江西省撫州市2022-2023學年高二上學期學生學業(yè)質量監(jiān)測化學試題

江西省撫州市2022—2023學年高二上學期學生學業(yè)質量監(jiān)測化學試題說明：1.本卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小題，全卷滿分100分，考試時間為75分鐘。2.請同學們將答案直接填在答題卷上，收卷時只收答題卷。本卷可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.所有的放熱反應不需要加熱就能進行反應B.濃稀釋是放熱反應C.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的不同D.可逆反應的表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關【答案】D【解析】【詳解】A．反應的反應條件與反應的熱效應是兩個概念，兩者沒有必然關系，有些放熱反應需要加熱才能引發(fā)，某些吸熱反應，在室溫下不用加熱也可以發(fā)生，A錯誤；B．濃稀釋過程為物理變化，不是放熱反應，B錯誤；C．同溫同壓下，反應的△H只與反應的反應物和生成物狀態(tài)有關，與反應途徑和條件無關，C錯誤；D．可逆反應的表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關，D正確；故選D。2.下列有關說法正確的是A.第一電離能：B.鍵角：C.電負性由大到小的順序為D.溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大小：N>O，A錯誤；B．H2O分子中中心O原子價層電子對數為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對；NH3分子中N原子的價層電子對數為3＋=4，孤電子對數為1；孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，由于水分子中孤電子對數大于氨分子，故水分子中鍵角更小，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性由大到小的順序為，C正確；D．化學反應的實質是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應生成碳酸，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，D錯誤；故選C。3.在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A.CO的生成速率與CO2的生成速率相等 B.CO的質量不變C.體系的壓強不再發(fā)生變化 D.氣體密度不再變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．CO、CO2分別為反應物和生成物，CO的生成速率與CO2的生成速率相等，則同一物種的正逆反應速率相等，已達平衡狀態(tài)，A與題意不符；B．CO的質量不變時，反應已達平衡狀態(tài)，B與題意不符；C．該反應是前后氣體體積不變的反應，體系的壓強自始至終不變，則壓強不再發(fā)生變化，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CO、CO2的摩爾質量不同，則氣體密度不再變化時，CO、CO2的物質的量不再改變，反應已達平衡狀態(tài)，D與題意不符；答案為C。4.下列有關化學用語或說法表述正確的是A.的空間填充模型：B.能級能量一定比能級的能量高C.的電子式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．為直線形分子，且硫原子半徑大于碳，空間填充模型正確，A正確；B．在基態(tài)多電子原子中，同能層的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但能層不同則不一定，如外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，B錯誤；C．為離子化合物，電子式為：，C錯誤；D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯誤；故選A。5.由和反應生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應物能量之和大于生成物能量之和B.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C.反應生成時轉移D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據能量變化圖，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應屬于放熱反應，A正確；B．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，此反應是放熱反應，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，B正確；C．由圖可知反應為N2O＋NO=N2＋NO2，反應中生成1molN2時轉移電子2mol，C錯誤；D．根據能量變化圖，反應的熱化學方程式為：，D正確；故選C。6.準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小【答案】B【解析】【分析】根據題意可知，本題考查堿滴定酸，運用酸堿中和滴定步驟分析?！驹斀狻緼.滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C.用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；D.滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；答案選B。7.在容積不變的密閉容器中，和發(fā)生反應：。溫度分別為和時，的體積分數隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的B.溫度為時，的平衡轉化率為80%C.加入適當的催化劑，目的是加快反應速率，提高的產率D.溫度為時的化學平衡常數大于時的化學平衡常數【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度為時反應先達到平衡，，且溫度高對應的體積分數小，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，反應的，A錯誤；B．設轉化為，則根據化學方程式可知，解得，的平衡轉化率為，B錯誤；C．催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動，則加入適當的催化劑，目的是加快反應速率，但的產率不變，C錯誤；D．K與溫度有關，且升高溫度平衡逆向移動，則時的化學平衡常數大于時的化學平衡常數，D正確；故選D。8.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案探究化學反應的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應，可根據溶液中既含又含的實驗事實判斷該反應是可逆反應探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時間抑制水解，并防止被氧化配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉比較不同濃度硫酸的酸性強弱室溫下，用試紙分別測定濃度為和溶液的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．反應中碘化鉀過量，溶液中一定存在碘離子，不能探究該化學反應的限度，A錯誤；B．兩者反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀溶液過量，兩種溶液都不褪色，所以不能探究濃度對反應速率的影響，B錯誤；C．配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化，C正確；D．18mol·L1的硫酸是濃硫酸，具有脫水性，pH試紙會變黑，不能讀出數值，D錯誤；答案選C。9.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。其中Xn表示或，下列敘述錯誤的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級為B.點表示的過飽和溶液C.向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液時，先生成沉淀D.常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常數為108.04【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，lgc(C2O)=2.46時，lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=102.46mol/L，c(Ag+)=104mol/L，則Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=102.46×(104)2=1010.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于1011，故A正確；B．由圖可知，N點的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上對應點的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移動，即N點表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．由圖可知，當陰離子濃度c(Cl)=c(C2O)時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出AgCl沉淀，故C正確；D．由圖可知，lgc(Cl)=5.75時，lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=104mol/L，c(Cl)=105.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl)=109.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數K=====109.04，故D錯誤。答案選D。10.亞磷酸()是一種二元弱酸，常溫下電離常數，下列說法正確的是A.H3PO3與足量的溶液反應生成的Na2HPO3是酸式鹽B.NaH2PO3溶液顯酸性C.向亞磷酸溶液中加入少量固體，則變小D.對的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小【答案】B【解析】【詳解】A．已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故H3PO3與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，屬于正鹽，A錯誤；B．NaH2PO3的水解常數，的電離常數Ka2=2.6×107，則的電離程度大于水解程度，NaH2PO3溶液顯酸性，B正確；C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，則=增大，C錯誤；D．對0.2mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中H+、H2PO、HPO離子濃度均減小，但根據水的離子積可知，Kw=c(H+)·c(OH)是一個常數，故c(OH)增大，D錯誤；故選B。二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，由水電離的B.將的溶液和的溶液等體積混合，所得溶液C.氨水和溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH)＞c(NH3·H2O)D.向的溶液中加入溶液反應的離子方程式為：【答案】AC【解析】【詳解】A．常溫下，pH=4的溶液中，c(H+)=104mol/L，則由水電離的，A正確；B．pH=2的HCl溶液的c(H+)=102mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H+)=104mol/L，二者等體積混合，所得溶液的，pH＜3，B錯誤；C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH＞7，即c(H+)＜c(OH)，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，因此c(NH)＞c(NH3·H2O)，C正確；D．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA完全電離，加入NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH=H2O，D錯誤；故選AC。12.時，測得溶液中反應在不同濃度時的速率如下表所示：實驗編號123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.02270.01510.0228下列說法正確的是A.該反應的速率方程可表示為B.反應開始后的某一時刻存在C.反應速率常數與濃度有關D.溫度越高，該反應的反應速率常數越大【答案】AD【解析】【詳解】A．對比1、2、3組數據可知反應速率增大的倍數與c(HI)增大的倍數相同，所以v=kc(HI)·c(H2O2)；，故A正確；B．同一反應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(H2O2)：v(HI)=1：2，二者不可能相等，故B錯誤；C．根據速率方程的表達式可知，反應速率常數與濃度無關，故C錯誤；D．濃度不變升高溫度可以加快反應速率，說明升高溫度可以增大反應速率常數，故D正確；綜上所述答案為AD。13.用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，利用生成的可將轉化成沉淀而除去，裝置如圖。下列說法錯誤的是A.由c口加入物質為B.燃料電池負極的電極反應式為C.電解過程中，Fe(I)質量減少，Fe(II)上有氣體產生D.電路中每轉移6mol電子，最多有0.5molCr2O被還原【答案】B【解析】【分析】甲醇燃料中由H+移動方向可知，M為負極、N為正極，所以Fe(I)為陽極、Fe(II)為陰極?！驹斀狻緼．甲醇燃料中由H+移動方向可知，M為負極、N為正極，所以由c口加入物質為O2，故A正確；B．燃料電池負極反應物為甲醇，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為，故B錯誤；C．電解過程中，Fe(I)為陽極，鐵失去電子轉變?yōu)閬嗚F離子、其質量減少，Fe(II)為陰極，氫離子放電產生氫氣，故C正確；D．電路中每轉移6mol電子，生成3molFe2+，所以最多有0.5mol被還原，故D正確；故答案為：B。14.常溫下，將0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液與NaOH溶液混合，H2A、HA、A2的物質的量濃度分數隨體系pH的變化如圖所示【已知】。下列敘述錯誤的是A.時，溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HA)B.常溫下，的數量級為C.時，D.混合溶液始終存在c(Na+)=c(HA)+2c(A2)【答案】BD【解析】【分析】，所以，，所以?！驹斀狻緼．圖像顯示pH=4.2時，c(HA)=c(A2)，又溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HA)，故A正確；B．圖像顯示pH=4.2時，c(HA)=c(A2)，c(H+)=104.2mol/L，所以=104.2，常溫下，A2+H2OHA+OH，=109.8，故B錯誤；C．圖像顯示pH=2.7時，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)，故C正確；D．混合溶液始終存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，但是只有溶液呈中性時c(Na+)=c(HA)+2c(A2)才成立，故D錯誤；故答案為：BD。第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)三、填空題(本題共4小題，共54分)15.高鐵酸鉀是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：（1）高鐵酸鉀中氧元素在元素周期表中屬于___________區(qū)元素，原子的核外電子排布式為___________。（2）寫出氧化過程的離子方程式___________。（3）氧化時控溫20~25℃，溫度不能高于25℃原因___________。（4）實驗測得氧化時間、氧化劑濃度與產率、純度的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應時間應控制在___________，氧化劑濃度應控制在___________。（5）某工業(yè)廢水含(濃度為)，可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成降低去除率，控制體系___________(常溫下)?！敬鸢浮浚?）①.②.或（2）（3）熱穩(wěn)定性差，溫度高易分解（4）①.65②.1.1（5）8【解析】【分析】碳酸鉀和次氯酸鈣溶液混合生成碳酸鈣沉淀和次氯酸鉀，過濾，得到次氯酸鉀溶液，再加入氫氧化鉀和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應生成，經過陳化抽濾、堿洗溶解、抽濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、烘干，得到精品高鐵酸鉀，據此分析解題?！拘?詳解】O原子基態(tài)核外電子排布式為，則氧元素在元素周期表中屬于p區(qū)元素，原子核外有26個電子，基態(tài)電子排布式為或?！拘?詳解】氧化過程中Fe元素由+3價變成+6價，氯元素由+1價被還原成1價的Cl，離子方程式為：?！拘?詳解】已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，則氧化時控溫20~25℃、溫度不能高于25℃原因是：熱穩(wěn)定性差，溫度高易分解?！拘?詳解】從圖1可看出，65分鐘時，產物純度最高；從圖2可看出，氧化劑濃度為1.1mol·L1時，產品純度與產率都最高；為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應時間應控制在65，氧化劑濃度應控制在1.1?！拘?詳解】某工業(yè)廢水含濃度0.1，常溫下，則飽和溶液中，，pH=8，則為避免形成降低去除率，應控制體系pH＜8。16.已知25℃時，部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：弱酸化學式電離平衡常數回答下列問題：（1）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的由小到大的順序為___________(填字母序號)。（2）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據減小的是___________(填字母序號)。A. B.C. D.（3）25℃時，將溶液和溶液分別與溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產生氣體的速率存在明顯差異的原因是___________反應結束后所得兩溶液中，c(SCN)_________c(CH3COO)(填“>”“<”或“=”)。（4）體積均為的與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關系如圖2所示，則的電離平衡常數___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的電離平衡常數。（5）25℃時，在與的混合溶液中，若測得，則溶液中________mol/L(填精確值)，___________。【答案】（1）（2）AC（3）①.同濃度的比酸性強，其溶液中電離出的較大②.>（4）大于（5）①.②.1.75【解析】【小問1詳解】根據表中數據可知，電離H+能力：HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，根據鹽類水解規(guī)律，推出等物質的量濃度的四種溶液pH大小順序是c＞b＞d＞a；故答案為a＜d＜b＜c；【小問2詳解】A．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，即n(CH3COOH)減小，故A符合題意；B．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，n(CH3COOH)減小，n(H+)增大，，即該比值增大，故B不符合題意；C．，Kw只受溫度影響，加水稀釋，c(H+)降低，因此該比值減小，故C符合題意；D．c(OH)·c(H+)=Kw，加水稀釋，該乘積不變，故D不符合題意；答案為AC；【小問3詳解】根據表中數據可知，等濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，其溶液中電離出的c(H+)較大，導致初始階段HSCN溶液中產生CO2的速率比CH3COOH溶液的快；同濃度HSCN溶液的酸性強于CH3COOH，推出CH3COO水解程度大于SCN，即反應結束后所得兩溶液中c(SCN)＞c(CH3COO)；故答案為等濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，其溶液中電離出的c(H+)較大；＞；【小問4詳解】相同pH的兩種一元酸，加水稀釋時，酸性強的pH變化大，根據圖像可知，CH3COOH酸性比同濃度HX的強，即CH3COOH的電離平衡常數大于HX的電離平衡常數；故答案為大于；【小問5詳解】根據電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，推出c(CH3COO)－c(Na+)=c(H+)－c(OH)=105－=9.999×106mol/L；=1.75；故答案為9.999×106；1.75。17.Ⅰ.全釩液流電池是目前最成熟的液流電池技術。它通過釩離子價態(tài)的相互轉化實現能量的存儲和釋放。下圖1為放電工作原理。（1）電極為___________極(填“正”或“負”)，充電時，電極反應為___________。（2）若負載為如圖2所示的裝置，A、B、C、D均為石墨電極。①甲槽是電極電解飽和食鹽水的裝置，產生時，電池中消耗___________。②乙槽為溶液，當C電極析出物質時，則乙槽中生成的的物質的量濃度為___________。③若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數目為___________(用表示)。Ⅱ.實驗：市售補鐵食鹽中鐵含量測定。已知：①補鐵食鹽中還含有，其中(其中顯價)；②。實驗步驟：稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍過量的溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用標準液滴定，重復操作次，消耗標準液平均值為。（3）滴定終點的現象為___________。（4）樣品中鐵元素的質量分數為___________?！敬鸢浮浚?）①.負②.（2）①.3②.③.（3）當最后一滴(或半滴)標準溶液滴入時，溶液由淺藍色變無色，且半分鐘不恢復原色（4）【解析】【小問1詳解】圖1為放電工作原理，陽離子向正極移動，由氫離子移動方向可知，a為負極、b為正極；充電時b為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應生成，反應為：；【小問2詳解】①甲槽是電極電解飽和食鹽水的裝置，反應為，產生（為1.5mol）時，轉移電子1.5mol，電池中正極反應為：，根據電子守恒可知，消耗3；②乙槽為溶液，當C電極析出物質銅（為0.2mol）時，，轉移電子0.4mol，則乙槽中陽極反應為，根據電子守恒可知，生成0.4mol氫離子，則生成的0.2mol，物質的量濃度為。③若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復到電解前的濃度，說明銅完全還原后，水中氫也被還原生成氫氣，則電解反應消耗0.1mol銅、0.2mol氫原子生成0.1mol氫氣，、，故轉移0.2mol+0.2mol=0.4mol電子，電解過程中轉移的電子數目為；【小問3詳解】碘單質能使淀粉溶液變藍色，故滴定終點的現象為：當最后一滴(或半滴)標準溶液滴入時，溶液由淺藍色變無色，且半分鐘不恢復原色；【小問4詳解】，若樣品溶液加入稍過量碘化鉀，充分反應后得到碘單質為，NaFeY中Y為4價，則鐵為+3，加入KI后，碘酸根離子、鐵離子均和碘離子發(fā)生反應生成碘單質，設KIO3、NaFeY分別為amol、22amol，、，則，，則樣品中鐵元素的質量分數為18.環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認同。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）亞硝酰氯氣體是有機合成中的重要試劑，它可由和在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為___________。相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能243630200607（2）為研究汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的有關反應，在某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應，平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示：①該可逆反應達到平衡后，在提高反應速率的同時提高的轉化率，可采取的措施有___________(填字母序號)。a.按體積比為再充入和b.改用高效催化劑c.升高溫度d.增加的濃度②由圖可知，壓強為、溫度為下的平衡常數Kp=________MPa1(用平