2023年山東高考化學一模試題分項匯編：微型工藝流程（選擇題）（解析版）

專題06微型工藝流程（選擇題）

1.（2023?泰安一模）某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設計回收方案如下:

下列說法錯誤的是

A.試劑a選擇Na2co3溶液比NaOH溶液更合適

B.回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇

C.試劑b為CO”試劑c為稀硫酸

D.操作I、II、HI均為蒸儲

【答案】D

【分析】廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸鈉和苯酚、乙酸反應轉化為鹽，蒸儲分離出不

同的沸點儲分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚鈉生成苯酚，分液分離，乙酸鈉加入稀硫酸酸化

蒸儲出乙酸；

【詳解】A.氫氧化鈉堿性太強，加熱可能導致二氯甲烷水解，故試劑a選擇Na2cO3溶液比NaOH溶液更

合適，A正確；

B.乙醇沸點高于二氯甲烷，回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇，B正確；

C.由分析可知，試劑b為CO?,試劑c為稀硫酸，C正確；

D.由分析可知，11為分液操作，D錯誤；

故選D。

2.（2023?濰坊一模）過氧化鈣晶體（CaO「8Hq）常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質碳酸鈣為原料，按以下實驗

方法來制備。

輕質CaCO：粉末①煮短力濾>濾液轆器-白色結晶體水洗研洗>CaO2.8H;O

下列說法錯誤的是

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HC1和CO?

B.②中氨水用來調節(jié)溶液的pH

C.②中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動以加快過濾速度

D.③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產品快速干燥

【答案】C

【分析】碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣，加入氨水、過氧化氫轉化為CaOz^H?。晶體；

【詳解】A.碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，

加熱煮沸是為了除去多余的HC1和C。?，A正確；

B.向CaCL溶液中加入H2O2、NH3H2。發(fā)生反應為CaCb+HzCh+ZNH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O1+2NH4Cl,

氨水用來調節(jié)溶液的pH利于CaO?.8H,0的生成，B正確；

C.盡管②中結晶的顆粒較小，但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動，會導致濾紙破損，c錯誤；

D.過氧化鈣晶體（CaCh-8H2O）微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌，可以減少晶體的溶解，同時乙醇容易

揮發(fā)，可以加速晶體干燥，D正確。

故選C。

3.（2023?范澤一模）Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。它可與H20、SCN>CT、F等形成配離子

使溶液顯色。如：顯淺紫色的［Fe（Hq訂'、紅色的［Fe（SCN%丁、黃色的［FeClJ、無色但叫廣。某同

學按如下步驟完成實驗：

5滴O.lmol/L5滴O.lmoVL

H，OKSCN溶液NaF溶液

Fc（NOxh9H;O（S）—：~~?溶液］-------------?溶液II---------------------?溶液III

①（黃色）②（紅色）@（無色）

已知Fe3+與SCN'廣在溶液中存在以下平衡：Feu+6SCN-［Fe（SCN）6］'（紅色）；Fe"+6F”［Fel^］3-

（無色）

下列說法不正確的是

A.1中溶液呈黃色可能是由Fe?+水解產物的顏色引起的

B.廣與Fe3t的配位能力強于SOT

C.為了能觀察到溶液1中［Fe（H2c>）6『的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液1H中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

【答案】c

【分析】步驟①加水溶解溶液含F(xiàn)e",步驟②Fe3+與SCN-結合生成［Fe(SCN)6「，步驟③發(fā)生平衡轉化為

［FeRr；

【詳解】A.出(也0)6廠為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe"發(fā)生水解生成紅褐色Fe(0H)3,

與淺紫色［Fe(H20%『形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；

B.加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o色，說明［Fe(SCN),『轉變?yōu)殁蚝葟V，反應更易生成怛喝廣，說明F.

與Fe3+的配位能力強于SCN-，B正確；

C.為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會生

成黃色的［FeClJ，C錯誤；

D.向溶液HI中加入足量的KSCN固體，可使平衡Fe3*+6SCN-［Fe(SCN)(紅色)的Q>",平衡正

向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；

故選C-

4.(2023?青島一模)澳苯可用于生產鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥，其制備、純化流程如圖。下列說法錯誤的是

苯、液溟飽和NaHSO.,溶液

r—7(K80℃-------r-i—1--------------——1

反應器|反工1小時”|過濾—除嗣―*區(qū)可一叵］—」蒸發(fā)|一一苯

t

鐵粉

A.“過濾”可除去未反應的鐵粉

B.“除雜”使用飽和NaHSCh溶液可除去剩余的溪單質

C.“干燥”時可使用濃硫酸作為干燥劑

D.“蒸儲”的目的是分離苯和澳苯

【答案】C

【詳解】A.苯與液嗅反應后剩余鐵粉，不溶于苯，“過濾”可除去未反應的鐵粉，A正確；

B.NaHSCh可與Br2發(fā)生氧化還原反應，故使用飽和NaHSCh溶液可除去剩余的澳單質，B正確；

C.水洗后須加入固體干燥劑P2O5后蒸儲，不可用濃硫酸干燥劑，以防蒸儲過程發(fā)生副反應，C錯誤；

D.經過過濾、水洗、干燥后得到的是苯和澳苯的混合物，故蒸儲的主要目的是分離苯和澳苯，D正確；

故選C。

5.(2023?山東省實驗中學一模)銖高溫合金可用于制造噴氣發(fā)動機的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴。工

業(yè)上用冶煉鋁的煙道灰(Reg?、ReO3,含SiO?、CuO、FeQ4等雜質)制備銖單質的流程如圖所示：

已知：過銖酸鏤（NH」ReOj是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

下列說法錯誤的是

A.“濾渣I”主要成分是Cu（0H）2和Fe（OHh

B.“濾液”經電解后產生的CO?和NaOH可循環(huán)使用

C.先加熱NaReO,溶液再加入NH4Cl,經冰水冷卻、過濾得NH.ReO”晶體

D.實驗室模擬“操作II”所需主要儀器有用煙、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架等

【答案】A

【分析】冶煉鋁的煙道灰加入空氣、氧氧化鈉，氧化銅、氧化鐵不反應成為濾渣I,銖、硅反應成為濾液；

濾液通入二氧化碳將硅轉化為硅酸沉淀，過濾得到NaReCh溶液，加入氯化鍍得到NFUReCU晶體，灼燒得

到Re?。？、ReO,,最終得到Re；

【詳解】A.“濾渣I”主要成分是氧化銅、氧化鐵，A錯誤；

B.“濾液”經電解后產生的CO?在調節(jié)pH中使用、NaOH在吸收過程中使用，故可循環(huán)使用，B正確；

C.過保酸鍍（NHqReOj是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水；先加熱NaReO」溶液再加入NH4c1,經

冰水冷卻，可以過濾得NH4ReO4晶體，C正確；

D.“操作II”為灼燒操作，所需主要儀器有堵煙、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架等，D正確；

故選Ao

6.（2023?單縣第二中學一檢）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCh、PbCh、PbO和Pb及少量BaSCU,

從中回收PbO的工業(yè)流程及一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下：

Na2cO3CH3COOH、H2O2NaOH

濾液濾渣濾液

難溶電解質

PbSO4PbCO3BaSO4BaCCh

Ksp2.5x10用7.4X1014l.lxlO102.6x10-9

下列說法錯誤的是

A.“脫硫”的目的是將PbSO4轉化為PbCO3

B.濾渣的主要成分為BaSCU

C.“酸浸”時加入的比。2既可做氧化劑又可做還原劑

++

D.“沉鉛”后的濾液中存在：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH)

【答案】D

【詳解】A.“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為:PbS04(s)+C0

；-(aq)=PbC03(s)+S0『(aq),由一些難溶電解質的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)K=

c(S04)_2.5xIQ-8

>105,說明可以轉化的比較徹底，且轉化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，減少

c(CO^j_7.4xl0^14

鉛的損失，A正確;

c(SO：)l.lxlO-10

B.加入碳酸鈉時,BaSO4(s)+CO(aq)=BaCOj(s)+SOj(aq),K=^6F)=I^<105說明該反應正

向進行的程度有限，BaSCU不溶于醋酸，所以濾渣的主要成分為BaSO4,B正確;

C.酸浸時，過氧化氫能促進Pb、CH3coOH轉化為Pb(CH3co0)2和H2O,IhCh做氧化劑，過氧化氫也能

使PbO?轉化為Pb(CH3coe)”，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbCh是氧化劑，則過氧化氫是還原劑，

“酸浸”時加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑，C正確；

D.加入碳酸鈉時，BaSOMs)+CO；-(aq尸BaCCh(s)+SO；(aq),“脫硫”時生成少量BaCCh,“酸浸”時溶于醋

酸，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba?+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+,“沉鉛”下的濾液中存在

2+++

2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH-),D錯誤：

故答案選D。

7.(2023?濰坊一模)由含硒廢料(主要含S、Se、Fe.、CuO、ZnO、SiO?等)在實驗室中制取硒的流程如

圖：

煤油稀H2SQNa2sO3溶液稀H2soi

工工工JL

含硒廢料f分離—*酸溶—*浸取一*NajSeS03溶液一*酸化一*硒(Se)

(硒代硫酸鈉溶液)

含硫煤油濾液濾渣

下列說法錯誤的是

A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液

B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式：SeSO^+2H=Se+S02T+H2O

【答案】A

【分析】含硒廢料加入煤油除去硫，分離出固體加入稀硫酸將鐵、銅、鋅轉化為鹽溶液除去，分離出固體

加入亞硫酸鈉將Se轉化為SeSO：,加入稀硫酸酸化得到Se；

【詳解】A.“分離”時得到含硫煤油為分離固液的操作，方法是過濾，A錯誤；

B.金屬氧化物能和酸反應，“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B正確；

C.“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；

D.“酸化”時SeSO；轉化為Se和二氧化硫，發(fā)生反應的離子方程式：SeSO^+2H^SeI+S02T+H20,D

正確；

故選A?

8.(2023?淄博一模)從電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3\AF+等)中提取銀的工藝流程如圖所示，下列說法錯

誤的是

碳酸鈦丁二陽歷

交水氯仿試劑X氫包化鈉

已知：丁二酮后可與Ni2+反應生成易溶于有機溶劑的配合物：Ni?++2C4H8N2O峰力Ni(C4H7N2O)2+2H

A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3\AP+等金屬陽離子

B.進行操作I時，將有機相從分液漏斗上口倒出

c.操作n為反萃取，試劑x可為鹽酸，有機相可返回操作I循環(huán)使用

D.操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒

【答案】B

【分析】電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al"等)提取銀，首先電鍍污泥研磨粉碎，加碳酸錢和氨水進行氨浸，

鈣離子與碳酸根離子反應生成CaCCh,溶液pH增大促進Fe3+、AP+的水解，轉化為Fe(OH)3、A1(OH)3,浸

出渣主要成分為CaCCh、Fe(0H)3、A1(OH)3,過濾得到浸出渣為CaCCh、Fe(0H)3、A1(OH)3,得到的浸出

液加有機萃取劑萃取銀，操作I為萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作H為反萃取，試劑

X可為鹽酸，反萃取得到含銀離子的溶液和有機萃取劑，有機萃取劑重復使用，充分利用萃取劑，含銀離

子的溶液進行“富集”、“還原”得到粗鍥。

【詳解】A.由分析電鍍污泥(含Ni2+、Ca2\Fe3+、AP+等)提取銀，首先電鍍污泥研磨粉碎，加碳酸鏤和

3

氨水進行氨浸,浸出渣為CaCCh、Fe(OH)3、A1(OH)3,“氨浸”可除去Ca?+、Fe\AP+等金屬陽離子,故A

正確；

B.進行操作I萃取時，氯仿密度大于水溶液，將有機相從分液漏斗下口放出，故B錯誤；

c.操作n為反萃取，試劑x可為鹽酸，有機相可返回操作I循環(huán)使用，節(jié)約成本，故c正確；

D.沉銀后，操作HI可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒，得含鎂的化合物，故D正確；

故選B。

9.(2023?青島一模)我國首創(chuàng)高鈦渣沸騰氯化法獲取TiCl“，以高鈦渣(主要成分為TiOz，含少量V、Si和

A1的氧化物雜質)為原料采用該方法獲取TiCI,并制備金屬鈦的流程如下。下列說法錯誤的是

流程中幾種物質的沸點如表

物質TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸點//p>

一定條件

z

A.“除鏟反應為3VOC1,+Al-—3VOC12+A1C1,

B.“除硅、鋁”過程中，可通過蒸儲的方法分離TiCl」中含Si、Al的雜質

C.“除鈕”和除“硅、鋁”的順序可以交換

D.“反應器”中應增大濕度以提高反應速率

【答案】CD

【分析】TiCh、V2O5、SiCh、AI2O3可與C、CI2反應生成生成TiCk、VOCI3、SiCk、AICI3、CO、82等,

尾氣處理掉CO、CO2,得到粗TiCLt中的VOCI3與Al發(fā)生反應，經過除硅、鋁，得到純TiCL,

TiCl4+4Na24NaCl+Ti。

一定條件

【詳解】A.粗TiCL中的VOCI3與Al發(fā)生反應，3VOC1,+Al=^=3VOCI2+A1C13,A正確;

B.TiCU、SiCl4>AICI3可可通過蒸儲的方法分離Ti蒸4,B正確;

C.“除鈕”和除“硅、鋁”的順序不可以交換,會導致TiCU中含有AlCb,C錯誤;

D.Na為活潑金屬，可與水發(fā)劇烈反應，D錯誤；

故選CD。

10.（2023?濟寧一模）堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co3］是一種用途廣泛的化工原料，實驗室中以廢銅屑為原料,

制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是

氣體淀渣濾液

A.“加熱”步驟可選用水浴加熱

B.“酸浸”產生的氣體可用NaOH溶液吸收

C.“濾液”中溶質的主要成分為NaNO、

D.可用鹽酸和BaCL溶液檢驗“濾液”中是否有CO：

【答案】B

【分析】廢銅屑與稀硝酸反應，產生的氣體為一氧化氮；過濾除去難溶性濾渣，濾液中含硝酸銅和硝酸，

加入碳酸鈉溶液加熱，與硝酸、硝酸銅反應，生成硝酸鈉和銅鹽，再加氫氧化鈉溶液調節(jié)適當pH值，經過

一系列反應得到堿式碳酸銅。

【詳解】A.加熱的溫度為7（TC,可選用水浴加熱，A正確；

B.酸浸產生的氣體為NO,與NaOH溶液不反應，不能用NaOH溶液吸收，B錯誤：

C.由分析可知，“濾液”中溶質的主要成分為NaNO：等，C正確；

D.CO；的檢驗是先加氯化鋼溶液，產生白色沉淀，再往白色沉淀中加入鹽酸，沉淀完全溶解，且產生無

色無味氣體，D正確；

故選B。

II.（2023?臨沂一模）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO2H20,還含少量SiC>2）為原料制取輕質CaCCh和

（NHASO4晶體，其實驗流程如圖。下列說法正確的是

(NH)CC)3溶液

工業(yè)廢渣一?浸取一>過濾一>濾渣........》輕質CaCC）3

T

濾液........>（NHJSO,晶體

A.為提高浸取效率，浸取時需在高溫下進行

B.浸取時，需向（NHQ2CO3溶液中加入適量濃氨水，抑制COj水解

C.濾渣經洗滌和干燥后得純凈的輕質CaCCh

D.對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到純凈的（NH5S04晶體

【答案】B

（分析】工業(yè)廢渣（主要含CaSO"H2O,還含少量SQ）中加入（NHG2CO3溶液，將CaSO4轉化為CaCCh和

（NHSSCh；過濾后，濾渣中除含有CaCO3、SiCh外，可能還含有未反應的CaSC>4；濾液中含有（NHQ2SO4

及過量的（NHSCCh。

【詳解】A.為提高浸取效率，浸取時可適當加熱，但不能在高溫下進行，否則會造成（NH/CO3大量分解，

A不正確；

B.（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽，會發(fā)生雙水解反應，浸取時，向（NHSCCh溶液中加入適量濃氨水，可抑制CO；

水解，從而增大溶液中co：濃度，有利于提高CaSO4的轉化率，B正確；

C.由分析可知，濾渣經洗滌和干燥后，所得沉淀中含有CaCCh、SiCh等，C不正確；

D.浸取時，加入的（NH4）2CO3是過量的，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到的（NH6S04晶體中可能

混有（NHQ2CO3,D不正確；

故選B。

12.（2023?山東省實驗中學一模）以紅土鍥鎘礦（NiS、CdO,含Si。？、CuO、PbO、FeQ,等雜質）為原料

回收部分金屬單質，其工藝流程如圖所示：

空氣H2SO4物質A物質BCO

I

固體一氣化If金屬B

I

濾渣I濾渣II金屬A濾液INi（CO）今ANi

已知：電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。在25℃下，部分電對的電極電位如表:

電對Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeNi2t/Ni

電極電位/V+0.337-0.126-0.402-0.442-0.257

下列說法錯誤的是

A.“漿化”的目的是增大接觸面積，加快酸浸反應速率，提高某些金屬元素浸取率

B.“物質A”可以是NiCO、，“調pH”后，經加熱得Fe（OH）3沉淀

C“金屬A”是Pb和Cu混合物，“金屬B”是Cd

D.該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質有CO、H2SO4,Ni等

【答案】C

【分析】由題給流程可知，銀鎘礦漿化后，在空氣中加入稀硫酸酸浸，硫化銀和金屬氧化物溶于稀硫酸得

到硫酸鹽，二氧化硅不與稀硫酸反應，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鉛的濾渣I和濾液；向濾液中加入碳

酸銀或氧化銀調節(jié)溶液pH,經加熱將溶液中鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣II

和濾液；向濾液中加入銀，將溶液中銅離子轉化為銅，過濾得到含有銅、銀的金屬A和硫酸銀、硫酸鎘的

濾液；濾液經電解、過濾得到含有鎘和銀的固體和稀硫酸溶液；固體通入一氧化碳氣化分離得到四段基合

鎂和鎘；四鍛基合銀受熱分解生成?氧化碳和模，則該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質為一氧化碳、硫酸

和鍥等。

【詳解】A.由題意可知，漿化的目的是增大反應物的接觸面積，加快酸浸反應速率，提高某些金屬元素浸

取率，故A正確；

B.由分析可知，向濾液中加入碳酸鎂或氧化鎂調節(jié)溶液pH,經加熱將溶液中鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，

則物質A可能為碳酸鍥，故B正確；

C.由分析可知，金屬A為銅、銀的混合物，故C錯誤；

D.由分析可知，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質為一氧化碳、硫酸和銀等，故D正確；

故選Co

13.（2023?荷澤一模）LiCoC）2（鉆酸鋰）常用作鋰離子電池的正極材料。以某海水（含濃度較大的LiCl、少

量MgCl?、CaCL、MnCl2等）為原料制備鉆酸鋰的一種流程如下：

純堿||鹽酸||純堿||Cog

__▼___▼——/is__________▼_____▼

海水土除雜1f調pH=5f旋縮—>除雜2―?沉鋰―洗滌fLi2co3f合成+LiCoO2

濾禧1|iNaCll|Mg（OH）2||濾新||空氣

已知：①Li2cO'的溶解度隨溫度升高而降低;

②常溫下，幾種難溶物質的溶度積數(shù)據(jù)如下：

CaCOMnCO

物質Li2cO3MgCO333Mg(OH)2

心2.5x10-26.8x10^2.8x10-92.3xl0-"5.6xl()T2

下列說法錯誤的是

高溫

A.高溫時“合成”反應的化學方程式為2Li2coJ+4CoCC>3+。2-4LiCoC>2+6CO?

B.濾渣1主要成分有MgCO、、CaCO3

C.“洗滌”Li2co3時最好選用冷水

D.“除雜2"調pH=12時，溶液中｛Mg?*）=5.6xICTmol匚'

【答案】BC

【分析】海水加適量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸缽沉淀除去Ca2+、MM+,加鹽酸調節(jié)pH=5,蒸發(fā)濃縮析出氯

化鈉，調節(jié)調pH=12生成Mg（OH”沉淀除Mg2+；過濾，濾液中再加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，過濾、洗滌,

Li2co3、CoCCh通入空氣高溫生成LiCoCh。

【詳解】A.高溫時“合成”時Li2co3、CoCCh通入空氣生成LiCoCh和二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒，反應

高溫

的化學方程式為2Li2CO3+4CoCO,+O,^4LiCoO2+6CO2,故A正確;

B.根據(jù)流程圖，“除雜1”是除去Ca2+、MM+,“除雜2”是除去Mg2+,濾渣1主要成分有MnCCh、CaCO3,

故B錯誤；

C.Li2c。3的溶解度隨溫度升高而降低，“洗滌”Li2co3時最好選用熱水，故C錯誤：

D.“除雜2”調pH=12時，《0田）=仁=10-2,溶液中c（Mg"）=f^-=5.6xlO-8mollT,故口正

確；

選BC。

14.（2023?日照一模）一種由濕法煉銅的低銅萃取余液（含C02+、Cu2\Fe2\Fe3\Mn2\H\SO：）回

收金屬的工藝流程如下:

CaO槳液&rCaO漿液NaHCOj

MiftlFdOH),泣滴II

MnO：

室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Co2+Cu2^Fe2+Fe3+Mi?+

開始沉淀時的pH7.85.55.81.88.3

完全沉淀時的pH9.46.78.82.910.9

下列說法正確的是

A.“濾渣I”為Fe(0H%

B.“調pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體可加快反應速率

+

C.生成MnO,的離子方程式為2Mn"+O,+2H,O=2MnO2i+4H

D.“沉鉆”時，用Na2cO3代替NaHCO?可以提高CoCO,的純度

【答案】BC

【分析】由題干工藝流程圖信息可知，向低銅萃取余液中加入CaO漿液調節(jié)pH值到4.0-5.0,則產生CaSO4

和Fe(OH)3沉淀，過濾得濾渣I成分為CaSO4和Fe(OH)3,濾液中含有C02+、Cu2\Fe2\MM+等離子，向

濾液中通入空氣將Fe2+氧化為Fe",進而轉化為Fe(OH)3沉淀，將Mn?+氧化為MnCh,過濾得濾液(主要含

2+

有Co"和Cu),向其中加入CaO漿液,調節(jié)pH到5.5~7.8,將CM+轉化為Cu(OH)2,即濾渣II為Cu(OH)2,

過濾得濾液，向其中加入NaHCCh進行沉鉆，反應原理為：Co2++2HCO3=CoCO.n+H2O+CO2T，據(jù)此分析解

題。

【詳解】A.由分析可知,“濾渣I”為Fe