高三化學(xué)二輪專題練習(xí)-常見無機(jī)物及其應(yīng)用

高三化學(xué)二輪專題練習(xí)——常見無機(jī)物及其應(yīng)用一、單選題1．我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計(jì)，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn)，其中論述正確的是（）①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時(shí)提供了能量，污染與經(jīng)濟(jì)效益相比，經(jīng)濟(jì)效益更重要；②人類在開發(fā)資源時(shí)，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價(jià)；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進(jìn)行煤的干餾，可以提高煤的實(shí)用價(jià)值A(chǔ)．①④ B．②③ C．①② D．②④2．我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問世，填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是（）A．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電3．下列氣體排放到空氣中，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO24．2022年北京向世界呈現(xiàn)了一場綠色、科技的冬奧會(huì)，下列材料屬于非金屬單質(zhì)的是（）ABCD冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外殼“飛揚(yáng)”火炬中的碳纖維樹脂復(fù)合材料首鋼大跳臺(tái)的“鋼”頒獎(jiǎng)禮服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D5．化學(xué)在人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴B．隨著科技的發(fā)展，以生物質(zhì)燃料替代化石燃料將是一條可持續(xù)發(fā)展途徑C．包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)的藥為處方藥，需憑醫(yī)生處方才能購買D．防腐劑能延長食品的保質(zhì)期，但需注意使用量及殘留量6．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A溶液變渾濁與溶液反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀B溶液變渾濁與溶液反應(yīng)產(chǎn)生了單質(zhì)C溶液褐色具有還原性D含有酚酞的溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)B．NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)C．Al3+(aq)Al(OH)3AlO(aq)D．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)8．芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一、制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻?yīng)條件略），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．SiCl4中Si的化合價(jià)為+4B．制造芯片的高純硅具有一定導(dǎo)電性C．反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)D．SiO2既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸溶液反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物9．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO和ClO等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是（）A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCOD．使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化10．海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH2)⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤11．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．該分解過程是：2NON2+O2B．實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)C．過程②釋放能量，過程③吸收能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×102312．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉水解液中加入過量NaOH溶液，再加入碘水溶液未變藍(lán)色證明淀粉已完全水解B乙醇濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去證明有乙烯生成C向苯中加入少量液溴橙色褪去證明生成溴苯D向淺藍(lán)色硫酸銅溶液中滴入足量濃氨水溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色證明有硫酸四氨合銅生成A．A B．B C．C D．D13．已知：①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)①中NH3是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽14．A、B是兩種前20號(hào)元素，A比B的核電荷數(shù)少5個(gè)，B原子M層比L層電子少2個(gè)，則A、B分別是（）。A．Li、Na B．Na、S C．Na、K D．K、Br15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．FeCl3有氧化性，可用于制凈水劑C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑16．下列說法不正確的是（）A．瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念B．晶體硅可用于制造半導(dǎo)體材料C．“光化學(xué)煙霧網(wǎng)”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)D．氫氧化鋁和蘇打都可以用于治療胃酸過多17．某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，要吸收這些尾氣，下列試劑最適宜的是（）A．飽和石灰水 B．飽和食鹽水 C．燒堿溶液 D．自來水18．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是:（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．在酒精燈上灼燒鋁箔，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體19．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行；①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，干燥產(chǎn)物；④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬M(fèi)g。關(guān)于提取鎂，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．工業(yè)生產(chǎn)中常用NaOH代替石灰乳作沉降劑，效果更好D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)20．下列根據(jù)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論ANa在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2B濃硫酸可以干燥HCl氣體用濃硫酸干燥HI氣體CD硅是半導(dǎo)體材料鍺也是半導(dǎo)體材料A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．電池級(jí)碳酸鋰是制造等鋰離子電池必不可少的原材料。以鋰云母浸出液(含、、、、等)制取電池級(jí)的工藝流程如下：已知：①HR為酸性磷類有機(jī)萃取劑，難溶于水，可萃取，萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，生成的可溶解在HR中。②，的溶解度如圖1所示：（1）HR萃取劑使用前先用一定年的NaOH進(jìn)行處理的目的是(從平衡移動(dòng)的角度分析)。（2）沉鋰過程中會(huì)有、和生成。寫出沉鋰時(shí)生成反應(yīng)的離子方程式：。（3）過濾1后所得沉淀用熱水洗滌的目的是。（4）其他條件相同，向過濾1所得濾渣加入不同體積的去離子水，以一定流速通入氣體，測得熱分解后電池級(jí)的產(chǎn)率隨碳化反應(yīng)固液比[]變化曲線如圖2所示。產(chǎn)率隨固液比減小而增加的原因是。（5）由得到的化學(xué)方程式：。22．金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，在加熱的條件下鋰能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋰．某課題組設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鋰（部分夾持裝置省略）．已知：①實(shí)驗(yàn)室用溶液和溶液共熱制備．②遇水劇烈反應(yīng)．回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在（填“煤油”“石蠟”或“水”）中；裝置B中盛裝的試劑是；裝置D的作用是．（2）本實(shí)驗(yàn)的步驟有：①裝藥品；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③檢查裝置氣密性；④點(diǎn)燃C處酒精燈．則正確的操作先后順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．（3）氮化鋰是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：；．①下列有關(guān)儲(chǔ)氫原理的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）．A．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同B．儲(chǔ)氫過程中兩反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．若兩反應(yīng)中生成等量的，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為D．反應(yīng)中涉及的3種單核離子的半徑大小順序?yàn)棰冢?氨基鋰）是（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）．③氮化鋰儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)質(zhì)量的（精確到0.1）．23．海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取食鹽、溴，還可以制得金屬鎂等，下圖是制取原理流程圖：回答下列問題：（1）操作1的名稱是。（2）步驟①除去粗鹽中的雜質(zhì)(Mg2+、、Ca2+)，加入藥品順序正確的是_______________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸.C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸（3）步驟②中空氣與水蒸氣的作用是。步驟②中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原成Br-，其目的是。（4）寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式。（5）寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式，下列物質(zhì)可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是。A．空氣B．ArC．CO224．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可代替氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚，反應(yīng)為。請回答下列問題：（1）直接用煤作燃料可能帶來的環(huán)境問題有(填兩條即可)。（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：則總反應(yīng)：的（3）向容積為1L的恒容密閉容器中，充入和，在下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。①內(nèi)，反應(yīng)速率。達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為，為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該溫度下的平衡常數(shù)為。②下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵B．C．D．混合氣體的密度不再變化（4）恒壓條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系如圖2所示，則三條曲線對應(yīng)溫度最高的是。測得B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為30%，則。25．ZnO是一種難溶于水的白色固體，在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2；③氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是。(寫一條即可)②“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)至弱酸性(pH約為5)，“調(diào)pH”的目的是。（2）“濾渣2”的化學(xué)成分為(寫化學(xué)式)；用離子方程式表示“氧化除雜”時(shí)KMnO4溶液與Mn2+的反應(yīng)原理。（3）“還原除雜”除去的離子是；加入的還原劑是。（4）“沉鋅”時(shí)生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析測得1kg該沉淀“高溫灼燒”后獲得ZnO0.670kg。則“高溫灼燒”過程中原料的轉(zhuǎn)化率為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】經(jīng)濟(jì)效益只考慮當(dāng)前利益，而環(huán)境污染將影響未來人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項(xiàng)。

【分析】①我們不能以污染環(huán)境作為經(jīng)濟(jì)發(fā)展的代價(jià)，環(huán)境保護(hù)比經(jīng)濟(jì)發(fā)展更重要；

②在開發(fā)資源時(shí)，我們應(yīng)該考慮到社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展；

③能源并不是取之不盡用之不竭的，我們應(yīng)該珍惜資源；

④煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化。2．【答案】A【解析】【解答】A.晶體硅為正四面體結(jié)構(gòu)，與金剛石類似，A符合題意；B.晶體硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，B不符合題意；C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不復(fù)雜，價(jià)格不高，已經(jīng)被普及使用，C不符合題意；D.晶體硅有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.晶體硅屬于原子晶體；

B.硅及二氧化硅的特殊性：與氫氟酸反應(yīng)；

C.從提煉復(fù)雜、價(jià)格昂貴進(jìn)行判斷；

D.硅不屬于金屬材料。3．【答案】C【解析】【解答】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等氣體，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，故答案為：C。

【分析】硫氧化物和氮氧化物是酸雨的主要來源，二氧化碳不會(huì)導(dǎo)致酸雨。4．【答案】D【解析】【解答】A．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外殼屬于有機(jī)高分子材料，不屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．碳纖維樹脂復(fù)合材料屬于混合物，B不符合題意；C．鋼為鐵合金，屬于混合物，C不符合題意；D．石墨烯只由C元素組成，是碳單質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、聚氯乙烯為有機(jī)高分子化合物；

B、碳纖維樹脂復(fù)合材料屬于混合物；

C、鋼鐵屬于合金，為混合物；

D、石墨烯為單質(zhì)碳。5．【答案】C【解析】【解答】A.海水提溴的原料是海水提取粗食鹽后的母液，A正確；

B.化石燃料不可再生，且對大氣產(chǎn)生污染，而生物燃料的來源廣泛，是可再生資源，更符合可持續(xù)發(fā)展的理念，B正確；

C.OTC是非處方藥，C錯(cuò)誤；

D.防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動(dòng)、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長保質(zhì)期。大多數(shù)防腐劑是人工合成的，超標(biāo)準(zhǔn)使用會(huì)對人體造成一定損害，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題主要考查綠色化學(xué)可持續(xù)發(fā)展的理念和化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

A.從海水中提取溴，通常將氯氣同入提取粗食鹽后的母液中，將溶液中的Br-轉(zhuǎn)化為Br2。生成的Br2仍然溶解在水中，鼓入熱空氣或水蒸氣，能使Br2從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可以得到高純度的Br2；

B.化石燃料不可再生，生物燃料的來源廣泛，可持續(xù)獲得性和可利用性高；

C.OTC是非處方藥，藥物安全性比較強(qiáng)，這些藥物的副作用非常小，不需要醫(yī)生的處方簽，也可以由患者買回家自行服務(wù)，基本上不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；

D.大多數(shù)防腐劑是人工合成的，超標(biāo)準(zhǔn)使用會(huì)對人體造成一定損害。6．【答案】D【解析】【解答】A.SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，A正確；B.SO2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)，3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，B正確；C.SO2使KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，C正確；D.SO2與NaOH溶液反應(yīng)，使c(OH-)減小，酚酞溶液褪色，不能證明SO2具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案為：D

【分析】向Na2SO3固體上滴幾滴濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)生成SO2氣體，H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑。7．【答案】D【解析】【解答】A.4FeS2(s)+11O22Fe2O3+8SO2，高溫反應(yīng)只能生成SO2，A不符合題意；B.2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2，電解NaCl(aq)生成氫氧化鈉，不是鈉單質(zhì)，B不符合題意；C．Al(OH)3不能和NH3?H2O反應(yīng)，C不符合題意；D.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+2KI=I2+2KBr，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫；

B、氯化鈉溶液電解無法制備鈉；

C、氫氧化鋁只可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；

D、溴離子被氯氣氧化為溴，溴可以將碘離子氧化為碘。8．【答案】D【解析】【解答】A．SiCl4中Si的化合價(jià)為+4，A項(xiàng)不符合題意；B．Si是半導(dǎo)體，因此制造芯片的高純硅具有一定導(dǎo)電性，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)①為二氧化硅與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，反應(yīng)②是硅和氯氣的化合反應(yīng)，反應(yīng)③是四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成氯化氫和硅，三個(gè)反應(yīng)均有化合價(jià)的變化，符合氧化還原反應(yīng)的特征，C項(xiàng)不符合題意；D．二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅只能和酸中的氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，且和HF反應(yīng)生成的不是鹽和水，故二氧化硅不是兩性氧化物，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，氯元素在化合物的化合價(jià)常顯-1。

B.硅為半導(dǎo)體材料。

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)有升降。

D.兩性氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且都生成鹽和水。9．【答案】A【解析】【解答】A．氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A符合題意；B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測新制氯水的pH，故B不符合題意；C．酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故C不符合題意；D．NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．次氯酸見光易分解；B．新制氯水具有漂白性；C．依據(jù)H2CO3＞HClO＞分析；D．利用價(jià)態(tài)歸中規(guī)律分析。10．【答案】D【解析】【解答】①加入試劑M是為了將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，因此所加試劑M為稀鹽酸，①符合題意；

②流程中電解無水MgCl2的過程中，鎂元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，②不符合題意；

③操作b將MgCl2溶液轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體，所需的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥，③不符合題意；

④海水曬鹽后的飽和溶液中含有MgCl2，加入石灰乳后可反應(yīng)生成Mg(OH)2，④符合題意；

⑤由于金屬鎂的活動(dòng)性很強(qiáng)，因此制備金屬常用電解熔融MgCl2，而不用還原法制備，⑤符合題意；

綜上，上述說法正確的是①④⑤，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對海水提鎂的考查，根據(jù)流程中發(fā)生的反應(yīng)和操作進(jìn)行分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可知，NO分解生成N2和O2，從圖中可以看出是每兩個(gè)NO分子分解，會(huì)生成一個(gè)N2和一個(gè)O2，故正確；

B.稀硝酸據(jù)有氧化性，可以將銅氧化，生成一氧化氮，故正確；

C.過程②是斷裂化學(xué)鍵的過程，需要吸收能量，而過程③使形成新的化學(xué)鍵，放出能量，故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，而生成1molN2得到電子數(shù)為4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25×4×6.02×1023為6.02×1023。故正確。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖像可以判斷反應(yīng)的化學(xué)鍵變化以及分子個(gè)數(shù)比，寫出化學(xué)方程式再進(jìn)行計(jì)算。方程式為：2NO=N2+O2。12．【答案】D【解析】【解答】A．向淀粉水解液中加入過量NaOH溶液，再加入碘水，碘水中的I2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，從而不能使淀粉變藍(lán)色，所以溶液未變藍(lán)色，不能證明淀粉是否完全水解，A不符合題意；B．乙醇濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生二氧化硫氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以溶液中紫紅色褪去，不能證明是否有乙烯生成，B不符合題意；C．向苯中加入少量液溴，沒有加催化劑，只發(fā)生萃取作用，所以溶液的橙色褪去，不能證明生成溴苯，C不符合題意；D．向淺藍(lán)色硫酸銅溶液中滴入足量濃氨水，起初生成Cu(OH)2沉淀，后來沉淀溶解并轉(zhuǎn)化為硫酸四氨合銅，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.水解完后，加入酸調(diào)節(jié)至酸性，再加入碘單質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)即可

B.通入高錳酸鉀溶液之前需要進(jìn)行除雜乙醇等還原性氣體

C.反應(yīng)條件不對，溴苯的合成需要催化劑

D.主要是銅氨溶液的合成，銅氨溶液的顏色是深藍(lán)色13．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)①中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)①是水解反應(yīng)，化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②NaH中氫與水中的氫的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)②中，NaH中-1價(jià)H化合價(jià)升高到0，H2O中+1價(jià)H化合價(jià)降低到0，則每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C符合題意；D.Na3N和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，氯化鈉和氯化銨，而NaH與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有沒有出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。有元素降價(jià)的反應(yīng)物為氧化劑，其發(fā)生還原反應(yīng)，有元素升價(jià)的反應(yīng)物為還原劑，其發(fā)生氧化反應(yīng)；被氧化得到的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，被還原得到的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，在氧化還原反應(yīng)中電子的得失是相等的。14．【答案】B【解析】【解答】B原子的M層比L層少2個(gè)電子，則其M層電子數(shù)=8-2=6，故B為S元素，A比B的核電荷數(shù)少5個(gè)，應(yīng)為11號(hào)元素，為Na元素。故答案為：B。

【分析】根據(jù)核外第一能層為K層、第二能層為L層。第三能層為M層分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；B、FeCl3溶于水能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可用于制凈水劑，與有氧化性沒有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C、Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D、CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系，D符合題意；故答案為：D【分析】A.NaHCO3做胃酸中和劑，是由于其能與HCl反應(yīng)的性質(zhì)決定的；

B.Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，因此可做凈水劑；

C.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料；

D.CaO能與水反應(yīng)，可做干燥劑；16．【答案】D【解析】【解答】A.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯1806年最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念，故A不符合題意；B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B不符合題意；C.氮的氧化物可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧發(fā)生，則“光化學(xué)煙霧網(wǎng)”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故C不符合題意；D.蘇打?yàn)樘妓徕c，雖然能夠與鹽酸反應(yīng)，但是因?yàn)閴A性較強(qiáng)，所以不能可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁和小蘇打都可以用于治療胃酸過多，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】氫氧化鋁的堿性較強(qiáng)，對人體有一定腐蝕作用，因此不能用來治療胃酸過多。17．【答案】C【解析】【解答】A．飽和石灰水濃度小，吸收氯氣的效果差，不是最適宜的，A不符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，不能被吸收，B不符合題意；C．燒堿溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，吸收效果最好，C符合題意；D．氯氣在水中溶解度不大，與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收效果不好，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)氯氣的性質(zhì)分析。18．【答案】C【解析】【解答】A.鐵過量，則最終得到的溶液為硝酸亞鐵，故滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故A不符合題意B.鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，且氧化鋁的熔點(diǎn)很高，則現(xiàn)象是熔化但并不滴落，故B不符合題意C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵，則紅磚中加入鹽酸，得到鐵離子，再用KSCN檢驗(yàn)，故C符合題意D.滴加氫氧化鈉得到的是，氫氧化鐵沉淀，故D不符合題意故答案為：C

【分析】檢驗(yàn)三價(jià)的鐵元素首先要將其轉(zhuǎn)化成Fe3+，再滴入KSCN檢驗(yàn)19．【答案】C【解析】【解答】A．采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項(xiàng)不符合題意；B．采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，故B項(xiàng)不符合題意；C．把貝殼制成石灰乳，石灰乳來源豐富更適合作沉降劑，故C符合題意；D．把貝殼制成石灰乳依次發(fā)生的是碳酸鈣的分解反應(yīng)，氧化鈣和水發(fā)生的化合反應(yīng)，海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：電解法制備Mg，電解的是熔融氯化鎂，而不是氯化鎂溶液，所以第三步得到的是氯化鎂固體，同時(shí)在工業(yè)中，考慮到節(jié)約成本，用廉價(jià)的石灰乳而不是氫氧化鈉進(jìn)行沉降。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，但Li活動(dòng)性比Na弱，Li在空氣中燃燒只能生成生成Li2O，A不符合題意；B．HCl還原性比較弱，濃硫酸與HCl不能發(fā)生反應(yīng)，因此濃硫酸可以干燥HCl氣體；但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，HI具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥HI氣體，B不符合題意；C．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，但由于F2氧化性強(qiáng)，不能形成含氧酸，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，反應(yīng)方程式為：2F2+H2O=4HF+O2，C不符合題意；D．Si、Ge都處于金屬與非金屬交界區(qū)，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此硅、鍺都是良好的半導(dǎo)體材料，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鈉與氧氣反應(yīng)有多種產(chǎn)物，而Li在氧氣中反應(yīng)只有一種產(chǎn)物

B.碘化氫具有還原性

C.氟氣的氧化性過強(qiáng)可得到氧氣

D.硅和鍺均是半導(dǎo)體材料21．【答案】（1）萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；NaOH會(huì)消耗萃取反應(yīng)時(shí)生成的，使減??；促進(jìn)萃取反應(yīng)向正向進(jìn)行，提高萃取效果（2）（3）洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，減少的溶解損失，提高的純度和產(chǎn)率（4）固液比越小，去離子水體積越多，碳化反應(yīng)后生成及溶解的越多，熱分解時(shí)會(huì)生成更多的（5）【解析】【解答】（1）萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；NaOH會(huì)消耗萃取反應(yīng)時(shí)生成的，使減??；促進(jìn)萃取反應(yīng)向正向進(jìn)行，提高萃取效果；（2）Al3+和發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為；（3）根據(jù)題圖1的信息可知，碳酸鋰的溶解度隨著溫度的升高而降低，用熱水洗滌能降低碳酸鋰在水中溶解的量，過濾1后所得沉淀用熱水洗滌的目的是洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，減少Li2CO3的溶解損失，提高Li2CO3的純度和產(chǎn)率；（4）固液比越小，去離子水體積越多，碳化反應(yīng)后生成及溶解的越多，熱分解時(shí)會(huì)生成更多的，故產(chǎn)率隨固液比減小而增加；（5）由得到可參照碳酸氫鈉受熱分解反應(yīng)，受熱反應(yīng)產(chǎn)生、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

【分析】（1）根據(jù)影響萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素分析；（2）依據(jù)雙水解反應(yīng)，利用電荷守恒和原子守恒；（3）根據(jù)碳酸鋰的溶解度隨著溫度的升高而降低分析；（4）固液比越小，去離子水體積越多；（5）參照碳酸氫鈉受熱分解反應(yīng)書寫。22．【答案】（1）石蠟；濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管（或裝置C）中，干擾實(shí)驗(yàn)（2）③①②④（3）BD；氧化產(chǎn)物；11.4【解析】【解答】（1）金屬Li能與空氣中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，因此金屬鋰需保存在石蠟油中。由于Li3N遇水劇烈反應(yīng)，因此通入玻璃管中的N2需先干燥，除去N2中混有的水蒸氣，因此裝置B中的試劑為濃硫酸。裝置D中堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，可用于吸收空氣中的水蒸氣和CO2，防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C中，與Li3N反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，在加熱裝置C之前，應(yīng)先利用裝置A中反應(yīng)生成的N2排出裝置內(nèi)的空氣，防止Li和空氣成分反應(yīng)。因此實(shí)驗(yàn)的正確操作為：③①②④。

（3）①A、該儲(chǔ)氫方法中涉及化學(xué)反應(yīng)，而鋼瓶儲(chǔ)氫過程中沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，二者的原理不同，A不符合題意；

B、化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，兩個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同，B符合題意；

C、當(dāng)生成1molLiH時(shí)，第一個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，第二個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，因此二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，C不符合題意；

D、電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此三種離子的半徑大小為：N3－>H－>Li＋，D符合題意；

故答案為：BD

②LiNH2中Li為＋1價(jià)、N為－3價(jià)、H為＋1價(jià)，氫元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此LiNH2為氧化產(chǎn)物。

③由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1molLi3N可儲(chǔ)存2molH2，即35gLi3N可儲(chǔ)存H2的質(zhì)量為4g，因此Li3N儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為。

【分析】裝置A中NH4Cl與NaNO2反應(yīng)生成N2，利用N2與Li反應(yīng)生成Li3N。由于Li3N遇水劇烈反應(yīng)，因此N2通入玻璃管之前應(yīng)先用濃硫酸干燥，故裝置B中所用試劑為濃硫酸，用于干燥N2。裝置D中堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，可防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入，與Li或Li3N發(fā)生反應(yīng)。23．【答案】（1）過濾（2）B；C（3）將溴吹出進(jìn)入吸收塔與二氧化硫反；提高溴的濃度（或富集溴）（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；B【解析】【解答】(1)在母液中加入氧化鈣后生成氫氧化鎂沉淀，操作1是分離母液和氫氧化鎂沉淀，應(yīng)該采用過濾；(2)除去粗鹽中的雜質(zhì)（Mg2+、、Ca2+），要先除離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，然后過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A不符合題意；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，能夠除去粗鹽中的雜質(zhì)（Mg2+、、Ca2+），故B符合題意；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，能夠除去粗鹽中的雜質(zhì)（Mg2+、、Ca2+），故C符合題意；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故D不符合題意；故答案為：BC；(3)步驟②中空氣與水蒸氣的作用是將溴吹出進(jìn)入吸收塔吸收；步驟②中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原成Br-，其目的是提高溴的濃度，起到富集溴的目的；(4)步驟③中氫溴酸被氯氣氧化生成溴，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(5)步驟④是電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；作鎂蒸氣的冷卻劑不能與鎂反應(yīng)，空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸级寄芘c鎂反應(yīng)，Ar不能與鎂反應(yīng)，故答案為：Ar作鎂蒸氣的冷卻劑，即選B?！痉治觥?1)根據(jù)流程圖，操作1是分離母液和氫氧化鎂沉淀，據(jù)此判斷；(2)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，過量的氯化鋇需要用碳酸鈉除去，據(jù)此分析解答；(3)母液中溴的濃度一般較小，工業(yè)上提溴需要先富集溴，提高溴的濃度，降低成本，結(jié)合空氣吹出法提溴的原理和步驟分析解答(3)和(4)；(5)步驟④是電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，作鎂蒸氣的冷卻劑不能與鎂反應(yīng)，據(jù)此分析解答。24．【答案】（1）酸雨、粉塵（2）-246.4（3）0.45；9×104；A（4）T3；2.5【解析】【解答】（1）煤含碳量高、往往含有硫元素，直接燃燒煤、往往燃燒不完全、還會(huì)釋放二氧化硫等，故直接用煤作燃料可能帶來的環(huán)境問題有酸雨、粉塵(填兩條即可)。（2）已知反應(yīng)Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：按蓋斯定律2×Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得目標(biāo)反應(yīng)，則總反應(yīng)：的=-246.4（3）向容積為1L的恒容密閉容器中，充入和，則：①總反應(yīng)為：，結(jié)合圖中信息，內(nèi)，反應(yīng)速率。，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為，，，，，為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該溫度下的平衡常數(shù)=9×104。②下列說法：A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵，即消耗3mol氫氣同時(shí)消耗1mol甲醚，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明已平衡，A選；B．