化學(xué)丨金太陽(yáng)24-256C廣東省深圳市寶安區(qū)2024屆高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試卷及答案

深圳市寶安區(qū)高三期末考試A.不銹鋼餐具的使用B.碳酸氫鈉用于烘焙C.漂白劑去除污漬C.中子數(shù)為18的氯原子：ClABCDA.制備乙烯6.MOF是由有機(jī)配體離子和金屬中心通過配位鍵形成的一類多孔材料。一種MOF中的“金B(yǎng).有機(jī)配體中可能存在碳碳雙鍵C.有機(jī)配體離子的化學(xué)式為C??H?N2-7.金屬被具有一定導(dǎo)電性的涂層覆蓋，當(dāng)金屬構(gòu)件(車身、橋梁等D.在潮濕的空氣中能生成銅銹A.可以發(fā)生水解反應(yīng)C.含有4個(gè)手性碳原子9.現(xiàn)用如圖所示裝置探究硝酸和鋁反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正10.部分含Cr或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。已知氧化性Cu2+>Cr2+>D.1molNaOH含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA常溫時(shí)，鐵遇濃硫酸不反應(yīng)B鐵的活潑性強(qiáng)于銅外加電流法保護(hù)鐵時(shí)銅作陰極CCl?和H?O反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的HClOCl?用于自來水殺菌消毒DNa?CO?溶液顯堿性Na?CO?可用作治療胃酸過多的胃藥反應(yīng)進(jìn)程D.c點(diǎn)時(shí)NO?的平衡轉(zhuǎn)化率為40%已知：Cu?O+4NH?·H?O=2[Cu(NH?)?]+(極淺藍(lán)色)+2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論足量氨水，振蕩；在空氣中放置一段時(shí)間 成分含有Cu?O操作二：將操作一結(jié)束后的固體分離、乙醇，充分振蕩，靜置、過濾，將濾液滴入蒸餾水中溶液變渾濁 成分含有CuSNa?SO?溶液和40mL蒸餾水混合。③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)向0.01mol·L-1KIO?酸性溶液(含淀粉)中加入過量Na?S操作INa?SnO? 浸出液固比①其中灰錫晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，原因是【高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】·24-256C·浸出率/%浸出率/%(2)中國(guó)科學(xué)家利用過渡元素離子存在d軌道易配位特性，使用NH?-(NH?)?SO?-Na?SO?浸出系統(tǒng)，對(duì)正極活性材料中Ni、Co和Li進(jìn)行選擇性浸出。Na?SO?作還原劑，Mn2+以(NH?)?Mn(SO?)?沉淀的形式留在浸出殘?jiān)?。關(guān)于浸出過程說法合理的B.該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(3)科研小組用600W功率微波持續(xù)加熱正極材料金屬，并對(duì)其浸出過程進(jìn)行研究，各金屬浸出率和溶液中NH?濃度變化如圖所示：①6min內(nèi)用c(NH?)變化表示的反應(yīng)速率為(保留兩位有效數(shù)字),②6min后Co、Ni浸出率降低的原因可能為①已知Co2+與有機(jī)物HA形成配合物的反應(yīng)為Co2++4A-—[Co(A)?]2-,其穩(wěn)定常數(shù)(穩(wěn)定常數(shù)即生成配合物的平衡常數(shù))為1.6×10l?。則Co2+被完全萃取時(shí)，A-在水溶液中的濃度為mol·L-1{萃取后水溶液中[Co(A)?]2-的濃度可視為1×②有機(jī)相可用H?SO?溶液反萃取，經(jīng)兩步解離得CoSO?和有機(jī)物HA。298K下，測(cè)得反萃取時(shí)水溶液中含鈷微粒分布系數(shù)隨pOH變化如圖。則該溫度下[Co(A)472-+4H+→Co2++4HA的平衡常數(shù)為 原子利用率為100%,x為序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)形成的新官能團(tuán)反應(yīng)類型abC慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為3:2:2:1:1的同分異(b)第1步的化學(xué)方程式為深圳市寶安區(qū)高三期末考試化學(xué)參考答案BD【命題意圖】考查學(xué)生對(duì)性質(zhì)和用途的理解，以及如何將這些性質(zhì)與日常生活中的物品相H的電子式為[H:N:H]+[:Ci:]。jHD項(xiàng)，在大氣中，銅會(huì)與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)，生成堿式碳酸銅，也就是通常所說的該分子中的兩個(gè)酰胺鍵在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,羧基也會(huì)消耗【命題意圖】本題主要是對(duì)濃硝酸和鋁反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的考查。分別涉及硝酸的性質(zhì)、濃硝酸和鋁的鈍化、稀硝酸和鋁的反應(yīng)產(chǎn)物探究，綜合考查學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解與掌握能力以及實(shí)驗(yàn)探究的能力。【解題分析】A項(xiàng)當(dāng)稀硝酸和鋁反應(yīng)時(shí)，硝酸既做氧化劑又起酸的作用，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)考查項(xiàng)考查濃硝酸的揮發(fā)性，濃硝酸加水稀釋時(shí)，可能揮發(fā)出的HNO?結(jié)合試管上方的水蒸氣形成水霧，推測(cè)可能看到白霧現(xiàn)象，故C正D項(xiàng)考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷產(chǎn)物的能力，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)物和元素守恒的原則，推測(cè)氣體可能為氨氣，故D正確?！久}意圖】本題以Cr、Fe的價(jià)類二維圖為情境，考查不同類別、不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的基本轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查Cr?O?-溶液中的平衡及FeO?-凈水、殺菌消毒的應(yīng)用。【解題分析】單質(zhì)Cr、Fe均可生成二價(jià)鹽，再轉(zhuǎn)化為氫氧化物，最終被氧化為三價(jià)氫氧化物，A正確；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?,不生成Fe?O?,Cr更不活潑，不與水蒸氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若f溶液隨pH的變化顏色加深，即pH減小，Cr?O?-濃度增大，氧化性增強(qiáng)，C正確；若f可作凈水劑，F(xiàn)eO}-有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe3+水解生成Fe(OH)?膠體可以凈【命題意圖】本題以氯堿工業(yè)為情境，體現(xiàn)化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、化學(xué)鍵、水解等概念的理解與掌握情況，以及應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)和氧化還原反應(yīng)原理分析推理的能力。試題要求考生能從物質(zhì)的量的視角定量分析化學(xué)變化。質(zhì)子數(shù)為17+1=18,1molNaClO與2molHCl所含質(zhì)子數(shù)目相等，均為36NA,A正確；氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,B錯(cuò)誤；NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，CIO-會(huì)水解，1L的含有O—H共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。【命題意圖】本題主要考查教材中的基礎(chǔ)知識(shí)及其在實(shí)際生活的應(yīng)用，分別涉及濃硫酸的性的氧化性和純堿的性質(zhì)，綜合考查學(xué)生應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)理論解釋實(shí)際生活現(xiàn)象的能力?！窘忸}分析】A項(xiàng)考查濃硫酸和鐵的鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故可用鐵項(xiàng)考查電解法的應(yīng)用，即金屬防護(hù)的方法之一為外加電流項(xiàng)考查使用氯氣進(jìn)行自來水的殺菌消毒的原理，故C正確。D項(xiàng)考查碳酸鈉用作治療胃酸過多的胃藥的原理，即碳酸鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸消耗，而不是因?yàn)槠渌怙@堿性，故D錯(cuò)誤。【命題意圖】本題以一種新穎的全固態(tài)可充電空氣電池為情境，考查學(xué)生充放電時(shí)兩電極的反應(yīng)以及物質(zhì)變化，電極之間的離子交換膜等電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)?！窘忸}分析】該電池為全固態(tài)可充電空氣電池，放電時(shí)，O,在b電極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H?O,需要H+,則電極a和b之間的薄膜可能是質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A正確；a電極中應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，觀察有機(jī)物M和N的結(jié)構(gòu)，M轉(zhuǎn)化為N是一個(gè)脫H氧化的過程，則應(yīng)該是電極a區(qū)中有機(jī)物M被氧化為N,選項(xiàng)B不正確；放電時(shí)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，那么充電時(shí)b電極作為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；充電時(shí)b電極產(chǎn)生1molO?,4molH+轉(zhuǎn)移進(jìn)a電極區(qū)，則電極a區(qū)質(zhì)量理論上增加4g,D選項(xiàng)正確【命題意圖】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)。主要涉及電子排布式、離子半徑元素原子失去3個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d?,可推知Z元素為Fe,再根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式及原子序數(shù)依次增大可推知，W為O元素，X為Na元素，最后根據(jù)Y和W的原子價(jià)層電子數(shù)相同，可知Y為S元素。A項(xiàng)O和S原子的能級(jí)np'因失去1個(gè)電子后為半充滿，能量較低，更穩(wěn)定，故第一電離能CD項(xiàng)Na和O形成的化合物有Na?O和Na?O?,其中Na?O?既有離子鍵，也有非極性鍵，故D【命題意圖】本題以工業(yè)酸催化法制備乙烯的反應(yīng)機(jī)理為情境，考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)歷程中能量變化與速率平衡關(guān)系的理解，以及影響化學(xué)平衡因素的分析和應(yīng)用能力。要求學(xué)生具有一定的信息獲取與加工能力?！窘忸}分析】乙烯制乙醇為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動(dòng)，高溫是為了加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤。從反應(yīng)過程中物質(zhì)變化的歷程圖信息可知第三步反應(yīng)生成乙醇和H?O+,B正確；【命題意圖】本題考查化學(xué)平衡和反應(yīng)速率相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也涉及化學(xué)反應(yīng)的能量變化和化學(xué)計(jì)算等模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。轉(zhuǎn)化率應(yīng)該比b點(diǎn)大，但圖中a、b兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率均是50%,且溫度Ta>T,所以正反應(yīng)是放熱數(shù)K=1,列三段式計(jì)算：變/molNO?+SO?xx【高三化學(xué)—SO?+NO化率為40%,D項(xiàng)正確?，F(xiàn)象得1分)③先檢驗(yàn)CuS,后檢驗(yàn)Cu?O的操作不可以，因?yàn)镃u?O和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和CuS一積為50mL,因此加入的0.01mol·L-1KIO?酸性溶液的體積必須為(45—a)m為I?+SO?-+H?O==2I-+SOf-+2H+。②液固比為2:1時(shí)，Sn浸出率較高，且相對(duì)1:1時(shí)提高程度較大，而3:1時(shí)浸出率提高(4)①Na?PbO?+Na?S+2H?O=-PbS√+4NaOH(2分，未配平扣1分)②Sn(1分);Sb(1分) (4)①根據(jù)題目給出的信息可知，化學(xué)方程式為Na?PbO?+Na?S+2H?O-PbS√+4NaOH。19.(1)①LiPF?+H?O==LiF+2HF^+POF?或LiPF?+4H?O==LiF+5HF^+H?PO?②6(2分)(2)BC(2分)(3)①0.42mol/(L·min)(2分，單位1分)②中心原子上的價(jià)層電子對(duì)(VPN)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=6。濃度很低，可視為1×10-5mol·L-1,由Co2++4A-→[Co(A)?]2-可知K=②找出Co2+和[Co(A)]2-相等時(shí)對(duì)應(yīng)的pOH(10.5),計(jì)算出H+濃度(pH=3.5),代入平20.(1)CO(1分)(2)O?(1分);氧化反應(yīng)(1分);—OH和—CN(1分);加成反應(yīng)(1分)(3)C?H?OCl(1分);寫1種，1分)(4)CD(2分)(5)(a)甲醛(1分)(b)(2分，未配平扣1分)【命題意圖】本題以有機(jī)合成為情境，全面考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，包含有機(jī)物分子式、結(jié)化學(xué)鍵的變化等?！窘忸}分析】(1)i的分子式為C?H?,ii的分子式為C?H?O,由于x為無色無味氣體且該反應(yīng)原子利用率為100%,即可推出x為CO。(2)化合物ii中含有的官能團(tuán)為一CHO,當(dāng)其轉(zhuǎn)變?yōu)橐籆OOH時(shí)，是一個(gè)被氧化的過程，反應(yīng)試劑是O?(這里如果寫成銀氨溶液或者新制氫氧化銅不能給分，因?yàn)殂y氨溶液和新制氫氧化銅都是堿性環(huán)境，只能生成羧酸根);反應(yīng)試劑是HCN時(shí)，醛基中的C=O雙鍵會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，新形成的官能團(tuán)是—OH和—CN。一個(gè)—CHO,且苯環(huán)上面的取代基為兩個(gè)，有如下6組情況：A.—CHO和—CHCICH?;同分異構(gòu)體有6×3=18種。核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為3:2:2:1:1,且兩個(gè)取代基處于對(duì)位的位置，則該結(jié)構(gòu)可能有3種，如下所示：(4)反應(yīng)⑥是氨水、醛基、氨基和羰基一起形成含2個(gè)N原子的五元雜環(huán)過程，其中一個(gè)N原子來自氨基，一個(gè)N原子來自氨水，兩個(gè)N原子之間的C原子來自醛基，選項(xiàng)A和選項(xiàng)B正確；反應(yīng)物vi中的C原子均是sp2雜化，vii中的C原子是sp2和sp3雜化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于產(chǎn)物vii中有一個(gè)C原子是sp3雜化，導(dǎo)致vii中所有C原子和N原子不