5.1.1硫和硫的氧化物（課件）高一化學(xué)精講講義課件（人教版2019）

第一節(jié)硫及其化合物第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1課時硫和二氧化硫?qū)W校：主講人：掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)01掌握SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性02學(xué)習(xí)目標(biāo)PART01硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游離態(tài)：存在于

附近或地殼的巖層里一、硫(2)化合態(tài)：主要以

和

的形式存在。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以

的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為

，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等火山噴口硫化物硫酸鹽硫化物硫酸鹽2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫

溶于水，微溶于

，易溶于

。一、硫黃色二硫化碳酒精難CS2因此可以用

洗滌內(nèi)壁附著硫的試管3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，位于元素周期表的第

周期、第

族，非金屬性

氯和氧，硫原子的最外電子層有

電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成

硫的化合物，表現(xiàn)較強的氧化性一、硫6ⅥA三－2價弱3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)(與變價金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成

)——體現(xiàn)硫的氧化性一、硫2Na＋S===Na2S

①硫粉與鈉研磨爆炸：

。

②硫與鋁共熱：

(制取Al2S3的唯一途徑)③鐵與硫粉共熱：

(黑色固體，不溶于水)

④銅與硫粉共熱：

(黑色固體，不溶于水)⑤硫與銀反應(yīng)：

(銀器變黑)⑥硫與汞反應(yīng)：

(汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落

一些汞，可撒上硫粉進行處理)Fe＋SFeS

2Al＋3SAl2S3

2Cu＋SCu2S

2Ag＋S===Ag2SHg＋S===HgS最低價態(tài)3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(2)與非金屬反應(yīng)

一、硫①硫在氧氣中燃燒：

，(硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰)還原性①該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有

。②硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是

而不是

。③硫與氫氣共熱：S＋H2H2S

(該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有氧化性)【微點撥】S＋O2SO2

點燃SO2SO33、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(3)與強氧化性酸反應(yīng)(如：濃硫酸、硝酸)——體現(xiàn)硫的

。

一、硫①硫與濃H2SO4反應(yīng)：

。

②硫與濃HNO3反應(yīng)：

。還原性(4)與強堿的反應(yīng)——既體現(xiàn)

，又體現(xiàn)

(用熱堿溶液清洗硫)氧化性還原性良性的沖突是組織生命力的重要、獨特的組成部分。一、硫4、用途大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥【微點撥】實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

PART02二氧化硫良性的沖突是組織生命力的重要、獨特的組成部分。二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有

氣味的有毒氣體，密度比空氣的

，易

，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約

體積的SO2【微點撥】實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

刺激性大液化40良性的沖突是組織生命力的重要、獨特的組成部分。二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)實驗過程把充滿SO2、塞有膠塞的試管倒立于水中，在水面下打開橡膠塞，觀察現(xiàn)象實驗裝置實驗現(xiàn)象(1)試管中_________(2)pH試紙呈_____實驗結(jié)論SO2

，且溶液呈

性液面上升紅色易溶于水酸良性的沖突是組織生命力的重要、獨特的組成部分。2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)思考1：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？①從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是

氧化物，②從SO2中S元素的化合價看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？酸性二、二氧化硫

(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2與H2O反應(yīng)：

，SO2溶于水生成

亞硫酸，亞硫酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，

因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，

可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個可逆反應(yīng)，用“”表示實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液顏色變

色SO2的水溶液顯

性紅酸亞硫酸二、二氧化硫良性的沖突是組織生命力的重要、獨特的組成部分。②能使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊試液

。③SO2與堿性氧化物反應(yīng)：

。④SO2與堿溶液反應(yīng)(注意少量、過量)a．與NaOH溶液反應(yīng)

SO2少量：

。SO2過量：

。b．與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

SO2少量：

。SO2過量：

。二、二氧化硫變紅2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(過量)===NaHSO3SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O2SO2(過量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2二、二氧化硫【拓展】分析除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))CO2(SO2)CO2(HCl)

飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液⑤SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液能否反應(yīng)？為什么？二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，違背了弱酸制取強酸二、二氧化硫(2)還原性：SO2中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，因此SO2既有

又有

，一般表現(xiàn)為較強的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化為+6價的硫①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸反應(yīng)方程式：

，

。氧化性還原性SO3＋H2O===H2SO4Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4②SO2能使氯水、溴水褪色：

二、二氧化硫④SO2與Fe3＋反應(yīng)：③SO2能使KMnO4溶液褪色：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋⑥SO2與H2O2反應(yīng)：⑦SO2與Na2O2反應(yīng)：⑤

SO2與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4

SO2＋Na2O2===Na2SO4

(3)弱氧化性：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O二、二氧化硫(4)漂白性實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化

SO2或亞硫酸溶液能使品紅溶液褪色加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的顏色變化

SO2與品紅溶液結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復(fù)原來的顏色溶液褪色溶液恢復(fù)原來的顏色二、二氧化硫SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色。其作用機理是二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成了

。加熱后又顯

，是由于不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又分解為原來物質(zhì)的緣故。利用

可檢驗SO2氣體【微點撥】①SO2雖具有漂白性，但不能漂白

，如：SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的

，而不是漂白性不穩(wěn)定的無色物質(zhì)紅色品紅溶液指示劑還原性二、二氧化硫3、二氧化硫的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。二、二氧化硫3、二氧化硫的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。PART03三氧化硫三、三氧化硫1、三氧化硫的物理性質(zhì)通常情況下，SO3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)2、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：(3)與堿性氧化物反應(yīng)：(2)能與堿(石灰乳)反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4

SO3能強烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2OSO3＋CaO===CaSO4三、三氧化硫【對點訓(xùn)練1】1、下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是(

)A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO2三、三氧化硫【對點訓(xùn)練1】1、下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是(

)A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO2DD三、三氧化硫【對點訓(xùn)練2】1、下列說法正確的是(

)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、

石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力B三、三氧化硫【對點訓(xùn)練2】2、