2019-2020學年度河南省豫南七校第一學期高三期末聯(lián)考高中化學

2019—2020學年度河南省豫南七校第一學期高三期末聯(lián)考高中化學化學試卷考試時刻：90分鐘試卷總分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32C135.5Ba137Ag108Cu64一、選擇題〔此題包括17小題，每題3分，共51分。每題只有一個選項符合題意〕1．用以下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的選項是〔〕XYZ例氧化物化合物純潔物A苯芳香烴有機化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應2．將NH3氣體通入飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是〔〕A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．3．以下各組物質(zhì)的分類正確的選項是 〔〕A．同位素：H、D、TB．非極性分子：C60、CO2、CH2C1C．電解質(zhì)：H2O、CH3CH2OH、NH4HCO3D．同系物：4．以下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。假設(shè)在加稀硫酸時，發(fā)覺鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，那么能夠從長頸漏斗中加入的試劑是〔〕①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水A．①③⑤B．①②⑥C．①②⑤D．①②④5．由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物〔二氧化碳和水蒸氣〕的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如以下圖所示，那么以下對其組成的判定不正確的選項是〔〕A．可能有乙烯 B．一定有甲烷 C．可能有丙烷 D．一定沒有丙烯6．甲物質(zhì)氨水質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)硝酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，丙物質(zhì)硫酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合，如下表達正確的選項是〔〕 A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5% B．混合后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5% C．混合后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5% D．混合后，甲、乙、丙溶液質(zhì)量分數(shù)均等于5%7．以下關(guān)于四個圖像的講法正確的選項是 〔〕A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+H2〔g〕的△H>0B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，能夠用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD．圖④能夠表示壓強對可逆反應2A〔g〕+2B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕的阻礙，且乙的壓強大8．某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的要緊成分為RH〔烴〕、NO、NO2、O3、PAN〔CH3COOONO2〕，各種物質(zhì)的相對濃度隨時刻的消逝，記錄于以下圖，依照圖中數(shù)據(jù)，以下推論，最不合理的是〔〕A．NO消逝的速率比RH快 B．NO生成NO2C．RH及NO2能夠生成PAN及O3 D．O3生成PAN9．F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們差不多上極強的氧化劑〔其氧化性依次遞增〕，都極易水解。其中6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,以下估量正確的選項是〔〕A．XeF2分子中各原子均達到八電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如以下圖所示，可推知其化學式為XeF6C．XeF4按方式水解，每生成4molXe轉(zhuǎn)移16mol電子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F210．化學用語是學習化學的重要工具。以下用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的選項是〔〕A．K37C1O3K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3HB．表示氫氣燃燒的熱化學方程式：H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔g〕；△H=－241.8kJ/molC．將1mL—2mL氯化鐵飽和溶液滴加到20mL沸水中所發(fā)生反應的離子方程式：Fe3++3H2OFe〔OH〕3〔膠體〕+3H+D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH—=NH3↑+H2O11．以下各組離子能在指定溶液中，大量共存的是：〔〕①無色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水電離的H+濃度C〔H+〕=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④12．有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+和H2O六種微粒，分不屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，以下表達錯誤的選項是〔〕A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1B．還原產(chǎn)物為NH4+C．假設(shè)有1molNO3-參加還原反應，那么轉(zhuǎn)移8mole-D．假設(shè)把該反應設(shè)計為原電池，那么負極反應為Fe2+—e-=Fe3+13．有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗講明：①物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分不滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；③A酸跟D的鹽反應生成A的鹽和D酸．由此能夠確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的選項是〔〕A．BACDB．BCADC．DACBD．CDAB14．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐步變淺，那么原溶液可能是〔〕①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液 A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥15．以下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時刻后，測得有0.02mol電子通過，假設(shè)忽略溶液體積的變化，以下表達正確的選項是〔〕A．產(chǎn)動氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大16．混合以下各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃ A．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉 B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的〔NH4〕2SO4與BaC12溶液 C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體 D．在NaBr溶液中通入少量氯氣17．關(guān)于可逆反應N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H＜0，以下研究目的和示意圖相符的是〔〕ABCD研究目的壓強對反應的阻礙〔P2>P1〕溫度對反應的阻礙平穩(wěn)體系增加N2對反應的阻礙催化劑對反應的阻礙圖示第II卷〔非選擇題共49分〕18．〔8分〕閱讀以下兩段材料，請回答以下咨詢題：材料一：把分不盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時刻后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為〔〕A．1：2：3 B．3：2：l C．6：3：1 D．6：3：2材料二：以下表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下：物質(zhì)K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔點〔℃〕88128522019711714190〔259kpa〕沸點〔℃〕-----3600298014371412181〔1〕有人認為材料一中的題干與選項有矛盾，假設(shè)選項正確，那么結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是，其理由是?！?〕有人認為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補加到里面去確實是一道好題，你認為選項改加〝〔I〕0：0：0”和〝〔II〕6：3．0”哪個好?〔3〕也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫出電解這種物質(zhì)的化學方程式：19．〔10分〕某?？蒲行〗M在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)覺部分物質(zhì)能夠存在如以下圖所示的三角關(guān)系：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素。②D、J為固體單質(zhì)，O為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清的石灰水變渾濁；E為淡黃色化合物，與C反應生成O；與Ｌ反應也能生成Ｏ；K、L含有完全相同的元素。④I為氧化物，電解可生成O，G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性?！?〕F的電子式為。E物質(zhì)中所含化學鍵類型有〔2〕寫出L→J的化學方程式?！?〕常溫下，測得一定濃度G溶液的pH==10，試用離子方程式表示其緣故：?！?〕寫出Ｅ和Ｃ反應的離子方程式。20．〔12分〕常溫下有濃度均為0．5mo1／L①Na2CO3；②NaHCO3③HC1④NH3·H2O〔1〕上述溶液中，可發(fā)生水解的是〔填序號，下同〕。〔2〕上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液為?！?〕向溶液④中加入少量氯化銨固體，現(xiàn)在c〔NH4+〕／c〔OH—〕的值〔填增大、減小、不變〕?！?〕假設(shè)將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，那么混合前③的體積④的體積〔填大于、小于、等于〕，現(xiàn)在溶液中離子濃度由大到小的順序是?！?〕取10mL溶液③，加水稀釋到500mL。，那么該溶液中由水電離出的c〔H+〕=。21．〔8分〕以下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：〔1〕甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子反應方程式是?！?〕和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①②?！?〕當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管應如何操作_?！?〕當②試管中的NO2和水充分反應，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是?！膊豢紤]NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設(shè)為VmL/mol〕22．〔11分〕將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕的混合氣體共Amol，將這些氣體通入適量燒堿溶液，氣體全部被吸取，共消耗NaOHBmol?！?〕此過程涉及有關(guān)反應的方程式：①N2O42NO2；②NO+NO2+2NaOH