（衡水萬(wàn)卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 元素周期表1（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

元素周期表1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24Fe~56、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO32.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W4.甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表.己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維5.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、66.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是第6題表第6題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性7.下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半徑：K+＞S2－＞F④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤8.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說(shuō)法中，正確的是()A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大D.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>WB.Y元素存在同素異形體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性10.原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子，下列說(shuō)法不正確的是（）A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2ZC．離子半徑由大到?。篋．W、X形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1:211.（2012?石景山區(qū)一模）已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子序數(shù)d＞c＞b＞aB．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜AC．離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C＞B＞A12.．下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是選項(xiàng)理由結(jié)論A與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al>Na還原性：Al>NaB室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH:AlCl3<MgCl2堿性：Mg（OH）2>Al（OH）3C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4>HClO4酸性：H2SO4>HClO4D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金屬性：S>C13.．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0．1860．1020．0750．0740．143主要化合價(jià)+1+6－2+5－3－2+3已知X是短周期中最活潑的金屬元素，且與R同周期。下列敘述不正確的是 A．離子半徑大?。篩2－>M2－>R3+ B．Z與M組成的某種化合物能形成酸雨 C．Y與M組成的化合物跟水反應(yīng)后一定能得強(qiáng)酸 D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)14.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO415.（2012?太原一模）X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性、填空（本大題共3小題）16.將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。（1）A是一種兩性氧化物，寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。（3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。（4）取一定量的X加熱分解，若生成1molE，則必定同時(shí)生成mol（填物質(zhì)化學(xué)式）。（5）通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則X的化學(xué)式為。若向X的濃溶液中加入過(guò)量的濃Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為。17.X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2Y地殼中含量最高的元素Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素W生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)R有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W在元素周期表中的位置為；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為；B的結(jié)構(gòu)式為；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為。(3)砷(As)是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。該族2~4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是，可以觀察到的現(xiàn)象是。18.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示)。（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。

0.2016萬(wàn)卷作業(yè)卷（元素周期表1）答案解析、選擇題1.【答案】D

【解析】同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，故酸性：H2SO4>H3PO4，A項(xiàng)不符合題意；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Cl>Br，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，故堿性：NaOH>Mg(OH)2，C項(xiàng)不符合題意；碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，，與元素周期律無(wú)關(guān)，D項(xiàng)符合題意。2.【答案】A【解析】短周期元素w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則w是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定:x是N元素，Y是O元素;z是Si元素.A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小:不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大.所以原子半徑大小關(guān)系是:Z>W>X>Y,錯(cuò)誤。B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng).元素的非金屬性:X>W>Z,所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z，正確.C_元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng).元素的非金屬性:Y>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W>Z，正確.D.元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù).X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確.3.A命題透析本題考查元素的推斷以及元素周期律，主要考查微粒半徑的比較、非金屬性的強(qiáng)弱比較等。思路點(diǎn)撥由題知Y為氟元素，結(jié)合原子序數(shù)的順序，X為氧元素，Z為鋁元素，W為硅元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為6、7、3、4，A項(xiàng)正確；同周期原子半徑從左到右逐漸減小，氟原子半徑小于氧原子，硅原子半徑小于鋁原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，鋁元素的非金屬性弱于硅元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF比穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.AD命題透視本題考查元素周期表和元素推斷，涉及元素周期表前四周期七種元素，考查推理能力和分析能力。思路點(diǎn)撥根據(jù)元素在周期表中相對(duì)位置知，七種元素位于三個(gè)周期。突破口是“己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”，在中學(xué)常見(jiàn)的化合物中，只有濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，說(shuō)明己為硫元素。由此推知，庚為氟，戊為砷，丁為硅，丙為硼，甲和乙位于同主族，甲與丁位于同周期，甲位于第三周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，說(shuō)明甲為鎂，則乙為鈣。故丙與戊的原子序數(shù)相差28，A項(xiàng)正確：根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系知，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性有：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂與冷水反應(yīng)緩慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料，D項(xiàng)正確。5.【答案】B【解析】由a－的電子層結(jié)構(gòu)知，a是氫元素，由b、c的電子層結(jié)構(gòu)知，b是硫元素、c是氯元素；由c－與d+電子層結(jié)構(gòu)相同知，D為鉀元素。三種非金屬元索中，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，氫元素的非金屬性最弱，A項(xiàng)正確；氫與鉀形成的是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀的金屬性很強(qiáng)，故KH、、KCl均屬于離子化合物，C項(xiàng)正確；由氫、硫、氯的最高價(jià)與最低價(jià)分別為：+1和一1、+6和一2、+7和一1知，D項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】由題干信息和元素在周期表中的位置可知，X、W元素分別為O和S；則Y為Si、Z為P、T為As；X、W、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減，A項(xiàng)錯(cuò)誤；自然界中存在硫單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是原子晶體，SO3是分子晶體，前者熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，后者氣化只需要破壞分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；As處在金屬和非金屬交界線上，所以具有半導(dǎo)體特性，As的最高正價(jià)為+5價(jià)，而As203中As為+3價(jià)，所以既具有氧化性，也具有還原性，D項(xiàng)正確。7.【答案】C【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】B【解析】本題考查元素周期律、元素的性質(zhì)。第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3－＞S2－＞Cl－＞Na+，故A錯(cuò)誤；B.Y為磷元素，單質(zhì)有紅磷、白磷，故B正確；C.非金屬性W(Cl)＞Z(S)＞Y(P)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故C錯(cuò)誤。D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。10.【答案】C【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素化合物等知識(shí)。因4種元素均為短周期元素，所以W、X、Y、Z分別是O、Na、Al、S。工業(yè)上電解氧化鋁制鋁，A正確；非金屬性O(shè)>S，穩(wěn)定性H2O>H2S，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：S2->O2->Na+>Al3+，C錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，D正確。11.分析：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．解答：解：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右，金屬性減弱，單質(zhì)還原性減弱，A、B為金屬，A、B同周期，a＞b，所以金屬性B＞A；C、D同周期，為非金屬，原子序數(shù)d＞c，非金屬性D＞C，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性D＞C，所以還原性D＜C，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B、C的金屬性逐漸減弱，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液堿性逐漸減弱，其溶液的PH逐漸減小，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．12.【答案】B【解析】13.【答案】C【解析】14.【答案】C【解析】15.分析：X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，Z為硅元素．W、Y為金屬元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，原子序數(shù)W大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)．結(jié)合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，Z為硅元素．W、Y為金屬元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的最外層電子數(shù)為3，W的最外層電子數(shù)為1，故Y為鋁元素，原子序數(shù)W大于硅元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應(yīng)，即X為氧元素，Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素．A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小