甘肅省定西市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案解析）

2024年定西市普通高中高一年級學業(yè)質量檢測試卷化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23A1：27C1：35.5K：39Fe：56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活息息相關，下列有關描述錯誤的是A.生活中所用的有色玻璃屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應B.切開的蘋果放置在空氣中表面會變黃，這種現象與氧化還原反應有關C.“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現了合金的硬度大于其成分金屬的硬度D.人們常在周期表金屬與非金屬的分界處尋找用于制造催化劑的材料【答案】A【解析】【詳解】A．生活中所用的有色玻璃屬于固溶膠,可以發(fā)生丁達爾效應，A錯誤；B．切開的蘋果放置在空氣中表面會變黃,這種現象與氧化還原反應有關，B正確；C．合金的硬度大于其成分金屬，C正確；D．人們常在周期表金屬與非金屬的分界處尋找用于制造半導體的材料，D正確；故選A。2.已知16O、17O、18O均屬于氧元素?？茖W研究發(fā)現氧元素除了能形成O2、O3外，還能在一定條件下形成以亞穩(wěn)態(tài)存在的分子四聚氧O4，也能在一個大氣壓和－218.79℃以下形成紅氧O8，下列說法正確的是A.、、屬于同一種核素 B.O4和O8互為同位素C.O4摩爾質量為64g D.16O2和18O2的化學性質相同【答案】D【解析】【詳解】A．、、質量數不同，互為同位素，屬于不同核素，A錯誤；B．O4和O8是由同種元素組成的不同物質，互為同素異形體，B錯誤；C．O4的摩爾質量為64g/mol，C錯誤；D．16O2和18O2均為氧氣，化學性質相同，D正確；故選D。3.Na2O2常被用作供氧劑，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說法正確的是A.CO2的結構式：O=C=O B.Na2O2中含有極性共價鍵C.O2的電子式： D.鈉離子的結構示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．CO2的結構式：O=C=O，A正確；B．Na2O2中O和O之間存在非極性共價鍵，B錯誤；C．氧氣分子中O原子之間共用2對電子，O原子外圍達到8e-結構，其電子式為，C錯誤；D．鈉離子的質子數為11，電子數為10，最外層電子數為8，其結構示意圖為，D錯誤；故選A。4.在指定的條件下，下列離子一定能大量共存的是A.pH=2的溶液中：K+、Na+、、B.透明溶液中：Fe3+、、、Cl－C.含有大量的溶液中：、K+、、OH－D.能溶解金屬鋁的溶液中：Fe2+、Na+、、【答案】B【解析】【詳解】A．pH=2的溶液顯酸性，不能和氫離子共存，故A不符合題意；B．透明溶液中：Fe3+、、、Cl－能大量存在，故B符合題意；C．、均能與OH－反應不能大量共存，故C不符合題意；D．能溶解金屬鋁的溶液可能顯酸性或者堿性，Fe2+不能在堿性條件下大量存在，H+、與Fe2+能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故D不符合題意；故選：B。5.下列圖或表中，表示正確的是A．物質的分類B．金屬的性質C．地殼中元素含量順序D．氧的價一類二維圖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．電解質必須化合物，化合物均為純凈物，分類正確，A正確；B．金屬單質和氧氣反應生成氧化物，不屬于鹽，活潑金屬可以和酸反應生成鹽，某些不活潑金屬和酸不反應，B錯誤；C．地殼中O含量高于Si，Al高于Fe，C錯誤；D．Na2O2不屬于堿性氧化物，D錯誤；故選A。6.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.物質的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl－數目為1.5NAB.標準狀況下，2.8gCO和N2的混合氣體的體積無法確定C.相同質量的2H2O和H218O所含中子數相同D.5.6g鐵與7.1g氯氣充分反應，轉移電子數為0.3NA【答案】C【解析】【詳解】A．由于不知道體積，所以無法確定含有Cl-個數，A錯誤；B．標準狀況下，2.8gCO和N2的混合氣體的物質的量為0.1mol，體積為2.24L，B錯誤；C．2H2O和H218O所含中子數分別為10、10，相同質量的H2O和H218O的物質的量相同，所含中子數相同，C正確；D．5.6g鐵物質的量為0.1mol，7.1g氯氣物質的量為0.1mol。兩者反應生成FeCl3,氯氣不足，根據氯氣計算轉移電子數，則充分反應，轉移電子數為0.2NA，D錯誤，答案選C。7.下列反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++C1－+ClO－B.鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe2++3H2OC.84消毒液與潔廁靈(HCl)混合：ClO－+C1－+2H+=Cl2↑+H2OD.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH－=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．HClO為弱酸，不能拆成離子形式，將Cl2通入水中：，A不正確；B．稀鹽酸除鐵銹時生成氯化鐵和水，該反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，B錯誤；C．84消毒液與潔廁靈(HCl)混合離子方程式為ClO－+C1－+2H+=Cl2↑+H2O，C正確；D．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液離子方程式為+OH－=H2O+，D不正確；故選C。8.下列實驗裝置一定能達到實驗目的的是A．觀察K2CO3的焰色B．制取少量的Fe(OH)2沉淀C．測量Cl2體積D．制備Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．觀察K2CO3的焰色試驗的現象時，必須透過藍色鈷玻璃觀察，圖中實驗沒有透過藍色鈷玻璃觀察，看不到火焰的紫色，A不正確；B．植物油可以隔絕空氣，該裝置可以制備少量的Fe(OH)2沉淀，B正確；C．氯氣易溶于水，不能用蒸餾水測量氯氣的體積，C不正確；D．制備Fe(OH)3膠體時，應將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，若將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，D不正確；故選B。9.科學家發(fā)現月壤中存在水及大量玻璃性質的物質，經分析，月壤中含有原子序數依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分別位于不同周期，Y、Z、M為同周期相鄰的元素且最外層電子數之和為9，X最外層電子數是Y、M最外層電子數之和。下列說法正確的是A.X、Y、Z的原子半徑：Z>Y>X B.單質的導電能力：M>ZC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z D.Q與X只能形成－種化合物【答案】C【解析】【分析】科學家在嫦娥五號取回的月壤中發(fā)現了水及大量玻璃性質的物質，經分析，月壤中含有原子序數依次增大的短周期主族元素，其中分別位于不同周期，則分別位于第一、二、三周期，Q為H，為同周期相鄰的元素且最外層電子數之和為9，設三者的最外層電子數分別為a、a+1、a+2，則a+a+1+a+2=9，得a=2，則分別為Mg、Al、Si，X最外層電子數是Y、M最外層電子數之和，則X最外層為6，X為O?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為O、Mg、Al，原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B．Z為Al、M為Si，單質的導電能力：Z>M，B錯誤；C．Y為Mg、Z為Al，金屬性Mg>Al，最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z，C正確；D．Q與X可以形成H2O、H2O2，不止一種化合物，D錯誤；答案選C。10.某實驗室需為農作物配制500mL0.1mol/LNH4Cl營養(yǎng)液。下列相關說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液B.用托盤天平稱量2.675gNH4Cl固體C搖勻后，若液面低于刻度線，應再加蒸餾水至刻度線D.洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉移至容量瓶中，會導致所配溶液的濃度偏高【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液，不影響溶液的配制，A正確；B．托盤天平的精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.675gNH4Cl固體，B錯誤；C．搖勻后，若液面低于刻度線，屬于正?，F象，不應再加蒸餾水至刻度線，C錯誤；D．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉移至容量瓶中，導致溶質損失，會導致所配溶液的濃度偏低，D錯誤；故選A。11.除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所用試劑或方法正確的是A.NaCl溶液(CaCl2)：通入CO2B.NaHCO3(Na2CO3)：加熱至固體質量不再變化C.Fe2O3(Al2O3)：加足量的氫氧化鈉溶液，過濾D.CO2(HCl)：依次通入足量飽和Na2CO3溶液、濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．兩者和CO2均不反應，不能除雜，故A錯誤；B．NaHCO3受熱分解為Na2CO3，碳酸鈉加熱不分解，不能除雜，故B錯誤；C．Fe2O3和氫氧化鈉不反應，Al2O3和氫氧化鈉反應轉化為偏鋁酸鈉溶液，過濾，能除雜，故C正確；D．CO2、HCl和飽和Na2CO3溶液均反應，不能除雜，故D錯誤；故選：C。12.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向包有足量Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應放熱B將Fe片分別插入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中，Fe片表面均有固體析出金屬性：Fe>Cu>AgC向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有C1－D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色Cl2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，產生氧氣，同時放熱使棉花達到著火點，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應是一個放熱反應且有氧氣生成，故A正確；B．將鐵片分別插入盛有硫酸銅溶液和硝酸銀溶液的試管中，鐵片表面均有固體析出說明鐵的金屬性強于銅和銀，但不能說明銅的金屬性強于銀，故B錯誤；C．向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是氯化銀，但是滴加稀鹽酸引入了氯離子，原溶液中不一定含有C1－，故C錯誤；D．有色鮮花褪色不能證明干燥的氯氣具有漂白性，氯氣與鮮花中的水反應生成的次氯酸具有漂白性，實驗結論錯誤，故D錯誤；故選A。13.某離子反應涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六種微粒。其中c()隨反應進行逐漸增大。下列判斷正確的是A.該反應中作氧化劑B.反應過程中溶液的pH變小C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2D.若有1mol氧化劑參加反應，轉移電子的物質的量為2mol【答案】D【解析】【分析】根據c()逐漸增大，可知為Mn2+還原劑，為氧化劑，根據元素守恒和得失電子守恒得到反應方程式為：，據此答題。【詳解】A．時氧化產物，A錯誤；B．反應中消耗氫離子，溶液pH增大，B錯誤；C．依據方程式可知氧化產物與還原產物Bi3+的物質的量之比為2∶5，C錯誤；D．氧化劑化合價變化值為2，1mol氧化劑參加反應，轉移電子的物質的量為2mol，D正確；故選D。14.一種制電路板的蝕刻劑(主要成分為FeCl3)，蝕刻后的廢被經過檢測其中含有HCl，由該酸性廢液X回收Cu的流程如圖所示，下列說法中錯誤的是A.廢液X中一定存在>6B.反應工涉及的離子反應最多有2種C.反應Ⅱ中參與反應的金屬有1種D.收集溶液A、B．再通入足量氯氣，可實現蝕刻劑的再生【答案】B【解析】【分析】廢液X主要含有氯化銅、氯化亞鐵和HCl，可能還含有少量氯化鐵，加入過量鐵粉，Fe與HCl反應消耗多余的HCl，Fe與CuCl2反應生成Cu，同時還有鐵單質剩余，操作過濾得到溶液A為氯化亞鐵，同時得到鐵、銅混合固體，在鐵銅混合固體中加入過量HCl將Fe轉化為FeCl2，再過濾得到Cu和氯化亞鐵溶液?！驹斀狻緼．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根據該化學方程式可知，溶液中氯化亞鐵的濃度一定是氯化銅濃度的2倍，同時還有部分HCl，因此有>6，A正確；B．反應1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能還有氯化鐵與鐵粉反應，則涉及的離子反應最多有3種，B錯誤；C．根據分析可知，反應Ⅱ中參與反應的金屬只有Cu，C正確；D．溶液A和溶液B為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應生成氯化鐵，可實現蝕刻劑的再生，D正確；故答案選B。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的化學式或主要成分，按要求填空：名稱磁性氧化鐵次氯酸胃舒平小蘇打石灰乳酒精化學式或主要成分①Fe3O4②HClO③Al(OH)3④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥C2H5OH（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應制備少量磁性氧化鐵化學方程式：___________，②~⑥中屬于電解質的是___________(填序號)。（2）次氯酸可用作棉、麻、紙張的漂白劑，但不穩(wěn)定易分解，寫出次氯酸在光照下分解的離子方程式：___________。（3）次氯酸不穩(wěn)定，人們制得了有漂白作用且較穩(wěn)定的次氧酸鹽，如將Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，對應的化學方程式為___________，漂白粉的有效成分為___________，漂白粉在空氣中久置也會變質，描述其變質原理：___________。（4）胃舒平和小蘇打均可用于治療胃酸過多，寫出治療過程屬于中和反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.②③④⑤（2）2HClO2H++2Cl-+O2↑（3）①.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.Ca(ClO)2③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【小問1詳解】Fe粉與水蒸氣反應制備少量磁性氧化鐵的化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，②~⑥中屬于電解質的是②HClO、③Al(OH)3、④NaHCO3、⑤Ca(OH)2?！拘?詳解】次氯酸在光照下分解的離子方程式：2HClO2H++2Cl-+O2↑?！拘?詳解】將Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，對應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉在空氣中久置也會變質，變質原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。【小問4詳解】胃舒平治療胃酸過多屬于中和反應，離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。16.元素周期表的建立和元素周期律的發(fā)現，特別是原子結構的奧秘被揭示，對人們從微觀角度探索元素之間的內在聯系，認識元素性質及其遞變規(guī)律起到不可替代的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素性質周期性變化的根本原因是________(填字母)。a．原子核內中子數的變化b．元素的相對原子質量逐漸增大c．原子核外電子排布呈周期性變化d．元素化合價呈周期性變化（2）如圖為元素周期表的一部分。按要求填空：

CN

FNeNa

Al

SCl

①以上元素對應的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是________(填元素符號)；最易與H2發(fā)生化合反應的單質是______(填化學式)。②Cl在元素周期表中的位置是______；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比H2SO4______(填“強”或“弱”)，其電離方程式為_________。③上表中第三周期元素對應的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)；Na的最高價氧化物對應水化物與AI的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________?！敬鸢浮浚?）C（2）①.Ne②.F2③.第二周期第ⅦA族④.強⑤.HClO4=H++ClO⑥.S2-⑦.OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O?！窘馕觥俊拘?詳解】元素性質周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，故選C?！拘?詳解】①以上元素對應的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是Ne；最易與H2發(fā)生化合反應的單質是F2。②Cl為17號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；Cl的非金屬性強于S，最高價氧化物對應水化物為高氯酸，酸性比H2SO強，其電離方程式為HClO4=H++ClO。③上表中第三周期元素對應的簡單離子半徑最大的是S2-；Na的最高價氧化物對應水化物與Al的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O。17.現有中學化學常見的金屬單質甲、乙、丙和氣體X、Y以及物質A、B、C、D、E、F，其中單質甲及化合物焰色為黃色，乙是生活中使用量最大的金屬，丙的氧化物屬于兩性氧化物，氣體X為黃綠色氣體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中某些反應的生成物和反應條件沒有標出)。根據以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質化學式：X________；B_______。（2）反應②是管道疏通劑的疏通原理，寫出對應的離子方程式：___________；金屬丙與酸和堿均能反應生成H2，若生成相同質量的H2，消耗丙的質量______(填“酸中多”“堿中多”或“一樣多”)。（3）若在B的溶液中加入C溶液，反應的實驗現象為________。（4）關于反應①的說法錯誤的是_______(填字母)。a．塊狀固體甲浮在水面上四處游動b．溶液溫度升高c．反應后的溶液可使酚酞變紅d．反應中水既是氧化劑又是還原劑（5）若將一塊甲和丙的合金放入足量水中，充分反應后固體全部溶解，則合金中n(Na)：n(Al)≥___?！敬鸢浮浚?）①.Cl2②.FeCl2（2）①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②.一樣多（3）生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色（4）d（5）1【解析】【分析】單質甲及化合物焰色為黃色，甲為Na，乙是生活中使用量最大的金屬，乙為Fe，丙的氧化物屬于兩性氧化物，丙為Al，氣體X為黃綠色氣體，X為Cl2，C為NaOH,Y為H2，A為HCl，B為FeCl2，F為FeCl3，D為NaClO，E為NaCl，據此解答。【小問1詳解】根據分析，X為Cl2；B為FeCl2；【小問2詳解】反應②為Al和NaOH反應，對應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；根據2Al+6H+=2Al3++3H2↑，若生成相同質量的H2，消耗丙的質量一樣多。【小問3詳解】若在B的溶液中加入C溶液，先生成氫氧化亞鐵，接著生成氫氧化鐵，反應的實驗現象為生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；?！拘?詳解】a．鈉密度小于水，塊狀固體甲浮在水面上四處游動，a正確；b．鈉和水反應放熱，溶液溫度升高，b正確；c．鈉和水反應生成NaOH，反應后的溶液可使酚酞變紅，c正確；d．反應中水中H化合價降低，是氧化劑，d錯誤；故選d?！拘?詳解】根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若將一塊甲和丙的合金放入足量水中，充分反應后固體全部溶解，則合金中n(Na)：n(Al)≥1。18.高鐵酸鹽(如K2FeO4)可用于凈水。某化學小組同學進行以下兩組實驗，在制得氫氧化鐵的基礎上制備高鐵酸鹽。已知，①Fe2+對雙氧水的分解有一定的催化作用；②制備高鐵酸鉀的反應原理為3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O?；卮鹣铝袉栴}：實驗Ⅰ：取100mL飽和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的雙氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；（1）實驗Ⅰ滴加雙氧水的過程中，觀察到溶液顏色變成黃色：其反應的離子方程式為_______，在溶液變成黃色的同時，看到不斷有氣泡產生，其原因是_________。（2）完成實驗Ⅰ后，及時對燒杯壁上附著的Fe(OH)3進行了清洗，但錯把氫碘酸(HI，強酸)當成鹽酸加入到了燒杯中，觀察到清洗液偏棕色，并通過實驗檢測到了碘單質(I2)。他們認為可能是Fe(OH)3和HI反應生成了I2，配平該反應的離子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。實驗Ⅱ：在實驗I的基礎上用制得的Fe(