熱化學(xué)方程式高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二課時(shí)熱化學(xué)方程式選修四第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化物質(zhì)變化能量變化表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。1.定義：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2.含義：物質(zhì)變化能量變化表示在200℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2.含義：25℃101kPa表示在25℃、101kPa時(shí)，2mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)，生成2mol液態(tài)H2O時(shí)，放出571.6kJ的熱量。想一想已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。若在一密閉容器中加入1molN2(g)和3molH2(g),充分反應(yīng)后,放出的熱量等于92.4kJ嗎?小于92.4kJ注意：對(duì)于可逆反應(yīng)，其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸收的熱量。3.熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)：“與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？”(1)需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng),可以不注明。2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol25℃101kPa2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa？(2)所有反應(yīng)物和生成物都用括號(hào)注明反應(yīng)時(shí)的聚集狀態(tài)，同一物質(zhì)不同狀態(tài)所具有的能量不同氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)溶液：aq氣體：g液體：l固體：s不標(biāo)“↑”和“↓”。思考：2H2(g)+O2(g)==2H2O

△H1=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O△H2=－Q2kJ/mol(g)(l)比較Q1、Q2的大??；△H1、△H2的大小。3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：E（kJ/mol）反應(yīng)歷程2H2+O24H+2O2H2O(g)2H2O(l)Q2Q1Q2<△H1△H2>Q13.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。表示物質(zhì)的量，而不是分子個(gè)數(shù)。3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(4)反應(yīng)熱（△H）的體現(xiàn)：反應(yīng)放熱，符號(hào)為“-”反應(yīng)吸熱，符號(hào)為“+”與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比如果計(jì)量數(shù)改變，則△H也要按比例改變。2H2(g)+1O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol1H2(g)+O2(g)==1H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱符號(hào)相反，數(shù)值相等1H2O(g)==1H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol12符號(hào)：數(shù)值：3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(4)反應(yīng)熱（△H）的體現(xiàn)：2H2(g)+1O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/molkJ/mol指的是每摩具體反應(yīng)單位：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol練習(xí)例1：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，試寫出熱化學(xué)方式。N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol練習(xí)例2：1L1mol/L稀鹽酸與1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，放出57.3kJ熱量，試寫出熱化學(xué)方式。HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol練習(xí)例3：常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol練習(xí)例4：已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol例5：比較Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1＜△H2注意：熱量比較比數(shù)值，△H比較帶符號(hào)

練：比較Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1

<△H2例6：已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：