yīng)為，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度極小，電導(dǎo)率幾乎為0，即點所在曲線為滴加過程中，電導(dǎo)率變化，則a點所在曲線為滴加過程中，電導(dǎo)率變化，圖中點是滴加溶液，使電導(dǎo)率最低狀態(tài)，溶液中離子濃度最小時，即為溶液中完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為，故a點溶質(zhì)為；故答案為：。（6）點所在曲線為溶液中滴加發(fā)生反應(yīng)為，b點溶液為完全反應(yīng)后，加入過量硫酸形成的硫酸溶液與a點溶液濃度相同，則b點電導(dǎo)率大于a點電導(dǎo)率是因為同濃度硫酸溶液的電導(dǎo)率大于其對應(yīng)鹽溶液的電導(dǎo)率；故答案為：點為溶液，點為等濃度的溶液，硫酸溶液電導(dǎo)率大于對應(yīng)鹽溶液，（或?qū)щ娐蚀笥冢┕蕦?dǎo)點電導(dǎo)率大于點。6．(1)飽和食鹽水(2)(3)水浴加熱(4)探究溶液的酸性對漂白性的影響其他條件相同，越高，漂白性越弱[或其他條件相同，越低，漂白性越強]溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱【分析】利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，利用飽和鹽酸水除去氯氣中的氯化氫，進入裝置C、D中保持溶液在40℃、70℃分別與石灰乳反應(yīng)制漂白粉和氯酸鈣，E裝置吸收尾氣?！驹斀狻浚?）制備的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，避免其與氫氧化鈣反應(yīng)。（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）反應(yīng)溫度分別為40℃、70℃，應(yīng)嚴(yán)格控制水浴溫度，避免因溫度高，次氯酸鈣含量降低，故C、D中常采用的加熱方式為水浴加熱。（4）①實驗Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性對漂白性的影響。②實驗測得：，可得出其他條件相同，越高，漂白性越弱。③溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱。7．(1)2、3(2)c(3)3010(4)m取代發(fā)生的反應(yīng)為，生成的HBr使溶液中離子濃度增大程度遠大于溴水，故電導(dǎo)率增大，若是加成反應(yīng)則會使離子濃度變小，電導(dǎo)率減小(5)若苯酚濃度過大，生成的三溴苯酚溶于過量苯酚，將難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象(6)制備外用藥膏、護膚品、外科消毒劑、防腐劑、抗氧化劑、殺蟲劑、除草劑、染料、香料、合成樹脂等【分析】通過設(shè)計實驗探究苯酚的酸性，利用氫氧化鈉的濃度不同對其影響；通過設(shè)計實驗探究苯酚與溴水的反應(yīng)，根據(jù)溴水的濃度不同進行探究；【詳解】（1）實驗1無明顯現(xiàn)象說明苯酚不一定與NaOH溶液反應(yīng)，實驗2溶液變澄清說明苯酚確實與NaOH溶液反應(yīng)了，具有酸性，只有實驗3無明顯現(xiàn)象說明該條件下苯酚不能使紫色石蕊變色，由實驗2、3的對比推測苯酚的酸性很弱；（2）①電導(dǎo)率值越大，溶液離子濃度越大，溶液中濃度越大，酸性越強，曲線a的電導(dǎo)率值遠大于其他三條曲線，推測為鹽酸，曲線d電導(dǎo)率值幾乎為零，推測為乙醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之間，為曲線c；②為吸電子基團，能使酚羥基的極性增強，因此的酸性比強，為推電子基團，使酚羥基的極性減弱，因此的酸性比弱；（3）控制變量，使溶液體積、加入濃溴水的量一致，故，。（4）反應(yīng)生成，增大了溶液中的和，溶液導(dǎo)電性增強，故電導(dǎo)率曲線為變化較大的曲線m；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，若為加成反應(yīng)，則生成物中離子濃度大大下降，不會出現(xiàn)電導(dǎo)率增加的情況；（5）對于反應(yīng)量的相關(guān)問題應(yīng)考慮的是反應(yīng)進行的程度、雜質(zhì)的產(chǎn)生、實驗操作原則（節(jié)約試劑、分離簡便等），故可結(jié)合相似相溶原理，反應(yīng)中生成的三溴苯酚溶于過量苯酚，難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象，也會給產(chǎn)物的分離帶來困難；（6）苯酚具有還原性，推測其可做抗氧化劑，具有消毒防腐作用推測可做防腐劑、外用藥膏、外科消毒劑等，因本身有毒性，可做殺蟲劑、除草劑等。8．(1)cd(2)鐵氰化鉀或有藍色沉淀生成不是(3)b防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣(4)溶液溶液和溶液【分析】配制480mL0.1mol?L?1FeSO4溶液，需選用500mL容量瓶，其步驟包括計算→稱量→溶解→冷卻至室溫后移液→洗滌→定容→搖勻?！驹斀狻浚?）①配制溶液，需選用容量瓶，需要的質(zhì)量為；②配制溶液需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，可選用量筒，圖中一定不需要的儀器是(直形)冷凝管、分液漏斗，cd符合題意；（2）)①選用特征試劑鐵氰化鉀檢驗，會生成藍色沉淀；②溶液中超過千分之一被氧化時，忽略溶液體積變化，若氧化得到不沉淀，；由圖1可知時接近4，根據(jù)時允許存在最大值為幾乎以的形式存在，不是。綜上分析，該過程中溶液中通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）由(2)可知，被氧化后生成，過程，溶液顯著下降，體系中少量參與反應(yīng)，可用離子方程式：表示；過程，溶液下降相對緩慢，主要是體系中轉(zhuǎn)化為和弱酸，可用離子方程式：表示；過程，體系中與繼續(xù)滴入的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，可用離子方程式：表示；在上述反應(yīng)過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生、和三者之間的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣。過程，主要是發(fā)生與之間的氧化還原反應(yīng)，同時本身水解程度大，使得溶液進一步下降。①段主要發(fā)生的是反應(yīng)：，故選b；②在上述反應(yīng)過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生和三者之間的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為，則需要注意防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣；（4）對比與對分解的催化效果，除了控制反應(yīng)體系溫度、和濃度相同外，還需要控制體系中陽離子、和陰離子濃度相同，則溶液的體積應(yīng)是溶液和溶液體積之和為2mL，且溶液和溶液體積相等即均為1mL。9．(1)(2)灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色(3)ba(4)試紙變藍(5)2.00(6)濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快(7)合理氨水濃度改變，會使平衡移動，改變，從而影響生成Ag的速率【分析】實驗?zāi)康臑樘骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素，根據(jù)鎂與銀氨溶液反應(yīng)的現(xiàn)象確定部分產(chǎn)物，對產(chǎn)物性質(zhì)研究確定產(chǎn)物成分；探究反應(yīng)速率的影響因素，則進行對比實驗，改變條件，收集相同體積的氣體，所需時間長短，確定速率快慢。【詳解】（1）實驗?zāi)康奶骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，則需要配制銀氨溶液，實驗1是配制銀氨溶液，故反應(yīng)的離子方程式為；（2）實驗2-1中產(chǎn)生灰白色固體，實驗2-2是灰白色固體與過量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象證明2-1中有Ag生成，則銀與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶解，同時生成NO氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故實驗現(xiàn)象為：灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色；（3）為證明2-1中有生成，加入試劑甲后沒有明顯現(xiàn)象，則試劑甲不是稀硝酸，加入試劑乙后，固體中含有銀溶解，則試劑乙為稀硝酸，有少量白色沉淀，結(jié)合實驗2-2，白色沉淀為，則試劑甲為稀鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成和水，沒有明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag與硝酸反應(yīng)溶解；故答案為：b；a；（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，可以時石蕊試紙變藍；鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成、，故反應(yīng)方程式為；（5）根據(jù)控制變量的要求，只改變一個條件濃度，其他條件相同，即總體積相同，都為8.00ml，則a=2.00ml；（6）濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快（7）推測合理；根據(jù)反應(yīng)，氨水濃度改變，影響，從而影響生成Ag的速率；故答案為：合理，氨水濃度改變，會使平衡移動，改變，從而影響生成Ag的速率。10．(1)氯化鋇溶液碳酸鈉溶液(2)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)減小隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3(其它合理答案也可以)NaOH溶液體積/mL蒸餾水體積/mL溫度/℃abT1baT1abT2【詳解】（1）精制過程中要除去、、，加過量的氫氧化鈉溶液可沉淀，加過量的氯化鋇溶液可沉淀，加過量的碳酸鈉溶液可沉淀及前面過量的，最后加稀鹽酸可除去前面過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，故依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸。（2）①裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；A裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②由于氯化鋁不宜與水接觸，F(xiàn)裝置需要有阻隔水汽的作用，且F同時為尾氣氯氣的吸收裝置，則F裝置圖可為：。（3）①由第1組實驗數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)進行，相同時間內(nèi)的電導(dǎo)率變化值越來越小，說明反應(yīng)速率減小，其原因是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降；②若上述實驗中相同時間段內(nèi)30℃時的電導(dǎo)率變化值小于35℃時的，如1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3(其它合理答案也可以)，就能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大的結(jié)論；③探究NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，根據(jù)單一變量原則可知，應(yīng)在保證乙酸乙酯的量相同和總體積相同的情況下改變?nèi)芤核釅A性和溶液溫度，故表格的第一行需記錄的物理量依次為：NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃，實驗1對應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為a、b、T1，實驗2可與實驗1作對照探究NaOH溶液濃度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實驗2對應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為b、a、T1；實驗3可與實驗1作對照探究反應(yīng)溫度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實驗3對應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為a、b、T2。11．(1)分液漏斗(2)(3)B(4)加水稀釋溶液逐漸由紅色變?yōu)辄S色(5)溶液中已有，因此無法通過存在說明有生成。(6)向其中持續(xù)通入溶液變橙紅色(7)強于【詳解】（1）圖中儀器A的名稱為分液漏